高考化学一轮基础查漏补缺第10讲无机非金属材料的主
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2020人教版高中化学一轮复习4.1无机非金属材料的主角——硅考点2
(B) A.制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 B.钢化玻璃是一种新型无机非金属材料 C.制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应 D.在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢 解析:根据题给信息知,制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和
石英,A正确;钢化玻璃是一种传统无机非金属材料,B错误;制取钢 化玻璃的主要反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑,都是非氧化还原反应,C正确;在碳素钢中加入镍等合 金元素可以制得不锈钢及各种特种钢,D正确。
Y分子的电子式为
。
(3)Z、X中共价键的类型分别是
;由X制备Mg2Z的化学
,
、。Βιβλιοθήκη 第四单元12 34
第1节 无机非金属材料的主角——硅
核心考点
对点演练
-19-
答案:(1)氢氟酸 SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si
(2)Mg2Si+4HCl
2MgCl2+SiH4↑
H
··
H ··S··i··H H
(3)非极性共价键 极性共价键
第四单元
第1节 无机非金属材料的主角——硅
核心考点
对点演练
-6-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)石英砂可用于生产单晶硅 ( √ )
(2)SiO2
SiCl4 Si 的转化过程均能实现 ( × )
(3)向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2:SiO32-+SO2+H2O H2SiO3↓+SO32- ( × )
高考化学一轮复习 第10讲 无机非金属材料的主角——硅课件 新人教版
第10讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 碳 硅
【知识梳理】 一、碳、硅比较
存在形态
单质的存 在形态
碳 游离态和化合态
金刚石、石墨、C60等同素异 形体
硅 化合物
_晶__体__硅___和 无__定__形__硅__
单质物 理性质
金刚石：_熔__点__高__、__硬__度__大___ 石墨：_硬__度__小__、__电__的__良__导Leabharlann _体_第10讲 │要点探究
【要点深化】 1．SiO2的特性
通常情况
二氧化硅的特性
碱性氧化物＋酸===盐＋水
SiO2是酸性氧化物，却能与 氢氟酸发生反应：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
较强酸＋较弱酸盐===较弱酸 ＋较强酸盐(水溶液中)
酸性：H2CO3＞H2SiO3，却 能发生如下反应：Na2CO3＋
第10讲 │要点探究
[2011·长沙模拟]向四只盛有一定量NaOH溶液的烧 杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐渐加入稀盐酸 至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关 系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
第10讲 │要点探究
B
向 NaOH 溶液中通入 CO2 时，所得溶液中的溶质可能有： ①NaOH 和 Na2CO3，②只有 Na2CO3，③Na2CO3 和 NaHCO3， ④只有 NaHCO3。而 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 分别与 HCl 反应 的方程式为：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；Na2CO3＋HCl＝NaCl ＋NaHCO3 和 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋ HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。设未产生气体时消耗盐酸的体积为 V1，产生 CO2 气体时消耗盐酸的体积为 V2，由图Ⅰ可知，开始就 有 CO2 生成，故溶质为 NaHCO3，c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )，A 项错； 由图Ⅱ可知，开始无 CO2 生成，且 V2＝2V1，故可知溶质为 NaHCO3、Na2CO3，且 c(CO32－)＝c(HCO－ 3 )，B 项正确；由图Ⅲ可 知，V2＝V1，所以溶质为 Na2CO3，C 项错；由图Ⅳ可知，V1＝2V2， 溶质为 NaOH、Na2CO3，且 c(OH－)＝c(CO23－)，D 项错。
高考化学一轮复习4.1无机非金属材料的主角——硅课件新人教版
碳 原子结构 既有 化合态 ,也 自然界 有 游离态 ,是组成有 存在形态 机物的基本元素 金刚石:熔点 高 、硬 度 大 、 不导 物理性质 电 石墨:硬度小、导电 只有 化合态 ,是构成矿 物和岩石的主要元素 灰黑色固体,有金属光泽,熔 点 高 、硬度 大 、 有脆性,导电性介于导体和 绝缘体之间 硅
物质
一般规律 酸性氧化物一般与水反应 生成相应的酸 酸性氧化物一般不与酸发 生反应 SiO2 “较强酸制较弱酸”,H2CO3 酸性强于 H2SiO3: Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓ H2SiO3 无机酸一般易溶于水 硅酸盐 大多数硅酸盐难溶于水
硅及其化合物特性 SiO2 不溶于水,不与水反应 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
-16基础梳理 考点突破
跟踪训练 1.(2017湖北重点高中协作体模拟)近年来美国研究人员合成了光 伏电池新型硅材料——Si24。下列相关说法正确的是( ) A.Si24是一种新型化合物 关闭 B.Si24是硅的一种同素异形体 Si24是由一种元素组成的纯净物,属于单质而不是化合物,A项错误;同种元 C.Si24易与稀硫酸反应生成氢气 素形成的不同种单质互称为同素异形体 ,所以Si24是硅的一种同素异形 D.硅太阳能电池供电原理与2
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
-7基础梳理 考点突破
2.SiO2 和 CO2 的比较 CO2 物理 性质 水溶性 熔、沸点 氧化性 与 NaOH 反应 与 CaO 反 应 SiO2
可溶
低
C+CO2 2CO CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O
不溶
物质
一般规律 酸性氧化物一般与水反应 生成相应的酸 酸性氧化物一般不与酸发 生反应 SiO2 “较强酸制较弱酸”,H2CO3 酸性强于 H2SiO3: Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓ H2SiO3 无机酸一般易溶于水 硅酸盐 大多数硅酸盐难溶于水
硅及其化合物特性 SiO2 不溶于水,不与水反应 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
-16基础梳理 考点突破
跟踪训练 1.(2017湖北重点高中协作体模拟)近年来美国研究人员合成了光 伏电池新型硅材料——Si24。下列相关说法正确的是( ) A.Si24是一种新型化合物 关闭 B.Si24是硅的一种同素异形体 Si24是由一种元素组成的纯净物,属于单质而不是化合物,A项错误;同种元 C.Si24易与稀硫酸反应生成氢气 素形成的不同种单质互称为同素异形体 ,所以Si24是硅的一种同素异形 D.硅太阳能电池供电原理与2
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
-7基础梳理 考点突破
2.SiO2 和 CO2 的比较 CO2 物理 性质 水溶性 熔、沸点 氧化性 与 NaOH 反应 与 CaO 反 应 SiO2
可溶
低
C+CO2 2CO CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O
不溶
高考化学第一轮复习精品无机非金属材料的主角――硅1PPT课件
2．二氧化碳和二氧化硅的比较
空间网状立体
大 高
低 固
CO2＋H2O
H2CO3
SiO2＋4HF === SiF4↑＋2H2O
SiO2＋2NaOH === Na2SiO3＋H2O
橡胶
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O或CO2＋ NaOH === NaHCO3
SiO2＋Na2CO3=高= =温= = Na2SiO3＋CO2↑
1．硅酸
(1)物理性质 硅酸不 溶于水，其酸性比碳酸弱 ，硅酸不能 (填“能”
或“不能”)使紫色石蕊试液变红色．
(2)化学性质 ①硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3=
=△= =
=
SiO2＋H2O.
②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方 程式为 H2SiO3＋2NaOH === Na2SiO3＋2H2O. ③硅酸在水中易聚合形成胶体．硅胶吸附水分能力强，
(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物的形式： ①KAlSi3O8________________________________________. ②Al2Si2O5(OH)4____________________________________. (2)这个反应能够发生的原因是________________________
4．下列试剂的保存方法正确的是 A．氢氟酸存放在玻璃瓶中 B．烧碱溶液存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 C．水玻璃存放在滴瓶中 D．液溴直接存放在棕色滴瓶中
()
解析：因为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，故不能保存 在玻璃瓶中，A不正确．盛放烧碱溶液的试剂瓶若使用 玻璃塞封口，玻璃塞中的SiO2跟碱液反应生成Na2SiO3， 而使瓶口和瓶塞黏结在一起，B正确．滴瓶是瓶口带有 磨口胶头滴管的玻璃试剂瓶，而水玻璃是Na2SiO3的水 溶液，其本身就能把玻璃滴管与瓶口粘在一起，C不正 确．液溴很容易挥发，若把液溴存放在棕色滴瓶中，会 腐蚀胶头中的橡胶，D不正确．
高考化学一轮复习 专题4.1 无机非金属材料的主角-硅讲案(含解析)
专题4.1 无机非金属材料的主角-硅讲案（含解析）复习目标：1、掌握碳、硅及其化合物的性质、转化关系。
2、了解硅酸盐工业，新型无机非金属材料的特性及其应用。
基础知识回顾：一、碳、硅元素的存在及单质的性质和用途1、存在形态自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2、单质的性质与用途比较3、碳、硅元素的单质及其化合物的特殊性①一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。
②一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
③一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂===较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却还原出比它更强的还原剂：SiO2＋2C =Si＋2CO↑，FeO＋C = Fe＋CO↑。
④硅为非金属，却可以和强碱反应，放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
⑤一般情况，较活泼金属＋酸===盐＋氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。
⑥一般情况，碱性氧化物＋酸=盐＋水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。
⑦一般情况，非常活泼金属(Na、K等)才能够置换出H2O中的氢，但C＋H2O(g)=CO+ H2↑。
⑧一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如CO2＋H2O= H2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。
4、硅与铝的相似性及区别（1）与强碱溶液反应时相似①Si、Al均与NaOH溶液反应生成盐和H2。
②SiO2、Al2O3、H2SiO3、H3AlO3［Al(OH)3］均与NaOH溶液反应生成盐和水。
③Na2SiO3、NaAlO2溶液通入过量CO2均生成白色沉淀。
（2）区别①除氢氟酸外，Si、SiO2、H2SiO3不与其它酸反应。
②Al2O3、Al(OH)3属两性化合物。
高考化学一轮复习 4.1无机非金属材料的主角 硅课件
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐 的组成,如硅酸钠(Na2SiO3)可以表示为 Na2O·SiO2,石 棉(CaMg3Si4O12)可表示为 CaO·3MgO·4SiO2。
★互动探究3 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由 昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22 (OH)2,则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为
技能归纲 1.碳的化合物的重要特性 (1)CO2通入BaCl2、CaCl2溶液中,因H2CO3酸性弱于盐 酸,故不可能生成BaCO3、CaCO3沉淀。 (2)CO2能引起温室效应,但引起温室效应的不仅有CO2, 还有CH4等气体;CO能与血红蛋白结合使人中毒,能与 血红蛋白结合使人中毒的还有NO等气体。
O2↑
特别提醒: ①二氧化硅属于酸性氧化物,能与HF发生反应。 ②与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气 体,该盐可能是碳酸盐或碳酸氢盐。
③二氧化碳通入碱或盐溶液中,二氧化碳少量生成正 盐,二氧化碳过量生成酸式盐。
★互动探究2 下列说法正确的是 ( )
①二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与
②Al2O3·2SiO2·2H2O
(2)因为碳酸酸性比硅酸强,由较强的酸可制得较弱的 酸
技能归纲 硅酸盐的种类多,结构复杂,其组成的表示方法有两种: 1.盐化学式法 如:硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)等。此法一般用 于组成较为简单的硅酸盐。 2.氧化物法
如:石棉[CaMg3(SiO3)4]:CaO·3MgO·4SiO2 云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]:K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O 滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]:3MgO·4SiO2·H2O 注意事项:①氧化物之间以“·”隔开,氧化物的顺序为 活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。