化学反应速率与平衡第1讲

化学反应速率与平衡第1讲

第第1 讲讲

化学反应速率考点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt ，单位为mol·L－1 ·min －1或mol·L －1 ·s －1 。

3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

题组一化学反应速率的大小比较1．已知反应4CO＋2NO 2 N 2 ＋4CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1 ·min －1

B．v(NO2 )＝0.7 mol·L－1 ·min －1

C．v(N 2 )＝0.4 mol·L－1 ·min －1

D．v(CO2 )＝1.1 mol·L－1 ·min －1

题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：

①用物质A 表示的反应速率为0.3 mol·L－1 ·s －1

②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L －1 ·s －1

③2 s 时物质A 的转化率为70%

④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④ (2)若①②中用A、B 表示的反应速率分别为0.3 mol·L－1 ·s －1 、0.6 mol·L －1 ·s －1 ，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？考点二影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)

3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：E 1 为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3 ，反应热为E 1 －E 2 。

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

题组一浓度与压强对化学反应速率的影响1．对反应A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL 溶液中含A、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B 溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是

A．②①④③

B．④③②①

C．①②④③

D．①②③④ 2．一定温度下，反应N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N 2

C．恒容，充入He

D．恒压，充入He 3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(

) 组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1

反应温度/℃ 铁的状态1 a

30 粉末状2 b

30 粉末状3 c 2.5

块状4 d 2.5 30 块状

A．第4 组实验的反应速率最慢

B．第1 组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

C．第2 组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

D．第3 组实验的反应温度低于30 ℃ 考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化

的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。

2．某实验小组以H 2 O 2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号反应物催化剂① 10 mL 2% H 2 O 2 溶液无② 10 mL 5% H 2 O 2 溶液无③ 10 mL 5% H 2 O 2 溶液1 mL 0.1 mol·L－1

FeCl3 溶液④ 10 mL 5% H 2 O 2 溶液＋少量HCl 溶液1 mL 0.1 mol·L－1

FeCl3 溶液⑤ 10 mL 5% H 2 O 2 溶液＋少量NaOH 溶液1 mL 0.1 mol·L －1

FeCl3 溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

(2)常温下5% H 2 O 2 溶液的pH 约为6，H 2 O 2 的电离方程式为____________________。

(3)实验①和②的目的是_________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H 2 O 2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

考点四数形结合思想——用化学反应速率图像突破化学平衡概念速率—