2020新高考化学逐题突破通用版精练：第12题 物质结构与性质综合题
氮原子之间最短的核间距为________nm。 解析：(1)N 原子核外有 7 个电子，分别位于 1s、2s、2p 轨道，故其价层电
子排布图为
；短周期 p 区元素共有 13 种，即
色沉淀 Cu(OH)2，后沉淀溶解，得到[Cu(NH3)4]SO4 深蓝色溶液。(4)单质钾的晶
胞堆积方式为体心立方堆积，设 K 的原子半径为 r cm，晶胞边长为 a cm，则
1
2M
3a＝4r，以该晶胞为研究对象，该晶胞含有 K 原子数目为 8×8＋1＝2，则NA
2M
3
3 3 2M 3
g＝ρ g·cm－3×(a cm)3，a＝ NAρ，故 r＝ 4 a＝ 4 NAρ。(5)由题意知，MgO 的
常数的值为 NA，f 原子的摩尔质量为 M ________cm。
g·mol－1，则 f 原子的半径为
(5)c 的氧化物具有 NaCl 型结构(如图 2)，其中阴离子采用面心立方最密堆 积方式，X 射线衍射实验测得其晶胞参数为 a nm，则 r(O2－)为________ nm(用 含 a 的算式表示，不必运算化简，下同)。g 的氧化物也属于 NaCl 型结构，晶 胞参数为 b nm，则 r(g2＋)为________nm(用含 a、b 的算式表示)。
(3)元素 b 与 a 形成的显碱性的物质的中心原子有________对孤对电子，其
VSEPR 模型为________；该分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。
向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为
__________________________。
(4)f 单质的晶胞如图 1 所示，若设该晶胞的密度为 ρ g·cm－3，阿伏加德罗
癌之王的美誉。回答下列问题： (1)基态 Se 原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有
__________个；第四周期的过渡金属中，基态原子核外未成对电子数与基态 Se 原子相同的有________种。
(2)Se 与其同周期相邻元素相比，三种元素的基态原子的第一电离能由大到 小的顺序为________。
解析：(3)H2Se 分子内为极性共价键，根据价层电子对互斥理论可知，该分 子价层电子对数为 4，有 2 对孤电子对，则其分子的立体构型为 V 形，极性键
的极性向量和不等于零，所以该分子为极性分子，又因为 NaH 形成的晶体为离
子晶体，而 H2Se 形成的晶体属于分子晶体，所以其熔沸点较 NaH 低。(6)根据
11 8＋6×2＝4，在一个晶胞中含有的 B 原子数目：4×1＝4，即 1 个晶胞中含有
4 × 42 g·mol－1 168 4 个 BP，晶胞的质量 m＝ NA mol－1 ＝NA
g，由于晶胞密度为 ρ
168
g
m NA
168
g·cm－3，所以晶胞的体积为 ρ ＝ρ g·cm－3＝ρNA cm3，所以晶胞参数为
最外层有 6 个电子，可以与 2 个 P 原子形成 2 对共用电子对，要使分子中每个
原子都达到 8 电子稳定结构，其结构式为
，可见分子中含有的共
价键为 12 个；(4)亚磷酸与 NaOH 溶液发生酸碱中和反应只生成 Na2HPO3 和
NaH2PO3 两种盐，羟基 H 原子能电离产生 H＋，说明 H3PO3 分子中含有 2 个—
(3)H2Se 属于________(填“极性”或“非极性”)分子；其熔点低于同条件 下 NaH 熔点的原因为____________。
(4)SeO2 的立体构型为________________。SeO3 中 Se 原子的杂化形式为 __________________。
(5)写出一种与 SeO2－4 互为等电子体的分子式 ________________________。
m
4M
ρNAa3 × 10－30
V可得，ρ＝NA·a × 10－103，化简整理得 M＝
4
g·mol－1。
答案：(1)9 2 (2)Br＞As＞Se (3)极性 H2Se 形成的晶体属于分子晶体，
NaH 形成的晶体为离子晶体 (4)V 形 sp2 (5)CX4、SiX4(X 代表卤原子)等中
ρNAa3 × 10－30
( ) 3 2M 3
2a b 2a －
4 × NAρ (5) 4 2 4
4．(2019·南充模拟)短周期 p 区元素共有 13 种，除铝外全部是非金属元素。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为________；短周期 p 区元素中，第一电 离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是________(填化学式)。
分析可知，1 mol
分子中 σ 键数目等于共价键数，
所以 σ 键数目总数＝2×12 mol(苯环上)＋5×1 mol(酚羟基)＋5×1 mol(杂环)
＝34
mol。(7)设硒化锌的摩尔质量为 M，该晶胞中含有硒原子数为
11 8×8＋6×2＝4，含有锌原子数为 4，其化学式可表示为 ZnSe，根据晶胞中 ρ＝
解析：根据提供信息，可以推断 a 为 H，b 为 N，c 为 Mg，d 为 Al，e 为 P，f 为 K，g 为 Mn。(1)该单质为 P4,1 个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键。(2)与 Mg
处于对角线位置的为 Li。根据对角线规则，Li 在空气中燃烧生成 Li2O，同时生 成少量 Li3N。(3)NH3 中 N 有 1 对孤对电子，其价层电子对数为 3＋1＝4，VSEPR 模型为四面体形。向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝
的一种 (6)34NA (7)
4
g·mol－1
3．(2019·洛阳模拟)a、b、c、d、e、f、g 为原子序数依次增大的七种元素，
f、g 为第四周期元素，其他为短周期主族元素；这些元素的信息如下：
a 有三种核素，最重的核素是最轻的质量的 3 倍
b 元素与 a 元素形成的化合物的水溶液显碱性
c 原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1、I2＝1 451 kJ·mol－1、I3＝7 733 kJ·mol－1、I4＝10 540 kJ·mol－1 d 元素的主族序数与周期数相等
(6)Se 能与
形成具有多种生物活性的配合物，
1 mol
中含有 σ 键的数目为________。
(7)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图
所示。若晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体密 度为 ρ g·cm－3，则硒化锌的摩尔质量可表示为________。(列出
计算式即可)
而 NCl3、PBr3 的中心原子 N、P 的价层电子对数均为(5＋3)÷2＝4，配位数是 3，所以空间构型均为三角锥形，B、D 项错误。根据中心原子的价层电子对数
可知，BF3 中 B 原子采取 sp2 杂化，而 NCl3 中 N 原子、PBr3 中 P 原子均采取 sp3 杂化，C 项错误。(3)O 与 S 同主族，所以与 CS2 具有相同空间构型和键合形 式的分子为 CO2、COS。SCN－与 CS2 互为等电子体，它与 CS2 具有相同空间构
以氧原子按 sp3 方式杂化；PO3－4 中 P 原子孤电子对数＝
2
＝0，没
有孤电子对，故 PO 3－4 为正四面体结构；根据元素的非金属性越强，元素的电
负性越大，Ca、P、O、H 四种元素中 O 的非金属性最强，O 元素的电负性最大；
(3)P 原子最外层有 5 个电子，能够与 3 个 O 原子形成 3 对共用电子对，O 原子
[学科素养评价] 1．(2019·武汉模拟)磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。请回 答下列问题： (1)基态磷原子价电子轨道表示式为________，其第一电离能比硫的 ________(填“大”或“小”)。 (2)羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(—OH)中氧 原子的杂化方式为________，PO3－4 的空间构型为________，该化合物所含元 素电负性最大的是________。 (3)P4O6 的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 8 电子结构， 则该分子中含有的共价键数目是________。 (4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与 NaOH 反应只 生成 Na2HPO3 和 NaH2PO3 两种盐，则 H3PO3 的结构式为________，其为 ________元酸，原因是____________________________。 (5)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图所示：
e 原子核外所有 p 轨道全满或半满
f 是前四周期中(稀有气体除外)原子半径最大的
g 在周期表的第 7 列
请回答下列问题：
(1)e 元素的一种单质(Y)分子为正四面体，一个 Y 分子中共含________个共
价键。
(2)根据对角线规则，与 c 元素性质相似的是_的电子式是________，同时还有少量的________生成。
168
3
ρNA
168
3
cm＝ ρNA×1010 pm。
答案：(1)
大 (2)sp3 正四面体形 O(或氧元素) (3)12 (4)
二 一个 H3PO3 分子中只有两个羟基，含氧 168
3
酸羟基上的氢易电离 (5)(CaP2O6)n (6)4 ρNA×1010 2．(2019·张家口模拟)Se 是迄今为止发现的最重要的抗衰老元素，也有抗
晶胞中 O2－采用面心立方最密堆积方式，即 O2－相互接触，面对角线长度是
2 O2－半径长度的 4 倍，即 4r(O2－)＝ 2a nm，解得 r(O2－)＝ 4 a nm；MnO 也属
2020年高考化学【真题母题解密】物质结构与性质综合题（山东卷）（解析版）
『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题11 物质结构与性质综合题【母题来源】2020年高考山东卷第17题【母题题文】CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标x y z原子Cd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有 个Sn ，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn（用分数坐标表示）。
CdSnAs 2晶体中与单个Sn 键合的As 有 个。
【答案】（1）正四面体形；分子晶体（2）NH 3、AsH 3、PH 3；AsH 3、PH 3、NH 3；NH 3、PH 3、AsH 3（3）6；1（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4【试题解析】【分析】（1）利用价层电子对数确定SnCl 4的分子构型；由于常温下SnCl 4为液体，故SnCl 4为分子晶体；（2）结构相似的分子，相对分子质量越大物质的熔沸点越高，另外分子间能形成氢键的物质，熔沸点则较高，键角的大小取决于中心原子的杂化类型、孤电子对数、成键电子对与成键电子对之间的斥力大小；（3）由该物质的结构简式可知，螯合作用配位成环，故1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd—NO 2那个不算；该螯合物中N 原子的杂化方式为sp 2杂化；（4）结合部分原子的分数坐标，结合晶胞结构图，确定各原子在晶胞中位置，找出相应原子。
2020年高考化学二轮复习专题十二 大题题空逐空突破晶胞的结构
(三)2017高考真题汇编 6.[2017·全国卷Ⅰ，35(4)(5)](4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙 钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面 心位置，如图所示。K与O间的最短距离为__0_.3_1_5_(_或__2_2_×__0_.4_4_6_)_ nm，与K紧邻的O个 数为__1_2___。
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解析 分析晶胞结构可知，Fe2＋位于棱心和体心，S22－位于顶点和面心，因此每个晶胞
中含有的 Fe2＋个数为 12×14＋1＝4，每个晶胞中含有的 S22－个数为 6×12＋8×18＝4，
即每个晶胞中含有 4 个 FeS2。一个晶胞的质量＝4NMA g，晶胞的体积＝(a×10－7)3 cm3， 该晶体的密度＝NAa×4M10－73 g·cm－3＝N4AMa3×1021 g·cm－3。正八面体的边长即为两个
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解析 金属 Zn 晶体为六方最密堆积方式(A3 型)。六棱柱底边边长为 a cm，则六棱柱 上下面的面积均为 6× 43a2 cm2，则六棱柱的体积为 6× 43a2c cm3，锌原子在六棱柱 的顶点、上下面心和晶胞内，一个晶胞含锌原子个数为 12×16＋2×12＋3＝6，因此一 个晶胞中 Zn 的质量＝65N×A 6 g，由此可知，Zn 的密度为NA×66×5×463×a2cg·cm－3。
4.常见离子晶体结构分析 (1)典型离子晶体模型
NaCl型
晶胞
CsCl型
ZnS型
CaF2型
配位数 配位数及 影响因素 影响
因素
6
8
4
F－：4；Ca2＋：8
阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还 与阴、阳离子的电荷比有关等
专题15 物质结构与性质综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。
纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。
以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。
试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。
试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。
1．(2024·北京卷)锡（Sn ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。
将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。
①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。
②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。
键。
（3）白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。
二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
（4）单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ︒，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。
押新高考卷15题 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)(原卷版)
押新高考卷第15题物质结构与性质综合题一、考题分析物质结构与性质综合题为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，重点考查考生对基础知识的掌握情况，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
①在原子结构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小、微粒半径的比较与判断。
②在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断，能从化学键角度认识分子的结构、性质，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
③在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。
试题有“三种”呈现形式：①以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。
②以几种已知的元素立题，依托不同元素的物质分别独立或侧重考查原子结构、分子结构和晶体结构。
③以推断出的几种元素立题，依托它们之间组成的物质综合考査原子结构、分子结构和晶体结构。
年份2021 2020卷区山东广东湖南湖北辽宁河北山东考点分布原子结构与性质电子排布式（图）√√√各类特征电子数√√电子能量比较电离能电负性√√√元素在周期表的位置√微粒半径比较分子结构与性质化学键类型√√√键参数比较√√√杂化√√√√微粒构型√√√√等电子体√无机酸酸性系列微粒化学式√分子极性溶解性比较√晶体结构与性质晶体常识√晶体类型√熔沸点比较√√√√晶胞微粒数√√√√晶胞配位数√√原子坐标√√晶胞密度√√√晶胞利用率晶胞投影√特定微粒间距√离一、原子核外电子排布1．排布规律（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量最低的原子轨道（2）泡利原理：每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同（4）洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。
2020年高考化学精选专题12 物质结构与性质(含答案详解)
2020年高考化学精选专题12 物质结构与性质一、单选题（共10题；共20分）1.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（）A. 石墨转化为金刚石B. NaCl晶体溶于水C. 干冰升华D. 氮的固定2.下列化学用语书写正确的是（）A. 过氧化钠的电子式是B. 乙烷的结构式是C. 氯原子的结构示意图是D. 中子数为7的碳原子是3.下列物质含有离子键的是（）A. CO2B. N2C. KClD. H2O4.X、Y、Z和R分别代表四种元素。
若a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）A. a－c＝m－nB. b－d＝m＋nC. a>b>d>cD. a<b<c<d5.下列表示不正确的是（）A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2D. 原子核内有8个中子的碳原子C6.下列说法不正确的是（）A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.下列说法不正确的是（）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8.2760C o是γ放射源，可用于农作物诱变育种。
2760C o原子的核内中子数为（）A. 60B. 33C. 87D. 279.下列说法错误的是（）A. CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B. 在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D. N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关10.下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ②＞③＞⑤＞④＞①C. ③＞①＞②＞⑤＞④D. ④＞⑤＞②＞①＞③二、综合题（共4题；共23分）11.祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be3Al2Si6O18。
2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】【详解】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4 5H2O，A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是A，故选A。
2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A.海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B.海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C.CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【答案】C【解析】【详解】A ．海水酸化，H +浓度增大，平衡H ++2-3CO ⇌-3HCO 正向移动，2-3CO 浓度减小，-3HCO 浓度增大，A 正确；B ．海水酸化，2-3CO 浓度减小，导致CaCO 3溶解平衡正向移动，促进了CaCO 3溶解，导致珊瑚礁减少，B 正确；C ．CO 2引起海水酸化的原理为：CO 2+H 2O ⇌H 2CO 3⇌H ++-3HCO ，-3HCO ⇌H ++2-3CO ，导致H +浓度增大，C 错误；D ．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO 2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D 正确；答案选C 。
2020高考化学大题专项训练《物质结构与性质(1)》及答案解析
2020高考化学大题专项训练 《物质结构与性质（1）》1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。
（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。
（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。
（4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。
（5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。
RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ⋅cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。
【答案】（1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5（4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2RbCl+ICl 8-103A283.54(685.510)N ⨯⨯⨯【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键；()32I +的成键数为2，孤对电子数为()1712122⨯--⨯=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3sp ；故答案为：V 形；3sp ；()3Br 的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s 、4p 电子，则电子排布式为[]1025Ar 3d 4s 4p ，碘原子价电子的电子排布图为；故答案为：[]1025Ar 3d 4s 4p ；；()4分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为2BrI ICl Cl >>，氯原子得电子能力强于I ，所以Cl 的电负性大，Cl 显1-价，故I 显1+价； 故答案为：2BrI ICl Cl >>；Cl ；1+；()5含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl I >，则酸性为①②③； 故答案为：①②③；()6根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl 和ICl ，则反应方程式为2RbICl RbCl ICl +nV；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，2RbICl 的晶体结构与NaCl相似，2RbICl 晶胞中含有4个阴离子，则Cl 原子为8个；1个晶胞中含有4个2RbICl ，根据mρV=，所以该晶胞的密度是3103A283.54g cm (685.510)N --⨯⋅⨯⨯； 故答案为：RbICl 2RbCl+ICl ；8；103A283.54(685.510)N -⨯⨯⨯。
(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编十二(含参考答案)
(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编十二(含参考答案)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十二注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是()选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小，熔点高等特点B 明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D 维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N AB．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4N A C．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AD．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为a 56 N A9．根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是()A和B生成C的反应为加成反应 B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式为C4H7OBr D.C苯环上的二氯代物只有两种10．下列实验、现象与结论正确且相符的是( )选项实验现象结论A向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0C SO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
(通用版)2020新高考化学复习第12题物质结构与性质综合题(选考)课件
解析：(1)①根据能级能量 E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判断，能量 最低的为 D，能量最高的为 C。②电子数相同的离子，核电荷 数越小，离子半径越大。
(2)基态 Fe 原子核外有 26 个电子，按照构造原理，其核外 电子排布式为[Ar]3d64s2，按照洪特规则，价层电子 3d 上 6 个 电子优先占据 5 个不同轨道，故价层电子的电子排布图为
②粒子的空间构型和杂化类型的判断；③键角比较；④分子的 主要性质解释；⑤氢键的表示、影响因素和对分子性质的影响； ⑥配位键及配合物的构成。(3)晶体结构与性质，其主要命题点 有：①晶体中配位数与晶体化学式确定；②晶胞参数与晶体密 度的相关计算；③原子利用率的计算；④晶体熔沸点的比较及 解释。2020 年高考仍会在电子排布表示、粒子构型、杂化类型、 化学键判断、氢键、配位键、晶胞密度计算等方面进行命题。
第12题 物质结构与性质综合题(选考)
[高考师说] 物质结构与性质综合试题是全国卷试题中选 做题之一，命题呈现形式主要是“拼盘”式设问，各问之间相 对较独立。试题难度中档，大部分设问易得分。很少部分较难， 如晶胞的有关计算等。主要考点有：(1)原子结构与性质，其主 要命题点有：①电子排布式或轨道表示式书写；②未成对电子 数计算；③电离能、电负性、原子半径的比较。(2)分子结构与 性质，其主要命题点有：①共价键类型的判断与数目的计算；
(2)
哑铃(纺锤)
(3)①[Ar]3d104s2 ②大于 Zn 核外电子排布为全满稳定
结构，较难失电子
[重点强化·提知能] 1．“半充满”或“全充满”电子排布的应用 (1)核外电子排布半充满或全充满时能量低稳定。 (2)同元素不同价态的化合物，处于电子排布半充满或全充 满状态时化合物较稳定，如 Cu2O 比 CuO 稳定。 (3)同周期的第一电离能，ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能 反常大。
2020届高三化学二轮复习：物质结构与性质综合题的研究(选考)：结构决定性质——解释原因类简答题
《高考12题逐题突破》：物质结构与性质综合题的研究(选考)结构决定性质——解释原因类简答题【核心突破】1.孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)排斥力大小对键角的影响2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响3.晶体熔、沸点高低的比较(1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。
(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。
(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。
(5)分子晶体的熔、沸点比较规律①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI＞HBr ＞HCl；②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO＞N2；③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
4.答题模板——结构决定性质简答题首先叙述结构，然后阐述原理，最后回扣本题结论。
【经典例题】例(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________ ___。