《普通化学》复习题答案
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案普通化学是一门基础学科，涵盖了物质的组成、性质、反应以及能量变化等多个方面。
以下是一些普通化学复习题的答案，供同学们参考：1. 原子序数为11的元素是什么？答：原子序数为11的元素是钠（Na）。
2. 什么是化学键？答：化学键是指原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互吸引的力。
3. 什么是摩尔？答：摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位，这些基本单位可以是原子、分子、离子等。
4. 什么是酸碱中和反应？答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
5. 什么是氧化还原反应？答：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化剂和还原剂的参与。
6. 什么是溶液的浓度？答：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积比例，常见的浓度表示方法有质量百分浓度、摩尔浓度等。
7. 什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
8. 什么是同位素？答：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即质子数相同而中子数不同的原子。
9. 什么是化学计量？答：化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物的质量比或摩尔比，遵循质量守恒定律。
10. 什么是离子？答：离子是指带有正电荷或负电荷的原子或分子。
复习普通化学时，同学们应该注重理解基本概念，掌握基本反应类型，并通过大量的习题练习来加深理解。
希望以上答案能够帮助同学们更好地复习普通化学。
普通化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。
2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。
3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。
4、填充下表。
5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。
6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。
[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。
8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。
9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。
（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式：。
11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案
《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1. ψ是核外电子运动的轨迹。
2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。
3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。
4. 1s轨道上只可容纳1个电子。
5. n =1时，l可取0和1。
6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。
7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。
8. 一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。
9. 轨道角度分布图是角度分布函数对,θφ作图得到的图像。
10. d区元素外层电子构型是n s1~2。
11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。
12. 同周期元素从左至右原子半径减小。
13. 共价键的重叠类型主要有σ键π键两种。
14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。
15. 色散力是主要的分子间力。
16. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。
17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。
18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。
21. 波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。
22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。
24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。
25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。
26. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。
27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。
28. He2的分子轨道表示式为 (σ1s)2(σ1s*)2。
29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。
30. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。
《普通化学》复习题答案
《普通化学》复习题答案普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）2.体系状态发生变化后，至少存有一个状态函数必须发生变化。
(√)3.任何循环过程必定就是可逆过程。
(×)4.因为δh＝qp，而h是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，绍代艾态a变化至终态b，体系稀释100j的热量，对外作功200j，这不合乎热力学第一定律。
(×)1.因为h＝u+pv，而理想气体的内能仅就是温度的函数，所以理想气体的焓与p、v、t均有关。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则δu=δh=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力毫无关系。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的读法有关，而且还与标准态的挑选有关。
(√)9.反应co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均并无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的δg＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为h＝u＋pv，所以焓是热力学能与体积功pv之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以qp=δh；又因为边界层，所以qp=0。
由此得qp=δh=0。
(×)14.在一个容器中：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)。
如果反应前后t、p、v均未发生变化，设立所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的u=f(t)，所以该反应的δu=0。
(×)15.平衡单质在298.15k时，标准摩尔分解成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：a(g)＋b(g)＝c(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则均衡将不移动。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
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普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、Ｖ、T均有关。
(×）2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
（×)4.因为ΔH=ＱＰ，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体,从始态A变化到终态B，体系吸收１00J的热量,对外作功200Ｊ，这不符合热力学第一定律。
（×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU＝ΔH=０。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√）8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√）9.反应CＯ(g)+H2O（g）=CＯ２(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG>0，所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝Ｕ＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
（×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP＝ΔH=0。
(×)14.在一个容器中:H2(ｇ）＋Cl2(g) =2HＣl(g）。
如果反应前后T、p、Ｖ均未发生变化,设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U＝f(T),所以该反应的ΔU＝０。
(×)15.稳定单质在２９8.15Ｋ时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)＝Ｃ(g）,若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
(√)17.氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。
(√）18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
(√）19.氧化还原反应达到平衡时。
标准电动势和标准平衡常数均为零。
（×)20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。
(√）21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
(√）22.在AgCl的水溶液中加入固体ＮaＣl,会降低AｇCl的溶解度。
(√)23.对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。
(×)24.在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为还原反应。
(×)25.将0.1moｌ／L HAc稀释为0.05mｏl/Ｌ时，H+ 浓度也减小为原来的一半。
(×)26.对反应2ＡgCl＋CrＯ42－＝Ａｇ2CrＯ4+ 2Cl－,Ｋsｐθ(AgCl)=1.５6×10－１0,Ｋspθ(Aｇ2ＣrO４)＝９.0×10－12，则标准态下该反应应向正方向进行。
(×)27.在含有0.1 mol/Ｌ的氨水和0．10 moｌ/L的ＮH4Ac混合溶液中加入少量强酸后,溶液的ｐＨ值将几乎不变。
(√)28.根据酸碱质子理论,酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。
(×）29.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。
(√)30.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。
(×)31.原子轨道是指原子运动的轨迹。
（×）32.铜的电子排布为1S22S２２P６3S23P６3d94S2。
(×)33.氢原子核外只有一个电子,也只能有一个样子轨道。
(×)34.主量子数n=２,只有2s和2p这两个原子轨道。
（×)35.n=２,l=1，m＝0的原子轨道2pｚ轨道。
(√）36.2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。
(×)二、选择题（共５4题）１、对于反应PCl5(g）═PCl３(ｇ) + Cl2（ｇ)，恒压条件下升高温度,会增大ＰＣｌ5的分解率。
则判断该反应为 A 。
A、吸热反应ﻩB、放热反应Ｃ、无热效应反应D、无法判定２、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡：A(g）+Ｂ（g）＝C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将Ｃ。
A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判定3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态,则体系的 C。
Ａ、Q=0, W=0,△U=０,△H=0; B、Q≠０, W≠0,△U=0,△H=0C、Q＝－W,△U=Ｑ+W,△Ｈ=0;D、Q≠ -W，△Ｕ=Q+W，△H=04、H2的燃烧焓等于 A。
Ａ、H2Ｏ(ｌ)的生成焓ﻩB、H2Ｏ(g) 的生成焓C、零Ｄ、H２O2(g) 的生成焓5、下列反应中表达式正确的是Ａ。
A、Na（s）＋1/2Ｃl2(ｇ)= NａCl(ｓ) Δr H mθ=Δf H mθ(NａCl，s）B、C(石墨) + H２(g） =1/2C2H4(g）Δr Hｍθ=ΔfＨmθ（C2H4，g)C、CO（g)+ １/2 O2(ｇ) = ＣO2(ｇ) ΔｒH mθ＝Δf H mθ (CO2,ｇ)D、CH3OH(g) + Ｏ2（g） = CO (g)＋ 2H2O（g）ΔｒHｍθ=ΔｃH mθ（ＣＨ３ＯH，g）６、已知反应 2NH３＝N2＋3H2在等温条件下,标准平衡常数为 0.2５，那么,在此条件下,氨的合成反应０．5N2＋1．5H2=NH３的标准平衡常数为 D 。
Ａ、4 ﻩB、０．５ﻩC、１D、２7、理想气体化学反应A（g)＝C(g)＋D（g),在恒温下增大总压时(改变体积）,反应物转化率将___B___。
A、增大ﻩB、减少ﻩC、不变D、不能确定８、下列叙述不正确的是 C 。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化Ｄ、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动,达到新的平衡9、关于功W符号的判断,下列说法 B 是准确的。
A、系统对环境做功，Ｗ为正B、环境对系统做功,W为正Ｃ、环境对系统做功，W为负ﻩ D都不准确10、某反应在一定条件下转化率为25%,当有催化剂存在时，其平衡转化率 B ２5%。
A、大于ﻩB、等于C、小于ﻩＤ、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应C。
A、增大ﻩB、减小ﻩC、不能改变12、某反应的速率常数k为０．1０7 mｉn-1,则反应物浓度从1.0 mol／L变到０.7 ｍol/L和浓度从0．0１ moｌ/L变到０.007 ｍoｌ/L所需时间的比值为 D。
Ａ、10 ﻩＢ、100ﻩﻩC、0.０１ﻩD、11３、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。
A、ｃA- t为一直线关系。
ﻩB、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应）Ｃ、速率常数的单位为(时间)-1１4、一定温度下化学反应体系的反应级数越小,一般反应速率随时间的延长B。
Ａ、下降越快ﻩＢ、下降越慢ﻩC、升高越快ﻩＤ、升高越慢1５、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时,具有活化能高的反应,其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数Ｂ。
A、小Ｂ、大ﻩC、一样 D、不能确定16、反应 A → 2B 在温度T时的速率方程为dc A／dｔ=－k•c A,则此反应的半衰期为A 。
Ａ、ln２／kＢ、2ln2／k C、k/lｎ２ﻩD、k•ln２１7、２５℃时，1.0 Ｌ 0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入NＨ4Cl晶体（设体积不变），则使 D。
A、NH３•H２O 的解离常数增大B、NH3•H2O解离度增大Ｃ、溶液的ＰH值增大Ｄ、溶液的PH值降低18、AgＣl(s)在 B 中溶解度最小。
A、0.１mol/L AgNO3ﻩB、０.１ mｏl/L 的BaＣｌ2溶液Ｃ、纯水1９、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。
A、0.2 mol·Ｌ－1的NH4Cl和０.2 mol·L-１的NaOＨ溶液等体积混合B、0.2 mol·L-1的NH４Cl和０．1 mol·L-1的NaOＨ溶液等体积混合C、０.２moｌ·L-１的HAc和0．2 ｍol·Ｌ－1的NaＯH溶液等体积混合D、0.2 mol·L-１的NａAｃ和0.２ mol·L－1的HＣl溶液等体积混合20、两种分子酸HX溶液和HＹ溶液有同样的ｐH值,则这两种酸的浓度 C。
A、相同B、不同ﻩC、不一定相同ﻩＤ、不能确定21、在温度T时,某反应的速率常数ｋ为4.62×10-2（miｎ）-１,则可判断该反应为 B 级反应。
A、零B、一ﻩﻩC、二ﻩD、不能判断２2、根据酸碱质子理论,HPＯ42－、H2O的共轭碱分别是Ａ。
A、PO43－、OH－ﻩB、H2PＯ4-、H＋C、Ｈ3PO4、H+ﻩD、不能判断23、已知反应A-+ H2B+＝ＨA ＋ＨB标态下向右进行。
根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。
ＡA、H２Ｂ+，A－ﻩB、Ｈ2Ｂ＋,HB ﻩﻩC、HA ，A－ﻩD、HA、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和Ｗ,则(Ｑ+W) Ａ。
A、大于0B、等于 0ﻩＣ、小于0 D、不能判断2５、已知乙烷裂解反应的活化能Ｅa=302.17 kJ•mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ｅa=2３３.68kJ•mｏｌ-1，当温度由70０℃增加到８０0℃时,它们的反应速率将分别增加倍。
DA、1.5１，1.7７Ｂ、３.02，1.7７ﻩC、3．0２，３.54 D、32．36,14.7926、已知反应:C2Ｈ2(g）+2．5O2(g)→2ＣO2(g）+H2Ｏ(ｌ)的△r Hｍθ(1）=–１301.0 kJ·mｏl-1,C(石墨)+Ｏ２（g）→CO２（g)的△ｒH mθ(2)= -３93.5 kJ·mol-１,Ｈ2(g）+0.5Ｏ2(g)→H2O(l)的△r H mθ= A 。
A、2２8.2ﻩＢ、－２28.2 ﻩC、114．１Ｄ、-114.12７、反应2A(s)+B２(g）→２AB（g)，△r Hｍθ ＞0,欲使平衡向正方向移动,下列操作无用的是B 。
A、增加Ｂ2的分压B、加入催化剂C、升高温度D、减小AＢ的分压2８已知反应C（石墨)+½O2(ｇ)＝CO(g）的标准摩尔反应焓△H<0,下列说法中何者是不正确的B 。
Ａ、△Ｈ是负值ﻩﻩB、△H等于C(石墨）的标准摩尔燃烧焓C、△H等于CO（g）的标准摩尔生成焓D、△H与反应的△Ｕ数值不相等29、对于化学平衡,以下叙述中不正确的是Ａ。