河南省周口市西华县第一高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
2020-2021学年上学期高一化学第一次月考试卷解析
（新教材）2020-2021学年上学期高一第一次月考金卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Cl35.5 Fe 56 Mn 55 Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B．氢氧化钠中存在Na+和OH−，故氢氧化钠固体能导电C．硫酸在电流作用下在水中电离出H+和SO2−4D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸【答案】A【解析】硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡是完全电离的，所以硫酸钡属于电解质，故A正确；氢氧化钠中存在Na+和OH−，氢氧化钠固体中的离子不能自由移动，氢氧化钠固体不能导电，故B错误；硫酸溶于水时，在水分子作用下电离出H+和SO2−4，电离不需要通电，故C错误；溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4不是酸，故D错误。
2．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】D【解析】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。
3．下列物质的分类正确的是【答案】B【解析】A项，氨水为混合物，石灰乳为浊液，不是纯净物；C项，CO不是酸性氧化物，氨气不是碱；D项，冰水混合物为纯净物，纯碱是盐。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (62)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (62)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的方法是()A. 滴加KSCN溶液B. 通入适量的氯气C. 加入适量铁粉并过滤D. 加入适量铜粉并过滤2.下图是危险化学品的标志。
贴在汽油油罐上的标志是()A. B.C. D.3.下列叙述中正确的是()A. 摩尔是一个基本物理量B. 0.012KgC12所含的原子数称为阿伏加德罗常数C. 标准状况下气体的体积主要由以下因素决定的①气体分子的大小②气体分子的多少③气体分子间的距离D. 容量瓶上只标有刻度和规格4.下列物质中，在该状态下能够导电的电解质是()A. Fe片B. CH3CH2OHC. 固体NaClD. 熔融的CuCl25.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 用酒精把碘水中的碘萃取出来6.以下说法不正确的是()A. 由一种元素组成的物质可能是混合物B. 能电离出氢离子的化合物不一定是酸C. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小D. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电7.下列各溶液中NO3−物质的量浓度最大的是()A. 20mL 2mol/L Mg(NO3)2B. 100mL 2.5mol/L NaNO3C. 25mL 1.0mol/L Al(NO3)3D. 30mL 2.5mol/L NH4NO38.下列实验操作中不正确的是()A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入C. 蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液D. 过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘9.下列名词中，不属于物理量的是()A. 物质的量B. 质量C. 摩尔D. 长度10.在四个密闭容器中分别充入He、H2、N2、O2四种气体，当它们的温度和密度都相同时，这四种气体的压强(p)分别用p(He)、p(H2)、p(N2)、p(O2)表示，下列说法正确的是()A. p(He)最大B. p(H2)最大C. p(O2)最大D. 压强一样大11.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是()A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中12.将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是()①H2SO4②C2H5OH③NH3④CH3COOH⑤NaOH．A. ①⑤B. ①④⑤C. ②③D. ②③④13.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A14.两种营养液的成分()A. n(K+)相同B. n(Cl−)相同C. 完全相同D. 完全不同15.下列关于胶体的叙述中，不正确的是()A. 胶体是一种介稳体系B. 用滤纸能分离胶体和悬浊液C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm16.下列有关胶体的叙述中不正确的是()A. 淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在1～100nmB. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路C. 向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体D. 可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液二、填空题（本大题共4小题，共22.0分）17.处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液(1)能导电的是(填字母，下同)______；(2)属于电解质的是______；(3)属于非电解质的是______。
2020-2021学年X中学高一(上)月考化学试卷(9月份)(Word版 含解析)
2020-2021学年X中学高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．碘和四氯化碳B．酒精和汽油 C．酒精和水D．水和四氯化碳6．某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（）A． g B． gC．M g D． g7．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．HNO3的摩尔质量是63gC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O28．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的电子数为9NAB．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC．46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NAD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA9．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H 4C．等温等体积的O3和N2D．等压等体积的N2和CO210．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．3：211．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+ B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+12．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液13．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：2：3时，用相同物质的量浓度的AgNO 3 溶液将Cl ﹣完全沉淀，则需AgNO 3溶液的体积比为（ ）A ．1：1：1B ．3：4：3C ．1：4：9D ．1：2：314．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．称量时误用“左码右物”15．在某溶液中仅存在Na +、Fe 3+、SO 42﹣三种离子，已知Na +和SO 42﹣个数比为3：2，则Na +、Fe 3+、SO 42﹣三种离子的个数比为（ ）A ．9：1：6B ．3：1：2C ．3：2：2D ．9：2：616．同温同压下，等质量的CO 和CH 4分别在足量的O 2中完全燃烧，消耗O 2的体积分别为xL 和yL ，则x 与y 的比值为（ ）A ．1：4B ．4：7C ．1：7D ．7：1二、解答题（共6小题，满分52分）17．设N A 表示阿伏加得德罗常数的数值，则（1）2.2g CO 2中含有的氧原子数目为 ，质子总数为 ．（2）标况下8.96L 的CH 4和CO 混合气体，其质量为7.60g ，则平均摩尔质量为 ，CH 4和CO 物质的量之比为 ，H 原子的总质量为 ．（3）已知100mLAl 2（SO 4）3溶液中Al 3+浓度为0.6mol/L ，则SO 42﹣的浓度为 ，Al 2（SO 4）3的物质的量为 （不考虑Al 3+水解）18．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba （NO 3）2、KCl 、NaOH 、CuSO 4、Na 2SO 4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：；②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：；（3）最后可利用试剂（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质．19．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号）．（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．定容时俯视溶液的凹液面．20．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．步骤4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥．请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器．（2）步骤1过滤的目的是．（3）当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是．（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用．21．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一。
2020-2021学年高一上册化学第一次月考试卷含答案
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）)1. 2016年诺贝尔奖授予了皮埃尔•索瓦日、弗雷泽•斯托达特、伯纳德•费林加三位科学家，以表彰他们在“分子机器设计合成”领域的贡献。
他们利用原子、分子的组合，制作了分子马达、分子车等分子机器，分子机器是“世界上最小的机器”。
下列有关说法不正确的是（）A.分子机器对化学的发展推向了一个新的维度B.化学家还不能在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料、分子机器等C.分子机器未来很有可能将用于开发新材料、新型传感器和能量存储系统等D.化学是一门具有创造性的科学，其特征是从宏观和微观角度认识物质并创造新物质2. 下列关于金属钠的说法不正确的是（）A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体B.用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶C.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂3. 某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的①金属钠的密度比水的密度小②金属钠与水反应时放出热量③金属钠的熔点低④金属钠与水反应后的溶液呈碱性（）A.①④B.①②③C.①②③④D.①②④4. 下列事件是近代化学发展的里程碑的是（）①门捷列夫发现元素周期律②亚里士多德提出的“四元素”论③波义耳提出化学元素的概念④拉瓦锡提出氧化学说⑤道尔顿提出原子论⑥中国道教的炼丹术A.①③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②④⑤5. 下列实验现象描述不正确的是（）A.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色D.钠在氯气燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成白色的烟6. 中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献。
河南省周口中英文学校2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
河南省学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 K：39 Fe：56 Na：23 N：14 Mg：24 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列有关安全措施不．恰当的是（）A. 实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B. 实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C. 未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D. 酒精灯里的酒精不准带出实验室【答案】C【解析】【详解】A、水能导电，不能用湿手接触电器，以防触电，选项A正确；B、实验结束后，应关水、断电，还应关闭一切使用的电器，选项B正确；C、在实验室中严禁吃东西，以防中毒事件的发生，选项C错误；D、酒精属于化学实验药品，且属于易燃液体，不能带出实验室，选项D正确；答案选C。
2.下列事故或药品的处理正确的是（）A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C. 制取并收集氧气结束后，应立即停止加热,并清洗试管。
D. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【答案】B【解析】【详解】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液涂上，选项A不正确；B 、CO 易于血红蛋白结合从而是人体失去氧而中毒，所以当出现CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，选项B 正确；C 、制取并排水法收集氧气结束后，如果立即停止加热，容易引起液体倒流，选项C 不正确；D 、硫酸是强酸，不能随意排放，随意将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下水道是错误的，选项D 不正确。
答案选B 。
【点睛】本题考查了化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯。
河南省周口市西华县第一高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考语文试题
西华一高2020-2021学年度高一上期第一次月考语文试卷一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成各题。
古人出行带什么样的包在中国古代，衣服大多没有口袋，古人出行时“包”是不可或缺的。
“包”最早并不叫“包”，而是叫“佩囊”。
佩囊是古代使用最早、流行时间最久的包，像钥匙、印章、凭证、手巾一类必须随身带的东西，大都放在这种囊内。
因为外出时多将其佩戴于腰间，故谓之“佩囊”。
从文献记载来看，先秦时人们已有带包的习惯，即所谓“佩囊之俗”。
古人的“佩囊之俗”推测起源于士兵配备的箭囊。
佩囊实用方便，从先秦用到了明清，虽然名称和款式多有变化，但人们都少不了佩囊。
古代的包也有大小之别，汉代学者毛亨称“小曰橐，大曰囊”；制作材料也不一样，有皮包和布包之分。
汉朝时，佩囊被称为“滕囊”。
滕囊是一种小包。
汉代也出现了一种叫“绶囊”的方形包，皇帝常常用之赏赐臣僚，有绶囊的人自然是有官爵之人，所以，“包”成了身份象征。
绶囊主要用于盛放印信一类的东西。
因为“包”已与身份联系了起来，所以在图案、色彩上都有规定和讲究。
绶囊最常用的图案是兽头，故称“兽头辇囊”。
兽头中又以虎头使用为多，因此又有“虎头鞶囊”之称。
与绶囊同样能显示身份的包还有“笏囊”，也称“笏袋”。
“笏”即笏板，是官场用的简易手写板。
盛放笏板的包便是笏囊。
与绶囊多用青色不同，高级笏囊多用紫色，古人称之为“紫荷”。
紫荷是唐朝官场上的高级包。
唐代时，最能显示身份的包是“鱼袋”。
绶囊是装印信的，而鱼袋则是盛放符契这类“身份证”的。
唐朝时，官员的身份证明制成鲤鱼形，故名“鱼符”。
凡五品以上官吏穿章服时必须佩戴鱼符；中央和地方互动，也以鱼符为凭信。
凡有鱼符者俱给鱼袋，使用时系佩于腰间，内盛鱼符。
鱼符有金、银、铜等质地，以区别地位；鱼袋也通过金、银装饰来分辨高低。
宋朝使用的“鱼袋”也有金鱼袋、银鱼袋之分，但仅是一个空包，鱼符被废用了，仅在这种包上绣上鱼纹，凡有资格穿紫红、绯红官服的高官均可用这种包。
河南省周口市西华县高一上学期期中联考化学试题
河南省周口市西华县2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、环境等各方面紧密相关，下列相关说法正确的是A ．机动车单双号限行是从根本上解决汽车尾气污染问题的一种途径B ．油锅着火应立即用水浇灭C ．石灰乳刷墙后逐渐变硬的原因是石灰乳在空气中逐渐失水干燥D ．我们已将PM2.5纳入空气质量检测报告2．下列各项的氧化还原反应中每生成1mol 还原产物转移电子最多的是A ．2322343Fe O C Fe CO ++加热B ．22222H O H O +电解C ．3221213KC O KC O +加热D ．2322525V O H V H O ++加热3．下列变化属于非氧化还原反应的是A ．金属生锈B ．分离液态空气制氧气C ．煅烧石灰石制生石灰D ．硫酸型酸雨腐蚀护栏4．已知2CO NO 和的混合气体的密度是相同条件下甲烷的 2.5倍，则混合物中2CO NO 和的体积比是A ．1：1B ．5：2C ．2：5D ．4：15．下列物质属于纯净物的是A ．液氮B ．青铜C ．大理石D ．加碘盐6．等物质的量的下列微粒中含有电子数最多的是A ．2NB ．24C H C ．OH -D ．22O -7．下列关于化学仪器的说法不正确的是A ．分液漏斗可用于实验室制2COB ．使用漏斗过滤时漏斗的尖端应紧贴烧杯内壁C ．溶液蒸发结晶的操作中需要使用玻璃棒D ．蒸馏的实验中都只需用到一个锥形瓶作接收器8．下列关于分散系的说法不正确的是A ．胶体可以发生丁达尔效应而浊液不能B ．胶体和悬浊液均可通过过滤得到其中的分散质C ．澄清透明的分散系可能是溶液或者胶体D ．电泳不是胶体特有的性质9．下列关于离子反应2H OH H O +-+=的说法正确的有A ．可表示所有酸碱中和反应B ．可表示所有强酸和强碱的反应C ．可表示所有可溶性强酸和可溶性强碱的反应D ．以上说法均不正确10．下列仪器不能用作分离提纯操作的主要仪器的是A ．B ．C ．D ．11．在能使pH 试纸变红的无色溶液中可以大量共存的离子组是A ．32311A Zn C NO ++--、、、B ．23K OH Ba NO +-+-、、、C ．244MnO Na K SO -++-、、、D ．2231Ca Na CO C ++--、、、12．下列离子方程式不正确的是A ．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳22322CaOH CO CaCO H O +-++=↓+ B ．碳和浓硝酸加热32224442C H NO CO NO H O +-++∆↑+↑+C ．金属钠投入水中22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．碳酸铜溶于盐酸23222CuCO H Cu CO H O +++=+↑+13．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.24L 2H 与足量CuO 充分反应，转移0.2A N 个电子B ．常温常压下， 29gH O 中含有个5A N 电子C ．111L mol L -⋅的NaOH 溶液中含有A N 个氧原子D ．58.5g 1NaC 固体中含有A N 个1NaC 分子14．实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。
河南省西华县第一高级中学高一上学期期末考试化学试题
西华一高高一上期选拔试题化学试卷时间90分钟总分100分可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳 C．四氯化碳和稀硫酸 D．酒精和水2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－ B．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O5．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )A．褪色并生成沉淀 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．无现象6．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤D．①③⑤7．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( ) A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．NaAlO2溶液和稀盐酸8．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中不能大量共存的离子组是( )A．Na+ NO3- CO32- Cl- B． ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C．K+ Fe2+ NO3- Cl- D． Cl- Na+ K+ SO42-9．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( ) A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2 10．由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A. Mg2+、 B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-11. 下列的说法，正确的是（）A．1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NAB．12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 molC．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致D．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA12．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl-+ 5H2O,则RO4n-中R 的化合价是 ( ) A．+ 3 B．+ 4 C．+ 5 D．+613．已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2-＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是( )A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2S O4 C．NaCl、Na2S O4、I2D．NaCl、Na2S O4、N aI14．现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3 、、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（）A．2 : 3 B．1 : 2 C．1 : 1 D．3 : 215．氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，预计它跟水反应（没价态变化）最初生成物是( ) A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO16．CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 ：5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（）A．3 ：5B．1 : 2 C．8 : 11 D．18 : 8 17．将1.92 g Cu和一定量的浓HN03反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HN03物质的量为（）A．无法计算 B．0.11 mol C． 0 .65 mol D． 0.8 mol18．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．SiHCl3摩尔质量为135.5 g第II卷（共46分）19．(14分) 现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
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2 西华一高2020—2021学年度高一上期第一次月考 化 学 试 卷 时间90分钟 分数100分 可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S32 Cl 35.5 K 39 F e56 Ba 137
一、选择题：（每小题3分，共54分。每题只有一项答案正确） 1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量 C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用
水泼灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条
件下慢慢加入浓硫酸 2．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知
识，采用最简便的分离方法是( )
3．下列叙述错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 4．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A．2.24L CO2所含氧原子数为0.2NA B．0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.1NA个SO42- C．标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有NA个CH3CH2OH分子 D．常温常压下，28gCO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为
2NA 5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出 2
四个气球，其中气体为CH4的是( ) 6．下列说法正确的是（ ） A．1molN2的体积是22.4L B．H2SO4的质量是98g C．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl气体溶于1L水后的物质的量浓度是1mol /L
7．设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合
气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是（ ） A．A22.4nbN B．A22.4mbnN C．A22.4nmbN D．A22.4nbmN 8. 1 mol NO和1 mol NO2具有相同的（ ） ①分子数 ②原子数 ③N原子数 ④O原子数 A．②④ B．①③ C．①④ D．①② 9．在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂顺序错误的是 A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．NaOH、BaCl2、Na2CO3 C．BaCl2、Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、NaOH 10．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是 A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 11．下列说法正确的是( ) A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 12．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.b－aV mol/L B.2b－aV mol/L C.2b－aV mol/L 2
D.22b－aV mol/L 13．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( ) A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA C．71 g Cl2所含原子数为2NA D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L 15． V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释
至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A．a576Vmol·L－1 B．125a36Vmol·L－1 C．250a26Vmol·L－1 D．125a48Vmol·L－1 16．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 ③配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 17．某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含
量。
下列说法不正确的是（ ） A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3 B．滤液b中Na+的物质的量为0.08mol C．气体d在标准状况下的体积为224mL 2
D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3 18．下列各物质所含原子数目．．．．，按由大到小顺序排列正确的是（ ） ①8.5克NH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④①③② 二、非选择题（46分） 19．（5分）.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、
过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_______； （2）分离植物油和水____； （3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________； （4）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________； （5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。 20．（16分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计
算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为
____________。 (2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的
气体摩尔体积_______。 (3)6.72 L(标况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为
_____g。 (4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的
体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。 （5）标准状况下，1.7 g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。
（6）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________. 21（8分）溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空 (1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中
c(SO42-)=_____________。 （2）某溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，
则c（SO42﹣）=______． （3）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3
溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的
量浓度之比为___。 （4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。 2
22．（9分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据
回答问题： (一)该浓
盐酸的物质的量浓度为______mol/L． (二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为
0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶③烧杯 ④药
匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒 ，请回答 (1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺
少的仪器有______(写仪器名称)． (2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______． A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后,必
须烘干 C．容量瓶可用来长期储存溶液 D．使用前要检查容量瓶是否漏
水 (3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。 (4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）
____； A．用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约
30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处 (5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有
何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)． I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______ II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶
______ III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______ 23．（8分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体
积为11.2L。据此回答下列问题： （1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。 （2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）