《普通化学》试卷(一)及答案
《普通化学》测试题含答案
《工程化学》测试题一、填空（每空1分，共30分）1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为1mol/L时的状态。
2.对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrGøm之间的关系是互为相反数；其正逆反应的Kø的关系是互为倒数。
3.已知：2 NO（g）＋Br2（g）＝2 NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为ν＝k C NO2.C Br2，若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8 倍。
4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将不变（变大、变小、不变）。
（已知KøHAc = 1.74 *10-5）5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小的排列顺序为：s0>s2>s1>s3。
6.对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则原电池的电动势将减小。
7.等温等压下，某反应的Kø＝1，则该反应的ΔrGøm等于0 。
8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因－Ea/RT增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea 减小，而使k 增大，故反应速率也会增大。
当改变反应物浓度时，反应速率常数不变。
9.在100kPa及25℃的条件下，某一反应的Δr H mø＝242.68KJ/mol，Δr S mø＝107.23 J /(K*mol)。
（1）此条件下该反应的Δr G mø为210.71 KJ/mol ；（2）如果要使反应自动进行，最低温度为2263..17 K 。
普通化学试卷及答案15套
A(g) + 2B(g) = 2D(g)。 可 根 据 反 应 式 写 出
K = [p(D)/p ] /{[p(A)/p ][p(B)/p ]2} 及 v = k c(A){c(B)}2。 答 ： （ ） 5、 对 于 任 一 化 学 反 应 mA + nB = pC + qD， 由 反 应 式 可 写 出 其 速 率 方 程 为 v = k {c(A)}m{c(B)}n。 答 ： ( ) 6、 聚 集 状 态 相 同 的 物 质 组 成 的 系 统 定 为 单 相 系 统。 答 ： （ ） 7、 难 溶 电 解 质 溶 液 中 的 离 子 浓 度 乘 积 就 是 该 物 质 的 标 准 溶 度 积。 答（ ） 8、 多 电 子 原 子 的 核 外 电 子 的 能 量 是 由 主 量 子 数 n 和 角 量 子 数 l 来 决 定。 答 （ ） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名 称 为 三 氯 三 硝 基 合 钴 (III) 酸 钾， 其 中 心 离 子 的 电 荷 为 +3， 配 位 数 为 6。 答 （ ） 10、 在 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平 衡 系 统 中， 若 温 度、 体 积 保 持 不 变， 而 引 入 稀 有 气 体， 则 由 于 总 压 力 增 大 而 使 平 衡 将 向 右 移 动。 答： （ ） 11、 利 用 弹 式 量 热 计 可 以 较 精 确 地 测 得 定 容 反 应 热。 答： （ ） 12、 温 度 升 高 能 引 起 反 应 速 率 增 大， 而 且 反 应 活 化 能 Ea 越 大 的 反 应， 速 率 增 加 得 越 显 著。 答 ： （ ） 13、 任 何 自 发 进 行 的 反 应， 其 熵 变 总 是 大 于 零。 答 ： （ ） 14、 钢 铁 在 大 气 的 中 性 或 弱 酸 性 水 膜 中， 主 要 发 生 吸 氧 腐 蚀， 只 有 在 酸 性 较 强 的 水 膜 中 才 主 要 发 生 析 氢 腐 蚀。 答 （ ） 15、 同 一 主 量 子 数 的 原 子 轨 道 并 不 一 定 属 于 同 一 能 级 组。 答 （ ） 16、O=O 双 键 的 键 能 应 为 OO 单 键 的 2 倍。 答 （ ）
普通化学试题[1]
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成绩
开课学院 考试日期 考生班级 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ） （ A ）卷 学 号 姓 名
（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。 ） 一、选择题（每题 1 分，共 40 分） 1. 在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ· mol-1, 则 H2O(l)的 ΔfHmӨ 为( ) －１ A. 572 kJ· mol B．-572 kJ· mol－１ C．286 kJ· mol－１ D．-286 kJ· mol－１ 2. 对反应 Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( ) Ө Ө 2+ A. ΔrH m (298.15K) = ΔfH m (Mg , aq, 298.15K) B. ΔrSӨm (298.15K) = SӨm (Mg2+, aq, 298.15K) C. ΔrGӨm (298.15K) = ΔfGӨm (Mg2+, aq, 298.15K) D. 反应的标准电动势 EӨ = φӨ(Mg2+/Mg) 3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( ) A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H 4. 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是 ( ) 已 知 φӨ(H2O2/H2O)=1.776V, φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V, φӨ(Cl2/Cl-)=1.3583V, φӨ(O2/H2O2)=0.695V，φӨ(O2/OH-)=0.401V A. KMnO4 (酸性) B. SnCl2 C. Cl2 D. NaOH 5. N 的氢化物（NH3）的熔点都比同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要是由于 NH3 分子 ( ) A．分子量最小 B．偶极距最大 C．存在氢键 D．偶极距最小 Ө 6. 在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 ΔfHm ( ) A．等于零 B．小于零 C．大于零 D．无法确定 2+ Ө 7. 已知电极反应 Cu +2e = Cu 的 φ 为 0.347V，则电极反应 2Cu =2Cu2+ +4e 的 φӨ 值为( ) A．－0.347V B．0.347V C．－0.694V D．0.694V
高中普通化学试题及答案
高中普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 哪种化合物是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 氯（Cl）3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 根据题目中的信息，以下哪个选项是正确的？A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 以下哪个是化学平衡的基本概念？A. 反应速率B. 反应限度C. 反应条件D. 反应产物...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 原子的核外电子排布遵循______原则。
7. 根据题目中的信息，______是化学反应中最基本的反应类型。
8. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的第一主族元素。
9. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的第一副族元素。
10. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的稀有气体元素。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
13. 解释什么是摩尔质量，并说明它与相对原子质量的关系。
14. 什么是溶液的浓度？请简述质量分数和摩尔浓度的概念。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的化学式为CaCO3，计算其摩尔质量。
16. 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，已知反应物A的浓度为0.1M，求生成物B的浓度。
五、实验题（每题15分，共30分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何通过实验测定某固体物质的溶解度。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通化学考试试卷(附答案)
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
(完整word版)普通化学试卷1及答案
化学试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl—(aq） + 16H+（aq） = 2Mn2+（aq) + 5Cl2 +8H2O（l）的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2。
已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________,总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-）Pt|Fe2+(1mol/dm3），Fe3+(0.01mol/dm3)｜|Fe2+（1mol/dm3)，Fe3+(1mol/dm3）|Pt(+)，该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0。
1mol。
Kg-1C6H12O6 B。
1mol。
Kg—1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaCl D。
1mol.Kg-1NaClE。
0.1mol。
Kg—1CaCl2 F。
0.1mol.Kg-1HAc5. 熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的∆r H m_______（〉或〈或=0).6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4—、CN —、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac—、NH4+、OH -、HCO3—等物质中,仅属于碱的有_____________________,仅属于酸的有__________________________。
7。
40cm30.1mol。
dm—3氨水与40cm30。
1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____；40cm30。
1mol.dm—3氨水与20cm30.1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____.已知K a（NH4+)=5.65×10—108。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
(完整word版)普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
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《普通化学》试卷（一）课程名称：普通化学(一) 卷试卷编码：03a50210一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)的Δr H m ө(298.15K) = -394 kJ· mol －1和反应 C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g)的Δr H m ө(298.15K) = -396 kJ· mol －1，则金刚石的Δf H m ө(298.15K) = _____ kJ· mol －1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3)+0.5Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2=0.25 D. E 1/E 2=22．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A ．ns 2np 3B . ns 2np 4C . ns 2np 5D . ns 2np 63．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A ． CH 4 B .CO 2 C .BCl 3 D .H 2O4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A . 增加产量 B . 减少产量 C . 防止Fe 3+→Fe 2+ D . 防止Fe 2+→Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө与生成物的∆f H m Ө相等的是---（ ） A . H 2(g) +21O 2(g) = H 2O (g) B . H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C .CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D .Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 47．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。
从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A ． ∆r H m Ө>0 ， ∆r S m Ө< 0 B ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө> 0C．∆r H mӨ> 0 ∆r S mӨ> 0 D．∆r H mӨ< 0，∆r S mӨ< 08.已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为--------------------------------------- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1Ө)1/2C. K2Ө= 1/2 K1ӨD.K2Ө= (K1Ө)29.基态Ｍn原子的价电子构型是（）Ａ.３d５４s２Ｂ.３d７Ｃ.３d５Ｄ.４s２10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( )A．三种组分B．三个相C．四个相D．五个相三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。
每小题1分,共6分) （）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵S mӨ(B，298K)= 0 。
（）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
（）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（）4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的EӨ不变,而Δr G mӨ改变。
（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
( ) 7. 由于φӨ(K+/K)<φӨ(Al3+/Al)<φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。
( ) 10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)1．SnCl2 + KMnO4+ HCl─−2．CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─−3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─−五、间答题（每小题各2分，共4分）1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6]六、计算题（每小题各10分，共30分）1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +21N 2(g) ∆f H m Ө(kJ ·mol -1)： -110.5 90.2 -393.5 0 S m Ө(J ·mol -1·K -1)： 197.7 210.8 213.7 191.6计算该反应在298K 、标准状态下的∆r G m Ө和K Ө，并判断自发反应的方向。
2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L ―1的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L ―1的 HAc 溶液多少mL?3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO 42-和1.0×10-5 mol/L Cl -的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO 3后的体积变化，K s (AgCl)=1.6×10-10，K s (Ag 2CrO 4)=1.2×10-12)《普通化学》试卷（一）参考答案一、填空题（每空1分，共18分） 1．K Ө＝10C 1625C 2]/[]/[]/[]/[]/[-422θl θH θMnO θl θMn c c c c c c p p c c -++⋅⋅⋅ 。
2． v = k [c (NO)]2[c (Cl 2)] ；3级 。
3．Fe 2+ - e- = Fe 3+ ；Fe 3+ + e- = Fe 2+。
4. D<B<E<C<F<A 。
5．∆ r H m <0 。
6．CN -、Ac -、OH -；H 2S 、HCN 、NH 4+。
7．5.27；9.25 。
8．S 0 > S 2 > S 1 > S 3 。
9. 2 。
10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d 区 。
二、 单项选择题（每小题2分，共20分）三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。