常见酸碱讲义精华版
九年级人教版化学讲义： 常见的酸和碱-学生版
第2讲常见的酸和碱考点一、常见酸碱及其性质【考点扫描】一、酸碱性与酸碱度1．酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略的测定溶液的酸碱性。
2．常见的酸碱指示剂及变色情况石蕊和酚酞在酸碱性不同的溶液中的变色情况酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）3．酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，利用酸碱指示剂无法测定，常用pH表示。
4．pH的范围pH的范围通常在0~14之间。
如图所示：二、常见的酸及其性质盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸：无色粘稠的油状液体稀硫酸：无色无味的液体特点浓盐酸具有强挥发性，瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴）浓硫酸具有吸水性；浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸溶于水时会放出大量热；浓硫酸具有强氧化性；用途金属表面除锈、制药；人体胃液中含有盐酸；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；洁厕灵的主要成分是盐酸；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）；三、酸的通性酸的通性举例使指示剂变色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色酸与金属发生置换反应2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑酸与氧化物发生复分解反应3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱发生复分解反应H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 酸与盐发生复分解反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O四、常见的碱及其性质五、碱的通性碱的通性举例使指示剂变色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红色碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 碱与酸发生复分解反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O 碱与盐发生复分解反应Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH【例题精讲】酸碱指示剂及其性质1氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解；微溶于水，溶于水时放热不明显；用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；用于制作漂白粉、建筑材料；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中可以证明二氧化碳；微型实验具有节约成本、现象明显等特点。
最新酸碱知识点总结上课讲义
酸的个性浓HCl (37%-38%) 浓H2SO4 (98%)色态无色液体无色，油状黏稠液体气味有刺激性气味无气味特性挥发性无挥发性，有吸水性（可用于干燥气体，具体体现在打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，主要干燥O2 H2等中性气体及CO2 SO2等酸性气体) 瓶口有白雾强腐蚀性—脱水性—碳化将物质中H、O元素的原子按照2:1的比例夺走溶质 HCl气体 H2SO4其他溶于水时放出大量的热。
稀释方法：将浓硫酸沿容器壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌用途1. 实验室制CO2可作为某些气体的干燥剂除铁锈，但不用于除水垢，H2SO4会与2. 除铁锈( Fe2O3 )、水垢( CaCO3 ) 除铁锈，但不用于除水垢，H2SO4会与CaCO3反应生成微溶的CaSO4 3. 帮助消化( 胃酸的主要成分是HCl ) 重要的工业原料可制化肥，染料、炸药、农药等4. 可制氯化物、可制药物精炼石油酸的通性( H+ )在水中电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
所以酸的通性即H+的通性。
HCl H2SO41．与指示剂：能使紫色石蕊试剂变红，不能使无色酚酞试剂变色2．与活泼金属反应（置换反应：一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物）A + BC = AC + B金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au H之前的叫活泼金属锌铁锡铅汞银铂金排位越靠前越活泼例： Fe + 2HCl = FeCl2(浅绿) + H2↑（现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液变成浅绿色。
补充：Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑（现象：固体逐渐消失，有气泡产生。
）书写及配平方法：金属进入酸溶液中替换掉酸中的H，H原子重新组合成H2。
金属和剩余部分结合成新物质，然后配平。
注意：单质铁与酸反应生成+2价的亚铁离子通式：酸(稀) + 活泼金属→盐 + H2↑练习： Fe + H2SO4—Al + HCl —3．与金属氧化物反应（复分解反应：两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物）AB + CD = AD + BC复分解反应中各元素化合价不变。
酸碱讲义资料
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2. 电子理论
路易斯(G.N.Lewis) 在1923年提出 。 – 酸：能接受电子对的物质就是酸 – 碱：能给出电子对的物质就是碱 –酸碱反应：电子的授受反应 BF3+:F- = [FBF3]H3BO3 + H2O = B(OH)4- + H+
范围极其广泛，对酸碱的认识过于笼统，因而不易 掌握酸碱的特征 。应用于有机化学、配位化学。
2012-9193. Nhomakorabea质子理论
丹麦物理化学家布朗斯特(J.N.BrØnsted)和英 国化学家劳里(T.M. Lowry) 在1923年同时提出。
以阿累尼乌斯酸碱理论为基础，扩大了阿累尼 乌斯酸碱理论的范围
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1.阿累尼乌斯酸碱理论
阿累尼乌斯酸碱定义，1887年提出。
– 酸：在水溶液中，电离出来的阳离子全部是H＋的物质。
– 碱：在水溶液中，电离出来的阴离子全部是OH－的物质。
– 酸碱中和反应
酸+碱=盐+水
局限性：范围较窄
– 只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不适用于无溶剂 的体系。
电解质 HCl HNO3 H2SO4 KOH NaOH KCl NH4Cl CuSO4
离解度/% 92 92
58 89 84 86 88
40
表3-2 KCl在不同浓度下的实测离解度
c / molL-1
0.2 0.1 0.02 0.01 0.001
离解度/% 83
86
92
94
98
0.0001 99
酸碱平衡基础知识讲义
强酸,10-5左右为弱酸,10-10左右为极弱酸.
弱碱也可以按Kb的大小进行相应分类.
电离常数为平衡常数.所以也与浓度无关
,而只受体系本身性质和温度的影响.
问 题
9-3.2:电离度和电离常数均可表示弱电解质的 电离程度,它两各自有何特点和区别以及联 系?(B级掌握)
解:虽然两者均可表示弱电解质的电离程度, 但有区别,当体系确定时,电离常数只与温度 有关,而电离度还与浓度有关.
Ka
[H][Ac] [HAc]
平 平 浓衡浓衡 度
度
一元弱碱的电离如NH3的电离平衡:
H2O + NH3
NH4+ + OH-
其平衡常数: 碱常数
Kb
[NH4][OH] [NH3]
平 平 浓衡浓衡 度 度
一般Ka(或Kb)值越大,表示酸或碱的电离程 度就越大.通常把Ka在10-2左右的酸称为中
6) 交界碱：介于软碱与硬碱之间的碱.如 NO2-,SO32-,Br,N2,C6H5NH2,C6H5N,N3-等.
2. 软硬酸碱的结合原则
电子理论指出：硬酸配硬碱,软酸配软碱;但 软硬不相配(即形成的酸碱加合物稳定性差)
因为硬-硬,软-软结合能形成稳定配合物,且 反应速度较快.而硬-软结合的倾向较小,所形成 的配合物不够稳定,且反应速度较慢.交界酸碱 不论对象是硬还是软,均能与之反应,所形成的 配合物的稳定性及反应速度适中.
9-2 水的离子积和pH
一：水的离子积（C级掌握）
在任何水溶液中有下列平衡存在:
H2O + H2O H3O+ + OH或简写为: H2O H+ + OH-
其平衡常数 Kw [H]O [ H ]
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
常见的碱和pH 知识点精讲课件(最新)
初中化学课件
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
2NaOH＋ CuSO4=== Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
初中化学课件
温馨提示► ③用pH试纸只能粗略测定溶液的pH为 0～14的整数值， 如pH＝5.6，pH＝8.3等则无法用pH试纸测出；用酸度计 (pH计)则可以精确到小数点后1位或几位。 ④正常雨水中溶解了空气中的CO2 而略显酸性，正常雨水 的pH≈5.6 ，当雨水的pH＜5.6时称为酸雨。
初中化学课件
有气泡 产生
初中化学课件
【易错点剖析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，滴入一定量的稀盐酸后， 溶液为无色，甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为：NaOH＋ HCl===NaCl＋H2O；对反应后溶液中溶质成分的判断，生成物一定有，反应物可 能有，由于溶液为无色，说明一定不含NaOH，故猜想三不合理；故要证明其余两 种猜想，实际就是证明是否含有HCl，如不含有，则猜想一正确，若含有，则猜想 二正确，故根据盐酸的化学性质，取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液， 实验现象：有气泡产生，则证明猜想二成立。酸与可溶性碱的中和反应一般都没有 明显现象，需要借助指示剂变色或pH试纸显示溶液酸碱性的变化。对反应过程中， 对反应后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点，分三种情况讨论：①酸碱恰好 完全反应时，溶质为可溶性生成物；②酸过量，碱不足时，溶质为可溶性生成物和 过量的酸；③碱过量，酸不足时，溶质为可溶性生成物和过量的碱。
初中化学酸碱知识点精华梳理
初中化学酸碱知识点精华梳理酸碱是化学中非常基础且重要的概念之一。
学好酸碱知识，不仅有助于理解化学反应的原理，还能应用于实际生活中，如制作肥皂、文具橡皮和清洁剂等。
本文将对初中化学酸碱知识点进行精华梳理，包括酸碱的定义、性质、pH值及常见应用等方面。
1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的化合物或溶液，通常呈现酸性。
酸可以形成阳离子或多原子离子。
其中，强酸（如盐酸）完全离解产生H+，而弱酸（如乙酸）只有部分离解。
2. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（羟离子）的化合物或溶液，通常表现为碱性。
碱可以形成阴离子或多原子离子。
强碱（如氢氧化钠）完全离解产生OH-，而弱碱（如氨水）只有部分离解。
3. 酸碱的性质：（1）酸性溶液：酸性溶液呈酸味、酸刺激性，能够使酸性指示剂变红。
（2）碱性溶液：碱性溶液呈苦味、碱刺激性，能够使碱性指示剂变蓝。
（3）酸碱中和：酸与碱反应可以产生盐和水，这一过程称为酸碱中和反应。
4. pH值：pH值是表示溶液酸碱程度的指标，它的取值范围是0-14。
其中，pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值为7的溶液为中性溶液。
5. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有：酚酞（红色变黄色）、甲基橙（红色变橙色）、溴酚蓝（黄色变蓝色）等。
6. 酸碱反应：酸和碱之间的反应称为酸碱反应，它是一种氢离子和羟离子之间的化学反应。
酸碱反应的基本特点是产生水和盐。
酸和碱的中和反应如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水7. 酸碱中和反应：酸碱反应过程中，酸的氢离子与碱的羟离子中和生成水的反应称为酸碱中和反应。
它是一种放热反应，释放大量的热量。
8. 酸碱溶液的浓度：酸碱溶液的浓度可以通过pH的值来表征。
pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。
9. 酸碱盐：酸与碱反应后产生的物质称为酸碱盐。
酸碱盐的命名通常通过将酸的名称中的“酸”去掉，然后在酸碱反应中所得盐的阴离子名称后面加上“酸”。
专项五 常见的酸和碱(讲解部分)
专项五常见的酸和碱（讲解部分）５６知识结构浓盐酸无色液体易挥发打开瓶盖后瓶口有白雾有刺激性气味ïï物理性质í物理性质无色黏稠油状液体不挥发有吸水性稀释时放热ïïî浓硫酸í特性{脱水性使纸张木材等炭化ïìïïï吸水性作干燥剂ï强氧化性能与铜等不活泼金属反应ïî稀释时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中并用玻璃棒不断地搅拌ï酸具有通性的原因酸的水溶液中都含有氢离子〔〕ïï常见的酸íïìï酸与指示剂作用ïï酸活泼金属盐氢气ïï化学性质í酸金属氧化物盐水ïïïïïïïïïïïîï酸碱盐水酸盐新酸新盐ïî{盐酸重要的化工产品用于金属表面除锈制药助消化等ï用途ïïï硫酸重要的化工原料用于生产化肥农药火药冶炼金属金属除锈等俗名火碱烧碱苛性钠ïï物理性质白色固体易溶于水放热易潮解氢氧化钠íïïìïïï物理性质及用途íï用途重要的化工原料用于石油造纸印染等工业生活中可用来去油污等ïî制取方法ïìïïï俗名熟石灰消石灰ïïï物理性质白色粉末状固体微溶于水酸和碱íïïï氢氧化钙íï用途改良酸性土壤中和酸性废水建筑上用于砌砖刷墙等ïï常见的碱íî制取方法〔〕ïï碱具有通性的原因碱的水溶液中都含有氢氧根离子〔〕ïïïï碱与指示剂作用îï化学性质íïïïïî碱非金属氧化物盐水碱酸盐水碱盐新碱新盐ï定义酸与碱作用生成盐和水的反应ïïïï实质ïïïïïïï酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子表示为工业废水的处理ïï改良酸性或碱性土壤î酸和碱的ï应用í中和反应íïï治疗胃酸过多ïî蚊虫叮咬后涂一些碱性物质减轻痛痒ïï表示方法ïïïî中性溶液酸性溶液碱性溶液室温下溶液酸碱度íïï的测定方法在白瓷板上放一小片试纸用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上将试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出该溶液的î溶液酸碱度的意义专题五常见的酸和碱２１考点一常见的酸和碱指示剂考点清单解析氢氧化钠和氢氧化钾都能和硫酸铜溶液反应生成１稀盐酸与稀硫酸的化学性质由于硫酸在水溶液中都能解离出所以它们的化学性质相似２与〔〕２的化学性质３酸碱指示剂蓝色的氢氧化铜沉淀故正确氮气的化学性质比较稳定故错误浓盐酸有挥发性硫酸没有挥发性故错误和水反应生成氢氧化钙不和水反应故错误答案Ａ考点二中和反应１中和反应实验〔以与反应为例〕原理指示剂的选择一般选用无色酚酞溶液向溶液中滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红再滴入稀盐酸恰好完全中和时溶液呈中性酚酞溶液变为无色标志中和反应完成紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色在中性溶液中呈紫色蓝色与紫色之间的变化不明显故一般不选紫色石蕊溶液作为中和反应的指示剂操作要点及的变化取溶液滴入几滴无色酚酞溶液溶液变为红色即溶液呈碱性此时如Ａ点慢慢滴入稀盐酸边滴边振荡如在烧杯中进行那么可以用玻璃棒搅拌至溶液恰好变为无色停止滴入盐酸此时恰好完全反应如Ｂ点继续滴加稀盐酸至过量此时如Ｃ点２使用试纸时的本卷须知用试纸测定溶液的酸碱度时不能事先用水将试纸润湿否那么测定的是稀释后溶液的不能直接把试纸浸入待测溶液中以免引入杂质污染待测溶液检验气体的酸碱性时需将试纸润湿后再用读数时时间不能太长否那么读数误差太大用广泛试纸测得的数值均为整数３酸性、碱性溶液用水稀释后大小的变化情况酸性溶液用水稀释时浓度减小酸性减弱增大但不会等于更不会大于碱性溶液用水稀释时浓度减小碱性减弱减小但不会等于更不会小于例２〔２０１７湖南衡阳，２９，４分〕为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应设计以下实验方案将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中并用玻璃棒不断搅拌变化曲线如下图例１〔２０１７山东潍坊，１４，２分〕类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义以下类比推理正确的选项是和都是强碱两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀和都是非金属单质两者的化学性质都非常活泼盐酸和硫酸都是强酸两者都易挥发和都是金属氧化物两者都能与水反应生成碱实验过程中观察到的现象是写出此实验中反应的化学方程式图中点溶液中的溶质是写化学式解析含有无色酚酞的氢氧化钠溶液显红色逐滴滴入稀硫酸硫酸与氢氧化钠反应使溶液由碱性变成中性溶液的颜色由红色变成无色反应的化学方程式为溶质为点溶液呈酸性表示稀硫酸过量故溶液中的易混易错答案溶液由红色变成无色【一】溶液的酸碱性与的关系续表性质酸气味打开瓶口的现象特性敞口放置后溶质质量分数变小的原因浓硫酸〔〕无味无白雾吸水性脱水性氧化性溶剂增多【三】酸、碱溶液具有通性的原因【二】浓盐酸、浓硫酸的性质比较性质酸气味打开瓶口的现象特性敞口放置后溶质质量分数变小的原因浓盐酸〔〕刺激性气味有白雾挥发性溶质减少５８方法一有关酸、碱的化学方程式的记忆技巧１物质与酸的反应试剂是试剂是本实验中常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是２物质与碱的反应方法二探究酸、碱是否发生中和反应的方法〔以和反应为例〕方法一指示剂法先在溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液显红色然后滴加稀盐酸可观察到红色逐渐消失那么证明溶液与稀盐酸发生了化学反应方法二试纸法先用试纸测定溶液的再滴加稀盐酸并不断振荡滴加稀盐酸过程中多次测定混合溶液的如果测得的逐渐减小至或小于那么证明溶液与稀盐酸发生了化学反应方法三热量变化法化学反应通常伴随着能量的变化所以可借助温度变化来判断反应是否发生如果溶液与稀盐酸混合前后温度有明显变化那么证明发生了化学反应例１在年南宁市理化实验操作考试中小刚同学选择了稀盐酸氢氧化钠溶液酚酞溶液三种试剂按如图所示进行酸碱中和反应的实验请回答欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应不能选择的试剂是石蕊溶液铜片碳酸氢钠粉末解析先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液溶液变成红色再逐滴滴加稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色在中性溶液中为紫色颜色变化不明显故本实验不选用石蕊溶液做指示剂项滴加石蕊溶液显紫色表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应假设显红色表明稀盐酸过量项铜与稀盐酸不反应无法验证是恰好完全反应还是酸过量项加入碳酸氢钠粉末溶液显粉色说明恰好完全反应假设有气泡产生那么说明酸过量答案酚酞溶液稀盐酸溶液由蓝色变为紫色颜色变化不明显合理均可变式训练１化学物质之间的反应奥妙无穷在一次化学探究活动中同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究请你参与并填写以下空白如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应第一组同学设计了实验方案一实验步骤实验现象结论先用试纸测定稀盐酸的再逐滴滴加氢氧化钠溶液并不断振荡同时测定混合液的逐渐变大最后稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应请你分析上述方案中为什么强调只有测得的才能证明反应发生了写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式专题五常见的酸和碱２３设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品的盐酸的氢氧化钠溶液烧杯温度计玻璃棒胶头滴管请你完成实验方案设计实验步骤实验现象结论稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应设计了实验方案二实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中滴加硫酸铜溶液假设氢氧化钠溶液过量假设没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应其原因是为此还需要选择填一种试剂再进行实验答案排除因氢氧化钠溶液的加入稀释盐酸而引起变大或只有才能说明稀盐酸已经被反应掉了取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中反应原理２变质情况猜想猜想没有变质只有猜想全部变质只有猜想部分变质和的混合物３检验溶液是否变质的方法加入过量的稀盐酸有气泡产生证明已经变质反应原理加入澄清石灰水或溶液有白色沉淀生成证明已经变质反应原理或加入或溶液有白色沉淀生成证明已经变质反应原理或４检验溶液是部分变质还是全部变质的方法取少量样品于试管中逐滴滴入或溶液至不再产生沉淀静置向上层清液中滴加酚酞溶液假设溶液变红那么说明部分变质假设溶液不变色那么说明全部变质除去溶液中的杂质的方法向溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀过滤反应原理联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生了反应因此氢氧化钠应密封保存例２〔２０１５海南，２２，１分〕某化学兴趣小组同学为了探究插入温度计测量温度加入适量的盐酸用玻璃棒搅拌再测温度温度计示数上升实验室中的氢氧化钠固体是否变质进行了有关实验请你与他们一起完成以下探究活动生成蓝色沉淀假设稀盐酸过量加入硫酸铜溶液时也无明显现象或盐酸可能有剩余紫色石蕊试液或锌粒碳酸钠氧化铜氢氧化铜等猜想猜想没有变质猜想已经变质实验和推断解析利用测定反应前后溶液的方法可验证酸碱是否发生了反应开始时稀盐酸的随着溶液的加入溶液会逐渐变大最终假设只说增大不指固体适量水溶解样品无色溶液适量溶液现象现象明不能说明与已反应因为还存在稀盐酸被稀释时也会增大的情况探究中和反应是否放热可用温度计分别测量反应前后溶液的温度探究酸碱是否完全中和时要分别确定酸反应完碱也反应完才能说明恰好完全反应方案二中加溶液假设有蓝色沉淀生成证明溶液过量假设无此现象只能证明已经反应完并不能证明也反应完故还要选用能证明存在与否的试剂加以验证如选用紫色石蕊试液碳酸盐等方法三探究氢氧化钠是否变质及除去杂质的方法解答此类题首先要清楚二氧化碳与溶液反应会导致密闭容器内的压强减小会产生诸如气球胀大形管内的红墨水移动等现象其次此类题还经常与产生气体的反应相结合如果产生气体会导致压强增大从而产生不同的实验现象最后此类试题还往往要求检验两种物质是否发生了反应检验的方法是通过证明生成物中是否有碳酸钠来实现探究氢氧化钠是否变质的方法１变质原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠加入的适量溶液是填名称假设现象为有气泡产生那么说明氢氧化钠已经变质假设现象为说明氢氧化钠没有变质反思氢氧化钠的保存方法是填或密封保存不需密封保存解析氢氧化钠易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质故检验时可加入适量的稀盐酸或稀硫酸等假设有气泡产生那么说明氢氧化钠已经变质假设不产生气泡那么说明氢氧化钠没有变质氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应因此氢氧化钠必须密封保存答案实验和推断稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸或醋酸无明显现象或无气泡产生反思变式训练２某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关气体的性质实验甲同学将收集满气体的试管倒插入紫色石蕊试液中见装置并轻轻振荡试管描述产生的现象写出反应的化学方程式乙同学挤压装置中滴管的胶头使其中的溶液滴入烧瓶中并轻轻振荡系在导气管一端的气球慢慢胀大产生这一现象的原因是答案试管内液面上升同时试管内液体变成红色与溶液反应使烧瓶内气体压强小于外界大气压空气进入气球使气球胀大解析为酸性氧化物可与水碱反应造成装置中的试管内压强变小使试管内溶液液面上升同时与水反应生成的使石蕊试液变红与溶液反应使装置内气体压强减小烧瓶内气球胀大。
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常见的酸和碱一、知识回顾．酸碱指示剂考点1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（1 ）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表（210-22-1表溶液酸溶液碱溶液试液变蓝色紫色石蕊试液变红色不变色无色酚酞试液变红色考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-22-2。
表10-22-2om] 颜色、状态气味挥发性易挥发性气味刺激无色液体浓盐酸不挥发浓硫酸无味无色黏稠液体（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
③强烈的腐蚀性。
④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
考点3．酸的性质及用途（1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
（2）盐酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。
②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
[来（3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl2发生复分解反应。
②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
．碱的性质及用途4考点．（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。
②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。
④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。
（3）氢氧化钙的性质及用途：①物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
②俗名：熟石灰、消石灰。
③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。
④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。
热身练习1、稀释浓硫酸时，一定要A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是A、相等B、偏大C、偏小D、三种结果均有可能3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)24、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是( )A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾5、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A、用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B、用燃着的木条鉴别CO2和N2C、用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D、用水鉴别NaOH和CaCO3固体6、下列物质敞口放置空气中，质量会增加的是（）A 食盐水B 石灰石C 浓盐酸D 浓硫酸二、例题辨析例1、人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图象是（）。
)( 变式练习、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是．一定量的稀硫酸与锌粒反应 B 的溶液中不断加水．向ApH=3．煅烧一定质量的石灰石D CuSO和SO．向CH 溶液NaOH混合液中滴加442．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
例2、。
在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥(1)生石灰的主要成分为( 填化学式)；原理是(用化学方程式表示)％的石灰乳，涂刷墙面在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。
畜禽出栏后，将生石灰用水调成20 (2)有的甚至出现灼伤、—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，和地面。
某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，。
溃疡，原因是上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）(3) 。
变式练习、请对以下方案及现象做出合理补充或解释：（1）将NaOH溶液滴在上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是。
（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有性。
三、归纳总结气体的干燥剂（实际应用考点）浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。
一般规律见表10-22-3：表10-22-3干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体NHSO 、HCl、CHN、、浓酸性 HSO H、O、COCO、3 22224422NH除 NH3外的其他气体无水氯化钙中性3CO、、SOCH、、HClCO、、HO碱性 N、、碱石固体NaOH、CH242222 NH等灰、生石灰 3四、拓展延伸1、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据2 记录如下表。
43 1 250.050.0 50.0 50.0 取样品质量（g）160.0120.0 40.0 80.0 取稀硫酸质量（g）1.01.0 0.4 0.8 产生气体质量（g））黄铜中锌的质量分数试计算（1 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
为紫红色固均为黑色固体BG、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H、3、A.、B、C、D、E、F D为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）体，⑴用化学式表示：A ，IF→G⑵的反应类型F→E⑶写出的化学方程式H→C的化学方程式的化学方程式G→I⑷指出B的一种用途五、课后作业“氧符合给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，、1按一定的特点或规律对物质进行分类，）顺序排列的是（化物—酸—碱—盐”MgCl2Mg(OH)2 A.HClO HClCa(HCO3)2 CaCO3 B.CO2 H2CO3NH4NO3 NH3 HNO3 ·H2O C.H2ONa2SO4NaOH NaHSO4 D.SO32、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（）A、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打3、下列药品不需要密闭保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐4、向以下无色溶液中滴入数滴无色酚太试液，溶液使酚酞试液变红，这说明该溶液是（）A酸性溶液B酸的水溶液 C 碱性溶液D碱的水溶液5、下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区分开来的是（）A分别滴加紫色石蕊溶液 B 分别通入CO2C 分别滴加氯化钠溶液D 分别滴加稀盐酸6、下列物质中，不需要密封保存的是（）A浓硫酸B氢氧化钠 C 大理石 D 澄清石灰水7、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一中物质的是（）A、熟石灰、消石灰、CaOB、铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3C、生石灰、消石灰、Ca（OH）D、烧碱、火碱、NaOH28、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（）A．OB．CO C．SOD．N22 29、往下图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。
加入的物质不可能是（）A．浓硫酸B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体Ca元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：、S、10、选择H、C、O ）能够供给呼吸的气体单质（2 （1）最常用的溶剂）改良酸性土壤的碱（4 （3）常用做干燥剂的一种酸（5）可做干燥剂的氧化物（6）汽水中含有的酸、今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流11、高锰酸钾感病毒污染的禽舍、工具进行消毒。
资料显示：禽流感在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。
请回答：（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）其中氯元素的化合价为（1）次氯酸钠（NaClO）属于（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式（填序号）（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是NaClO溶液浸泡、用CB 、用ANaOH溶液浸泡、用水冲洗即可g. g, 的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠）配制消毒用的（41000g2% 水。