03物化试卷上(B )
物理化学上样卷B及答案苏大
物理化学 样卷 (B)一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0483)标准离子生成焓取H +的摩尔生成焓为零,即 Δf H m (H +,∞,aq)=0。
在此规定下,H 2的 摩尔生成焓Δf H m (H 2,g)为何值? ( ) (A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定2. 2 分 (2813)饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定3. 2 分 (1192)用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p ∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O −−→CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p ∃不变。
( )(A) 0.72p ∃ (B) 1.11p ∃ (C) 2.31p ∃ (D) 1.72p ∃4. 2 分 (0573)298 K 时，1mol 理想气体的平动能近似为： ( ) (A) 600 J·mol -1 (B) 1250 J·mol -1 (C) 2500 J·mol -1 (D) 3719 J·mol -15. 2 分 (2802)在一定温度下, (1) K m , (2) (∂G /∂ξ)T ,p , (3) Δr G $, (4) K f 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： （ ） (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)6. 2 分 (0300)下述哪一种说法正确? ( ) (A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零 (B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p ,T 值只有一组7. 2 分 (0065)有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( ) (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定8. 2 分 (2946)理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( )(A) K x = K c (RT )νBB∑ (B) K x = K c pνBB∑ (C) K x = K c (RT /p BB)ν-∑(D) K x = K c (V /νBB∑n B )νBB∑9. 2 分 (2843)已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 110. 2 分 (0066)有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( ) (A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0 (C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0 (D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 0二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分 (9039)对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为 J·K -1·mol -1。
西北大学物理化学2003真题(复试)
2003年硕士研究生复试考试《物理化学》试题1.一绝热气缸，带有一无质量、无摩擦力的绝热活塞，塞外为恒定外压力。
气缸内有气体，壁内绕有电热丝。
当通电时，气体将慢慢膨胀。
因为、这是一个等压过程，Qp=ΔH；又因为是绝热系统Qp=0，所以ΔH=0，这结论对否？为什么？（10分）2.你能设计出A和B两种理想气体在等温下混合的可逆过程吗？假设这两种气体开始时压力均为p，但物质的量不同，试根据你所设计的可逆过程推导并求算出此混合过程可逆功的公式。
（10分）3.偏摩尔量是强度性质，应该与物质的数量无关，但浓度不同时其值亦不同，如何理解。
（10分）4.五十年代外国一专利文献说“用2：1的CO和C2H4的混合物，在至少60o C、常压至100atm及选用适当催化剂的条件下，可以通过反应2CO+C2H4=2CH2CO 合成乙烯酮”因为乙烯酮是很重要的有机合成原料，如果这个反应有足够的转化率，则经济意义是很大的，试用热力学分析方法，判断上述专利文献所述内容的可靠性如何？（15分）5.从下列事实粗略地绘出醋酸（HAc）的相图，并指出各相区的相态。
（15分）（1）醋酸在蒸气压等于9.1mmHg时的熔点为16.6o C；（2）固态的醋酸有两种晶形，用固1和固2表示，它们的密度都比液态的大，而且固1在低压下比固2更稳定；（3）在2000atm、55.2o C时，固1、固2和液态平衡共存；（4）固1和固2的转变温度随压力的降低而下降；（5）醋酸的正常沸点为118o C。
6. 请讨论下列问题（15分）（1）两块平板玻璃在干燥时叠在一起很容易分开；若在其间放些水叠在一起，要想从平板玻璃垂直方向将它们分开，需要费很大的力才行，何故？（2）在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性液体向毛细管哪一端移动？不润湿性液体向毛细管哪一端移动？并说明理由。
6.一定温度时，在AgCl的饱和溶液中加入少量的KCl会使AgCl的溶解度减小，若加入少量KNO3反而使AgCl的溶解度增加，如何解释？（10分）8. 某反应A2+B2→2AB己知反应机理如下：（15分）A2===2A（快速平衡） (1)2A+B2→2AB (2)①证明该反应速率方程式为dC AB/dt=k a C A2C B2，其中k a=k1k2/k-1；②若A2及B2的初始浓度皆为0.01mol.dm-3，且在某温度下表观速率常数k a=1.60min-1.mol-1.dm-3，求半衰期。
哈尔滨学院2003年秋季学期期末试卷物理化学B
第1页 （共 3 页）哈尔滨学院2003年秋季学期期末试卷课程名称： 物理化学B考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷）（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）一、选择题（每小题2分，共30分）1.在绝热刚壁容器中，发生一化学反应，使系统的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则（ ）A.Q>0，W>0，ΔU>0B. Q=0，W=0，ΔU=0C.Q=0，W>0，ΔU<0D. Q>0，W=0，ΔU>0 2.对理想气体，下列关系中哪一个是不正确的（ ） A.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V T U B.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TV U C.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p HD.0=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Tp U 3.化学反应A →B ，A 的C p 大于B 的C p ，在300K 时反应热为ΔH 1，在500K 时反应热为ΔH 2 ，两者关系正确的是（ ） A.ΔH 1=ΔH2 B.ΔH 1<ΔH 2 C.ΔH 1>ΔH 2 D.不能确定 4.下列各式哪个是化学势（ ） A.j n V T i n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.j n p S i n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C.j n p T in U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.jn v p i nA ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 5.下列哪个过程的dT ≠0，dH=0？（ ）A.理想气体等压过程B.实际气体等压过程C.理想气体等容过程D.实际气体节流膨胀 6.对1mol 理想气体，Tp S ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂为（ ） A.R B.0C.p/VD.-R/p7.理想气体卡诺循环A →B →C →D →A （其中A →B 为恒温可逆膨胀过程），当以H-T 图表示时，应为（ ）8.由纯物质形成理想溶液时，有（ ）A.ΔS=0B.ΔG=0C.ΔH=0D.ΔV=09.增大压力使平衡向生成产物方向移动的反应是（ ） A. CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ） B. CO （g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ） C. 3H 2（g ）+N 2（g ）=2NH 3（g ）D. CH 3COOH （l ）+C 2H 5OH （l ）=H 2O （l ）+C 2H 5COOCH 3（l ）10.FeCl 3和H 2O 形成四种水合物，FeCl 3•6H 2O ，FeCl 3•2H 2O ，2FeCl 3•7H 2O ，2FeCl 3•5H 2O ，则系统的组分数为（ ） A.5 B.4 C.3 D.211.在通常情况下，对于二组分系统，能平衡共存的最多相为（ ） A.1 B.2 C.3 D.412.100℃，105Pa 的水蒸发为.100℃，5×104Pa 的水蒸气，该过程的ΔG 与ΔA 关系正确的是（ ）A.ΔG>ΔAB.ΔG<ΔAC.ΔG=ΔA=0D.ΔG=ΔA<0 13.反应进度ξ=1，所表示的意义是（ ） A. 反应物各有1mol 参加反应 B. 生成物各为1molC. 反应物和生成物各发生1mol 的变化D. 反应物和生成物的量的改变值正好为各自在方程式中的计量系数14.PCl5分解反应PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达平衡时，PCl5有48.5%分解，在300℃达平衡时，PCl5有97%分解，则该反应的热效应ΔrHmθ为（）A.Δr Hmθ<0 B.ΔrHmθ>0C.Δr Hmθ=0 D.不能确定15.稀溶液凝固点降低常数的大小，与下列哪种因素没有关系（）A.溶剂的摩尔质量B.纯溶剂的凝固点C.溶剂的凝固潜热D.溶质的浓度二、简答题（每小题5分，共20分）1.由同一始态出发，分别进行等温可逆压缩和绝热可逆压缩，当两过程的终态压力相同时，哪个过程的终态温度高？为什么？2.（-ΔG）T,P =Wr’，G是状态函数，只要系统从一定始态变到一定终态，不管进行什么过程，ΔG总有定值，而且一定等于Wr’，对吗？为什么？3.写出化学反应等温方程式，并讨论反应进行的方向和限度。
物理化学B考试题及答案
物理化学B考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：B3. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A4. 以下哪种物质在室温下是液体？A. 氦气（He）B. 氮气（N2）C. 水（H2O）D. 二氧化碳（CO2）答案：C5. 根据范德华方程，实际气体与理想气体的主要区别在于：A. 分子间存在相互作用力B. 分子体积可以忽略不计C. 分子间没有相互作用力D. 分子体积不可忽略答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^232. 1摩尔理想气体在标准大气压下的体积为 ________ L。
答案：22.43. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化，这被称为 ________。
答案：开尔文表述4. 物质的三相点是指 ________、 ________ 和 ________ 共存的一个特定温度和压强。
答案：固态、液态、气态5. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是 ________。
答案：自发的三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是描述系统无序程度的物理量。
在热力学中，熵的增加表示系统从有序状态向无序状态的自发转变。
熵的物理意义在于它衡量了系统内部微观状态的多样性，以及系统与环境之间能量分布的均匀程度。
2. 什么是化学势？它在相平衡中的作用是什么？答案：化学势是描述在恒温恒压下，系统增加一个粒子时自由能变化的物理量。
2020-2021某大学《物理化学》期末课程考试试卷B3(含答案)
12020-2021《物理化学》期末课程考试试卷B3适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是: A 、 P ，TB 、VC 、T ，VD 、 P2、工作于100 o C 和25 o C 的两个大热源之间的可逆机，其效率是: A 、20% B 、30%C 、50%D 、75%3、理想气体反抗一定的压力，经过绝热可逆膨胀其:A 、△H =0B 、△U ＞0C 、△U ＜0D 、△U =04、下列哪一组全为状态函数: A 、T 、S 、H 、A B 、A 、G 、T 、VC 、S 、Q P 、H 、GD 、W 、G 、A 、T5、摩尔范氏气体方程（P +a/V 2m ）（V m –b ）=RT 的(d S /d V )T 应等于: A 、–R /(V m –b) B 、R /V m C 、a/V 2m D 、R /(V m –b)6、1000Ｋ时对于反应2SO 3(g)=SO 2(g)+O 2(g)，其ＫＰ为0.29，ＫＣ为: A 、0.595 B 、0.000354 C 、0.294 D 、0.5397、无限稀释的水溶液中，下列离子电导最大的是: A 、Ac - B 、Br - C 、OH - D 、PO 43-8、某一级反应无论其开始浓度如何，完成65％的时间都相等，则该反应的反应级数为:A 、一级B 、二级C 、三级D 、零级9、在隔离体系内：A 、热力学能守恒，焓守恒B 、热力学能不一定守恒，焓守恒C 、热力学能守恒，焓不一定守恒D 、热力学能，焓均不一定守恒 10、二组分理想液态混合物的蒸气总压：A 、与溶液的组成无关B 、介于两纯组分的蒸气压之间C 、大于任一组分的蒸气压D 、小于任一组分的蒸气压 11、从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： A 、可以到达同一终态 B 、不可能到达同一终态 C 、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响12、对于恒沸混合物，下列说法中错误的是：A 、不具有确定组成B 、平衡时气相组成和液相组成相同C 、其沸点随外压的变化而变化D 、与化合物一样具有确定组成 13、定温定压下，A 与B 组成的均相体系，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将：A 、增加B 、减小C 、不变D 、无法确定 14、已知A ，B 两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的体系，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得：A 、一个纯组分和一个恒沸混合物B 、两个恒沸混合物C 、两个纯组分D 、无法确定15、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热为Q 所作功是变到相同终态的最大功的25%，则体系的熵变为 （ ）A 、Q /TB 、4Q /（3T ）C 、4Q /TD 、3Q /（4T ）院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线216、对封闭的单组分均相体系，且W ’=0时，TP G ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂的值应是： A 、<0 B 、>0 C 、=0 D 、无法判断 二、填空题（每空2分，共20分）1、理想气体的两个特征是 、 。
03北化2003物化真题
北京化工大学2003一、选择题(15分)1. 理想气体恒温向真空膨胀的过程，下列正确的是：A. ∆U<0；B.Q>0；C. ∆H=0；D.W<0。
2. 有理想气体反应aA+bB=lL+mM 。
己知∑BB ν>0，则对于该反应在恒温恒容条件下加入惰性气体，平衡时将：A. 向左移动；B. 不移动；C. 向右移动；D.无法确定。
3. 与分子运动空间有关的分子运动配分函数是：A. 振动运动配分函数q v ；B. 平动运动配分函数q t ；C. 转动运动配分函数q r ；D. 核，电子运动配分函数q n ，q e 。
4. 对基元反应C A Ak −→−2，下列反应速率方程中正确的是：A. 2A A C C k dt dC =；B. 22A A C C k dtdC =； C.221A A C Ck dtdC =； D. 22A A A C k dtdC =-5. 光化学反应的初级过程：*A h A →+ν，其反应速率应当：A. 与反应物A 的浓度和h ν均无关；B. 与反应物A 的浓度和h ν均有关；C. 与反应物A 的浓度有关与h ν无关；D. 与反应物A 的浓度无关与h ν有关。
6. 物理吸附的吸附作用力和吸附层分别是：A. 范德华力、单、多分子层吸附；B. 范德华力、多分子层吸附；C. 化学键力、单、多分子层吸附；D. 化学键力、单分子层吸附。
7. 在含有Zn 2+、Cd 2+、Ni 2+的硝酸盐溶液中，若各金属离子的活度相同，己知它们的标准电极电势如下：E 0{Zn 2+|Zn}=－0.7628V ；E 0{Cd 2+|Cd}=－0.4026V ；E 0{Ni 2+|Ni}=－0.2300V 。
电解时，在惰性电极上，金属的析出顺序为(各金属的析出时的超电势忽略不计)。
A. Zn →Cd →Ni ；B. Ni →Cd →Zn ；C. Cd →Zn →Ni ；D. Ni →Zn →Cd 。
2021年大学化学专业《大学物理(上册)》期末考试试卷B卷 附解析
姓名班级学号………密……….…………封…………………线…………………内……..………………不…………………….准…………………答….…………题…2021年大学化学专业《大学物理（上册）》期末考试试卷B卷附解析考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在密封线内答题，否则不予评分。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
2、气体分子的最可几速率的物理意义是__________________。
3、一质量为0.2kg的弹簧振子, 周期为2s,此振动系统的劲度系数k为_______ N/m。
4、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。
5、两个同振动方向、同频率、振幅均为A的简谐振动合成后振幅仍为A，则两简谐振动的相位差为_______ 。
6、一束光线入射到单轴晶体后，成为两束光线，沿着不同方向折射．这样的现象称为双折射现象．其中一束折射光称为寻常光，它______________定律；另一束光线称为非常光，它___________定律。
7、一长为的均匀直棒可绕过其一端且与棒垂直的水平光滑固定轴转动。
抬起另一端使棒向上与水平面呈60°，然后无初转速地将棒释放，已知棒对轴的转动惯量为，则(1) 放手时棒的角加速度为____；(2) 棒转到水平位置时的角加速度为____。
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《物理化学》期末试卷（B）一、选择题（每题2分，共计30分）1、苯在一刚性绝热容器内燃烧,则:（A）△U=0, △H＞0, Q=0（B）△U＜0, △H＞0, Q=0（C）△U=0, △H=0, Q=0（D）△U>0, △H=0, Q=02、下列四种理想气体物质的量相同，若都以温度为T1恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（A）氦气（B）氢气（C）二氧化碳（D）三氧化硫3、在标准状态下，反应：C2H5OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（g）的反应焓为Δr H m°,ΔCp＞0 。
下列说法中正确的是（A）Δr H m°是C2H5OH（l）标准摩尔燃烧焓（B）Δr H m°＜0（C）Δr H m°＝Δr U m°（D）Δr H m°不随温度变化而变化4、对一定量的理想气体，下列过程可能发生的是：（A）恒温下绝热膨胀（B）恒压下绝热膨胀（C）吸热而温度不变（D）吸热却体积减少5、将某理想气体从温度T1加热到T2，若此过程为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值？（A）ΔH＝0（B）ΔH＝Cp（T2-T1）0（C）ΔH不存在（D）ΔH为其它值6、下列热化学方程式，C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.514 kJ.mol－1 Cu（s）＋1/2O2（g）＝CuO（s）;ΔH2=-155.2 kJ.mol－1则，用石墨还原1mol CuO成金属Cu的反应热是（A）－41.56 kJ.mol－1（B）－238.3 kJ.mol－1（C）41.56 kJ.mol－1（D）－548.7 kJ.mol－17、实际气体经节流膨胀后（A）Q＜0，ΔH＝0，Δp＜0（B）Q＝0，ΔH＝0，Δp＞0（C）Q＝0，ΔH＜0，Δp＜0（D）Q＝0，ΔH＝0，Δp＜0 8、下列过程中系统的ΔG≠0的是（A）水在0℃、常压下结冰（B）水在气正常沸点气化（C）NH4Cl（s）NH3(g)＋HCl(g)（D）100℃，标准压力下的液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水9、在－10℃，标准压力下，水的化学势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小的关系（A）μ（水）＝μ（冰）（B）μ（水）＞μ（冰）（C）μ（水）＜μ（冰）（D）无法确定10、下列各量那个是化学势：(A)ncpTBnH,,)(∂∂(B)ncVTBnG,,)(∂∂(C)ncPTBnF,,)(∂∂(D)ncVSBnU,,)(∂∂11、自然界中，有的高大树种可以长到100米以上。
能够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？（A）因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用（B）树干中微导管的毛细作用（C）树内液体含盐浓度高，渗透压大（D）营养和水分自雨水中直接落在树冠上12、已知气相反应2NO(g)＋O2（g）＝2NO2（g）是放热反应，当反应达平衡时，可采用下列哪组方法使平衡向右移动？（A）降温减压（B）升温增压（C）升温减压（D）降温增压13、在101325pa 的压力下，I2在液态水中和CCl4中达分配平衡（无固态碘存在），则该系统的自由度数为（A）f*＝1 （B）f*＝2 （C）f*＝3 （D）f*＝014、由相图判断，下列说法中不正确的是（A）该相图可看作由两张具有简单低共熔混合物体系的相图拼合而成（B）A、C、E点自由度分别为1（C）相图中的CJ垂线代表生成了化合物（D）组成为X B＝0.1的熔融液进行冷却，曲线出现一个拐点和一个平台15、对恒沸混合物，下列说法中错误的是（A）不具有确定组成（B）平衡时气相和液相组成相同（C）其沸点随压力的改变而改变（D）与化合物一样具有确定组成二、填空题（15分，每空1分）1、从熵的物理意义上看，它是系统的函数。
当物质由它的固态变到液态，再变到气态时，它的熵值会向的方向变化，而当温度降低时，物质的熵值应向的方向变化。
热力学第三定律的内容是。
2、可逆循环过程的热温熵之和为，可逆相变过程的吉布斯自由能的改变量为。
3、将NH4Cl固体放在一个真空的容器中，分解达到平衡时体系的组分数，自由度为，分解反应的平衡常数表达式为，分解压为。
4、298K、P°下，1mol的甲苯与1mol的苯混合形成理想溶液，混合过程的Δmix H , Δmix S 。
5、A、B两液体混合物在T—x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生偏差，这种体系进行分馏，通常得到或。
三、计算题（40分）1、（10分）根据以下数据，计算乙酸乙酯的标准摩尔生成焓△f H m°（298K）。
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) == CH3COOC2H5 (l)＋H2O（l）△r H m°（298K）＝－9.20kJ.mol-1乙酸和乙醇的标准摩尔燃烧焓分别为－874.54 kJ.mol-1和－1366 kJ.mol-1，CO2（g）和H2O（l）的标准生成焓分别为－393.5 kJ.mol-1和－285.83 kJ.mol-1 。
2、（10分）某体系由始态p1＝p°,V1＝3dm3,T1＝400K恒压可变化至终态p2＝p°，V2＝4dm3,T2＝700K。
已知Cp＝20J.K-1，S1＝30J.K-1。
式计算该变的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔF。
3、（10分）已知298K时的下列数据试计算：（1）298K时BaCO3分解反应的△r G m°△r H m°△r S m°;（2）298K时的BaCO3分解压力；（3）假设分解反应的△C p＝0，求BaCO3的分解温度。
4、（10分）下图为A、B二元凝聚体系的相图，在图中标出各个相区的相态及自由度，指出各三相线的平衡关系，分别画出a、b、c 的步冷曲线。
四、问答题（15分）1、（5分）通常所说的冰点与水的三相点是否相同？如果不同说明原因。
2、（5分）1 mol某理想气体由相同的始态p1、V1、，分别经历下列途径到达具有相同的体积V2的末态：（1）绝热可逆膨胀至V2；（2）绝热不可逆膨胀至V2。
试问两过程末态的温度是否相同？并说明原因。
3、（5分）等温、等压下，纯物质的量越多，其化学势越大，这种说法是否正确？请说明原因。
2005-2006物理化学试卷（B ）答案一、选择（30分）1 C2 A3 B4 C5 B6 A7 D8 C9 B 10 D 11 C 12 D 13 B 14 B 15 D 二、填空题1、混乱度、增大、减小，任何纯物质的完美晶体在0K 时的熵值为零。
2、0，0．3、1，1，p p P p K HClNHp 3= ，p ＝p NH3+p HCl 4、0, 05、负，A 和最高恒沸混合物；B 和最高恒沸混合物。
三、计算题（40分） 1、（本题10分）CH 3COOH(l)＋C 2H 5OH(l) == CH 3COOC 2H 5 (l)＋H 2O （l ） △r H m °（298K ）＝△c H m °（乙酸）＋△c H m °（乙醇）－［△c H m °（乙酸乙酯）＋△c H m °（水）］＝－9.20kJ.mol -1－874.54－1366－［△c H m °（乙酸乙酯）＋0］＝－9.20 （4分） △c H m °（乙酸乙酯）＝－2231.34 kJ.mol -1 （1分） CH 3COOC 2H 5 (l)＋5O 2（g ）＝4CO 2(g)＋4H 2O （l ）△r H m °=△c H m °（乙酸乙酯）=4△f H m °(CO 2, g)＋4△f H m °(H 2O , l)－△f H m °(乙酸乙酯)＝－2231.34 kJ.mol -1 （4分）4×（－393.5）＋4×（－285.83）－△f H m °(乙酸乙酯)＝－2234.34△f H m °(乙酸乙酯)＝－482.98 kJ.mol -1 （1分）2、（本题10分，中科院考研参考）解：Q P ＝△H ＝⎰21T T P dT C ＝20（700－400）＝6000J （1分）W ＝P （V 2-V 1）＝101.3J （1分） △U ＝Q －W ＝5899J （1分） △S ＝⎰=2112ln T T P P T T C dT T C ＝11.2J.K -1（2分） S 2=S 1＋△S ＝41.2 J.K -1 （1分） △G ＝△H －（T 2S 2－T 1S 1）＝－10.84 kJ （2分）△F ＝△U －（T 2S 2－T 1S 1）＝－10.94kJ （2分）3、（1）由数据，298K 时：Δr H m °＝Δf H m °(BaO,s)＋Δf H m °(CO 2,g)－Δf H m °(BaCO 3,s)＝－558－393＋1219＝268kJ.mol -1 （1分） Δr S m °＝Sm °(BaO,s)Sm °＋(CO 2,g)－Sm °(BaCO 3,s)＝70.3＋213.2－112.1＝171.8 J.K -1.mol -1 （1分） Δr G m °＝Δr H m °－T Δr S m °＝268000－298×171.8＝216.8 kJ.mol -1（1分）（2）Δr G m °＝－RTlnK P °K P °＝9.16×10－39 （1分） K P °＝P （CO 2,g ）/P °＝9.16×10－39分解压：P （CO 2,g ）＝9.16×10－34 Pa （1分） （3）当ΔC P ＝0时，Δr H m °、Δr S m °为常数，根据分解温度的定义，该温度下P （CO 2,g ）＝P ° K P °＝P （CO 2,g ）/P °＝1 （1分） Δr G m °＝－RTlnK P °＝0 （1分） Δr G m °＝Δr H m °－T Δr S m °＝0 （2分） T=1560K （1分）4、（10分）（1）每个相态0.5分，共计3.5分 （2）步冷曲线a 、b 、c 各（1.5分）MON 线是 A(s)＝C(s)＝l (N) 呈三相平衡 （1分）FEG 线是 C(s)＝β（s ）＝l(E) 呈三相平衡 （1分）四、（15 分）1、（本题5分）答：水的冰点与三相点不同，三相点是纯水在气、液、固三相平衡时的三相点，温度是273.16K ，压力为610.62pa 。