高一化学第1章第2节化学计量在实验中的应用1-2-1
从实验学化学
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用(共3课时)
第二节
第 1 课时 物质的量的单位—摩尔
新情境· 激趣入题
你知道一滴水中有多少个水分子吗？一滴水中大约含有 1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个 人穷其一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方 便地知道一定量水中含有多少个水分子呢？
(3)符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表 示为M(O2)＝32 g· mol－1。注意它与相对原子质量符号(Ar)和 相对分子质量符号(Mr)的区别，Ar和Mr的单位是“1”，不体 现出来，如：Ar(O2)＝32；Mr(CO2)＝44。 (4)数值：当摩尔质量以g· mol－1为单位时，在数值上与其 相对分子质量或相对原子质量相等：M＝Mrg· mol 1或M＝
●思维导图
●细品教材 三个计算关系 m (1)n＝M ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项； ②物质的相对分子质量(或相对原子质量)是已知的。
N (2)n＝ AA ①在n、N和NA中，已知任意两项求第三项； ②求n或N时，概念性问题用NA；计算时用6.02×1023 mol
－1
。
N m (3)n＝ ＝M NA ①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项； ②该计算式中，一般NA、M是已知的，N和m可互求。
N m 温馨提示：(1)一般不直接应用公式 ＝ M 进行有关计 NA 算，而是充分利用n的桥梁作用，即不管给出的是N还是m， m N 均先求出n，再利用n＝M或n＝ 进行计算。 NA (2)将物质的量应用于粒子数目的计算时，注意两点：一 是弄清所求的是什么粒子，如分子、原子、离子、电子、质 子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目。如1 mol H2SO4中 氢原子是2 mol，氧原子是4 mol。
【解析】
m 147 g 根据n＝ M ，n(H2SO4)＝ －1 ＝1.5 98 g· mol
mol；0.5 mol H2SO4的质量为49 g，其中含2×0.5 mol H、 4×0.5 mol O；按N＝n· NA,2 mol H2SO4中含有的H2SO4分子数 为2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，同理可得氢原子数 为2.408×1024。
摩尔是以0.012kg12C所含碳原子数作为基准，
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常数 常用6.02×1023 mol－1表示，而不是6.02×1023。用摩尔来表示 粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－ 等，而1摩尔氯指代不明。
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
【答案】 (1)16 3 (2)24.5 g 1:4 1:1
【点拨】
(1)设R的相对原子质量为y
(4)阿伏加德罗常数。 ①此处“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。 ②阿伏加德罗常数的基准是0.012 kg12C中所含的碳原子 数。 ③阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。
3．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质 的摩尔质量(符号M)。 (2)单位：中学阶段常用单位为g· mol－1(或g/mol)，此 外，还有kg· kmol－1，mg· mmol－1等。
【答案】
1.5mol
49
1
2
1.204×1024 2.408×1024
●活学巧练 2．(2012· 焦作高一检测)已知1.505×1023个X气体分子的 质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( A．16 g C. 64 g· mol
【答案】
－1
)
B．32 g D. 32 g· mol
－1
D
【点拨】
参考答案： 1 物理量 □ 2 n □ 3 单位 □ 4 mol □ 5 0.012kg12C中 □ 所含的碳原子数 量 9 质量 □ 6 阿伏加德罗常数 □ 7 NA □ 8 物质的 □
－ 11 g/mol或g· □ mol 1
10 M □
m 12 □n＝M
●自主探究 1．摩尔的标准是什么？为什么采用这样的标准呢？
(2)摩尔。 ①此处“mol”是摩尔的符号。 ②摩尔是物质的量的单位，同时间的单位“秒”、长度 的单位“米”等一样。 ③作为物质的量的单位，摩尔可以计量分子，原子、离 子、原子团，质子、中子、电子等微观粒子或微观粒子的特 定组合。 ④摩尔不能计量宏观物质，如“1 错误的。 mol汽车”的说法是
(3)微粒种类。 ①此处“H2”是氢气分子，即物质的种类。 ②使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类，如1 mol H 表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表 示1摩尔氢离子，而1 mol氧是错误的，因为“氧”是元素名 称，不是微粒名称。
提示：摩尔的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含 有的粒子数与0.012kg12C所含有的碳原子数相同，该粒子的 物质的量就是1mol。而元素相对原子质量的定义，是以12C 原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一 性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏 观物质与微观粒子的数目联系起来。即
温馨提示：结合单位明确数值含义。如对于CH4,16、16 g、16 mol、16 g· mol－1分别表示CH4的相对分子质量为16、质 量为16 g、16 mol CH4分子、摩尔质量为16 g· mol－1
●典例剖析 【例1】 中正确的是( (2012· 衡水高一检测)下列有关物质的量的说法 )
4 □ 5 □
________。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与
______________相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的 6 __________，符号为 □ 7 __________，通常用 粒子数叫做 □ 6.02×1023mol－1表示。
8 ________的物质所具有的 □ 9 3．摩尔质量是指单位 □ 10 ________，常用单位为□ 11 ________。 ________，符号为□ 4．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 12 ________。 □
新思维· 名师讲堂
物质的量及其单位——摩尔
●思维导图
●细品教材 1．物质的量及其单位 (1)物质的量：物质的量是一个物物质与微 观粒子联系起来。
①物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 ②物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的“粒 子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分 子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒 子的特定组合。
温馨提示：对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的理解
以 例。
中所含氢气分子的数目
为
(1)物质的量。 ①此处“1”代表物质的量的数值。 ②“物质的量”四个字是一个整体，不得简化或增添任 何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的 数量”等。 ③物质的量同“时间”、“长度”等一样是七个基本物 理量之一，其单位是摩尔。
A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C. H2O的摩尔质量为18 g D．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
【解析】
物质的量是国际单位制的七个基本物理量之
一，摩尔是其单位，A、B错误；摩尔质量的单位是g· mol－1， C错误；阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，精确值是 0.012 kg12C中所含的碳原子数，D正确。
质量
物质的量
粒子数
12 1 mol C 0.012 kg12C ――→ 约含有6.02×1023个12C原子
2．“1mol铅笔”、“1mol氢”的说法正确吗？使用摩 尔时应注意什么？
提示：摩尔的概念只适用于微观粒子，不适用于宏观物 体，如不能说“1mol铅笔”。使用摩尔时，必须用化学式指 明粒子的种类，如1mol H2O,1mol H，而不能写成1mol氢， 因为这里的氢指代不明确。
新知识· 预习探究
●学习目标 1．了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3．了解摩尔质量的含义。
●新知导学 1 ________，表示含有一定数目粒 1．物质的量是一个 □ 2 ________。 子的集合体，符号为□
2．摩尔是物质的量的
3 □
________，符号为
(2)摩尔：物质的量的单位，用来计量原子、分子、离子 等微观粒子。摩尔简称摩，符号为mol。
2．阿伏加德罗常数 (1)定义：国际上规定1moL粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。通常用 6.02×1023mol－1表示。
4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的辨析 摩尔质量(M) 概 念 单 位 相对原子质量 相对分子质量
单位物质的量的 一个原子的质量与 化学式中各元 物质所具有的质 量 g· mol－1或 kg· mol
－1
12
C的1/12作比
素相对原子质 量之和 无
较，所得的比值 无
－
联 摩尔质量以g· mol 1为单位时，在数值上等于其相对 系 分子质量或相对原子质量
－
Arg· mol－1，即它们的纯数值是相等的。
(5)不可将“摩尔质量”片面理解为1
mol物质的质量，
它还可以是1 kmol物质的质量或1 mmol物质的质量等。 对于给定的物质，其摩尔质量是固定不变的。如无论在 什么条件下，O2的摩尔质量都是32 g· mol－1。
m (6)由摩尔质量的概念，得到公式：n＝M。 教材P13学与问答案： mH2SO4 24.5 g n(H2SO4)＝ ＝ ＝0.25 mol MH2SO4 98 g· mol－1 m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3) ＝1.50 mol×106 g· mol－1＝159 g。
人教版高中化学课时安排
人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用一、物质的量1、物质的量①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。
它表示含有一定数目粒子的集合体。
②符号：n③单位：摩尔(mol)说明① “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字，绝对不能读作“物质量”②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
使用范围：微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)。
假如用来衡量宏观物体，则很不合适，就失去意义。
③由于微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)，所以在描述物质的物质的量时一定要指明是那种粒子。
例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。
但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。
④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
不能当做衡量物质数量或质量的物理量。
2、摩尔摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称“摩”，符号为“mol”。
3、阿伏加德罗常数科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与0.012kg (12g)12C中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。
为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。
这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。
4、物质的量和微粒个数的关系：物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：n=N / NA (N为粒子数)推论：①物质的物质的量相同，粒子数就相同。
②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。
最后，希望精品小编整理的人教版高一化学必修一第一章知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
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高中化学 第1章从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量和摩尔质量课件 新人
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 2 mol铁原子
B. 1 mol Fe3＋
C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气
解析：使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正
确，C中指代(zhǐ dài)不明确。故选C。
答案：C
第二十六页，共41页。
知识点二
阿伏加德罗常数
答案(dáàn)：(1)0.5 3.5 (2)3∶2 3∶2 1∶1
第十六页，共41页。
8 ． 判 断 (pànduàn) 正 误 ( 正 确 的 打 “ √ ” ， 错 误 的 打 “×”)。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量。( ) (2)1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。( ) (4)摩尔质量就是相对原子质量。( )
第九页，共41页。
5. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 摩尔质量(zhìliàng)就是相对原子质量(zhìliàng)(或 相对分子质量(zhìliàng))的6.02×1023倍 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子(fēnzǐ)和1 mol氧原子
D. 1 mol Ne中约含有1页。
解析：因为有些物质由分子构成(如水、浓硫酸等)， 有些物质由离子构]成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等)，故A项错误；碳是由 原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数 即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，故 B项错误；水中不含氢分子，故C项错误；氖原子核外有10 个电子(diànzǐ)，则1 mol Ne中应含有10×6.02×1023个电 子(diànzǐ)，故D正确。
人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用
第一章化学计量数在实验中的应用第一节物质的量的单位摩尔知识点一：物质的量物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。
单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。
※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。
（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。
） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。
“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。
3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。
例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。
如果说“1mol氢”则是错误的。
4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。
例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。
是否正确？5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。
那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。
●基础题1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )(2)物质的量就是指物质的多少 ( )(3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( )(4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( )(5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（）(6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示。
（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n=ANN 。
高一化学必修1课本答案
4.完成下列表格
分散系
分散质粒 子大小
主要特征
浊液 >100 nm
不稳定， 不均一
溶液 <1 nm
稳定，均 一
胶体
1～100 nm
较稳定， 均一
举例
泥浆水 饱和NaCl 溶液 豆浆
5.提示：用丁达尔效应可以区分
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6.世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现，老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能 和免疫功能都有损害。因此，世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。
AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸， 最后一种是稀硝酸。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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7.区别的方法有很多，以下方法仅供 参考（只要求学生掌握其中三四种方法即 可）。
（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸 大得多，可以测试这两支试管相同体积液 体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的 是稀硫酸（或用密度计进行测试）。
（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀 硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸 ，露置在空气中一段时间后再称量，质量 明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
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（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆 矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变 蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸 是浓硫酸。
（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或 铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明 显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。 （或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放 入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗 净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如 果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸 ；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）
高一化学 PPT课件 图文
3.物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏伽德罗常 数(NA)的关系
n=1mol N≈6.02X1023
NA
n=2mol N≈2X6.02X1023 2NA
n=0.5mol N≈0.5X6.02X1023 0.5NA
（2）9.03×1023个H，其物质的量是多少？
解：
n
(H)
=
N(H) NA
=69.0.023××11002233mol-1=1.5mol
练习：
1. mol C中约含有 6.02 × 1023 个碳原子 2. 0.3 mol H2SO4含有 0.3NA 个硫酸分子
1.806 × 1023
3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
二、配制一定浓度的溶液 主要仪器：容量瓶
标有温度、容积、刻度线
常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml
注意事项： ①使用前要检漏 ②溶解或稀释不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 ⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
【实验1—5】配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液
1mol微观粒子的数目是多少？
‖
0.012kg12C中所含有的碳原子数
2.阿伏加德罗常数
（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数
（2）符号：NA （3）单位：mol-1 （4）NA ≈ 6.02 ×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验
中的应用
高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。
以下是高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用，供参考学习!
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是
6.021023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
2019高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用作业新人教版必修1
第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。
二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。
化学高一必修一目录
化学高一必修一目录人教版高中化学总共有两本必修，这两本必修的内容基本都是高考要考察的内容。
下面给大家分享一些关于化学高一必修一目录，希望对大家有所帮助。
化学高一必修一目录：第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2节化学计量在试验中的运用第二章化学物质及其变化第1节物质的分类第2节离子反应第3节氧化还原反应第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质第2节几种重要的金属化合物第3节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅第2节富集在海水中的元素——氯第3节硫和氮的氧化物第4节硫酸、硝酸和氨化学高一必修二目录：第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2节元素周期律第3节化学键第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第2节化学能与电能第3节化学反应的速度和限度第三章有机化合物第1节最简单的有机化合物——甲烷第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第3节生活中两种常见的有机物第4节基本营养物质第四章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源第2节资源综合利用环境保护高中化学应该怎么学习一、精读课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。
如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。
包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。
其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。
由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。
二、归纳有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。
这时可以用归纳法来解决这些问题。
1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。
如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。
可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。
⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。