中考化学易错题精选-综合题练习题及答案
精选中考化学易错题专题复习综合题附详细答案
一、中考初中化学综合题1．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。
每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。
(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。
(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。
(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。
该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。
【答案】2或3 15 3:5 0.69 15.6%【解析】苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。
每个苹果酸钠盐分子中共有4＋5＋5＋1＝15个原子。
(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5＝3∶5。
(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收∶4.68g×23124165523⨯⨯＋＋＋×100％＝0.69g。
(4)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数∶10g×3×x＝4.68g，x＝15.6%。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
2．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。
请计算：(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。
(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。
(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
2020-2021精选中考化学易错题专题复习综合题含答案
一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，x=49g，原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。
中考化学化学方程式的计算易错(难)综合训练题含答案
中考化学化学方程式的计算易错（难）综合训练题含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶13．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变6．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO37．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：18．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
精选中考化学易错题专题复习综合题及答案解析
一、中考初中化学综合题1．某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：A 铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3（稀）＝3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．B 铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO 3（浓）＝Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O ． （1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？____；理由____．（2）若取6.4g 铜加入到50g 的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应． ①可以制得的硝酸铜的质量是_____；②原稀硝酸中溶质的质量分数是_____。
【答案】A 途径好 制取等量的硝酸铜A 方案节省原料，产生污染物少 18.8g 33.6%【解析】【分析】（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，因此直接用金属铜和硝酸反应来制取硝酸铜不是理想的选择．（2）依据铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O 中铜的质量可计算生成的硝酸铜的质量和反应的硝酸的质量，进而可计算硝酸的溶质质量分数；【详解】（1）根据两个方程式的情况可得物之间的关系式分别为：8HNO 3（稀）～3Cu （NO 3）2～2NO 和4HNO 3（浓）～Cu （NO 3）2～2NO 2，比较不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸少，而且生成的气体少，因此A 较好；（2）设可制得的硝酸铜的质量为x ，原稀硝酸溶液中溶质HNO 3的质量为y33221925045646.4g y 3Cu +8HNO =3Cu xNO +2NO +4H O（稀）（） 192564504==6.4g x yx ＝18.8g ；y ＝16.8g 稀硝酸中的溶质质量分数＝16.8g 50g×100%=33.6% 答：可以制得的硝酸铜的质量是18.8g ，原稀硝酸中溶质的质量分数是33.6%。
中考化学易错题选择题综合经典题含答案解析
中考化学易错题选择题综合经典题含答案解析一、选择题1．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同答案：B解析：B【解析】A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说法不正确；B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜．所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色．故B正确；C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确；D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法不正确；故答案选B．2．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为MM+H SO=MSO+H2442M25.6g0.38gM/2=5.6g/ 0.38gM=29.9所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项D3．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④答案：A解析：A【解析】【详解】①锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能置换出铁，所以可以区分出活动性强弱②难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱，所以该方案不可行，③锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性，所以该方案不可行④铁不能置换出锌，但是可以置换出铜，所以可以区分出这三种活动性顺序所以能够区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是①④，这与选项A相吻合。
中考化学易错题专题三化学化学综合题(含解析)及解析
中考化学易错题专题三化学化学综合题(含解析)及解析一、中考化学综合题1．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。
（1）利用装置 A （其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。
首先打开活塞 a ，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为__________；此时从导管 c 逸出的主要气体是_________，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是___________（3）装置 C 中还应进行的操作是_____________ ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a ，打开活塞 b ，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是______________。
(4)现有36.5 g 质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。
请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。
【答案】 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO 3↓ + 2H 20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 @Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50g【解析】(1)首先打开活塞a ，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ；此时从导管c 逸出的主要气体是一氧化碳，为了检验该气体，将导管按c−d−e−f−g 顺序连接，B 处观察到的现象为黑色固体变成红色固体，是因为高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学的化学方程式为：CuO+CO @Cu+CO 2；(2)实验中A 和C 两处用到澄清石灰水，其中A 处澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体；(3)装置C 中还应进行的操作是处理尾气，方法是把尾气点燃或收集起来；一段时间后，断开AB 装置，关闭活塞a ，打开活塞b ，滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，此时逸出的主要气体是二氧化碳；(4)设生成氯化钙质量为x ，Ca(OH)2+2HCl═CaCl 2+2H 2O ，73 11136.5g×20% x7311136.5g 20%x=⨯， x =11.1g ， 所得氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g ， 答：所得氯化钙溶液的质量为50g 。
中考化学易错题选择题综合经典题及详细答案
中考化学易错题选择题综合经典题及详细答案一、选择题1．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
由此判断，下列说法错误的是（）A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn 答案：A解析：A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。
【详解】A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。
故选A。
【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物答案：A解析：A【解析】试题分析：根据合金的概念和特征分析。
中考化学易错题专题复习-综合题练习题及答案解析
一、中考初中化学综合题1．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。
根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ； （3）设固体样品中碳酸钠的质量为x Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 x 2.2g106=44 2.2xgx=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310gg×100%=53%； （4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。
设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ， Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 106 9810g y1061098g y = y=9.25g ，所需稀硫酸的质量=9.2515%g=61.64g 。
61.64g<100g ，稀硫酸过量； 若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。
设：与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ， 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 80 98 10g z801098g z = z=12.25g ，所需稀硫酸的质量=12.2515%g =81.67g 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、中考初中化学综合题1．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。
请回答下列问题：(1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。
取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。
a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化(2)洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是 ___________________________________________________；(3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t 。
(结果保留1位小数)【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 4Fe+3O 2+6H 2O4Fe(OH)3 bc Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2583.3【解析】(1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 (2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O 2+ 6H 2O 高温4Fe(OH)3 (3). 脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； (4).铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为： Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2 (5).一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 (6). 据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x ，=100%⨯⨯化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量，则1000t× 80%×256100%256+316⨯⨯⨯⨯= 96%x x≈583.3t2．图5装置可用于实验室制取和收集常见的气体。
（1）仪器A的名称是_________________。
实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是______________。
（2）制取O2：锥形瓶内发生的反应化学方程式是： __________。
（3）制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是：_________。
收集CO2时可采用排饱和 NaHCO3溶液法。
观察到_______________现象时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是______________。
（4）制取H2：现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少_______？（写出计算过程）【答案】水槽检查装置的气密性22222MnO2H O2H O+O↑控制稀盐酸的滴加速度气泡连续均匀冒出气泡不再进入集气瓶中，从瓶口外冒出 19.6%【解析】【分析】【详解】(1)仪器A是水槽。
实验前，堵住导管口，此时里面的大气压和外面的大气压是相等的，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞，分液漏斗中的液面不再下降，说明装置气密性良好，所以此实验的主要目的是检查装置的气密性。
(2)该发生装置是固液常温反应型，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液，反应的化学方程式为：22222MnO2H O2H O+O↑(3)制取CO2:Na2CO3粉末与稀盐酸反应速率快，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是通过旋转活塞减慢稀盐酸滴下的速度。
收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法，观察到气泡连续均匀放出时，此时是纯净的二氧化碳，开始收集。
当气泡不再进入集气瓶中，从液体中逸出时，表示集气瓶内气体已收集满。
(4)设产生0.1g氢气时，所用稀硫酸中溶质的质量为x。
2442Zn H SO ZnSO++=982gHx0.1982=x 1.0g，解得x=4.9g则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：4.9g25g×100%=19.6%【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
3．明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。
(1)已知：水的密度为1.0g/mL。
实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水________mL。
量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。
(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。
于是明明判断氢氧化钠变质了。
请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。
(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。
方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。
发现溶红色。
于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。
①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_________________。
②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。
_____________________(4)康康将方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。
取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。
则样品中氢氧化钠的质量分数是_____________?【答案】95 使溶质质量分数偏小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质 94.7％【解析】(1)根据计算解答；根据测量时仰视数据分析解答；(2)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；(3)①根据方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红解答；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红解答；②根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。
(1)(100g-5g）÷1.0g/mL=95 mL；测量时仰视数据，测得数据偏小，量筒中水的体积偏大，故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小；(2) 氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；滴加盐酸产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；(3)①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理由是方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红；②取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；(4)设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100x 0.5g1061000.5x g=x=0.53g样品中氢氧化钠的质量分数是10g0.5310gg-×100％=94.7％答：样品中氢氧化钠的质量分数是94.7％。
4．下图装置常用于实验室制取常见的气体（1）仪器①的名称____________。
（2）若用装置 A 和 E 制取氧气，写出相关的化学方程式______。
验证氧气收集满的方法______.（3）若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_____ （填字母，下同），该装置的特点________，若用 F 装置收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端导管导入，若用 F 装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_______溶液（填化学式）（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳 8.8g，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克？_____【答案】铁架台 2KClO3 2KCl+3O2↑有气泡从集气瓶口向外冒 B 能控制反应的发生和停止 b NaOH 25g【解析】【分析】【详解】（1）仪器①是铁架台；（2）若用装置A需要加热并且试管口没有棉团，适用于氯酸钾制氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；排水取气法收集时有气泡从集气瓶口向外冒说明已满；（3）制取氢气用稀硫酸和锌粒，是固体和液体不需要加热，发生装置选B．该装置的特点是可以通过控制活塞的开关，控制装置中的压强，使固液接触或分离，控制反应的发生和停止；因为氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，气体应从b端导管导入；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，并且氢氧化钠不能和一氧化碳反应，所以瓶中应盛放的试剂是氢氧化钠溶液；（4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石为x，x=25g答：需要含碳酸钙80%的石灰石为25g。
5．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。