中考化学难题精选+答案
(完整版)初三化学难题
化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：【问题讨论】（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和，产生Mg（OH）2的化学方程式。
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到（填现象），则溶液B中含NaHCO3。
（4）结晶后，过滤时的温度须低于℃。
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是（选填序号）。
①“母液”不含Na2CO3②“母液”多次循环后，NaCl含量增加【组成确定】（6）取少量的粗产品，加水溶解，加足量（选取数字序号，下同），充分搅拌，再加少量，无沉淀，证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液②稀盐酸③稀硝酸（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验查阅资料1：Na2CO3?10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可以完全失水；NaHCO350℃时开始分解，270℃完全分解，Na2CO3受热不分解查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O①实验前先要，再装入粗产品，装置A的作用是。
②粗产品加热至270℃，据（填装置编号及现象），可知粗产品中含。
试题分析：（1）由废烧碱的成分可知滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3；氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；（2）过滤法得到滤渣和溶液，故操作Ⅰ过滤需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）依据题给的相关资料可知碳酸氢钠与氯化钡反应能生成二氧化碳气体，而碳酸钠不能，故有气泡产生，证明溶液B中含NaHCO3；（4）结晶得到Na2CO3·10H2O，依据题给的资料可知，高于32℃晶体会分解，故过滤时的温度须低于32℃；（5）因为碳酸钠和氯化钠均可溶于水，结晶后的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠是目标成分，氯化钠是杂质，而氯化钠的溶解度受温度影响小，浓度大时蒸发会结晶析出，使得到的晶体不纯，故选②；（6）证明碳酸钠中是否含氯化钠，应先加入过量稀硝酸排除碳酸钠的干扰，再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀，证明没有氯化钠；（7）①实验前要先检查装置的气密性，确保装置不漏气，使称得的数据准确；实验中要称量生成二氧化碳和水的质量，故碱石灰是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，使实验数据准确；②因为碳酸钠受热不分解、Na2CO3·10H2O分解产生水蒸气、碳酸氢钠分解能产生二氧化碳和水，进入E装置中，二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，E装置变浑浊证明粗产品中含碳酸氢钠； C.D增重的m1是两个反应生成的水的质量，E增重的m2是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量比为9:22，故m1：m2>9:22；由m2=1.1g。
化学难题
1.一定量的碳粉和氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，求原混合物中碳粉和氧气的质量比（1：2）ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
对于反应：ClSO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，合理的是A：属于复分解反应 B：碳的化合价发生了改变C：反应后溶液PH增大 D：反应后溶液PH减小选D 无视A B：碳前后都是﹢2价不选。
C D 中硫酸是强酸完全电离而前面这两种物质虽然不知道。
但是看第二种反应物是有机酸，肯定是弱电解质。
所以PH 减小。
选D2.A.B两种元素，A原子核外有2个电子层，最外层有m个电子；B的原子核外有3个电子层，最外层有n个电子。
又知A.B所形成的简单离子相差两个电子层，失电子的原子其最外层电子全部失去。
（1）A.B所形成的简单离子中，是阴离子。
（2）A.B所形成的离子化合物的化学式可能是。
（3）B的最高价氧化物可与水反应，如化合后的化合物中有一个B离子，x个氧离子，则该化合物的化学式为。
因为相差两个电子层所以A失电子 B得电子1. B是阴离子2. A(m-2)+ B(18-n)- 所以为A(18-n)B(m-2)3. B的最高价为（n-10) 氧化物为B2O(n-10) 可写为BO(n-10)/2 加水得H(2x-n+10)BOx3.下图表示的物质是A-H相互间的关系(箭头表示物质间的转换关系,"----"表示两端的物质能发生化学反应).A , G是单质,气体C常用于灭火.F,是一种蓝色溶液.可用于配置农药波尔多液.问题:C的化学方程式 H可能是(2)写出1 2 3 4的化学方程式(重点解释下E到F是怎么转换的)5.在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡。
向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍平衡。
则加入Mg和Al的质量比是？已解决问题化学推断题1.下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水。
中考化学 黄金30题系列 专题06 考前必做难题30题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
专题06 考前必做难题30题一、选择题1．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（）A．只有MgCl2，没有NaCl B．肯定没有CuCl2和Na2CO3C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成【答案】BD【解析】取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液；因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故选项B正确；然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，假设为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为X;都没有，含有不反应的硝酸钾；故答案选择BD2．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）序号物质选用试剂操作方法A CO2气体（HCl）NaOH溶液洗气B FeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤C KNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过D NaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸量盐酸、蒸发结晶【答案】D【解析】：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应，错误；B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应，错误；C、硫酸铜和氢氧化钾反应，生成氢氧化铜和硫酸钾，引来新的杂质，错误；D、氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，正确。
故选D3．下列图像与对应的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分【答案】C4．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。
中考化学生活中常见的盐(大题培优 易错 难题)及答案解析
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
【详解】
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；
C、不符合客观事实，故C不正确；
D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选A。
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；
中考化学生活中常见的盐(大题培优 易错 难题)及答案解析
一、初中化学生活中常见的盐
1．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+ CO Fe+ CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
故选B。
8．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3-Fe3+Na+OH-B．K+SO42-Na+NO3-
C．Cl-K+SO42-Ba2+D．Ca2+Cl-CO32-Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．
2020-2021中考化学酸和碱的中和反应(大题培优 易错 难题)
2020-2021中考化学酸和碱的中和反应(大题培优易错难题)一、初中化学酸和碱的中和反应1．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）NO B．Ag+C．SO42﹣D．H+A．-3【答案】A【解析】【详解】A. NO3-与OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，所以能与三种离子在溶液中大量共存，选项正确；B. Ag+与Cl-能结合形成氯化银的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；C. SO42﹣能与Ba2+结合形成硫酸钡的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；D. H+能与OH-结合生成水，不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A。
【点睛】能在同一溶液中大量共存的离子间不结合生成沉淀、气体或水。
2．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B. ★对应物质属于盐。
故B正确。
C. ★处应填“溶”。
故C错误。
D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
3．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑【答案】D【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是 D. 2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑。
A. CH4+2O2点燃CO2+2H2O，属于氧化反应。
B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。
C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2，属于复分解反应。
初中化学难题精选
初中化学难题精选----By chenhappy20111.据资料表明：高铁酸钾(K2FeO 4）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。
它能与与水发生缓慢反应生成红褐色的固体和使余烬的木条复燃，形成的溶液呈碱性。
试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：2.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
（4）“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。
某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。
甲方案Ⅰ设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌。
过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00gⅢ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。
初中化学试题难题及答案
初中化学试题难题及答案一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{点燃} 2H_2O\)，若要生成36克水，需要氧气的质量是多少？A. 16克B. 32克C. 64克D. 128克答案：B3. 以下哪个物质不是酸？A. 硫酸（H₂SO₄）B. 盐酸（HCl）C. 硝酸（HNO₃）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D二、填空题4. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钙：__________- 氧化铁：__________答案：CaCO₃；Fe₂O₃5. 根据题目中给出的化学方程式，计算反应物或生成物的质量。
例如，如果已知反应物的质量，求生成物的质量；如果已知生成物的质量，求反应物的质量。
- 化学方程式：\(CaCO_3 \xrightarrow{高温} CaO + CO_2\)- 已知：碳酸钙的质量为100克- 求：生成氧化钙的质量答案：56克三、简答题6. 解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与水和氧气同时接触时，会发生氧化反应，生成铁的氧化物，即生锈。
7. 什么是化学平衡？化学平衡的特点是什么？答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点是动态平衡，即使反应物和生成物的浓度不变，反应仍在进行；平衡位置可以因条件改变而移动。
四、实验题8. 描述实验室制备氧气的实验步骤，并说明注意事项。
答案：实验室制备氧气的实验步骤包括：检查装置的气密性；将氯酸钾和催化剂二氧化锰混合均匀后放入试管；将试管用带导管的橡皮塞塞紧，并将导管的另一端通入水中；加热试管；收集氧气；实验结束后，先撤导管，后熄灭酒精灯，防止水倒吸。
注意事项包括：加热时要用外焰；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流导致试管炸裂。
九年级化学试卷难题及答案【含答案】
九年级化学试卷难题及答案【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气2. 下列哪种物质可以用来中和酸性土壤？A. 石灰B. 硫酸C. 碳酸氢钠D. 盐酸3. 下列哪种气体在空气中含量最多？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气4. 下列哪种化合物是电解质？A. 糖B. 醋酸C. 蔗糖D. 乙醇5. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 燃烧B. 置换C. 酸碱中和D. 沉淀反应二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起。
（）2. 在化学反应中，质量守恒定律始终成立。
（）3. 金属活动性顺序中，铜的活动性高于铁。
（）4. 碘酒可以用来检测淀粉的存在。
（）5. 分子间的吸引力叫做分子间作用力。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 地壳中含量最多的元素是______。
2. 在实验室中，常用______来吸收有害气体。
3. 金属与酸反应会______和______。
4. 热胀冷缩现象是由于物质中的______间隔随温度变化而变化。
5. 化学反应的基本特征是有新物质的，这种变化叫做______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
3. 简述水的电解实验现象及结论。
4. 什么是酸碱中和反应？请写出反应方程式。
5. 简述金属活动性顺序表的应用。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 计算下列化学方程式的反应物质量比：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 如果有20g的硫酸和30g的氢氧化钠进行反应，请计算的硫酸钠的质量。
3. 在实验室中，有0.1mol/L的盐酸溶液100mL，请计算其中所含的氯化氢的质量。
4. 如果将10g的铜放入硝酸银溶液中，能置换出多少克的银？5. 在一定条件下，10g的氢气与氧气反应水，请计算水的质量。
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6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3 、CaO 中的一种或两种。
某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。
下列推断不正确的是( )。
7、右图为 A 物质的溶解度曲线。
M 、N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。
下列做法不能实现 M 、 N 间的相互转化的是(A 从溶液中析出时不带结晶水) ()A.从 N →M ：先向 N 中加入适量固体 A 再降温B.从 N →M ：先将 N 降温再加入适量固体 AC.从 M →N ：先将 M 降温再将其升温D.从 M →N ：先将 M 升温再将其蒸发掉部分水 8、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应 aA+bB = cC+dD 中，下列 说法正确的是（ ）。
A. 化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和B. 若取 xg A 和 xg B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xgC. 反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D. 若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应9．有一在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析知其内含水 7.62％、K 2CO 3 2.38％、KOH 90％，若 将此样品 Wg 加入到 98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用 20g10%的 KOH 溶液中和，恰好完全反应。
蒸干中和后的溶液可得固体质量是（ ）。
A ．30.8gB ．34.8gC ．30.8～34.8 之间D ．无法计算 10、有一种不纯的 K 2CO 3 固体，可能含有 Na 2CO 3、MgCO 3、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种，取该 样品 13.8g ，加入 100g 稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g 。
下列判断正确 的是 （）。
A ．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO 4B ．NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有 NaClC ．所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%D ．Na 2CO 3 和 MgCO 3 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 Na 2CO 3 和 MgCO 3 11、在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象判断出漏气的是 ()。
AB C D12、下列装置能达到对应实验目的的是（ ）。
液面高度不变上下 移 弹簧夹 弹簧夹动 弹簧夹, 两 端 液 面 水 平橡胶管水柱13、如图13 表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量B．X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间C．X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量D．X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量14、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2 质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线x 表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完15、下图表示Fe、Zn、Mg、Al 分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）16、将27g 铝粉、56g 铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应。
反应情况如图5 所示。
下列叙述与曲线图相符的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余17、在一定质量的AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是推断题1、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；中含有适量的A，可帮助消化；C 是家庭中重要的调味品之—；D 常用于改良酸性土壤。
图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1)C 物质是由(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)A 与镁条反应能(选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)写出D 的俗名：；写出化学式：B N(4)写出G→M 的化学方程式： 2、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。
借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①；②。
(3)根据网络图可制备物质。
例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：①写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：。
步骤V：。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是。
3、合金A 由四种单质组成，已知：①合金A 中不含K、Ca、Na；②气体B 可燃；③气体G 为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：（1）合金A 由哪些单质组成（用化学式表示）：（2）写出反应①的化学方程式：；（3）写出反应②的化学方程式：4、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：①A 装置内未见有浑浊出现；②D 装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）．请回答下列问题：5、已知A、B、C 三种固体含有同种金属元素，A 难溶于水，B 是一种氧化物，可作干燥剂。
D、6、物质A－J 有下图转化关系，反应条件均略去。
A、B 物质的组成元素相同，C、D、G 是初中化学中常见的单质，I 是金属。
H 的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2，其中一种元素的质量分数为28%。
试回答：⑴上述转化中属于分解反应的是（填序号）；已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：(1) B 的化学式为，操作a 的名称是。
(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为①二甲醚（CH OCH）可由合成气（CO 和H）在一定的条件下制的。
用合成气制二甲醚时，还产①实验中持续通入干燥的氮气。
加热前缓缓通入一段时间，其作用是。
②停止加热前是否需要先断开a 和b 的连接处以防止倒吸？为什么？。
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将( 选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是。
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g 过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。
请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。
（请写出计算过程）。
4、某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。
他们的实验过程如塑下：①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。
②取A、B、C 三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。
③用pH 试纸分别到杯中蘸取A.B.C 三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的pH 分别为5.4、6. 3、6. 0。
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5 小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。
根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。
请回答下列问题：(1)以上实验操作步骤中错误的是。
(2)在第②步实验操作中"相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及应相同。
(3)组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是。
在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在左右。
(4)有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是。
5、某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。
请帮助完成下列实验报告。
(一)实验目的：测定。
(二)买粒用品：托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶。
粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO 和NaOH)(三)实验步骤(1)实验室制备CO的化学方程式为：(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH 等于2。
此时取为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：①写出AB 段内有关化学方程式，实验操作：在U 型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。
将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U 型管中。
请对上述实验方案分析评价。
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠g；②该同学设计的实验方案是运用了研究的方法；③实验过程中需要观察的现象是。
8、下图1 是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：（1）仪器②的名称是；仪器③的名称是．（2）按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是（填序号）．（3）实验过程仪器①中发生反应的化学方程式是，仪器③中的现象是．（4）请写出一种证明产物中含铁粉的方法：．（5）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是．（6）图2 是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为；生铁出口低于炉渣出口的原因是．9、无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠使用时加入水，镁和水反应产生热量。
下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。
实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL 水的隔热容器中，连续搅拌，每50 S 记录一次温度，得下图中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100 份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得上图中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图甲中曲线c。
（1）从能量变化角度看，该变化是由能转化为能。
（2 ）观察上图，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是。
实验2：将2.40g 镁粉和质量为28.00g 的铁粉混合，加入盛有100 mL 水的隔热容器中，不断搅拌。