2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解模拟预测通关新人教版
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-3-1考点一盐类的水解及规律学后即练新人教版(202
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8—3—1 考点一盐类的水解及规律1．0。
1 mol下列气体分别与1 L 0。
1 mol·L－1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是（)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析:A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O,二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐,水溶液显碱性；B项,发生反应:SO2＋NaOH===NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HSO 错误!电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C项,发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐,完全电离出H＋溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强;D项,发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO错误!电离小于水解作用，所以溶液显碱性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。
答案：C2．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法:①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B 不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
近年高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解高考真题实践新人教版(2021年整理)
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第3节盐类的水解1．下列说法中不正确是（）A．（2016·高考全国卷Ⅰ,10C）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B．(2016·高考全国卷Ⅲ，13B)将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中错误!增大C．（2014·高考全国卷Ⅰ，8C)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D．（2014·高考天津卷）NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中答案：B2．（2015·高考天津卷）室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )加入的物质结论A.50 mL1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c（SO错误!）B.0.05 mol CaO溶液中错误!增大C。
50 mL H2O由水电离出的c（H＋)·c(OH－）不变D.0。
1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH 减小，c(Na＋)不变23溶液中存在水解平衡：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－,使溶液呈碱性。
全国通用近年高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.3盐类的水解(2021年整
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8.3 盐类的水解高效演练·直击高考1.下列说法不正确的是（)A.明矾能水解生成Al（OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应N+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应【解析】选B.明矾KAl(SO4）2·12H2O因Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al3+、Fe3+、Cu2+的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热,得到AlCl3、FeCl3、CuCl2固体，C项正确；盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，D项正确。
2.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（)A。
物质的量浓度相等的（NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（N）:（NH4）2SO4 >NH4HSO4>NH4Cl B。
高考化学一轮第8章水溶液中的离子反应与平衡第33讲盐类的水解新人教版
应用
举例
实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶
试剂的保存
不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞或软木塞。因为这些盐水
解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3,若使用磨口玻璃
塞,会使试剂瓶瓶口和玻璃塞黏结在一起
某些较活泼的
金属与强酸弱
碱盐溶液反应
把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2:
2.盐类水解的应用
(1)盐类水解在化学实验中的应用
应用
判断
溶液
的酸
碱性
举例
以同浓度的 Na2CO3、NH4Cl、NaClO 溶液为例,NH4+水解使溶液呈
酸性,CO2、ClO
水解使溶液呈碱性,因 H2CO3 的二级电离常数比
3
HClO 的电离常数小,所以 ClO-水解程度比 CO23 水解程度小,NaClO
烧得到Al2O3
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3
(胶体)+3H+
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
23+
CO
、HCO
3
3 、S2-、HS-等因相互
离子共存的判 Al 与[Al(OH)4] 、
断
促进水解而不能大量共存
如:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定条件下,BrCl、CuCl2、
Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点,下列说法不正确的是( B )
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4
配套K122019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-2 考点二 盐类水解的应用基础
8-3-2 考点二盐类水解的应用1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl 和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。
⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。
⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。
⑦NH＋4和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。
⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。
⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。
答案：D2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解
高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解课时规范训练[单独成册]1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B。
盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
2．下列水解的离子方程式正确的是( )A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－解析：选D。
一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。
3．下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是( )A．CH3COOH B．Na2SO4C．NH4Cl D．HF解析：选C。
结合选项，能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。
4．下列说法不正确的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。
明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确。
水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。
AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确。
盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D正确。
5．(2016·吉林长春调研)用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )A．20 mL 2 mol· L－1FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3溶液解析：选A。
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例 如 ： FeCl3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ___F_e_3_＋_＋__3_H_2_O____F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_______________。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用
“===”“↑”“↓”等。
4．CO23－水解的离子方程式：CO23－＋2H2O 2OH－( × )
H2CO3＋
5．相同温度下，相同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相
比，CH3COONa 溶液的 pH 大( × ) 6．常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同( √ )
是
_C_H__3_C_O__O_、－
碱性
pH＞7
碱盐
Na2CO3
CO23 －
5.水解方程式的书写
例如：NH4Cl 的水解离子方程式： ______N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋_____。 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第 一步水解。 例 如 ： Na2CO3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ____C__O_23_－_＋__H_2_O_____H_C__O_3－_＋__O__H_－_____________。
物质的量浓度均为 1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的 pH＝
7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液 pH＜7，则正确的
是( )
选项
A
B
C
D
AOH＞ 碱性
BOH
AOH＜ BOH
AOH＞ BOH
AOH＜ BOH
2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节
2．CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质或改
变如下条件，能使比值cCcHN3CaO＋O－一定减小的是(
)
①固体 NaOH ②固体 KOH ③固体 NaHSO4 体 CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温
A．只有①③ B．①③④
④固
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
解析 加入固体 NaOH，c(Na＋)与 c(CH3COO－)都增 大，但 c(Na＋)增大幅度较大，则cCcHN3CaO＋O－比值减小，① 符合；加入固体 KOH，抑制水解，则 c(CH3COO－)增大， 而 c(Na＋)不变，则cCcHN3CaO＋O－比值增大，②不符合；加入 固体 NaHSO4，水解平衡向右移动，c(Na＋)增大，c(CH3COO －)减小，则cCcHN3CaO＋O－比值减小，③符合；加入固体
4．常温下，下列说法正确的是( ) A．某物质的溶液中，由水电离出的 c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若 a>7，则该溶液的 pH 为 a 或 14－a B．pH＝b 的 NH3·H2O 溶液稀释 10 倍后，其 pH＝b －1 C．pH 均为 9 的 NaOH 和 NaClO 溶液中，水的电离 程度相同 D．pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶 液等体积混合后，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
解析 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则 HX 是强酸，HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知，HY 的酸性强于 HZ 的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故 A、 C 错误；根据“越弱越水解”可知 B 错误；D 项是正确的 物料守恒关系式。
6．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( ) ①明矾和 FeCl3 可作净水剂 ②为保存 FeCl3 溶液，要 在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制 AlCl3 溶液时，应先把 它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可 作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶 液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，
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第3节盐类的水解一、选择题1.常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B。
温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减少，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。
2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D。
配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大解析：选B。
0.1 mol·L－1NH4Cl溶液(pH＜7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O 为弱电解质，故A正确；K w＝c(H＋)·c(OH－)，K w只与温度有关，温度不变K w不变，加水稀释过程中K w不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液的pH＜7，所以加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D正确。
4．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
现有以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
其中错误选项的组合是( )A．①②B．③④C．②③D．①④解析：选B。
酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB －H＋＋B2－。
5．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：选D。
A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项是因为CO2－3水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
6．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)解析：选B。
A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解均显碱性，水解程度越大， pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：③>④>②>①， A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、 CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH 小的是醋酸，C 错误；D.根据物料守恒，Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋2c (HCO －3 )＋2c (H 2CO 3)，D 错误。
7．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L －1的下列三种溶液的pH ：A ．阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO 3>NaCN>NaHCO 3B ．相同条件下的酸性：H 2CO 3<HCNC ．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D ．升高Na 2CO 3溶液的温度，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 解析：选C 。
三种溶液中阳离子均为Na ＋和H ＋，Na 2CO 3溶液中Na ＋浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN 溶液和NaHCO 3溶液中Na ＋浓度相等，NaCN 溶液中H ＋浓度小于NaHCO 3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na 2CO 3>NaHCO 3>NaCN ，A 项错误；HCO －3的水解能力小于CN －，故酸性：H 2CO 3>HCN ，B 项错误；升高Na 2CO 3溶液的温度，促进其水解，c （HCO －3）c （CO 2－3）增大，D 项错误。
8．已知NaHSO 3溶液和Na 2CO 3溶液混合加热煮沸能产生CO 2气体。
下列说法中正确的是( )A ．NaHSO 3溶液因水解而呈碱性B ．两溶液混合后产生CO 2的原因是二者发生相互促进的水解反应C ．向NaHSO 3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成D ．0.1 mol ·L －1的NaHSO 3溶液中：c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)＋c (OH －)－c (H ＋)＝0.1 mol·L－1解析：选D 。
A.NaHSO 3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A 错误；B.亚硫酸氢根离子电离使溶液呈酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳，不是水解互相促进反应生成，故B 错误；C.亚硫酸氢钠和氯化铁两溶液混合没有沉淀和气体生成，故C 错误；D.溶液中存在电荷守恒c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，c (Na ＋)＝0.1 mol·L－1，得到c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)＋c (OH －)－c (H ＋)＝c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1，故D 正确。
9．下表是Fe 2＋、Fe 3＋、Zn 2＋被OH －完全沉淀时溶液的pH 。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe 2＋、Fe 3＋杂质，为制得纯净的ZnSO 4，应加入的试剂是( )A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液解析：选A。
要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH，将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。
氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。
10．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH 溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ表示H2SO3、Ⅱ表示HSO－3、Ⅲ表示SO2－3)。
根据图示判断正确的是( )A．当V(NaOH)＝0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1B．当V(NaOH)＝20 mL时：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)C．当V(NaOH)＝40 mL时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)D．当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高解析：选B。
H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A选项错误；当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中的溶质是NaHSO3，根据图像分析知，溶液中c(SO2－3)>c(H2SO3)，故HSO－3的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，B选项正确；当V(NaOH)＝40 mL时，溶质为Na2SO3，SO2－3存在水解现象，故c(Na＋)>2c(SO2－3)，C选项错误；当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D选项错误。
二、非选择题11．常温下，某水溶液中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：(1)若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7(填“＞”“≥”“＝”或“＜”，下同)。
(2)若溶液pH>7，则c(Na＋) c(A－)，理由是。
(3)若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/LB．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：(1)0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合恰好反应生成NaA，如果是强酸，则溶液显中性；如果是弱酸，则生成的盐水解，溶液显碱性，则溶液的pH≥7。
(2)由pH ＞7，可知c (OH －)＞c (H ＋)，根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，可推出c (Na ＋)＞c (A －)。
(3)A.常温下，中性溶液中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7mol/L ，则c (H ＋)＋c (OH －)＝2×10－7mol/L ，A 正确；B.当HA 为弱酸时，若V 1＝V 2，反应后HA 过量，所得溶液呈酸性，pH ＜7，B 错误；C.根据B 中分析可知C 错误；D.HA 可能是强酸， c (HA)＝c (H ＋)＝10－3mol/L ，而c (NaOH)＝c (OH －)＝10－3 mol/L ，若要混合液呈碱性，NaOH 溶液必须过量；HA 是弱酸c (HA)＞c (H ＋)＝10－3mol/L ，则V 1一定小于V 2，D 正确。