热力学第二定律

热力学第二定律

一．选择题

1. 当低温热源的温度趋近于0K时，卡诺热机的效率

（a）趋近于1 （b）趋于无限大

（c）趋于0 （d）大于其它可逆热机效率

2. 可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β,则η和β的数值满足

(a) η<1，β<1 (b) η≤l，β≤1

(c) η<1，β>1 (d) η<1，β可以小于、等于、大于1

3. 热力学温标是以什么为基础的？

(a) p→ 0 极限时气体的性质

(b) 理想溶液性质

(c) 热机在可逆运转的极限性质

(d) 热机在不可逆运转的性质

4. 体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？

（a）体系本身没有任何变化

（b）再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化（c）体系复原了，但环境并未复原

（d）体系和环境都没有任何变化

5. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程

(a) 可以从同一始态出发达到同一终态

(b) 从同一始态出发，不可能达到同一终态

(c) 不能断定 (a)、(b) 中哪一种正确

(d) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定

6. 第二类永动机的效率

（a）等于零（b）等于∞

（c）小于零（d）等于1

7. 熵变∆S是：

(1) 不可逆过程热温商之和

(2) 可逆过程热温商之和

(3) 与过程无关的状态函数的改变值

(4) 与过程有关的状态函数的改变值

以上正确的是

（a） 1,2 （b） 2,3

（c） 2 （d） 4

8. 根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？

(a) 水蒸气冷却成水 (b) 石灰石分解生成石灰

(c) 乙烯聚合成聚乙烯 (d) 理想气体绝热可逆膨胀

9.∆G=0 的过程应满足的条件是

（a）等温等压且非体积功为零的可逆过程

（b）等温等压且非体积功为零的过程

（c）等温等容且非体积功为零的过程

（d）可逆绝热过程

10. 已知某气相反应在T1= 400 K，p= 1.01325×106 Pa 时的热效应与T2= 800 K, p = 1.01325×106Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变

(a) Δ

r S m(T1) > Δr S m(T2) (b) Δr S m(T1) = Δr S m(T2)

(c) Δ

r S m(

T1) < Δr S m(T2) (d) 不能确定其相对大小

11. 在始末态一定的热力学过程中

（a）过程热为定值（b）可逆热温商为定值

（c）热容为定值（d）热力学能U为定值

12. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？

(a) 不变 (b) 可能增大或减小

(c) 总是增大 (d) 总是减小

13. 氮气进行绝热可逆膨胀

（a）∆U＝０（b）∆S＝０

（c）∆A＝０（d）∆G＝０

14. 下列四种表述

(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变

(2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0

(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向

(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零

两者都不正确者为：

(a) (1)，(2) (b) (3)，(4)

(c) (2)，(3) (d) (1)，(4)

15. 1 mol范德华气体从T1，V1绝热自由膨胀至T2，V2,设定容热容C V为常数,则过程的熵变应为

(a) ∆S=C V ln(T2/T1) (b) ∆S=nR ln[(V2-b)/(V1-b)]

(c) ∆S=C V ln(T2/T1)+nR ln[(V2-b)/(V1-b)] (d) ΔS=0

16. 环境的熵变等于

(a)

Q

T

δ

体

环

(b)

Q

T

δ

-体

环

(c)

Q

T

δ

体 (d)

Q

T

δ

-环

环

17. 理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS 环

应为：

(a) ΔS体>0，ΔS环<0 （b）ΔS体<0，ΔS环>0

(c) ΔS体>0，ΔS环=0 （d）ΔS体=0，ΔS环=0

18. 理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程(即既非绝热过程，

也非等温过程)膨胀,达到同一体积V

2

，则过程(1)的熵变∆S(1)和过程(2)的熵变∆S(2)之间的关系是：

（a）∆S(1) > ∆S(2) （b）∆S(1) < ∆S(2)

（c）∆S(1) = ∆S(2)（d）两者无确定关系

19. 理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变∆S体及环境熵变∆S 环

应为：

(a) ∆S体> 0 , ∆S环< 0 (b) ∆S体< 0 , ∆S环> 0

(c) ∆S体> 0 , ∆S环= 0 (d) ∆S体< 0 , ∆S环= 0

变化前后理想气体的温度不变,但体积减小,所以ΔS体< 0 ；若把体系和环境加在一起看作一个新的孤立体系,则经此变化后,孤立体系经历的是不可逆变化,所以：ΔS孤立 = ΔS体+ ΔS 环

> 0 ；因此ΔS环> 0 。

20. 在－10℃，p 时，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是

(a)∆G＜0，∆S体＞0，∆S环＞0，∆S孤＞0

(b)∆G＞0，∆S体＜0，∆S环＜0，∆S孤＜0

(c)∆G＜0，∆S体＜0，∆S环＞0，∆S孤＞0

(d)∆G＞0，∆S体＞0，∆S环＜0，∆S孤＜0

21. 热力学第三定律可以表示为：

(a) 在0 K时,任何晶体的熵等于零

(b) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零

(c) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零

(d) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零

22. H2和O2在绝热恒容的体系中生成水，则

(a)Q=0，∆H＞0，∆S孤 = 0 (b)Q＞0，W = 0，∆U＞0