高中化学选修4化学反应与原理配套练习第三章第四节第2课时
化学选修4化学反应原理课后习题和答案
化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1•举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2•用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1) 1 mol N2 (g)与适量H2 (g)起反应，生成NH3 (g),放出92.2 kJ热量。
(2) 1 mol N2 (g)与适量02(g)起反应，生成NO?(g)，吸收68 kJ热量。
(3) 1 mol Cu(s)与适量02(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量。
(4) 1 mol C(s)与适量H2O (g)起反应，生成CO (g)和哉(g)，吸收131.3 kJ热量。
(5) 卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4Q)在O2(g)中燃烧，生成 2 (g)和H2O (I)，放出622 kJ热量。
(6) 汽油的重要成分是辛烷(C B H18)，1 mol C B H1B (l)在O2 (g)中燃烧，生成CO2 (g)和H2O (l)，放出5 518 kJ热量。
P6习题1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。
、符号是△ H、单位是kJ/mol或kJ?mol-1。
例如1molH2 (g)燃烧，生成1molH2O(g)，其反应热△ H= —241.8kJ/mol。
2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
P10 习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
人教版高中化学选修4.doc全册说课稿
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。
重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。
旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。
教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。
课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。
课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
高中化学选修四 全套同步练习+ 答案
选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章第一章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化【基础知识】1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能.2．我们用ΔH 表示，其单位常用。
放热反应的ΔH 为（填正或负）值。
3．能表示的关系的化学方程式，叫做。
【巩固练习】1．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．下列说法正确的是( ）A ．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B ．热化学方程式中只需标明生成物的状态C ．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D ．有能量变化的不一定是化学变化3． 根据热化学方程式：S （ l ）+O 2( g ) = SO 2（ g ） ΔH =－293.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ）A ．S(s ）+O 2( g ) = SO 2（ g )，反应放出的热量大于293。
23kJ/molB ．S （ g ）+O 2( g ) = SO 2( g ），反应放出的热量小于293。
23kJ/molC ．1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和D ．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和 4．下列说法正确的是( ）A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0 C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为“—” 5．同温同压下,已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是( ） A ．2A ( l ) + B （ l ) = 2C ( g ) ΔH 1B ．2A （ g ） + B ( g ) = 2C （ g ) ΔH 2 C ．2A ( g ) + B （ g ） = 2C ( l ） ΔH 3D ．2A ( l ) + B （ l ） = 2C ( l ) ΔH 4 6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( ）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量7．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者热效应为ΔH 1，后者热效应为ΔH 2， 则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是（ )A ．ΔH 1=ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1〈ΔH 2D ．无法判断9．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( ） A ．H 2O （ g ） ＝ H 2 ( g ） + 21O 2 （ g ) ΔH = +242 kJ/molB ．2H 2 （ g ） + O 2 ( g ） = 2H 2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol C ．H 2 （ g ) +21O 2 ( g ) = H 2O ( g ） ΔH =－242 kJ/molD ．2H 2 ( g ） + O 2 （ g ) = 2H 2O （ g ） ΔH =＋484 kJ/mol 10．有如下三个反应方程式（ ） H 2（g ）＋21O 2(g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/molH 2（g)＋21O 2（g ）＝H 2O （ l )ΔH ＝b kJ/mol2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ）ΔH ＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ )A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 、c 均为正值C ．a ＝b D ．2b ＝c11．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28。
2020年高二化学人教版选修4化学反应原理第三章练习——寒假练习
2020年高二化学人教版选修4化学反应原理第三章练习——寒假练习一、单选题1.下列叙述中错误的是（）A. 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质2.常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）A. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c （OH﹣）B. 等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C. 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO ﹣）D. 在0.1mol/L 的Na2S溶液中c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）=c（OH﹣）3.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A. 硫酸，硫酸钡B. 碳酸，碳酸钠C. 食盐，酒精D. 碳酸氢钠，醋酸4.对常温下c（H+）=0.001 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）A. c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B. 加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大C. 与等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性D. 与等体积c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性5.0.1mol/LKHSO4溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（）A. c（SO42﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B. c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C. c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）+c（SO42﹣）D. c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）6.下列说法正确的有几个（）①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N A④已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小．⑤HCO3﹣和AlO2﹣在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32−)将增大．c(HSO3−)A. 2个B. 4个C. 5个D. 7个7.现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ 3 第二单元第一节化学反应速率1. 略. 2. 1:3:2. 3. (1)A; (2)C; (3)B. 4. D. 5. A. 第二节影响化学反应速率的因素1. (1)加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. (2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大. (3)降低.由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. (5)加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大. 2.A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际. 第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变. 2. 3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应) ,同等程度地改变正,逆反应,不能使. 4. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强. 5. B; 6. C;7. C; 8. C. 9. 设:CO 的消耗浓度为x. 第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀. 2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5 第三单元第一节弱电解质的电离1. 2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶- 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H . ※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解. 4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - (2) 4.18×10 4 mol/L 5. (1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性. 第二节水的电离和溶液的酸碱性 1. ③③③③;③③③③. 2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+. 3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同. 10. 6 11. 图略.(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL 第三节盐类的水解1. D; 2. B;3. C; 4. D. + 5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA,则c(A - + )≠c(M ) . - + - - 3+ 6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ - - - + - 7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - - 8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成- HCO3 更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些. 9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3) + 减少生成物c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况. 第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略. 2. C; 3. D; 4. C. 7 5. (1) S2 与H 作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于+ 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用. 6. 略. - + 8 第四单元第一节原电池 1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极. 2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag. 3. a,c,d,b. 4. B; 5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe 第二节化学电源1. A; 2. C; 3. C. 4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e == PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e == PbSO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e == Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e == PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反应方程式: + 2- - 2- 第三节电解池1. A; 2. D. 3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn (氧化反应) 正极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极. 4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e == Cu (氧化反应) 阴极(纯铜) :Cu +2e == Cu(还原反应) 补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料) . 在阴极,电解质溶液中Zn 和Ni 的氧化性又不如Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故Zn 和Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的. 5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H +2e == H2↑(还原反应) 或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH (还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出 1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2. 6. 依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol.11 第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H 2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 3 3. C; 4. B,D; 5. A,C; 6. A,D. 7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2,Cl2,SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失. 8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 2 9. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的.。
人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4 同步练习第一章 第一节 化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。
三. 具体内容 （一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂能量反应过程E 1E 2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂（三）热化学方程式 1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》第三章.doc
高中化学学习材料2013-2014山东省临沂市河东一中选修4《化学反应原理》第三章单元检测说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间100分钟。
请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共51分）一．选择题（本题包括17小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．下列离子方程式中书写正确的是( )A．NaHSO4在水溶液的电离方程式 NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．氯化铵在氘水中的水解离子方程式 NH4++D2O NH3.HDO－＋D＋C．NaHS在水中的水解离子方程式 HS－＋H2O S2－＋H3O＋D．碳酸钙在水中的溶解平衡方程式 CaCO3=Ca2++CO32_2．某省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是( )A．有矿盐厂生成食盐NaCl，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．对氯化钠溶液升温，当PH=6时，溶液呈酸性C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液3．若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是( )A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶4. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是( )A. 酸式滴定管只用水洗B. 锥形瓶只用水洗C. 使用甲基橙做指示剂D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视5. 浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是( )A.中和HCl的物质的量相同B. 两溶液中所含的OH—数目相同C.NaOH溶液中c(H+)小D. 氨水中c(OH—)大6.第三周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离平衡的是( )A. W2-、X+B. X+、 Y3+C. X+、 Z2-D. Y3+、 Z2-7.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-8.现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①9. 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为( )A. 2B. 3C. 12D. 1410. 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确．．．的是( )A. c(HCN) ＞c(CN—)B. c(Na+)＞c(CN—)C. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—)D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L11．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是 ( )A. HA是一种强酸 B．x点，c(A－)＝c(B－)C．HB是一种弱酸 D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍12. 在水溶液中能够大量共存的离子组是( )A. NH4+、Na+、CO32—、Cl—B. K+、Fe3+、OH—、SO42—C. Na+、Al3+、HCO3—、NO3—D. H+、Cu2+、S2—、SO42—13.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则( )A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积14. ①pH＝2的CH3COOH溶液；( )②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
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第2课时沉淀反应的应用[学习目标定位] 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
一沉淀的生成与溶解1.某含有CaCO3的悬浊液,改变条件,回答下列问题：(1)滴加盐酸直至过量,沉淀逐渐溶解。
原因是CaCO3在水中存在,CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq),当加入盐酸后,CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑,c(CO2－3)降低,平衡向溶解方向移动,最后沉淀完全消失。
(2)加入Na2CO3溶液,沉淀增多,c(Ca2＋)减小,c(CO2－3)增大。
2.沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域,常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。
常用的方法有：(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7～8,可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子,如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。
写出下列反应的离子方程式：①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
②用Na2S除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
3.根据沉淀溶解平衡,分析回答下列问题：(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水,在医学上常用BaSO4作钡餐透视,而不能用BaCO3的原因是什么？答案原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸),反应原理为BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)、CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
胃酸消耗CO2－3,使溶液中c(CO2－3)降低,BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,c(Ba2＋)增大引起人体重金属中毒。
(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用,会造成钡中毒。
中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？答案中毒后服用5.0%的Na2SO4溶液洗胃,SO2－4与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀,可缓解Ba2＋对人体的毒害。
沉淀反应的应用(1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程,控制离子浓度,可以使反应向我们需要的方向转化。
(2)利用生成沉淀除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。
(3)根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。
如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
1.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3答案D解析Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋,调节pH,可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
在不引入新杂质,Mg2＋不沉淀的条件下,选用MgCO3,过量的MgCO3可一起过滤除去。
也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。
2.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S),下列说法正确的是()A.pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质,可通过调节溶液pH的方法除去C.若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋,可调节溶液的pH为4D.若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀答案C解析当pH＝3时,Fe3＋已沉淀完全,A项错误；由于Ni2＋和Co2＋完全沉淀时的pH相差不大,故不宜通过调节溶液pH的方法除去,B项错误；根据图可知向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱,Cu(OH)2优先沉淀,D项错误。
二沉淀的转化1.根据下列图示完成实验,将观察到的现象填在空格内：(1)写出各步反应的离子方程式： ①Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓,②AgCl(s)＋I －(aq)===AgI(s)＋Cl －(aq), ③2AgI(s)＋S 2－(aq)===Ag 2S ↓(s)＋2I －(aq)。
(2)由上述实验得出的结论是溶解能力小的沉淀能转化为溶解能力更小的沉淀。
2.沉淀转化在生活中的应用(1)工业废水处理过程中,重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS 等难溶物转化为HgS 、Ag 2S 、PbS 等沉淀。
写出用FeS 除去Hg 2＋的离子方程式：FeS(s)＋Hg 2＋(aq)===HgS(s)＋Fe 2＋(aq)。
(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2,说明它形成的原因(用离子方程式表示)。
Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3＋H 2O ＋CO 2↑, Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑, MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑。
(3)锅炉形成的水垢中常含有CaSO 4,除去方法是CaSO 4(s)――→Na 2CO 3CaCO 3(s)――→盐酸Ca 2＋(aq),写出有关反应的化学方程式：CaSO 4(s)＋Na 2CO 3(aq)===CaCO 3(s)＋Na 2SO 4(aq),CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
(4)原生铜硫化物的转化如下：原生铜硫化物――→氧化淋滤CuSO 4(溶液)――→ZnSPbS CuS(铜蓝)。
写出CuSO 4转化为铜蓝的化学方程式：CuSO 4(aq)＋ZnS(s)===CuS(s)＋ZnSO 4(aq),CuSO 4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO 4(s)。
沉淀的转化(1)沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
(2)一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现；两者差别越大,沉淀转化越容易。
(3)组成类型相同的难溶电解质,K sp 较大的难溶电解质能转化为K sp 较小的难溶电解质。
(4)K sp 相差不大的难溶电解质,K sp 较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为K sp 较大的难溶电解质。
3.25 ℃时,三种难溶银盐的K sp 与颜色如下表,下列说法正确的是( )AgCl Ag2CrO4AgI颜色白砖红黄K sp 1.8×10－10 1.0×10－128.5×10－17A.AgCl、Ag2CrO4＋B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1C.向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色D.向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀答案C解析AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝ 1.8×10－10mol·L－1＝ 1.8×10－5mol·L－1,Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)＝32×1.0×10－12mol·L－1＝32×10－4 mol·L－1,故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀,所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,会有黄色沉淀产生,C正确。
4.已知25 ℃：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3K sp 2.8×10－99.1×10－6 6.8×10－643①向0.1 mol·L－1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液100 mL,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息K sp越大,表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生的化学反应方程式：___________________________________。
(3)设计第③步的目的是_______________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：_______________________________________________________________________________________________________________。
(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：_____________________________________________________________________________________________________。
答案(1)大(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附着的SO2－4(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去解析K sp越大,表示电解质的溶解度越大,溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化,要证明CaSO4完全转化为CaCO3,可以加入盐酸,因为CaSO4不和盐酸反应,而CaCO3可完全溶于盐酸。
在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。
1.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10,K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列说法错误的是()A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI 沉淀C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgID.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－1答案A解析组成结构相似的物质,溶度积越小,其溶解度越小,越易先形成沉淀,B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现,所以A项错、C项正确；AgCl溶液中c(Ag＋)＝ 1.8×10－5 mol·L－1。
要使AgI形成沉淀,则c(Ag＋)·c(I－)≥1.0×10－16。
则c(I－)≥1.0×10－161.8×10－5mol·L－1＝11.8×10－11 mol·L－1,D正确。