专题一 化学反应速率

第二章专题一 化学反应速率

1.(1)化学反应速率表示方法： 数学表达式：

（2）用不同物质表示同一个反应的反应速率的关系 。

2．影响化学反应速率的因素

（

[1.在一定条件下，反应N 2+3H 2

2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增

加了1.7g ，则反应速率为 A.V(H 2)=0.03mol/(L〃mi n) B.V(N 2)=0.02mol/(L〃min )

C.V(NH 3)=0.17mol/(L〃min )

D.V(NH 3)=0.01mol/(L〃min )

2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

①V (N 2)=0.3mol/(L〃min ) ②V (NH 3)=0.6mol/(L〃min )

③V (H 2)=0.6mol/(L〃min ) ④V (H 2)=0.0225mol/(L〃min )

A ．①②

B ．①③

C ．③④

D ．②④

3.已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O,则正确的关系是

A.4/5V (NH 3)=V (O 2)

B.5/6V (O 2)=V (H 2O)

C.2/3V (NH 3)=V (H 2O)

D.4/5V (O 2)=V (NO)

4.反应4A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)，经2minB 的浓度减少0.6mol/L 。对此反应速率的表示，正确的是

A.用A 表示的反应速率是0.4mol/(L〃min)

B.分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C.在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3mol/(L〃min)

D.在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的

5．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g)，5min 末已生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L 〃min)。上述反应中Z 气体的化学计量数n 值是

A.1

B.2

C.3

D.4

6.下列因素一定会使化学反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小容器体积④加入生成物

A.①②④

B.②③

C.①②③

D.只有②

7.100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A.碳酸钠固体

B.乙酸钠固体

C.硫酸钾溶液

D.硫酸铵固体

8.用3g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应，若要增大反应速率，可采取的措施是

a再加入30毫升3mol/L盐酸b改用30ml6mol/L盐酸

c改用3g粉末状大理石 d适当升高温度

A.abd

B.bcd

C.acd

D.abc

9.温度每升高10℃，化学反应速率增大2倍，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大：

A．4倍B．6倍C．8倍D．9倍

10.在其它条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3 mol／(L〃s)，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃时的反应速率是

A.9mol／(L〃s)

B.27mol／(L〃s)

C.81mol／(L〃s)

D.243mol／(L〃s)

11.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A.20mL 3mol/L X的溶液

B.20mL 2mol/L X的溶液

C.10ml 4mol/L X的溶液

D.10mL 2mol/L X的溶液

12、A、B在溶液中发生反应：A＋B C。进行下列5个实验：①－④在200℃进行，

⑤在1000℃进行：①20ml0.2mol/LA+20ml0.2mol/LB

②50ml0.5mol/LA+50ml0.5mol/LB ③10ml1mol/LA+10ml1mol/LB+30mlH2O ④20ml1mol/LA+60ml0.4mol/L B ⑤30ml0.6mol/LA+30ml0.6mol/LB

若将各实验在反应刚开始时的速率按由大到小的顺序排列，正确的答案是

A、⑤②④①③

B、⑤④②③①

C、⑤④②①③

D、③⑤④②①

13.对于反应N

+ O22NO 于一定条件下在密闭容器中进行，下列各项中能增大该反

应的反应速率（假定温度不变）的是

A.缩小容器体积，使压强增大

B.体积不变，充入N2使压强增大

C.体积不变，充入He使压强增大

D.减小压强，使容器体积增大

14.反应aA(g)+bB(g)cC(g)有如下性质：v 正＝K1c a(A)〃c b(B)，v逆＝K2〃c c(C)，K1、

K 2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v 正应为原来的

A.a 倍

B.b 倍

C.2a 倍

D.2a+b 倍

15．将物质的量相等的H 2和I 2气充入密闭容器，进行反应H 2+I 22HI ，测得2 min 时υ(HI)为0.1 mol/(L 〃min)， I 2（g)的浓度为0.4 mol/L ，试确定：

(1)用H 2和I 2的浓度变化表示的反应速率为_________、_________；

(2)H 2和I 2的起始浓度为__________________；(3)2min 末HI 的浓度为________________

16.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示 其中 t 1―t 2时间段内速率变化的主要原因是

t 2―t 3时间段内速率变化的主要原因是

17.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(—1价)和S （+6价）的速率υ（纵座标）与反应时间t(横座标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中

c (H +) 的增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是 ；

（2）反应后期反应速率减慢的原因是 。

18.在25℃时，向100mL 含氯化氢14.6g 的盐酸溶液里，放入5.6g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min 末收集到氢气 1.12L （已换算为标准状况），在此之后，又经过4min ，铁粉完全溶解。

求：（1）在前2min 内用FeCl 2 表示的平均反应速率；

（2）在后4min 内用HCl 表示的平均反应速率；

（3）前2min 与后4min 相比，反应速率哪个较快？