盐类的水解溶液中的离子反应
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件
2．在工农业生产和生活中的应用 应用
举例
泡沫灭火 器原理
主要成分为 NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液，发生的反应为 Al3＋＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3 一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
化肥的施用 铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用
＝KKwa
，同理，可推出强酸弱碱
盐的水解常数与弱碱电离常数(Kb)的关系式：Kh＝KKwb 。
1．盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
()
A．实验室配制 FeCl3 溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C．用浓 NaHCO3 溶液与浓 Al2(SO4)3 溶液混合作灭火剂
(3)能水解的盐溶液蒸干产物的判断
金属阳离子易水解 的难挥发性强酸盐 蒸干后一般得到原物质，如将 CuSO4 溶液蒸干得 CuSO4
金属阳离子易水解 的易挥发性酸盐 酸根离子易水解 的强碱盐
蒸 干 灼 烧 后 一 般 得 对 应 的 氧 化 物 ， 如 AlCl3 溶 液 蒸 干 得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3
[情境探究]
1．配制 SnCl2 溶液时，为什么不能直接将 SnCl2 溶解在水中，而要加入适量盐酸？ 提 示 ： SnCl2 溶 于 水 会 得 到 Sn(OH)Cl 沉 淀 ， 加 入 盐 酸 会 使 SnCl2 ＋
H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 的平衡逆向移动，从而得到 SnCl2 溶液。 2．泡沫灭火器的灭火原理是什么？写出反应的化学方程式。
3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断 FeCl3 的水解反应是放热 反应还是吸热反应？ 提示：升高温度，能促进 FeCl3 的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的 c(H＋)增大，c(Fe3＋)减小，故 pH 减小，颜色变深。
盐类的水解知识点
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
盐类的水解详解
第三单元 盐类的水解考点一 盐类水解及规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 ∣吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ∣微弱→水解反应程度很微弱 4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
34(2)同浓度的Na 2CO 3溶液和CH 3COONa 溶液相比，前者pH 大；同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液相比，后者pH 小。
(3)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度 前者 后者 (4)常温下，pH ＝11的CH 3COONa 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液，水的电离程度前者 后者。
题组一 简要回答下列问题1．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
化学盐类的水解、电离知识点总结
一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质:由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(Ｈ+)和c(ＯＨ)-不再相等,使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程: ，中和反应是放热的,盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐+水⇌酸+碱如AlCl3的水解:ﻩAlCl3 +３Ｈ2０⇌Al+3+ 3Cl-ﻩ(２)用离子方程式表示:盐的离子+水⇌酸(或碱)＋OH-（或H+）3+3H2Ｏ⇌Ａl（OH)3＋３H+ﻩ如AlCｌ３的水解：Aｌ+二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性（1)弱酸酸性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱,其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
２．外因（1)温度:由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度:稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大;增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱:Ｈ+可抑制弱碱阳离子水解，OＨ-能抑制弱酸阳离子水解。
(酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解,碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解)三、盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性（１)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 ｍol·Ｌ－1的Na2CO3和NａHＣＯ3溶液的碱性:Na2CO3>NaHCＯ3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.１mol·L-1的①NａCl，②Na2CO3,③ＡlCl3溶液的pH大小：③<①<②。
2.利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3+3H２Ｏ⇌Fe(OH)3+3H+3.盐溶液的配制与贮存配制FeCｌ3溶液时加入一定量酸（盐酸)抑制水解；配制ＣｕSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
第3章第3节第3课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
化学·选择性必修1 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时(能力课时) 水溶液中微粒浓度的关系 水溶液中的离子反应图像
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
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化学·选择性必修1 化学反应原理
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01 关 键 能 力 提 升 02 课 时 分 层 作 业
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A．由图可推测，H2X为弱酸 B．滴加过程中发生的反应有H2X＋OH－═══HX－＋H2O，HX－＋OH－═══X2－ ＋H2O C．水的电离程度：a点与b点大致相等 D ． 若 常 温 下 Ka(HY) ＝ 1.1×10 － 2 ， HY 与 少 量 Na2X 发 生 的 反 应 是 2HY ＋ X2 － ═══H2X＋2Y－
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A．X 曲线代表草酸，Y 曲线代表醋酸，c1＜c2 B．醋酸在滴定过程中始终有 n(CH3COOH)＝0.02c1＋n(OH－)＋n(Na＋)－n(H＋) C．若 b 点时 c(H＋)＝Ka(CH3COOH)，则 b 点溶液中 c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＞c(Na＋) D．若 a 点 V[NaOH(aq)]＝7.95 mL，则 a 点有 c(C2O24－ )＋2c(OH－)＝c(HC2O－ 4 ) ＋2c(H＋)＋c(H2C2O4)
点，判断是哪种溶质的等量 粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)
混合
＞c(OH－)
盐类的水解 (三大守恒及溶液中离子浓度大小比较)
一、盐类的水解 1．定义2．实质酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是 反应。
3．盐类水解离子方程式的书写（1）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标．．．．“↑”．．．或．“↓”．．．，其一般形式为：盐＋水酸＋碱（2）书写规律○1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如： NH 4Cl 的水解离子方程式：○2多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如： Na 2CO 3的水解离子方程式： Na 3PO 4的水解离子方程式： ○3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如： FeCl 3的水解离子方程式：○4双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。
由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓” 高中阶段常见的能发生双水解的离子对有： Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-等； Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等；○5弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解 如HCO 3-既发生电离，又发生水解4．规律(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。
酸的强弱顺序：H 2SO 3> H 3PO 4>HF>HNO 2>HCOOH>CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚>H 2S>HCN>HClO (亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸)(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
如：同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3相比，的水解程度更大。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
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NaHCO3+NaOH
C17H35COONa+H2O
C17H35COOH+NaOH
(3).农村俗语：“灰混粪， 粪混灰，灰粪相混损肥分.” 你知道肥分损失的原因吗？
草木灰的成分：K23
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-
氮肥——铵盐
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
升温 加水 通HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
移动方向 n(H+) pH Fe3+的 水解率
现象
黄→红棕色
变浅
变深
加铁粉
加 NaHCO3
变浅
红褐色沉淀 无色气体
水解规律总结
条件— 程度— 结果— 影响—
有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱双水解； 谁强显谁性，同强显中性； 越稀越水解，越热越水解。
23 2 + 32-
1
21
32- + H2O
3- + (主)
3- + H2O
H23 + (次)
CH3COO - +H2O
CH3COOH+OH- △H>0
①温度：升温促进水解，降越温热抑越制水水解。，
3的酚酞溶液加热后颜色：
加深
②浓度：
越稀越水解。
Al3+ + 3H2O
1
加水稀释:
Al(OH)3 + 3 H+
4
促进水解, c()减小
△H>0
加AlCl3固体: 促进水解, c()增大
③同离子效应
(4).炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?
Al3++3H2O CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+ HCO3- +OHH2CO3 +OH-
(5).灭火器原理.
塑料筒里面放入的 什么是药品？
3溶液和2(4)3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-
2.实验室中的应用.
(1).利用盐溶液的酸碱性.
①.水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如
K23、3.
4溶液投入会产生什么现象？
②4溶液除锈.
(2).溶液配制常要考虑水解因素.
配制易水解的盐溶液时，一般先用对应的酸或碱来 溶解，再用蒸馏水稀释，但要注意不引入杂质离子.
如何配制3溶液？ 如何配制2溶液？ 将3粉末溶于稀盐酸后加水稀释. 将2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉.
专题3 溶液中的离子反应
第三单元 盐类的水解
(第三课时)
1、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：
A、HS-＋H2O H3O++S2B、NH4+＋H2O NH3·H2O+H+ C、CO32-＋H2O H2CO3+2OHD、Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
2、物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的是：
三、盐类水解的应用
1.生活中的应用. (1).明矾[(4)2·12H2O]的净水原理.
明矾在水中发生电离产生3＋，3＋发生水解： 33H2O ()3+3，生成胶状的()3，可吸附水中悬浮 杂质而下沉，以达到净水的目的.
3也能净水，原理与明矾相同.
(2). 纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.
Na2CO3+H2O
(3).判断加热蒸干盐溶液后的固体产物. 加热3溶液得到()3固体，为什么？加强热呢？
生成气体挥发，促使水解平衡正向移动，进行到 底. 加热硫酸铁溶液最终得到什么产物？
硫酸铁固体. 水解生成挥发性酸的，加热其溶液可以得到其对 应的氢氧化物或氧化物！
【追问】：如何加热3溶液得到3固体？ 在气体中加热.
溶液颜
色加深
升温，平衡向右 移动，促进弱碱 强酸盐的水解
取1(约一滴管）室温
下0.1•1 2(4) 3溶液，
3
加3滴6•1硫酸溶液， 观察颜色变化
溶液颜 色变浅
加酸，平衡向左 移动，抑制弱碱 强酸盐的水解
(二)外因：符合勒夏特列原理。
水解反应的特点： ①吸热； ②溶质微粒数增多。(与电离过程相同)
2
3 3 2S
3.相同条件下，则得①2 ②3 ③ 3种溶液的相同。那
么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
A、①>②>③ B、②>①A>③ C、③>②>① D、③>①>②
活动与探究：教材P83
实验操作
实验现象
测0.13溶液的,，将该
1 溶液稀释10倍后测得
实验结论
取1(约一滴管）室温
2
下0.1•1 2(4) 3溶液， 加热，观察颜色变化
（阳离子）
（阴离子）
加酸抑制强酸弱碱盐 的水解、促进 弱酸强碱盐 的水解；
加碱抑制 弱酸强碱盐的水解、促进 强酸弱碱盐的水解。
（阴离子）
（阳离子）
④弱酸根离子和弱碱的阳离子相遇时，促进水解
双水解
若能生成沉淀和气体， 则会发生强烈的水解， 反应可以进行到底.此时 不用可逆符号而用等号.
【思考】根: 据平衡移动原理分析：当外界条件改变时氯化 铁溶液中3+的水解将发生怎样的变化.
-)的值C接近于1，可加入的物质是
A.盐酸
B.适量的溶液
C. 适量的溶液 D. 适量的溶液
2、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象
是 溶液呈红色
，加热该
溶液，红观色察到变的碳深现酸象钠是溶液水解呈碱性，使，溶原液呈红色；
因 加热促进23的水解，红色加深。
、
产生白色沉淀，且3溶22液3↓褪使3色2-浓度减小，水解平衡逆向移
动，碱性大大减弱
；
2、判断溶液中离子浓度的大小。
a、多元弱酸盐,如23，24、3溶液
[练习]比较23溶液中的相对大小 c()、 c(32- ) 、 c(－ ) 、c(3-)、 c (H23 ) 。
c() > c(32- ) > c(－ ) > c(3-) > c (H23 )
b、混合溶液，如4—3·H2O(1:1) 混合。 3·H2O的电离大于4+的水解,所以溶液显碱性。
找准可逆过程， 分清反应主次。
c、电荷守衡—电解质溶液中，不论存在多少种 离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的 负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。
d、元素守衡：溶液中某些微粒在变化过程中其 总数守恒。
e、质子平衡（守恒）——溶液中微粒变化过程 中质子（）得失相等。
23(1)溶液的重要守恒关系——
知识归纳：
利用水解：泡沫灭火器原理；饱和3溶液制
盐 胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶 类 液能除锈等。
水 解
抑制水解：3、2、4等配制时
的 加酸或在酸脱水制无水2。
用 考虑水解：分析盐溶液离子浓度、酸碱性；
化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。
1、为使3溶液中c()(3 （）