利用化学方程式的简单计算习题和答案-人教版初三化学第五单元课题3

利用化学方程式的简单计算习题和答案-人教版初三化学第五单元课题3

1 / 13 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算

测试题

1.在反应22M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）

A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9

D．46∶9

2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）

A．（）克 B．（）克 C．（）克 D．（）克

3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ）

A．44克 B．32克 C．22克

D．12克

4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ）

A．12克 B．44克 C．56克

D．100克 利用化学方程式的简单计算习题和答案-人教版初三化学第五单元课题3

2 / 13 5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有和2O，下列说法正确的是（ ）

A．固体样品的组成只有两种情况

B．固体样品一定是与2O的混合物

C．固体样品可能是2O

D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

6.在2A2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为。

7.已知在反应3A+22C中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为。

8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有、元素。（填写元素名称）

9.在化学反应342Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为。

10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：23(粉末) + 22+ O224+ 22。 利用化学方程式的简单计算习题和答案-人教版初三化学第五单元课题3

3 / 13 （1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（3）的石灰石克。

（2）处理上述100克废气，可得到含4 85%的粗产品克。

11.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·1）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

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4 / 13 12.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？

序号 加入稀盐酸质量 剩余固体质量

第1次 10 5.5

第2次 10 m

第3次 10 1.2

第4次 10 1.2

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（4）要得到280 ，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：32↑)

13.(2010福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：2O）[来源:学科网]

求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？

（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。

14.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一 高温

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6 / 13 个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

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7 / 13 【参考答案】

1.答案：B

思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。

设生成M的质量为x。

2 + 2M

11 9

4. 4 g x

（1）11/4.4 g=9， 3.6 g。

（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。

Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。

2.答案：B

思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（） g，二氧化锰的质量 （） 克。

3.答案：A 利用化学方程式的简单计算习题和答案-人教版初三化学第五单元课题3

8 / 13 思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 44 g。

4.答案：D

思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克44克100克。

5.答案：

思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为②只为2O③与2O的混合物④与的混合物⑤2O与的混合物⑥、2O、三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而中m（）∶m（O）=4∶1，2O中m（）∶m（O）=8∶1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中质量为5 g，的质量为4 g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。

6.答案：40

思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。 利用化学方程式的简单计算习题和答案-人教版初三化学第五单元课题3

9 / 13 设C的式量为x。

2A2C

32 2x

0.8 1.2 g

。

7.答案：80

思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g。

8.答案：氢、氧

思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。

9.答案：27

思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首406.12.132,228.032ggxgx利用化学方程式的简单计算习题和答案-人教版初三化学第五单元课题3

10 / 13 先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。

10. 答案：（1）12.5 （2）16

思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。

设需含3 80%的石灰石的质量为x，生成纯4的质量为y。

23+22224+22

200 128 272

0.8x 6.4克 y

，12.5克

13.6克

13.6克÷8516克

11.解答：（1）4.8 氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。

（2）设需要高锰酸钾的质量为x。

24K24+ 22↑

316 32

x 4.8 克4.61288.0200x,2724.6128y克1143.110008.4••Lgkggg △

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（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

12. 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625

思路解析：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。

（3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。

（4）设需要80%的石灰石的质量为x。 3 + 2↑

100 56[来源]

x×80％ 280 328.4316,8.432316gxxggg82.18 高温