辽宁省大连市一〇三中学高一化学下学期期中试题(无答案)
2019-2020学年辽宁省大连103中高一(下)期中化学试卷+答案解析(附后)
2019-2020学年辽宁省大连103中高一（下）期中化学试卷1. 明代《天工开物》中记载：“…属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。
”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于( )A. 纤维素、蛋白质B. 糖类、油脂C. 糖类、蛋白质D. 纤维素、油脂2. 生活中处处有化学，下列说法正确的是( )A. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B. 晶体硅可作光电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中3. 下列说法错误的是( )A. 制备聚四氟乙烯的单体属于烃B. 利用合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用C. 标准状况下，氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28gD. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大4. 下列化学用语中，书写或说法正确的是( )A.乙烯的结构简式：B. 乙醇含有的官能团是，带一个单位负电荷C. 丙烷的球棍模型为D. 乙酸的分子式：5. 下列说法正确的是( )A. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B. 油脂、纤维素、蛋白质均可以水解，但只有纤维素和蛋白质是高分子化合物C. 蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解6. 下列有关化学反应速率的判断正确的是( )A. 块状大理石、粉末状大理石分别与的盐酸反应的速率相同B. 物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C. 镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与的NaOH溶液反应的速率相同7. 下列说法正确的是( )A. 的名称为甲基丁烷B. 和互为同素异形体C. 和为同一物质D.和具有相同的官能团，互为同系物8. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )A. 分子式为B. 1mol 该物质能与4mol Na 发生反应C. 分子中含有两种官能团D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出9. 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增大b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流从a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A. B. C. D.10. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )A.少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡B.在新制悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀C.将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生D.在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来A. AB. BC. CD. D11. 阿伏加德罗常数的值为。
辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷
辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”。
下列行为不利于“生态文明”建设的是A . 在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B . 资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C . 要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D . 将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题2. （2分）从某微粒的原子结构示意图反映出（）A . 质子数和中子数B . 中子数和电子数C . 核电荷数和核外电子层排布的电子数D . 质量数和核外电子层排布的电子数3. （2分） (2018高一下·延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B . 含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣4. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解B . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤C . 为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3 ，溶于水后加石灰水，看有无沉淀D . 用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较5. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质能使湿润的有色布条褪色的是（）A . 氯化钙B . 氯化氢C . 氯气D . 氯化钠6. （2分）正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷
辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B . 硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. （2分）(2019·静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键3. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体4. （2分）(2019·浙江选考) 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A . 第35号元素的单质在常温常压下是液体B . 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C . 第84号元素的最高化合价是＋7D . 第七周期0族元素的原子序数为1185. （2分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6. （2分） (2018高一下·德州期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B . Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C . Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D . Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价7. （2分） A是85号元素，试推测A和A的化合物最不可能具备的性质是（）A . A易溶于某些有机溶剂B . A的氢化物很不稳定C . A是有色气体D . A化银不溶于水或稀HNO38. （2分）将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）．下列叙述正确的是（）A . 做该实验时，环境温度为22摄氏度B . 该实验表明化学能可能转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为0.1mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应9. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．A . ①②③B . ②③⑤C . ①③⑤D . ①④⑤10. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与CO2反应B . 铝片与稀H2SO4反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应11. （2分）(2018·郑州模拟) 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。
辽宁省大连市高一下学期化学期中考试试卷
辽宁省大连市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
下列说法正确的是（）A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B . Z与X之间形成的化合物具有还原性C . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D . W的最高正价为＋72. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列关于实验现象的描述错误的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4. （2分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，错误的是（）A . 此过程中铜并不被腐蚀B . 此过程中正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑C . 此过程中电子从Fe移向CuD . 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35. （2分） (2019高二上·泉港期末) 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）A . 电子通过盐桥从乙池流向甲池B . 铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：Cu2++2e-=CuC . 开始时,银片上发生的反应是Ag-e-=Ag+D . 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同6. （2分）(2020·黑龙江模拟) 新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。
辽宁省大连市第三中学高一化学下学期期中试题(无答案)
大连市第三中学2014-2015学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题 （共50分）一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1．下列电子式正确的是（ ）A ．B ．C ．D ． 2.某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高氧化物的水化物的化学式为（ ） A.H 2XO 3 B.HXO 3 C.H 3XO 4 D.H 2XO 43．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H 2SO 4反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在O 2中的燃烧反应5．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是( )①微粒半径Cl －＞S 2－＞S ＞F ②氢化物的稳定性 HF ＞HCl ＞H 2S ＞H 2Se ③还原性S 2－＞Cl －＞Br －＞I －④氧化性 Cl 2＞S ＞Se ＞Te ⑤酸性 H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SeO 4 ⑥得电子能力F ＞Cl ＞Br ＞IA ．只有①B ．①③④C ．②④⑥ D．只有⑥ 6．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是( )A ． HClB ．Na 2O 2C ．H 2OD ．CaCl 27．已知短周期元素a 、b 、c 、d 、e 的原子序数依次增大、其氢化物中a 、b 、c 、d 、e 的化合价如下表，下列说法不正确的是（ ）元素 a b c de化合价– 4+ 1– 4– 2– 1A ．元素a 、c 、d 的最高价氧化物都属于酸性氧化物B ．元素c 、d 、e 的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C ．元素周期表中，元素c 位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料D ．元素b 、d 、e 的原子半径和离子半径均依次减小4 5 6 12 13 A2 8 16 17 18 B1 2 11 19 C410 11 12 20 D8．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )A ．①②③B ．③④⑤C ．②③④D ．②④9.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( ) A 、实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快 B 、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C 、2SO 2+O 22SO 3反应中，SO 2的转化率不能达到100％D 、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用碳酸钙粉末比块状反应要快10.同一同期的X 、Y 、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H 2XO 3、H 3YO 4、H 2ZO 4，下列说法正确的是（ ）A 、气态氢化物的稳定性：XH 4>YH 3>H 2Z;B 、元素非金属性强弱关系:X>Y>ZC 、最高价氧化物对应水化物酸性:H 2XO 3>H 3YO 4>H 2ZO 4D 、原子半径:X>Y>Z11．参照反应Br + H 2 → HBr + H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A ．正反应为放热反应B ．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C ．反应物总能量高于生成物总能量D ．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．① ②B ．① ③C ．③ ④D ．② ④13.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物的稳定性比X 的氢化物的稳定性高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是（ ）实验后的记录：①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO 42-向Cu 极移动 ④若有0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体⑤电子的流向是：Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu －2e －===Cu 2+，发生氧化反应A．3－4－1－2 B．1－2－4－3 C．4－2－3－1 D．4－3－2－115.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷
辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（）A . 工业上大量含硫燃料的燃烧B . 工业生产使空气中CO2含量增加C . SO2在尘埃催化下氧化为SO3D . SO3与水反应生成H2SO42. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A . HClOB . Ba（OH）2C . Na2O2D . Ar3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B . 氧气O2和臭氧O3互为同素异形体C . CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体D . 磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料4. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列化学用语正确的是（）A . NH3的比例模型：B . 氯原子的结构示意图：C . HCl的电子式：D . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl5. （2分） (2016高一下·昆明期中) X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（）A . 第三周期零族B . 第四周期第IIA族C . 第三周期第ⅠA族D . 第三周期第ⅦA族6. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率7. （2分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A . 金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B . 金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C . 工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D . 将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极8. （2分）(2017·如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质9. （2分）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X 的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . Ee表示反应X→C的活化能B . X是反应A+B→C的催化剂C . 反应A+B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变10. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB . 20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC . 标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NAD . 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA11. （2分） (2016高一上·成都期中) 离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A . Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B . Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应C . Ca（HCO3）2与与澄清石灰水反应D . NH4HCO3与澄清石灰水反应12. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A . CO2B . CH4C . C2H4D . NH4Cl13. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列描述与元素周期律不相符的是（）A . 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B . 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C . 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化D . 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化14. （2分） (2019高一下·扬州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）A . Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B . 元素X与Y可形成化合物YXC . Z的氧化物形成的晶体是分子晶体D . W元素的氧化物的水化物是强酸15. （2分）如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜WD . W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水16. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率17. （2分） (2016高一下·沙市月考) 有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A . HFB . H3O+C . NaHD . H2O218. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A . C2H5OH在电池的负极上参加反应B . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D . 电池正极得电子的物质是O219. （2分） (2018高一上·北京期末) 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A . 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B . 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C . 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气D . 若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉20. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应A . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①③二、非选择题 (共6题；共32分)21. （7分） (2016高一下·南阳期中) 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质．）（1）Ⅰ、把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：a.ⅡA族元素的最外层电子数________．b.第三周期元素的最高化合价________．c.第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径________．d.第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化________．（2）Ⅱ、有下列物质：① C；② K；③ Ca；④ C；⑤ N；⑥ Ar．其中：a.互为同位素的是________．b.质量数相等，但不能互称同位素的是________．c.中子数相等，但质子数不相等的是________．22. （6分） (2016高一下·宜春期中) 有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A 和C原子最外层只有一个电子，C单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素符号：A________B________C________D________（2）写出反应的化学方程式：①A单质与D单质反应：________．②C单质与B单质在加热的条件下反应：________．23. （10分）(2017·柳州模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2•H2O2 ．过氧化尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程（如图1）及反应装置图2：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是________；冷凝管中冷却水从________（填“a”或“b”）口进入；（2）反应器的加热方式是________．（3）搅拌器是否可用铁质材料________（填“是”或“否”），原因是________；（4）步骤①采用减压蒸发的原因是________．（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是．A . 盐析、过滤B . 减压蒸馏、结晶C . 分液、过滤D . 常压蒸馏、萃取（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6m ol•L﹣1 H2SO4 ，用0.1000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．24. （6分） (2019高二上·肇庆期末) 工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）“精制”过程中发生反应的离子方程式为________（2）若粗盐中SO42﹣含量也较高，沉淀剂可以是________（填字母）且要在试剂Na2CO3之________加入（填“前”或“后”）。
辽宁省大连市高一下学期化学期中考试试卷
辽宁省大连市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Mg(OH)2B . H2SO4C . SiO2D . NaClO2. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B . 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C . 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D . 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到4. （2分）外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是（）A . 第三周期ⅦB族B . 第三周期ⅡB族C . 第四周期ⅦB族D . 第四周期ⅡB族5. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2016·闵行模拟) 下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A . 明矾净水B . 钢铁生锈C . 海水提溴D . 工业固氮7. （2分） (2017高一上·北京期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 置换反应: 是否有单质参加B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素C . 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小D . 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性8. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . Na2S的电子式：B . Cl－的结构示意图：C . 乙醇的结构式：C2H5OHD . 质子数为53、中子数为78的碘原子：9. （2分）下列各对物质中，互为同系物的是（）A . C2H4、C8H18B . CH3CHO、C2H5OHC . C2H6、C4H10D . CH3COOH、C3H610. （2分）下列物质中，不属于合金的（）A . 青铜B . 黄铜C . 钢铁D . 水银11. （2分）(2018·洛阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷 (II)卷
辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为．下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）A .B .C .D .3. （2分）某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族B . 在周期表中处于第二周期ⅤA族C . 氢化物比H2O稳定D . 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价4. （2分）在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（）A . c（SO3）=0.4 mol/LB . c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/LC . c（O2）=0.35 mol/LD . c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L5. （2分） (2019高三上·武威期末) 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6. （2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v （N2）=0.6 mol/（L•min）C . v （N2）=0.02mol/（L•s）D . v （H2）=0.3 mol/（L•min）7. （2分）下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . H2OD . HF9. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应10. （2分） (2016高二上·武清期中) 当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）A . 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C . 二氧化碳通入澄清石灰水D . 氨的催化氧化反应11. （2分） X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2．则X与Y所形成的化合物为（）A . X3Y2B . X2YC . XY2D . XY312. （2分） (2019高二上·浦东期末) 含氧酸中酸性最弱的是（）A . H4SiO4B . H3PO4C . H2SO4D . HClO413. （2分）用于飞机制造业的重要材料是（）A . Mg－Al合金B . Cu－Sn合金C . Al－Si合金D . 不锈钢14. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列说法正确的是（）A . 将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体一定是二氧化碳B . 硫酸工业生产中，用水吸收二氧化硫C . 检验溶液中存在，应先向溶液中滴加适量新制氯水，再滴入溶液D . 样品与浓溶液混合共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该样品中含有15. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B . 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、SO42-C . 含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-16. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、非选择题 (共4题；共23分)17. （9分）实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验，请回答下列问题．（1）写出其反应的化学方程式：________．（2）若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是：________．（3）反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢．可通过以下操作除去：①水洗；②碱洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②碱洗的目的是________，完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是________（填操作名称）（4）如果省略（2）中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？（简要说明理由）．18. （3分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如图1方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．（1）写出溶液B的溶质是________．（2）参照如图2形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）________．（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．写出反应的离方程式：________．19. （4分） (2016高一下·宁夏月考) 主族元素A，B，C，D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C 在同一周期，A，D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A，B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：（1）写出B元素位于周期表中的位置________．（2）写出CB2与D2B2反应的化学方程式________．（3）用电子式表示化合物 A2B2 的形成过程：________（4）由A，B，C，D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________．20. （7分）(2017高一下·赣州期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．实验编号A溶液B溶液①2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液②2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．（2）该实验探究的是________对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器：________．比较①、②两组化学反应速率大小的方法是________．乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：（3）若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验________（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________．（4）对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是________．参考答案一、选择题： (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共4题；共23分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、第11 页共11 页。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Zn-65 Pb-207 Fe-56一选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共10小题，20分)1、下列化学用语或模型图正确的是（）A. 氮气的结构式：B. 用电子式表示溴化氢的形成过程为：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图2、下列有关化学反应速率的说法不正确的是（）A．糕点包装内放置小包除氧剂，可降低包装袋中氧气浓度，延长糕点保质期B．一些橡胶或塑料制品中加入抑制剂，目的是降低反应速率，延长材料的使用寿命C．为了提高煤燃烧的效率，可通入适当过量的空气D．锌粒与稀硫酸反应，其他条件不变，加入锌粉，对化学反应速率没有影响3、如图是某种有机物分子的球棍模型图。
图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。
对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有C=C键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到4、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高C．白磷比红磷稳定D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应5、乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 B．溴水、浓H2SO4C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO46、反应A(g)+3B(g）=2C(g)+2D(g)，不同物质代表的反应速率，其中反应最快的是（）A.v(D)=0.4 mol•L-1•s-1B.v(C)=0.5mol•L-1•s-1C.v(B)=0.6 mol•L-1•s-1D.v(A)=0.15 mol•L-1•s-17、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解C．砹化银不溶于水或稀HNO3 D．砹是有色固体8、下列说法不正确的是（）A. 和互为同位素B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体D. CH2Cl2和CH3Cl互为同系物9、下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ( )①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤ B．②③C．①④D．①②④10、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液二、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共10小题，30分)11、对于下列说法正确的有几个（）①同周期相邻主族元素的原子序数都相差1；②电子层数多的原子半径一定大；③金属和非金属元素形成的化合物不都是离子化合物；④含有非极性共价键的物质一定是非金属单质；⑤分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应；⑥Mg、Al形成的原电池中Mg一定做负极A、1个B、2个C、3个D、4个12、下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同产物的烃是（）A. （CH3）2CHCH2CH2CH3B. （CH3CH2）2CHCH3C. （CH3）2CHCH（CH3）2D. （CH3）3CCH2CH313、下列说法不正确的是（）①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA. ②⑤⑥⑧B. ①③④⑤C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑦⑧14、在恒温恒容容器中．可逆反应2NO(g)+O2(g）2NO2（g），不能说明已达到平衡状态的是（）A.O2的消耗速率和NO2的生成速率之比为l:2B.反应容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均分子量保持不变15、Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R 的原子序数的2倍。
下列说法正确的是（）A. MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构B. Q、W的单核离子的核外电子数相等C. 五种元素均能形成氢化物D. W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强16、在4L 密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol•L-1，下列判断正确的是（）A．x=1 B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol•L-1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%17、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D.每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb18、乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6 g ，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8 g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为( )A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶519、短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构。
下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)220、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是（）A. 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B. 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D. 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快三、填空题( 共4道题，共50分)21、（10分）短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，元素X的一种单质有杀菌消毒的作用，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。
W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体。
生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，回答下列问题：(1) W元素位于周期表中的第周期、族。
(2）写出化合物A的电子式；用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程。
（3）X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为（4）X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是22、（12分）化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是 (填序号)。
A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑C. 2H2O = 2H2↑＋O2↑D. Cu＋2AgNO3 = 2Ag＋Cu(NO3)2（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
有关实验现象，下列说法正确的是：_____________（填序号）。
A.图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面B.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面C.两图中生成气体的速率几乎一样快D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快E.温度计显示的均为室温F.图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数G.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数H.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。
负极反应式为____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极反应式为： _________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
23、（14分）Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。
（1）B的反应速率v(B)＝_____________，X＝_____。
（2）A在5min末的浓度是________________。
（3）此时容器内的压强与开始时之比为_________。
Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；b．指出它分子内的键型_________。
（5）硒(Se)的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a．硒在元素周期表中的位置是___________。
b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe224、（14分）如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现。