乙醇上课用
人教版(中职)化学通用类 8.1 乙醇 课件(28张PPT)
结 论：水中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，钠更 容易置换出水中的羟基氢。
2、乙醇的氧化反应
①可燃性：淡蓝色火焰，放热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②催化氧化
现 象：
黑色的CuO被还原成亮红色的 Cu，锥形瓶口可闻到刺激性气 味气体。
丙 三 醇 球 棍 模 型
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、凝固点低、吸湿 性强。 化学性质：与乙醇相似。 用途：制印泥、化妆品，防冻剂，制炸药（消化甘油）。
反应方程式：
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
思 考：
（1）. 此反应中哪个键断裂，哪个键生成？ 反应类型是什么？
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
（2）. 乙醇与钠反应与水与钠反应有何异同？可得 出哪些结论？某实验中残余的金属钠可如何 除去？
【思考】 1、乙醇与水的混合液如何分离?
乙醇与水互溶，不能用分液方法。因二者的 沸点不同，可用蒸馏法加以分离。工业酒精约含 乙醇96%(质量分数)。欲制无水乙醇(99.5%以上) 通常加新制的生石灰混合加热蒸馏。 2、如何检验酒精中是否含有水?
将无水CuSO4加到酒精中观察是否变蓝， 作出判断。
二、乙醇的分子结构
如果短时间内饮用大量酒精，初始酒精
会象轻度镇静剂一样，使人兴奋、减轻抑郁 程度，这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的 活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制 作用。这个阶段不会维持很久，接下来，大 部分人变得安静、忧郁、恍惚、直到不省人 事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢 失去功能而造成窒息死亡。
初中化学乙醇教案
初中化学乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的物理性质和化学性质。
2. 掌握乙醇的制备方法和应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙醇的制备方法和应用领域。
教学难点：1. 乙醇的化学性质的实验操作和理解。
2. 乙醇的应用领域的拓展。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：乙醇、浓硫酸、碘单质等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分是什么。
2. 学生回答后，教师揭晓答案：乙醇。
二、乙醇的物理性质（10分钟）1. 介绍乙醇的分子式、分子量、颜色、气味等基本信息。
2. 引导学生通过观察和闻觉来描述乙醇的物理性质。
三、乙醇的化学性质（15分钟）1. 介绍乙醇的燃烧反应，演示实验：乙醇的燃烧。
2. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
3. 介绍乙醇的氧化反应，演示实验：乙醇的氧化。
4. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
四、乙醇的制备方法（10分钟）1. 介绍乙醇的制备方法，如发酵法、合成法等。
2. 演示实验：发酵法制备乙醇。
3. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
五、乙醇的应用领域（10分钟）1. 介绍乙醇的应用领域，如燃料、溶剂、医药等。
2. 引导学生思考乙醇在其他领域的应用可能性。
六、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学的乙醇的物理性质和化学性质。
2. 学生评价自己在实验中的操作能力和科学思维。
教学反思：本节课通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分，激发学生的学习兴趣。
在教学过程中，通过实验演示和观察，让学生直观地了解乙醇的物理性质和化学性质，提高学生的实验操作能力和科学思维。
同时，介绍乙醇的制备方法和应用领域，拓展学生的知识视野。
在教学过程中，要注意引导学生思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对乙醇有了更深入的了解。
乙醇(公开课)ppt课件
（绿色）
精选ppt课件2021
16
四、乙 醇 用 途
❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
❖乙醇又是一种有机溶剂。
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
精选ppt课件2021
17
小结
乙醇
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质： ➢化学性质:
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
精选ppt课件2021
21
5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢原子活泼
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，
CH3COOH
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O
分子式：C2H6O
烃的衍生物
HH 结构式：
H C—C—O—H
HH
结构简式：
CH3CH2OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
或C2H5OH
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子
被羟基所取代的产物精选ppt课件2021
8
官能团: 决定化合物的特殊性质的原子或原子团
乙醇公开课课件
乙醇公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》教材第五单元“物质的性质与变化”中的第一课时“乙醇”。
本节课的主要内容包括：乙醇的物理性质、化学性质以及乙醇的制备方法和应用。
1. 乙醇的物理性质：乙醇是一种透明、无色、具有刺激性气味的液体，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³。
2. 乙醇的化学性质：乙醇具有羟基，能与水分子形成氢键，易溶于水；乙醇具有还原性，能被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸；乙醇能与酸、碱、盐发生酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：实验室中常用乙烯与水在硫酸催化下反应乙醇；工业上常用粮食发酵法制备乙醇。
4. 乙醇的应用：乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、制药、化妆品等行业；乙醇还可以作为燃料，具有较高的燃烧热值和较低的环境污染。
二、教学目标1. 了解乙醇的物理性质、化学性质及其制备方法和应用。
2. 掌握乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质及酯化反应的原理。
2. 教学重点：乙醇的制备方法及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、酒精灯、烧杯、滴定管等。
2. 学具：教材、实验报告册、实验试剂、实验仪器等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中常见的酒精为切入点，引导学生思考酒精的化学性质及其在生活中的应用。
2. 知识讲解：介绍乙醇的物理性质、化学性质、制备方法和应用。
3. 例题讲解：分析乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理，并通过实验演示酯化反应过程。
4. 随堂练习：学生分组讨论，回答乙醇的制备方法及其应用。
5. 实验操作：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象，测定乙醇的沸点。
六、板书设计1. 乙醇的物理性质：颜色、气味、沸点、密度。
2. 乙醇的化学性质：羟基、水溶性、还原性、酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：乙烯水合、粮食发酵。
乙醇---上课用
△
CH3CO18OCH2 CH3+ H2O
• 实质：酸去羟基、醇去氢（羟基上的） • 注意：可逆反应（酯在碱性条件下水解）
“酒是陈的香”
（四）、乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果 和花草中。如：梨里含有 乙酸异戊酯，苹果和香蕉 里含有异戊酸异戊酯等。 酯的密度一般小于水，并 难溶于水，易溶于乙醇和乙 醚等有机溶剂。
C： ② ④
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 入下列物质中，能使铜丝变红，而且质 量仍为m g的是( BD ) A： 稀硫酸 B： 酒精 C： 稀硝酸 D： CO 4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂 是( B ) A： CuSO4·5H2O B：无水硫酸铜 ·
C：浓硫酸
D： 金属钠
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴 水不褪色的是( B ) A： NaOH溶液 B：酒 精 C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种 物质完全吸收，这种物质是( C ) A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液
2、乙醇分子结构（C2H6O）
结构式
H H H — C—C—O—H H H
结构简式
CH3CH2OH
或C2H5OH
球棍模型
比例模型
【乙烷与乙醇结构的异同】
H H H H
H — C—C—O—H
H H
H — C—C—H
H H
相同点：两个碳原子都是以单键相连
不同点： 1、乙烷中的6个氢原子相同，只有一种等效氢； 2、而乙醇中有三种等效氢。
高中化学乙醇的教案人教版
高中化学乙醇的教案人教版教材分析：本节课将讲解乙醇的性质和用途，是高中化学课程中的重要知识点。
学生在学习本节课后，应能够掌握乙醇的化学性质、物理性质，以及乙醇在日常生活和工业中的应用。
教学目标：1. 了解乙醇的分子结构和化学式。
2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质。
3. 了解乙醇在日常生活和工业中的应用。
教学重点和难点：重点：乙醇的分子结构和化学性质难点：乙醇在日常生活和工业中的应用教学方法：讲授相结合，实验演示，小组讨论教学过程：一、导入（5分钟）1. 引出问题：你知道乙醇是什么物质吗？在生活中我们有哪些可以接触到乙醇的产品？2. 激发学生的学习兴趣，引出本节课的主题。
二、讲解乙醇的性质（15分钟）1. 介绍乙醇的分子结构和化学式。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质。
三、乙醇的用途（15分钟）1. 讲解乙醇在日常生活中的应用，如消毒酒精、酒精饮料等。
2. 讲解乙醇在工业中的应用，如化工、医药、食品等领域。
四、实验演示（15分钟）进行乙醇的简单实验，让学生亲自操作，观察乙醇的性质和反应过程。
五、小组讨论（10分钟）分组讨论乙醇的性质和用途，让学生展示各自的研究成果并互相交流。
六、作业布置（5分钟）布置作业：总结乙醇的性质和用途，在家里寻找包装上标明含有乙醇成分的产品。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的重点知识进行回顾，并强调乙醇在生活中的重要性。
教学反思：通过本节课的讲解和实验，学生对乙醇的性质和用途有了更深入的了解。
同时，通过小组讨论和实验演示的方式，学生的动手能力和合作能力得到了锻炼。
希望学生能够在课后通过自主学习，进一步深入了解乙醇的相关知识。
乙醇公开课ppt课件
使用过程中安全问题及注意事项
远离火源和热源
乙醇易燃，使用时应远离火源和 热源，避免引发火灾和爆炸事故
。
防止静电
在乙醇的运输和使用过程中，应采 取防静电措施，如使用导电性良好 的容器和管道，避免静电积聚引发 火灾。
注意通风
在使用乙醇的场所，应保持良好的 通风，避免乙醇蒸气积聚引发中毒 和火灾事故。
废弃物处理与环保要求
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
废弃物分类
将乙醇废弃物与其他废弃物分类 收集，避免对环境造成污染。
回收利用
对于可回收利用的乙醇废弃物， 应进行回收处理，减少资源浪费
。
无害化处理
对于无法回收利用的乙醇废弃物 ，应进行无害化处理，如通过焚 烧或生物降解等方式，避免对环
境造成危害。
06
实验操作演示与互动环节
实验目的和原理介绍
01
实验目的
03
乙醇应用领域拓展
能源领域：生物柴油、燃料乙醇等
01
生物柴油
利用乙醇与脂肪酸或脂肪酸酯 进行酯交换反应，生成生物柴 油，具有可再生、环保等优点
。
02
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合 ，形成燃料乙醇，可有效降低 汽车尾气排放，改善空气质量
。
03
乙醇燃料电池
直接将乙醇转化为电能，具有 高效、清洁、可再生等特点， 是未来能源领域的研究热点。
乙醇课件(公开课)
乙醇课件(公开课)教案内容一、教学内容本节课的教材内容选自人教版科学六年级下册第五单元第三节“生活中的化学——乙醇”。
本节课主要介绍乙醇的性质、制法和用途，通过实验和探究活动，使学生了解乙醇的化学性质，掌握乙醇的制法，以及了解乙醇在日常生活中的应用。
二、教学目标1. 了解乙醇的化学性质、制法和用途。
2. 能够通过实验和探究活动，观察和分析乙醇的性质变化。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质和制法。
2. 教学重点：乙醇的用途和在日常生活中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（试管、酒精灯、镊子、滴管等）。
2. 学具：笔记本、实验记录表。
五、教学过程1. 引入：通过多媒体课件展示乙醇的图片，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用。
2. 探究乙醇的性质：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧性质，记录实验结果。
3. 讲解乙醇的制法：教师通过多媒体课件讲解乙醇的制法，引导学生理解乙醇的制备过程。
4. 探究乙醇的用途：学生分组进行实验，观察乙醇在不同条件下的性质变化，记录实验结果。
6. 课堂练习：教师出题，学生回答，巩固所学内容。
六、板书设计1. 乙醇的性质可燃性溶解性2. 乙醇的制法发酵法化学合成法3. 乙醇的用途燃料溶剂医疗用途七、作业设计乙醇为什么可以燃烧？乙醇的溶解性如何？乙醇在日常生活中的应用有哪些？2. 答案：乙醇可以燃烧，因为它具有可燃性。
乙醇的溶解性较好，可以溶解许多有机物。
乙醇在日常生活中的应用包括燃料、溶剂和医疗用途等。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过实验和探究活动，学生对乙醇的性质、制法和用途有了更深入的了解。
在教学过程中，要注意引导学生观察和分析实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 拓展延伸：引导学生进一步研究乙醇在其他领域的应用，如乙醇汽油、乙醇燃料电池等，激发学生的学习兴趣和创新思维。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5.下列哪些属于酒精的用途？
①消毒用的碘酒
主要利用了酒精（ 可作溶剂 ）的性质。
②用75％的酒精给皮肤消毒 ③生病发烧，可以用酒精进行物理降温
主要利用了酒精（ 易挥发 ）的性质。
5.下列哪些属于酒精的用途？
④火锅加热可用酒精炉。 主要利用了酒精（ 可燃 ）的性质。
⑤乙醇汽油 主要利用了酒精（可燃，能与汽油互溶 ）的性质。 ⑥电脑键盘脏了，可用无水酒精擦洗，最好不用水擦洗。 主要利用了酒精（ 是非电解质 ）的性质。
思考
焊接银器、铜时，要 去掉表面发黑的氧化 膜，可以先把铜、银 在火上烧热，马上蘸 一下酒精。这样做有 道理吗？
12
思考 运用你学的乙醇的性质想一想，有
+6
什么方法可以检查出来是否喝酒了 呢？ Cr2(SO4)3 （绿色）
CH3COOH
+3
K2Cr2O7 （橙红色）
CH3CH2OH
强氧化剂
乙醇
乙酸
总式 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是O2，Cu是催化剂
醇氧化机理:
①
H 2 CH3—C—O—H
③
H
Cu 2 CH3 + O —O △
—C=O + 2H2O
乙醛
H
①-③位断键
乙醇
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化 成乙酸。
【比较】 结构式
乙醇
乙烷
• 烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
思考 乙醇的取代反应和催化氧化
2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑ HH
︱ ︱ Cu △
都与分子中哪个结构有关？
HH
︱ ︱
2H-C-C-O-H +O2 ︱ ︱ HH
1.如何鉴别C2H5OH
—NO2
2.请完成下列转化 CH2=CH2 C2H5OH
CH3CHO
1. 教材P76-1.2.3. 2. 查找资料解释 酒精为什么是“可再生能源”？ 为什么说它为“低碳经济”做了大贡献？ 3.结合下一节课《乙酸》内容，查找资料 解释为什么“酒是陈的香”？
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
钠与乙醇
沉在液体下部
响声很小
有 缓慢 否
反应方程式
1.乙醇与钠发生了反应，并生成氢气。
2.乙醇与水在结构上有相似性。
3.水中-OH的氢原子比乙醇中-OH的氢 原子活泼。
官能团的结构决定主要化学性质
乙醇钠是如何生成的？
氧化反应
① 燃烧 CH3CH2OH +3O2
2H-C-C=O +2H2O ︱ H
羟基 氧 氢
官能团:决定有机化合物的化学特 性的原子或原子团
2. 铜漆包线是在铜线表面镀了一层绝缘漆。 电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线 头放在火上烧一下，将绝缘漆熔掉，然后用 酒精处理后再焊接。 请问用酒精处理的目的是什么？请写出相 关方程式。
2Cu + O2 △ 2CuO
小资料： 一、乙醇在肝脏中经过催化氧化为乙醛。乙醛 对肝脏有明显的损害，长期饮用轻则引起脂肪 肝，重则引起肝硬化。当饮酒过量，人体内乙 醛含量过高，无法及时分解，乙醛进入血液并 被吸收，出现头脑兴奋，头晕目眩，呕吐及各 种不适现象，这就是 “酒醉”。 二、短时间内大量饮酒，初始酒精会使人兴奋ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了大脑中对极 度兴奋行为起抑制作用的中枢神经。接下来，酒 精的镇静催眠作用使人变得安静、忧郁、恍惚， 直至不省人事。
点燃
2CO2 + 3H2O
因此：乙醇可用作内燃机的燃料，如：乙醇 汽油已被广泛使用。
②催化氧化
2Cu + O2 H H △ 2CuO
△
红色变为黑色
H
CH3—C—O—H + CuO
乙 醇
CH3 —C=O +Cu+H2O
乙 醛
现象： Cu 丝烧后由红色变为黑色，插入乙醇 后黑色又变为红色，产生特殊气味。
生活中两种常见的有机物
第一课时 乙醇
请说出乙醇的物理性质
颜
气
状
色 ： 无色透明 味 ： 特殊香味 态： 液体
挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
乙醇的分子结构
请根据乙醇的分子式 C2H6O ,结合C, H, O 三种元素的成键方式，小组讨论推测乙醇 可能的结构，并动手组装所有可能结构的 球棍模型，并在探究报告中写出结构式。
对比可能结构的相同点和不同点，并结合 实验事实:
1. Na和H2O反应可以生成氢气。 2. Na和CH3CH3不能反应生成氢气。
H
H O H H C
H
C H
H
H
钠与哪种结构反应会放出氢气？
钠与乙醇反应
钠是否浮在液面上 有无声音 有无气泡 剧烈程度 是否熔成小球
钠与水 浮在水面 发出嘶声
有 剧烈 是
△
CH3CH2OH + CuO
CH3CHO+Cu+H2O
3.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生 化学反应 （ ） ①溴水 ②钠 A.只有②③④ C.只有①③ ③氧气 ④酸性高锰酸钾溶液 B.只有②③ D.全部
4.等物质的量的下列醇与足量的金属钠 反应，产生气体最多的是（ ） A.CH3OH B. C2H5OH C.CH2 CH CH2 D. CH2 CH2