重庆市2018届高三第二次诊断考试理科综合化学试题+Word版含答案
高2018届高三学业质量调研抽测（第二次）理科综合化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 K-39 Ca-40 7．化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法不正确的是A．节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成B．我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中“N5”显-1价C．维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素CD．生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3N AB．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3N AC．常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9N AD．将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1N A Array 9．下列有关说法不正确的是A．苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上B．苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D．篮烷（结构简式如9题-图）的一氯代物有4种（不含立体异构）10．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
下列叙述正确的是A ．简单离子的半径的大小：Y ＞WB ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 的弱C ．单质Y 和Z 均能与强碱溶液反应生成氢气D ．W 的气态氢化物稳定性强于X 的气态氢化物12．一种可连续使用的锂电池结构如12题-图所示：下列有关该电池放电时的说法正确的是A ． 电子由Li 电极经Li +透过膜进入Fe 2+、Fe 3+的水溶液移向Ti 电极B ． Ti 电极上发生的电极反应为：Fe 3+ + e - ＝ Fe 2+C ． Li +透过膜除允许Li +通过外,还允许H 2O 分子通过D ．贮罐中发生的离子反应为：S 2O 82- + 2Fe 3+ ＝ 2Fe 2+ + 2SO 42-13．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是A.当8.5<pH<10.5时，会有中间产物（NH 2COOˉ）生成B.在pH ＝9.5时，溶液中存在关系：c(NH 4+)＞c(HCO 3ˉ)＞c(NH 2COOˉ)＞c(CO 32ˉ)C ．在pH ＝9.0时，溶液中存在关系：c(NH 4+)＋c(H +)＝2c(CO 32ˉ)＋c(HCO 3ˉ)＋c(NH 2COOˉ)＋c(OHˉ) D ．随着CO 2的通入，不断减小(NH 4) 2S 2O 8溶液 Fe 2+、Fe 3+26. （14分）据报道，磷酸二氢钾（KH 2PO 4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
利用氟磷灰石（化学式为Ca 5P 3FO 12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H 3PO 4KH 2PO 4+HCl ；其中，反应产生的HCl 易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：(1) 流程中将氟磷灰石粉碎的目的是 。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是（用化学方程式表示）。
(3) 副产品N 的化学式是 ；在得到KH 2PO 4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括 、过滤、洗涤、干燥等。
(4) 若用1000kg 质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca 5P 3FO 12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH 2PO 4的质量为 kg 。
(5) 电解法制备KH 2PO 4的装置如图所示．(6) 工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF 4和CO,该反应的化学方程式为 。
27.(14分) 纳米级Cu 2O 既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
(1) 已知：1克碳粉燃烧全部生成CO 气体时放出9.2kJ 热量2Cu 2O （s ）+O 2（g ）＝ 4CuO （s ） ΔH ＝–292kJ•mol -1则工业上用碳粉与CuO 粉末混合在一定条件下反应制取Cu 2O(s)，同时生成CO 气体的热化学方程式为 。
KH 2PO 4晶体(2) 用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ(正) ____υ(逆)（填“>”或“<”）。
②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。
③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, t1K时，该反应的平衡常数K＝____________。
(3) 研究表明，纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。
①其他条件不变时,若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(ΔH) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。
在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B)= 2.4L。
平衡时，两容器中H2O(g)的分解率A B (填“<”、“=”或“>”)。
打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为 L。
(连通管中气体体积不计)。
28.（15分）人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
实验一．制备Na2S2O3·5H2O通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O 晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(1) 写出A中的化学反应方程式___________________________________。
(2) 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）(3) 装置E的作用是____________________。
(4) 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3实验二．性质探究(5) 常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。
(6) 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。
实验三．Na2S2O3的应用(7) 用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。
此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：2722② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为_______________________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1) 基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为。
(2) 图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是___(填标号)。
(3) NH3的沸点比PH3高，原因是。
(4) 根据等电子原理，NO＋电子式为。
(5) Na3AsO4 中AsO43-的空间构型为，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是。
(6) 锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为____________。
已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.31×10-10m。
则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。
（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，N A=6.02×1023mol-1）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（15分）药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：已知：M的结构简式为：。
请回答下列问题：(1) A的化学名称是，B的化学式是。
(2) C中官能团的名称是。
(3) 写出F的结构简式。
(4) 已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：。
(5) 满足下列条件的M的同分异构体有种(不含立体异构)。
①能够发生银镜反应。
②含有硝基(–NO2)，且硝基直接连在苯环上。
③含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为（写出一种即可）。
(6) 写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：高2018届学业质量调研抽测（第二次）理科综合化学参考答案26. （14分）(1)增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率。
（2分）(2)4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O（2分）(3)NH4Cl（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分）(4)326.4 kg（2分）(5)阴极（1分）2H＋＋2e－＝H2↑（2分）(6)4Ca 5P 3FO 12 +21SiO 2+30C======== 1500℃20CaSiO 3+3P 4+SiF 4↑+30CO↑27.(14分)(1)2CuO （s ）+C （s ）=CO （g ）+Cu 2O （s ），ΔH =+35.6kJ•mol -1（2分）(2)①> （1分） < （1分）②缩小体积增大压强（2分，其他合理措施也可得分）③0.05 mol·L －1·min －1 （1分） 4.05 mol·L －1 （2分）(3)①减小 （1分）； 不变（1分）② ＜（1分）， 2.8（2分）28.（15分）(1) Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (2分)(2)调节硫酸的滴加速度（2分，其他合理措施也可得分）(3))吸收多余的SO 2或H 2S ，防止污染环境（2分）(4)2:1（2分）(5) 取一小段pH 试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH 试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH 值 (2分)(6)S 2O 32－＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 42－＋10H +＋8Cl －（2分）(7)碱式滴定管(1分) 0.0024 mol·L －1（2分）35．（15分）（1）5（2分） （2）b （2分）（3）NH 3分子间存在较强的氢键作用，而PH 3分子间仅有较弱的范德华力（2分）（4）（2分） （5） 正四面体（2分） sp 3 （2分）（6）GeO （1分） 73.1（2分）36.（15分）（1）2-羟基丙酸(或α-羟基丙酸或乳酸)（1分）C4H8O3（1分）（2）羰基（酮基）（1分）酯基（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）15 （2分）（2分，以上任写一个，其它结构简式符合题意也可）（6）（3分）。
重庆市2018届高三下学期二模理综化学试题(附解析)
重庆市2018届高三下学期二模理综化学试题（附解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
的是7．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误．．A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.《天工开物》中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C. 蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D. 常温下可用钢瓶运输储存液氯8．下列说法错误．．的是A. 金刚烷（如右图）的二氯取代有6种B. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 有机物中最多有18个原子共平面D. 植物油可通过硬化得到人造脂肪，便于储存、运输9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2g H218O与T2O的混合物中所含中子数为N AB. 0.2mol NH4HSO4晶体中阳离子为0.4N AC. lL pH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD. 56g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为3N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-与X+电子层结构相同，Y的最外层电子数是其电子层数的两倍。
下列说法正确的是A. 原子半径：X>Z>Y>WB. X与Y形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子C. 由W与X形成的化合物是共价化合物D. 气态氢化物的热稳定性：Z>Y11．下列实验操作或装置符合实验要求的是ⅠⅡⅢⅣA. 装置Ⅰ可用于测定中和热B. 装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C. 装置Ⅲ可用于NaCl溶液的蒸发结晶D. 装置Ⅳ可用于定量测定化学反应速率12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。
2018年高考试卷——理综化学(重庆卷)解析版
2018重庆理综化学试卷解读6. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居【解读】风力发电，可以减小对环境的污染，但与化学并无多大关系，故A不符合“化学，让生活更美好”的主旨，故A错；光纤的传输能力强，抗干扰能力强，符合“化学，让生活更美好”的主旨，故B正确；合成药物、环保涂料，都符合这一主旨，故C、D都正确。
b5E2RGbCAP【答案】A7. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【解读】Fe与氯气生成FeCl3，而Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故A 错；K与不足量的稀硫酸反应时，能发生2K+2H2O===2KOH+H2↑,使溶液呈碱性，故B错；Na的密度比K大，故C错；P、S、Cl是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，H2CO3是弱酸，而H3PO4是中强酸，故酸性H3PO4＞H2CO3，则D 选项正确。
p1EanqFDPw【答案】D8. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体【解读】酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。
明矾溶液水解显酸性，故A错；CH3COONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，故B正确；氨水中加入少量NH4Cl固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，故C错；NaCl固体对NaHCO3的水解无影响，故D错。
DXDiTa9E3d【答案】B9. 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定<坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析<试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应<铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取<蒸发皿、玻璃棒、甘油）【解读】硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中用不到温度计，故A 错；醋酸铅溶液使蛋白质变性，而不是盐析，故B错；肥皂的制取能生成甘油，而不是用到甘油，故D错。
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
2018高考理综全国II卷(化学word精校版含参考答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是A. B. C. D.10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的 电子数相同。
下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸11.N A 代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 常温常压下，124g P 4中所含P-P 键数目为4N A B. 100mL 1mol·L -1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2mol SO 2 和1mol O 2催化反应后分子总数为2N A12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO 2二次电池。
2018届重庆市南开中学高三二诊模拟理科综合试题及答案
重庆南开中学高2018届二诊模拟考
理科综合试题
化学(共100分)
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 Al 27 Cr 52 Cu 64 Br 80 一、选择题(本大题共7小题。
每小题6分。
共42分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项符合题目要求)
1．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑
D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
2．下列实验装置能达到实验目的的是
A．海水蒸馏 B．钾在空气中的燃烧 C．测定中和热D．牺牲阳极的阴极保护法
3．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
2018学年度高三二模理综试卷及答案
2018学年度高三二模理综试卷及答案可能用到的相对原子质量H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Br～80 I～127 Si～28 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Ba～137 Mn～55 Pb～207第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．用15N标记含有100个碱基对的DNA分子（其中有腺嘌呤60个），该DNA分子在含14N 的培养基中连续复制4次。
下列有关判断错误的是A．含有15N的DNA分子有两个B．含有14N的DNA分子占总数的7／8 C．第四次复制消耗胞嘧啶脱氧核苷酸320个D．复制结果共产生16个DNA分子2．现用洋葱根尖进行如下处理并完成实验：①用蒸馏水培养根尖，观察有丝分裂；②将正常培养的装置移到冰箱中再培养一段时间，观察并统计有丝分裂中期的染色体数；③在蒸馏水中加入一定量的甲苯培养根尖，观察有丝分裂中期染色体的形态和数目。
下列相关叙述合理的是A．实验①应先在低倍镜下找到长方形细胞，再换用高倍镜观察染色体变化特点B．实验②是为了验证“低温可能是形成多倍体的诱因”，其原理是低温抑制着丝点分裂C．实验③的目的可能是研究甲苯对染色体结构和数目的影响，但还需设计对照组D．实验③依据的原理之一是“致癌物质会使细胞发生基因突变，原癌基因被激活”3．在一个新鲜萝卜中挖一凹槽，在凹槽中放入浓盐水。
一段时间后，萝卜变软，凹槽中水分增多。
下列图示的实验与此实验原理差异最大的是（）4. 溶菌酶是存在于眼泪和白细胞中的酶，有杀菌功能，整个分子大致呈球形，故称为球蛋白(如图)。
下列关于溶菌酶的说法，不正确的有( )①溶菌酶从细胞进入泪液不穿过生物膜②溶菌酶是由两条多肽链共同组成的③双缩脲试剂5%NaOH溶液与1%CuSO4溶液等体积混合后与溶菌酶反应呈紫色④溶菌酶的空间结构与其功能密切关系⑤溶菌酶的杀菌作用属于特异性免疫A.一项B.两项C.三项D.四项5.如图表示处于平衡状态的某生物种群因某些外界环境变化导致种群中生物个体数量改变时的四种情形，下列有关叙述中，不正确．．．的是A．若图①所示为草原生态系统中某人工种群，则a点后的变化可能原因是过度放牧B．若图②所示为培养液中的酵母菌种群，则b点后的变化可能原因是天敌的减少C．图③中c点后发生的变化表明生态系统的自我调节能力有一定限度D．图④曲线可用于指导海洋捕捞，维持资源种群数量在K/2左右6．下图为人体内某些生理过程示意图解。
2018届高三第二次理综化学试题及答案
2018届高三第二次理综化学考试7、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质，新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生C . 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸8、已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B. 50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3N AC. pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为0.2 N A 时，负极质量增加9.6g9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH –CaCO3↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH–+ H++ SO42-BaSO4↓+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O10、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是（）11、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是（）A．装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B．装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+C．装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑D．向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成13、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II 为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B.图2表示0.1000mol/LCH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g )+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH 在4左右27、（16 分）POCl 3广泛用于染料等工业。
2018届高三第二次毕业生复习统一检测理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次毕业⽣复习统⼀检测理综化学试题含答案可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-567．李克强总理在两会中指出要让蓝天不再是奢侈品，下列关于⼤⽓污染的说法正确的是A．制冷剂氟利昂的使⽤会导致酸⾬B．建筑粉尘会引起PM2.5升⾼C．煤的⼤量燃烧是引起臭氧空洞的主共原因D. 温室效应主要由硝酸⼚尾⽓（NOx）引起8．下列说法正确的是A．烷烃可与溴⽔发⽣加成反应B. 酚酞溶液可鉴别⼄醇和⼄酸C．酒精不可萃取碘⽔中的碘单质D．聚丙烯可使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊9．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lmol环⼰烷所含⾮极性键的数⽬为6NAB. 1.7g 羟基（-OH）所含电⼦的数⽬为10NAC. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH4+的数⽬为NAD．将2.24L O2 通⼊⾜量⽔中充分反应，转移的电⼦数⼀定为0.1NA10．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D棋型如图所⽰。
下列有关该有机物的说法正确的是A．常温常压下呈⽓态B．分⼦式为C3H8O2NC．与H2NCH2COOH互为同系物D．分⼦中所有C、N原⼦均处于同⼀平⾯11．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电⼦结构的微粒，Z可使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝，它们在⼀定条件下可发⽣如图转化。
下列说法正确的是A．X+含有离⼦键B．H2O的电⼦式为H:O:HC．含有Y的溶液⼀定显碱性D. Z的沸点低于H2O的沸点12．⽤电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢⽓的装置如图所⽰。
下列说法错误的是A．为增强导电性，可⽤⾦属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产⽣的⽓体物质的量之⽐为3：1C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O13.已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。
2018届高三第二次模拟理综化学试题含答案
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意（本大题23小题，每小题3分，共69分）。
1. 牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许通过实验测出了引力常量G ，G 在国际单位制中的单位是（ ）A. 22/N m kgB. 2/N m kgC. 2/N m kgD. /N m kg2. 某物体在地球表面受到地球的万有引力为F ，若将此物体置于距地球表面高度为2R 处（R 为地球半径），则其受到地球的万有引力为（ ） A.2F B. 4F C. 3F D. 9F3.关于绕地球做匀速圆周运动的人造卫星，下列说法中正确的是（ ） A.同一轨道上，质量大的卫星线速度大 B. 同一轨道上，质量大的卫星向心加速度大 C ．离地面越近的卫星线速度越大 D ．离地面越高的卫星周期越短4.2018年12月22日，中国首颗碳卫星被成功发射到太空中，它将会在距地面700公里的轨道上，每16天对地球进行一次全面体验。
而且还可为研究PM2.5等大气污染成因提供重要数据支撑。
其发射速度（ ）A ．等于7.9m/s B.大于7.9km/s 且小于11.2km/s C ．大于16.7km/s D.大于11.2km/s 且小于16.7km/s5.不可回收的航天器在使用后，将成为太空垃圾。
如图是漂浮在地球附近的太空垃圾示意图，下列说法正确的是（）A ．离地越低的太空垃圾运行的向心加速度一定越大B ．离地越低的太空垃圾受到地球的万有引力一定越大C ．由公式得v，离地越高的太空垃圾运行速率越大D ．太空垃圾可能跟同一轨道上同向飞行的航天器相撞6.我国自主研发的“北斗”卫星导航系统中含有同步卫星，关于同步卫星下列说法中正确的是（ ）A ．同步卫星处于平衡状态 B.同步卫星的线速度是不变的 C ．同步卫星的高度是一定的 D.线速度应大于第一宇宙速度 7.关于功是否是矢量，下列说法中正确的是（ ） A.因为力是矢量，所以功也可能是矢量 B.因为功没有方向性，所以功一定是标量 C ．因为力和位移都是矢量，所以功一定是矢量 D ．因为功有正功和负功，所以功一定是矢量8.在建筑工地上，塔吊先将重1000N 的建筑材料竖直向上吊起10m ，再沿水平方向移动20m 。