2018年中考化学-我们身边的物质考点12金属和金属材料3综合6信息分析和新信息题(无解答)
2018初三化学人教版下金属及金属的化学性质知识点归纳总结及典例导析含解析
第 1 页金属及金属的化学性质【学习目标】1．知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。
2．掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。
3．掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
1．几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。
（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2．常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3．一些金属物理性质的比较第 2 页4．合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物，合金中至少含有一种金属。
（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】1．金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。
因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。
2．合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理课题1 金属材料一、几种常见的金属1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。
其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。
2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。
3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。
4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。
2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。
3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：__3Fe＋2O2点燃Fe3O4__，__4Al＋3O2===2Al2O3__，__2Mg＋O2点燃2MgO__，__2Cu＋O2△2CuO__。
2．与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。
(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
2018学年九年级化学下册《金属和金属材料》(知识点总结+例题演练)全章复习与巩固(含解析)(新
金属和金属材料【学习目标】1．了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2．掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3．掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。
【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护1．金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2．金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3．合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
4．铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
【要点诠释】1．金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2．保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。
要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2．置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3．金属能与氧气、酸等发生反应。
【K12教育学习资料】2018年中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点12金属和金属材料3综合7实
考点12 金属和金属材料
（18南充）(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：
①B试管中观察到的实验现象有。
②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是。
③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是，一定发生反应的化学方程式
是。
[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：(用化学方程式回答)。
[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的
是。
(填序号)
a.NaOH溶液
b.AgNO3溶液
c.NaHCO3溶液
d. 生石灰
e.石蕊溶液。
2018年中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点12金属和金属材料3综合6信息分析和新信息题(无答案)[001]
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考点12 金属和金属材料（18成都）10.科学家发现一种新金属。
根据右表信息推测其用途错误的是A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备（18广安）9、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。
下列说法正确的是A. Cu2O中铜的化合价为+2价B.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低C.该变化过程中有化合反应D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜（18杭州）19.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。
观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。
由此小金作出下列判断，其中不合理的是A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 （18广州）22.(7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。
铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
(1)KMnO 4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe 2O 3)、软锰矿(MnO 2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。
用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C + O 2====高温CO 2；② ；③ 。
(3)已知:①MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na 2SO 4; ②2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO 4溶液的试管中加入少量NaOH 溶液,静置,预测可观察到的现象是 。
中考化学金属和金属材料知识点总结
中考化学金属和金属材料知识点总结金属和金属材料一、基本考点（选择题，简答题）考点1 金属材料及其物理性质1. 常见的金属材料：纯金属（铁、铝、铜、银）和合金（铁合金，例如钢和生铁、铜合金，例如青铜、黄铜，铝合金，钛合金等）。
【拓展】合金的注意点（1）合金可以由多种金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成（2）合金比纯金属有性质更优越，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。
（3）生铁和钢的区别：生铁含碳量高欲钢的含碳量。
（4）新材料：钛和钛合金，熔点高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蚀性能好，钛合金与人体有很好的相容性。
2．金属的物理性质：（1）金属的物理共性：常温下除汞（液体）外都是固体，大多数有银白色金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。
（2）金属的物理特性：密度大，硬度大、熔沸点高，这是一些不同金属各自的特性。
【拓展】金属的颜色:块状铁、镁、铝等大多数是银白色；铜是紫红色，金是黄色；细的铁粉、银粉是黑色。
考点2．金属与氧气的反应【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
（1）镁、铝与氧气的反应①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。
②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。
（2）铁与氧气的反应①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。
（3）铜与氧气的反应①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。
2018年中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点12金属和金属材料2具体金属镁(无答案)
考点12 金属和金属材料
（18威海）15.（6分）金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图4所示：
请回答下列问题：
(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）______________。
(3)图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。
四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。
其中能和铁反应的物质有(填序号)________。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。
最新初中化学-2018年中考化学金属和金属材料考点解析 精品
18年中考化学金属和金属材料考点解析时光飞逝,初中化学学习已经过半。
同学们已经开始了下册教材的学习。
首先我们接触到的就是“金属和金属材料”这一单元。
这一单元中许多知识都是中考中的难点,今天我们就通过对2018年的中考真题对这一单元的考点进行一一解析。
XYZW盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—考点1:金属共性和差异性的考查(2018眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气解析:通过学习我们知道,大多数金属都具有金属光泽,是电和热的良导体,具有一定的延展性。
但也有些金属的特例需要我们掌握,例如在硬度方面的差异,铬最硬、铝则较软,钨的熔点最高,汞常温下是液体,因此熔点最低。
纯净的铜是红色的,纯净的金则是金色的。
金属在化学性质上也存在着较大差异,常见金属只有排在活动顺序表氢(H)以前的金属才可以和盐酸、稀硫酸反应产生氢气,因此选择B。
考点2:金属化学活动性的考查(2018攀枝花市)X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为()A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X解析:金属活动顺序是初中化学中一个非常重要的知识,同学们要牢牢记住活泼的金属(K、Ca、Na)除外,可以将比它稳定的金属从其化合物(盐)溶液中以单质的形式置换出来。
通过阅读表格中的内容我们得出这样一个顺序,XWHYZ,故选择A。
(2018南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu解析:通过题目提供的信息我们可以将金属活动顺序表做一个补充KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu因此锰也排在氢以前,可以和酸反应制氢气,镁比锰活泼因此B项正确,锰比铜活泼故D 项正确,而铁的活动性比锰差,故C项是错误的。
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考点12 金属和金属材料
（18成都）10.科学家发现一种新金属。
根据右表信息推测其用途错误的是
A.用于焊接金属
B.制造航天飞机
C.制外科手术刀
D.用于通讯设备
（18广安）9、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。
下列说法正确的是
A. Cu2O中铜的化合价为+2价
B.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低
C.该变化过程中有化合反应
D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜
（18杭州）19.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。
观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。
由此小金作出下列判断，其中不合理的是
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4Cu
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 （18广州）22.(7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。
铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
(1)KMnO 4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
(2)将适当比例的铁矿石(Fe 2O 3)、软锰矿(MnO 2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。
用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C + O 2====高温CO 2；② ；③ 。
(3)已知:①MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na 2SO 4; ②2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2
若向盛有MnSO 4溶液的试管中加入少量NaOH 溶液,静置,预测可观察到的现象是 。
（18广州）24．(9分)金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物(CoO 、Co 2O 3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件
(1)写出下列化合物中Co 元素的化合价:CoO ，Co 2O 3 。
(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反
反应I CoO+H 2SO 4===CoSO 4+H 2O
反应Ⅱ 2Co 2O 3+4H 2SO ===4CoSO 4+O 2↑+4H 2O
反应Ⅲ Co 2O 3+2H 2SO 4+Na 2SO 3===2CoSO 4+2H 2O+Na 2SO 4
①反应后溶液中含钻元素的微粒是 (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO 的质量为ag,Co 2O 3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO 4 g(用含a 、b 的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数
据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率；
③工业生产中采用实验 (填编号)的提取条件更合理。