初中化学方程式计算练习题课件
80 64 X〓
△
2 Y
64 6.4g
2 64 8g
〓
X 〓 6.4g 80 ×6.4g
〓
Y 6.4g
64
Y 〓 0.2g
铜需要氧化铜8g,至少需要氢气 答：制取6.4g铜需要氧化铜 至少需要氢气 制取 铜需要氧化铜 至少需要氢气0.2g。 。
化学方程式计算中应注意的几个问题:
• 1,解题格式一定要规范和程序化 解题格式一定要规范和程序化. 解题格式一定要规范和程序化 • 2,化学方程式一定要正确 一定要配平,否则 化学方程式一定要正确,一定要配平 否则 化学方程式一定要正确 一定要配平 违背客观事实和质量守恒定律. 违背客观事实和质量守恒定律 • 3,各物质之间的质量比一定要计算准确 不 各物质之间的质量比一定要计算准确,不 各物质之间的质量比一定要计算准确 能马虎,更不能张冠李戴 更不能张冠李戴. 能马虎 更不能张冠李戴 • 4,化学方程式计算依据的是“质量守恒定 化学方程式计算依据的是“ 化学方程式计算依据的是 律”,因此题中如给的条件是体积先要换算 因此题中如给的条件是体积先要换算 成单位. 成单位 • 5,化学方程式中各量都是纯物质之间的质 化学方程式中各量都是纯物质之间的质 量关系,计算时一定要把杂质去掉才行 计算时一定要把杂质去掉才行. 量关系 计算时一定要把杂质去掉才行
例一： 克高锰酸钾受热完全分解 克高锰酸钾受热完全分解， 例一：7.9克高锰酸钾受热完全分解， 可制得氧气多少克？ 可制得氧气多少克？
化学计算题型小结： 化学计算题型小结：
题型二， 题型二，含杂质物质的计算
例2：有一含杂质的的锌 克与足量的 ：有一含杂质的的锌8 稀硫酸反应共产生0.2克氢气 克氢气， 稀硫酸反应共产生 克氢气，计算锌 的纯度？ 的纯度？
例题3： 例题 ：在实验室中用氢气还原 氧化铜制取铜，若制取6.4克铜 克铜， 氧化铜制取铜，若制取 克铜， 需要氧化铜多少克？ 需要氧化铜多少克？同时最少需 用氢气多少克？ 用氢气多少克？
解：设需要氧化铜的质量为X，至少需要氢气为 。 设需要氧化铜的质量为 ，至少需要氢气为Y
CuO+H2==Cu+H2O 80 X
物质 反应前的质量（ 反应前的质量（克） 反应后的质量（ 反应后的质量（克） 氧气 100 4 二氧化碳 1 89 水蒸气 1 55 M 46 x
化学方程式计算
练习题
复习： 复习：
• 写出木炭在空气中燃烧的化学反应方程式 及其物质质量比
C + O2== CO2
12 32 44
22 22 6 ？ 16 ？
点燃
例1,加热分解 加热分解5.8g氯酸钾可以得到多 氯酸钾可以得到多 加热分解 氧气？ 少g氧气 氧气
解：设加热分解5.8g氯酸钾可以得到氧 设加热分解 氯酸钾可以得到氧 气的质量为x 气的质量为 。
3吨 吨
二、有关化学方程式的计算
• 2、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 、 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 到不再放出气体时，可得到15.4克固体混 到不再放出气体时，可得到 克固体混 合物， ：（1）生成多少克氧气？ 合物，求：（ ）生成多少克氧气？ • （2）有多少克氯酸钾分解？ ）有多少克氯酸钾分解？ • （3）15.4克物质中含有哪些物质，各多少 克物质中含有哪些物质， ） 克物质中含有哪些物质 克？
化学计算题型小结： 化学计算题型小结：
题型三， 题型三，理论数据与实际应用相关的计算
例3，实验室计划把 克氧化铜用氢气 ，实验室计划把16克氧化铜用氢气 完全还原，实际所需氢气的质量是多少？ 完全还原，实际所需氢气的质量是多少？
题型七： 题型七：利用质量守恒定律
• 1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相 ，化学方程式 中 的相 对分子质量为103，B的相对分子质量为 对分子质量为 ， 的相对分子质量为 71，C的相对分子质量为 的相对分子质量为160，则D的相 ， 的相对分子质量为 ， 的相 对分子质量是（） 对分子质量是（） • 2，若反应206克A与71克B恰好完全反应， ，若反应 克 与 克 恰好完全反应， 恰好完全反应 生成160克C，则生成 的质量是（） 的质量是（） 生成 克 ，则生成D的质量是
巩固练习
• 1，将氧化铜和铜的混合物2克加热，通 ，将氧化铜和铜的混合物 克加热 克加热， 入氢气使其质量不再减少为止， 入氢气使其质量不再减少为止，冷却后 称得剩余固体1.68克，求原混合物中氧化 称得剩余固体 克 铜的质量分数？ 铜的质量分数？
二、有关化学方程式的计算
回忆化学方程式计算的步骤： 回忆化学方程式计算的步骤： 1、设未知量 、 2、写出化学方程式 、 3、写出有关物质的相对分子质量和已知量 、 4、列出比例式、求解 、列出比例式、 5、写出简明答案 、
化学方程式计算中几个常用公式
分解百分率= 分解百分率
物质纯度 已分解的物质质量 未分解时该物质质量
× 100% × 100%
＝
纯物质质量 不纯物质质量
＝ ＝ ＝ ＝ ×
不纯物质质量
＝ ＝ ＝ ＝
纯物质质量 ＋ 杂质质量 密度
质量
体积
化学计算题型小结：
题型一，已知某反应物或生成物的质量， 题型一，已知某反应物或生成物的质量，求另 一反应物或生成物的质量。
1-设 设
2KClO3== 2KCl+3O2 △ 245 96 5.8g x 245 5.8g x 96 96×5.8g 〓 x 245
〓 〓
MnO2
2-写 写 3-关 关 4-己,未 己未 5-列比例 列比例 6-求解 求解 7-答 答
2.3g
例2：把氯酸钾和二氧化锰的混合物 ： 16克加热至不再有气体放出，冷却 克加热至不再有气体放出， 克加热至不再有气体放出 后称得剩余固体质量为11.2克。求 后称得剩余固体质量为 克 反应所生成的气体的质量？ 反应所生成的气体的质量？混合的 中氯酸钾的质量？ 中氯酸钾的质量？二氧化锰在化学 反应前后所占的质量分数？ 反应前后所占的质量分数？生成的 氯化钾质量是多少？ 氯化钾质量是多少？
9.6克 克 25.4克 克 氯化钾14.9克，二氧化锰0.5克 克 二氧化锰 克 氯化钾
第一次 氧气的质量（ 氧气的质量（克） 生成二氧化碳的质量（ 生成二氧化碳的质量（克） 6 8.25
第二次 13 11
第三次 8 11
• 3、某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃 、某同学把 克碳放在不同质量的氧气中充分燃 实验数据如下： 烧，实验数据如下： • （1）以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 ）以上数据说明， 好完全反应。 好完全反应。 • （2）第一 次实验碳有剩余，剩余 0.75 克。 次实验碳有剩余， ） • （3）第 二 次实验氧气有剩余，剩余 5 克。 次实验氧气有剩余， ） • （4）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符 ）在这三次实验的化学反应过程中， 。 合质量守恒定律 一、二、三
二、有关化学方程式的计算
• 4、某中学科学小组为了探究一种未知物质M的组 、某中学科学小组为了探究一种未知物质 的组 进行有关探究，在密闭容器中装入物质M、 成。进行有关探究，在密闭容器中装入物质 、 氧气、二氧化碳、水蒸气，在一定的条件下， 氧气、二氧化碳、水蒸气，在一定的条件下，测 得反应前后的质量如下： 得反应前后的质量如下： • (1)认为 的值为 0克 认为x的值为 克 认为 。 • (2)如在此过程中生成 克二氧化碳，则同时生成 如在此过程中生成22克二氧化碳 如在此过程中生成 克二氧化碳， 水的质量为 13.5克 。 克 • (3)未知物质 一定含有的元素有 C、H 未知物质M一定含有的元素有 、 未知物质 。
二、有关化学方程式的计算
1、煤是重要的化工原料。用煤做原料不仅是 、煤是重要的化工原料。 极大的浪费， 极大的浪费，而且固体中含有的硫在燃烧 时生成二氧化硫气体，造成环境污染。 时生成二氧化硫气体，造成环境污染。假 设东北某城市冬季取暖每天消耗含硫1.5% 设东北某城市冬季取暖每天消耗含硫 的煤100吨，该城市每天向大气排放多少吨 的煤 吨 二氧化硫气体？ 二氧化硫气体？
△
2 Y
64 6.4g
2 64 8g
〓
X 〓 6.4g 80 ×6.4g
〓
Y 6.4g
64
Y 〓 0.2g
铜需要氧化铜8g,至少需要氢气 答：制取6.4g铜需要氧化铜 至少需要氢气 制取 铜需要氧化铜 至少需要氢气0.2g。 。
化学方程式计算中应注意的几个问题:
• 1,解题格式一定要规范和程序化 解题格式一定要规范和程序化. 解题格式一定要规范和程序化 • 2,化学方程式一定要正确 一定要配平,否则 化学方程式一定要正确,一定要配平 否则 化学方程式一定要正确 一定要配平 违背客观事实和质量守恒定律. 违背客观事实和质量守恒定律 • 3,各物质之间的质量比一定要计算准确 不 各物质之间的质量比一定要计算准确,不 各物质之间的质量比一定要计算准确 能马虎,更不能张冠李戴 更不能张冠李戴. 能马虎 更不能张冠李戴 • 4,化学方程式计算依据的是“质量守恒定 化学方程式计算依据的是“ 化学方程式计算依据的是 律”,因此题中如给的条件是体积先要换算 因此题中如给的条件是体积先要换算 成单位. 成单位 • 5,化学方程式中各量都是纯物质之间的质 化学方程式中各量都是纯物质之间的质 量关系,计算时一定要把杂质去掉才行 计算时一定要把杂质去掉才行. 量关系 计算时一定要把杂质去掉才行
例一： 克高锰酸钾受热完全分解 克高锰酸钾受热完全分解， 例一：7.9克高锰酸钾受热完全分解， 可制得氧气多少克？ 可制得氧气多少克？
化学计算题型小结： 化学计算题型小结：
题型二， 题型二，含杂质物质的计算
例2：有一含杂质的的锌 克与足量的 ：有一含杂质的的锌8 稀硫酸反应共产生0.2克氢气 克氢气， 稀硫酸反应共产生 克氢气，计算锌 的纯度？ 的纯度？
例题3： 例题 ：在实验室中用氢气还原 氧化铜制取铜，若制取6.4克铜 克铜， 氧化铜制取铜，若制取 克铜， 需要氧化铜多少克？ 需要氧化铜多少克？同时最少需 用氢气多少克？ 用氢气多少克？
解：设需要氧化铜的质量为X，至少需要氢气为 。 设需要氧化铜的质量为 ，至少需要氢气为Y
CuO+H2==Cu+H2O 80 X
物质 反应前的质量（ 反应前的质量（克） 反应后的质量（ 反应后的质量（克） 氧气 100 4 二氧化碳 1 89 水蒸气 1 55 M 46 x
化学方程式计算
练习题
复习： 复习：
• 写出木炭在空气中燃烧的化学反应方程式 及其物质质量比
C + O2== CO2
12 32 44
22 22 6 ？ 16 ？
点燃
例1,加热分解 加热分解5.8g氯酸钾可以得到多 氯酸钾可以得到多 加热分解 氧气？ 少g氧气 氧气
解：设加热分解5.8g氯酸钾可以得到氧 设加热分解 氯酸钾可以得到氧 气的质量为x 气的质量为 。
3吨 吨
二、有关化学方程式的计算
• 2、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 、 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 到不再放出气体时，可得到15.4克固体混 到不再放出气体时，可得到 克固体混 合物， ：（1）生成多少克氧气？ 合物，求：（ ）生成多少克氧气？ • （2）有多少克氯酸钾分解？ ）有多少克氯酸钾分解？ • （3）15.4克物质中含有哪些物质，各多少 克物质中含有哪些物质， ） 克物质中含有哪些物质 克？
化学计算题型小结： 化学计算题型小结：
题型三， 题型三，理论数据与实际应用相关的计算
例3，实验室计划把 克氧化铜用氢气 ，实验室计划把16克氧化铜用氢气 完全还原，实际所需氢气的质量是多少？ 完全还原，实际所需氢气的质量是多少？
题型七： 题型七：利用质量守恒定律
• 1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相 ，化学方程式 中 的相 对分子质量为103，B的相对分子质量为 对分子质量为 ， 的相对分子质量为 71，C的相对分子质量为 的相对分子质量为160，则D的相 ， 的相对分子质量为 ， 的相 对分子质量是（） 对分子质量是（） • 2，若反应206克A与71克B恰好完全反应， ，若反应 克 与 克 恰好完全反应， 恰好完全反应 生成160克C，则生成 的质量是（） 的质量是（） 生成 克 ，则生成D的质量是
巩固练习
• 1，将氧化铜和铜的混合物2克加热，通 ，将氧化铜和铜的混合物 克加热 克加热， 入氢气使其质量不再减少为止， 入氢气使其质量不再减少为止，冷却后 称得剩余固体1.68克，求原混合物中氧化 称得剩余固体 克 铜的质量分数？ 铜的质量分数？
二、有关化学方程式的计算
回忆化学方程式计算的步骤： 回忆化学方程式计算的步骤： 1、设未知量 、 2、写出化学方程式 、 3、写出有关物质的相对分子质量和已知量 、 4、列出比例式、求解 、列出比例式、 5、写出简明答案 、
化学方程式计算中几个常用公式
分解百分率= 分解百分率
物质纯度 已分解的物质质量 未分解时该物质质量
× 100% × 100%
＝
纯物质质量 不纯物质质量
＝ ＝ ＝ ＝ ×
不纯物质质量
＝ ＝ ＝ ＝
纯物质质量 ＋ 杂质质量 密度
质量
体积
化学计算题型小结：
题型一，已知某反应物或生成物的质量， 题型一，已知某反应物或生成物的质量，求另 一反应物或生成物的质量。
1-设 设
2KClO3== 2KCl+3O2 △ 245 96 5.8g x 245 5.8g x 96 96×5.8g 〓 x 245
〓 〓
MnO2
2-写 写 3-关 关 4-己,未 己未 5-列比例 列比例 6-求解 求解 7-答 答
2.3g
例2：把氯酸钾和二氧化锰的混合物 ： 16克加热至不再有气体放出，冷却 克加热至不再有气体放出， 克加热至不再有气体放出 后称得剩余固体质量为11.2克。求 后称得剩余固体质量为 克 反应所生成的气体的质量？ 反应所生成的气体的质量？混合的 中氯酸钾的质量？ 中氯酸钾的质量？二氧化锰在化学 反应前后所占的质量分数？ 反应前后所占的质量分数？生成的 氯化钾质量是多少？ 氯化钾质量是多少？
9.6克 克 25.4克 克 氯化钾14.9克，二氧化锰0.5克 克 二氧化锰 克 氯化钾
第一次 氧气的质量（ 氧气的质量（克） 生成二氧化碳的质量（ 生成二氧化碳的质量（克） 6 8.25
第二次 13 11
第三次 8 11
• 3、某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃 、某同学把 克碳放在不同质量的氧气中充分燃 实验数据如下： 烧，实验数据如下： • （1）以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 ）以上数据说明， 好完全反应。 好完全反应。 • （2）第一 次实验碳有剩余，剩余 0.75 克。 次实验碳有剩余， ） • （3）第 二 次实验氧气有剩余，剩余 5 克。 次实验氧气有剩余， ） • （4）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符 ）在这三次实验的化学反应过程中， 。 合质量守恒定律 一、二、三
二、有关化学方程式的计算
• 4、某中学科学小组为了探究一种未知物质M的组 、某中学科学小组为了探究一种未知物质 的组 进行有关探究，在密闭容器中装入物质M、 成。进行有关探究，在密闭容器中装入物质 、 氧气、二氧化碳、水蒸气，在一定的条件下， 氧气、二氧化碳、水蒸气，在一定的条件下，测 得反应前后的质量如下： 得反应前后的质量如下： • (1)认为 的值为 0克 认为x的值为 克 认为 。 • (2)如在此过程中生成 克二氧化碳，则同时生成 如在此过程中生成22克二氧化碳 如在此过程中生成 克二氧化碳， 水的质量为 13.5克 。 克 • (3)未知物质 一定含有的元素有 C、H 未知物质M一定含有的元素有 、 未知物质 。
二、有关化学方程式的计算
1、煤是重要的化工原料。用煤做原料不仅是 、煤是重要的化工原料。 极大的浪费， 极大的浪费，而且固体中含有的硫在燃烧 时生成二氧化硫气体，造成环境污染。 时生成二氧化硫气体，造成环境污染。假 设东北某城市冬季取暖每天消耗含硫1.5% 设东北某城市冬季取暖每天消耗含硫 的煤100吨，该城市每天向大气排放多少吨 的煤 吨 二氧化硫气体？ 二氧化硫气体？
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初中化学计算题专题复习课件大全(共54张PPT)
故氮原子个数=（400× 3.8%） ÷14=1.09，
B正确。
例3：
跟50千克硝酸铵NH4 NO3里所含 氮元素质量相等的碳酸 氢铵 NH4 HCO3的质量是多少？
解： 设碳酸氢铵的质量为 x
所含氮元素质量相等
2N N 50kg 100% x 100% NH4 NO3 NH4 HCO3 x 98.8kg
96g
＜
反应后O元素质量
=88g×(32/44)+54g×(16/18）
=112g
所以M中一定含有C,H,O元素
根据化学方程式计算应注意的问题：
化学方程式要配平， 需将纯量代方程 关系式对关系量， 计算单位不能忘
关系量间成比例，
解设比答要牢记
第3课：有关溶液的计算
第1课：根据化学式的计算
有关溶液 的计算
例4：
质量相同的SO2和SO3中，
所含氧元素的质量比是： (A)2 : 3 (B)5 : 6 (C)6 : 5 (D)1 : 1
解：方法（1）：
SO 2中氧元素的质量分数 50% SO 3中氧元素的质量分数 60%
SO 2 1g 50% 0.5g 5 SO 3 1g 60% 0.6g 6
所含氧元素的质量比为 5 : 6 选B。
方法（2）关系量法：
SO 2 2O 64 1 x : y 5: 6 32 x
SO 3 3O 80 1 48 y
FeO FeO3/2 FeO4/3
例 5.在FeO、Fe２ Ｏ ３ 、 Fe３ Ｏ ４三种化
合物中，与等质量铁元素相结合的氧元 素的质量比为( A ) A 6∶９∶８ B １２∶８∶９ C ２∶３ ∶６ D １∶ ３∶４
《利用化学方程式的简单计算》PPT课件 (1)
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标：1、知识与技能 在正确书写化学方程式的根底上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要标准化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合课 时：二课时教学过程：复习提问：写出以下化学方程式并说明化学方程式的涵义（1） 氯酸钾与二氧化锰共热〔2〕氢气复原氧化铜引入新课：〔情景设计〕根据化学方程式的涵义，反响物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO 3＝＝2KCl ＋3O 2↑245 149 96[来源:学|科|网Z|X|X|K]假设 〔 〕g 〔 〕g 48g同理： C ＋ O 2 == CO 212 32 44 假设 〔 〕g 〔 〕g 22g讲解：这说明：在化学反响中，反响物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物〔或生成物〕的质量，可生成物〔或反响物〕的质量。
讲授新课△ 点燃根据化学方程式的计算例1：加热分解克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？〔在引入的根底上学生答复〕讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式〔配平〕关：找关系〔写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案〔保存小数点一位〕答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x 。
生成氯化钾的质量为y ………………〔1〕设2KClO 3 ＝＝ 2KCl ＋3O 2↑…………〔2〕方 245 149 96…………〔3〕关5.8g y xx g 968.5245= yg 1498.5245= …………〔4〕比 x=2.3g y=3.5g …………〔5〕算答：分解克氯酸钾可得到氧气克 …………〔6〕答练习：假设将[例题1]改为：实验室要制取克的氧气。
中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)
如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二 根据化学方程式的计算解答 解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题 时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方 程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻 找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量 ＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二 根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化 碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二 根据化学方程式的计算解答 精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
根据化学方程式计算PPT课件 人教版
《根据化学方程式计算》 复习题
一、有关反应物、生成物质量 的基本计算
1．实验室制取4.8克氧气，至 少需要氯酸钾多少克？
解：设需氯酸钾的质量为x
M2 nO 2KC 3l O2KC 3O l2
245
96
x
4.8g
245 96 x 4.8g
∴x=12.25g
答：至少需要氯酸钾12.25克。
2 ． 电 解 4.5 克 水 可 生 成 氢 气 多少克？这些氢气在标准状 况下体积为多少升？（标准 状 况 下 ， 氢 气 的 密 度 为 0.09 克/升）
则消耗三种金属的质量比为（ B ）
A、65：56：24 B、24：56：65 C、12：26：30 D、30：26：12
4．将28g铁粉与相同质量的镁粉分别 与足量的稀硫酸反应，如果都生成1g 氢气，则可推断（假定不纯物中的杂
质不与酸反应）（ D ）
A、铁粉和镁粉都是纯净物 B、铁粉含杂质，镁粉纯净 C、铁粉和镁粉都含杂质 D、铁粉纯净，镁粉含杂质
7．在天平的两个托盘上各放一个 等质量的烧杯，分别加入等质量的 同种盐酸，再分别加入等质量的铁 和锌，反应充分后，发现烧杯内均 有金属剩余，此时天平指针_不__动___ （不动、向右偏转，向左偏转）.
分析：因为金属均有剩余， 则产生氢气的质量应由酸的 质量计算。所以产生氢气质 量相等，天平指针不动。
得到的氢气的质量比为 （ A ）
A、1：2：3 B、1：1：1
C、2：3：1 D、3：2：1
分析：根据金属的化合价不同，可得三种 金属质量与氢的质量关系为：
Na～H 23 1 2.3g 0.1g
Mg～2H 24 2 2.4g 0.2g
Al～3H 27 3 2.7g 0.3g
一、有关反应物、生成物质量 的基本计算
1．实验室制取4.8克氧气，至 少需要氯酸钾多少克？
解：设需氯酸钾的质量为x
M2 nO 2KC 3l O2KC 3O l2
245
96
x
4.8g
245 96 x 4.8g
∴x=12.25g
答：至少需要氯酸钾12.25克。
2 ． 电 解 4.5 克 水 可 生 成 氢 气 多少克？这些氢气在标准状 况下体积为多少升？（标准 状 况 下 ， 氢 气 的 密 度 为 0.09 克/升）
则消耗三种金属的质量比为（ B ）
A、65：56：24 B、24：56：65 C、12：26：30 D、30：26：12
4．将28g铁粉与相同质量的镁粉分别 与足量的稀硫酸反应，如果都生成1g 氢气，则可推断（假定不纯物中的杂
质不与酸反应）（ D ）
A、铁粉和镁粉都是纯净物 B、铁粉含杂质，镁粉纯净 C、铁粉和镁粉都含杂质 D、铁粉纯净，镁粉含杂质
7．在天平的两个托盘上各放一个 等质量的烧杯，分别加入等质量的 同种盐酸，再分别加入等质量的铁 和锌，反应充分后，发现烧杯内均 有金属剩余，此时天平指针_不__动___ （不动、向右偏转，向左偏转）.
分析：因为金属均有剩余， 则产生氢气的质量应由酸的 质量计算。所以产生氢气质 量相等，天平指针不动。
得到的氢气的质量比为 （ A ）
A、1：2：3 B、1：1：1
C、2：3：1 D、3：2：1
分析：根据金属的化合价不同，可得三种 金属质量与氢的质量关系为：
Na～H 23 1 2.3g 0.1g
Mg～2H 24 2 2.4g 0.2g
Al～3H 27 3 2.7g 0.3g
化学方程式的计算ppt课件
2、在化学反应 4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应， （1）则生成C 17 克 （2）各物质的质量比是 9 : 8 : 17 ； （3）当有18g的A参加反应，生成 34g 的C.
➢ 能推算参加反应的物质的质量
H：1 C：12 O：16
3、已知甲烷（CH4）燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列说法中正确的是（ D ）
A. 该反应是置换反应 B. 甲和丁的化学计量数之比为1：2 C. m的值为2 D. 每生成11g的乙，同时会生成9g的丙
2、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g，加热使它们完全反 应，结果发现试管内固体质量比原来减少了4.8g。问：充分反应 后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别是多少克？
C、含有碳、氢、氧三种元素
D、无法确定
在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微 观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式为_4_N__H__3＋___5_O_2_=_=__=_=_=_4__N_O__＋__6_H__2_O_。
②下列说法正确的是_C__、__D___(填序号)。
4、取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分四次加入，
每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请回答：
次序
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g 70
70
70
70
1.8
固体减少质量/g
1.8
301%.8
m
0.6
10.5%
（1）上表中，m的数值是
．
（4）第 1 组实验所得溶液中的溶质是M___g_S_O__4__，溶质质量分数为？
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
第五单元 化学方程式课件
课题3 利用化学方程式的 简单计算
教学目标
复习：1、应用化学式进行计算 2、应用质量守恒定律进行计算
新课：应用化学方程式进行计算 理解： 1、已知一种反应物的质量求另一种反应物或生成物的 质量 2、已知一种生成物的质量求另一种生成物或反应物的 质量
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧 化镁的质量为 40 克
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水 能分解产生多少氢气？（你有几种方法可以算出？）
思路１：可根据化学式的计算求解。（H-1，O-16）
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
= H的相对原子质量×H的原子个数 ×100%
H2O的相对分子质量
=
1×2 1×2+16
(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，
生成了4克C，则有__3__克D生成。
（3）化学反应A+B=C中，4 g A和足量B反应，
可得12 g C。如有12 g A，能和_2_4_g B完全反
应。
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
36 ： 4 ： 32 （质量比）
课题3 利用化学方程式的 简单计算
教学目标
复习：1、应用化学式进行计算 2、应用质量守恒定律进行计算
新课：应用化学方程式进行计算 理解： 1、已知一种反应物的质量求另一种反应物或生成物的 质量 2、已知一种生成物的质量求另一种生成物或反应物的 质量
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧 化镁的质量为 40 克
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水 能分解产生多少氢气？（你有几种方法可以算出？）
思路１：可根据化学式的计算求解。（H-1，O-16）
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
= H的相对原子质量×H的原子个数 ×100%
H2O的相对分子质量
=
1×2 1×2+16
(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，
生成了4克C，则有__3__克D生成。
（3）化学反应A+B=C中，4 g A和足量B反应，
可得12 g C。如有12 g A，能和_2_4_g B完全反
应。
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
36 ： 4 ： 32 （质量比）
九年级科学复习课件：第二讲 化学方程式计算(共29张PPT)
a＝29.6
17
CaO～CaCO3～C 56 100 12
y
b 2.4
5y6＝1b00＝21.24 y＝11.2
b＝20
则变质后的固体中没变质的氧化钙的质量为：100－29.6－20＝50.4， 变质的氧化钙的质量为：22.4＋11.2＝33.6，变质前的氧化钙的总质量为
50.4＋33.6＝84，已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为3834.6×
100
44
x
M－0.44
21
解得：x＝100(M－0.44)/44g，这是又与过量的 CO2 反应掉的 CaCO3 质量。
当 0.44≤M≤0.88 时，m＝1－100(M－0.44)/44＝(88－100M)/44 (3)生成碳酸钙最大值是 1g，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通 入 0.88g 二氧化碳时碳酸钙正好被消耗完。
③ 碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
④
(1)将质量为 62.0g 的样品 A 平均分成两份，一份在 300℃下充分灼烧
⑤
(Na2CO3 不分解)，固体质量减轻 9.8g；另一份溶于水后加入足量的 Ba(OH)2 溶 液 ， 得 到 白 色 沉 淀 59.1g 。 样 品 A 的 化 学 式 可 以 表 示 为
3
(3)关系式法 对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最 终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的 准确性。 (4)极值法 极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。它是将题 设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成 物的量值，进行判断分析求得结果。
设参与反应的 Mg 的质量为 x，Al 为 y，
化学方程式计算ppt课件
12
化学计算题型小结： 题型四，利用差量法
例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液 质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？
13
化学计算题型小结： 题型五，利用差量法 例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液 质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？
△
245
96
5.8g
x
2-写 3-关
245
5.8g
Hale Waihona Puke 〓96xx 〓 96×5.8g
245
〓 2.3g
答：加热5.8g氯酸钾可得到氧气22.3g
4-列比例 5-求解
6-答
4
例2：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体 质量为11.2克。求反应所生成的气体的质量？混合的中氯酸钾的质量？二氧化锰在化学 反应前后所占的质量分数？生成的氯化钾质量是多少？
单位. • 5,化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系,计算时一定要把杂质去掉才行.
8
分解百分率=
化学方程式计算中几个常用公式 已分解的物质质量
未分解时该物质质量
× 100%
物质纯度
纯物质质量
＝ 不纯物质质量
× 100%
不纯物质质量
纯物质质量
＋ 杂质质量
＝ ＝
质量
体积
× 密度
9
化学计算题型小结： 题型一，已知某反应物或生成物的质量，求另 一反应物或生成物的质量。
16
题型七：利用质量守恒定律 • 1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质
量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是（） • 2，若反应206克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量
化学计算题型小结： 题型四，利用差量法
例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液 质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？
13
化学计算题型小结： 题型五，利用差量法 例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液 质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？
△
245
96
5.8g
x
2-写 3-关
245
5.8g
Hale Waihona Puke 〓96xx 〓 96×5.8g
245
〓 2.3g
答：加热5.8g氯酸钾可得到氧气22.3g
4-列比例 5-求解
6-答
4
例2：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体 质量为11.2克。求反应所生成的气体的质量？混合的中氯酸钾的质量？二氧化锰在化学 反应前后所占的质量分数？生成的氯化钾质量是多少？
单位. • 5,化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系,计算时一定要把杂质去掉才行.
8
分解百分率=
化学方程式计算中几个常用公式 已分解的物质质量
未分解时该物质质量
× 100%
物质纯度
纯物质质量
＝ 不纯物质质量
× 100%
不纯物质质量
纯物质质量
＋ 杂质质量
＝ ＝
质量
体积
× 密度
9
化学计算题型小结： 题型一，已知某反应物或生成物的质量，求另 一反应物或生成物的质量。
16
题型七：利用质量守恒定律 • 1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质
量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是（） • 2，若反应206克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量
人教版九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算(共35张PPT)
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
人教版九年级化学上册专题训练课件：化学式和化学方程式的计算(共21张PPT)
解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x。
2H2O2=M=n=O=2=2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
68 x
32＝1.6 g
x＝3.4 g
答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 3.4 g。
19
专题训练(四) 化学式和化学方程式的计算
12．（2017·滨州）小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，
20
专题训练(四) 化学式和化学方程式的计算
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
解：设珍珠粉中碳酸钙的质量为 x。
CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
100 44
x 4.4 g
100 x
44 ＝4.4 g
x＝10 g
10 g 珍珠粉中碳酸钙的质量分数：12.5 g×100%＝80%。
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 80%。 21
5．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应
过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( D )
物质
a b cd
反应前质量/g 10 10 10 2
反应后质量/g 待测 2 21 2 A.该反应是化合反应，d 可能是催化剂
B．a、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同
C．b 物质可能是单质
9
专题训练(四) 化学式和化学方程式的计算
6．（2016·厦门改编）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质 量比例的变化关系如图 ZT4－2 所示，下列说法正确的是( C )
图 ZT4－2
A．反应中氧化钙为催化剂
B．该反应为化合反应
C．反应后容器中固体质量减少 D．反应后容器中氧元素质量增大