北京市西城区2016届九年级化学下学期质检试卷(含解析)新人教版

2015-2016学年北京市西城区九年级（下）质检化学试卷一．选择题1．0.76g 某物质R 与0.96gO 2恰好完全反应，化学方程式为：R+3O 2XO 2+2SO 2．下列判断正确的是（ ）A ．R 的相对分子质量为76 gB ．R 中一定含有X 元素、硫元素，可能含有氧元素C ．生成的XO 2和SO 2的质量比为11：32D ．XO 2和SO 2都属于大气污染物2．一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀．为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（ ）A ．铜板B ．银板C ．锌板D ．锡板3．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）A B C D向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸 向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D4．将铁粉加入到一定量AgNO 3、Cu （NO 3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为（ ）A ．铁B ．铁和铜C ．铁和银D ．铁、铜、银5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）A ．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数B ．40℃时，分别在100 g 水中加入40 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C ．40℃时，分别在100 g 水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D ．20℃时，分别在100 g 水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液二．生活现象解释6．化学与生活密切相关．（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是．（2）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是（填序号，下同）．（3）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能．（4）下列做法应该提倡的是．A．垃圾分类 B．减少使用一次性餐具C．使用可降解的塑料袋 D．淘米水浇花（5）天然气（主要成分为甲烷）是家用燃料．甲烷在空气中燃烧的化学方程式为．根据下表数据分析，与煤（按C计）相比，用天然气做燃料的优点是．1g物质完全燃烧产生CO2的质量1g物质完全燃烧放出的热量CH4 2.75g 56kJC 3.67g 32kJ三．科普阅读理解7．【资料1】融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂．有机融雪剂的主要成分为硫酸钾，一般用于机场等重要场所．无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见表）．溶剂质量（g）100 100 100 100 100溶质质量（g）0 3.6 7.5 11.1 29.9凝固点（℃）0 ﹣2.3 ﹣4.2 ﹣6.3 ﹣21【资料2】钛（Ti）是一种银白色的金属．它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等．金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧．在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛．依据资料，回答下列问题：（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是．（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是．（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是（答出2条即可）．（4）金属钛着火时（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是．四．生产实际分析8．【资料】①②绿矾（FeSO4•7H2O）是一种浅绿色晶体，加热至70℃以上易分解（1）Ⅰ中主要发生3个反应，其中生成气体的化学方程式是．（2）Ⅱ中向FeSO4溶液里加入铁屑，依次经过：加热浓缩、过滤、降温结晶、（填操作名称），得到绿矾．其中铁屑的作用是．五．物质组成和变化分析9．A～F为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2～3种元素组成．（1）气体A、B由两种相同元素组成且可以相互转化．A常用于冶炼金属，它的化学式为．若B在高温条件下转化成A的反应是化合反应，该反应的化学方程式是．（2）固体C和固体D含相同金属元素．用它们的混合物完成如图所示实验．已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl回答下列问题：①E的化学式是．②加入F的溶液产生气体的化学方程式是．③最终得到的溶液中的溶质是．六．基本实验10．根据下列实验回答问题．（1）A中观察到的实验现象是．（2）B中水面下白磷不燃烧的原因是．（3）C中观察到烧杯内壁有无色液滴，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．若该气体为纯净物，其可能是．七．实验原理分析11．为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至时停止．（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为．（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验．该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成即可．（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验（不另加仪器），方法为．八．科学探究12．“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验．【查阅资料】①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（固体）↓+NH4Cl②主要生产流程如图所示：③氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．【理论分析】（1）依据资料①可知相同条件下，NaHCO3的溶解度NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）．（2）NaHCO3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是．【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱步骤蘸有稀硫酸实验装置实验操作及现象解释与结论1 从a管通入NH3，一段时间后，从b管通入CO2，溶液中有固体析出（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是（2）通NH3的a管若伸到液面下，会造成的后果是2 加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊步骤1析出的固体是碳酸氢钠3 滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失步骤2加热后得到的固体是纯碱【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足．依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是．九．实际应用定量分析13．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为Al2O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）．若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kgNaAlO2溶液．计算：（1）该铝土矿中Al2O3的质量分数．（2）加入的NaOH溶液中水的质量．2015-2016学年北京市西城区九年级（下）质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题1．0.76g某物质R与0.96gO2恰好完全反应，化学方程式为：R+3O2XO2+2SO2．下列判断正确的是（）A．R的相对分子质量为76 gB．R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素C．生成的XO2和SO2的质量比为11：32D．XO2和SO2都属于大气污染物【分析】利用质量守恒定律中原子的种类与个数没有增减可推断R的化学式，利用反应时的质量关系可知道各物质之间的质量关系．【解答】解：A、=，可求出R的相对分子质量=76，相对分子质量单位是“1”一般不写出，该选项不正确；B、根据质量守恒定律中原子的种类与个数没有增减可推断R的化学式是XS2，该选项不正确；C、由A得X是碳元素，则产物是二氧化碳与二氧化硫，生成的XO2和SO2的质量比为11：32，该选项正确；D、二氧化硫是酸雨的主要形成物质，属于大气污染物，二氧化碳不是，该选项不正确．故选：C．2．一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀．为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（）A．铜板 B．银板 C．锌板 D．锡板【分析】根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强．【解答】解：根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞锡＞铜＞银，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；故选C．3．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）A B C D向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸A．A B．B C．C D．D【分析】A、注意水的质量应从0开始；B、因为开始为硫酸铜溶液，则溶液的质量不能从0开始；C、注意二氧化碳的质量应从0开始；D、向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸，坐标图正确．【解答】解：A、向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，水的质量应从0开始，坐标图错误，故A错误；B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，溶液的质量不能从0开始，坐标图错误，故B错误；C、向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸，二氧化碳的质量应从0开始，坐标图错误，故C错误；D、向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸，坐标图正确，故D正确．故选D．4．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为（）A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银【分析】根据金属活动性顺序铁氢铜银，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，可判断铁粉过量，据此推断所发生的反应，判断滤渣的组成．【解答】解：根据金属活动性顺序铁氢铜银，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，可判断铁粉过量，则混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2被完全反应，铜、银完全被置换，因此滤渣中含有铁、铜、银；故选D．5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是（）A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液【分析】A、不知溶液状态和溶质、溶剂质量多少，故无法判断溶液中溶质的质量分数大小；B、据40℃时甲、乙的溶解度分析判断；C、据甲乙在20℃时的溶解度分析解答；D、据甲乙在40℃时的溶解度分析解答．【解答】解：A、不知溶液状态和溶质、溶剂质量多少，故无法判断溶液中溶质的质量分数大小，若二者均为饱和溶液，则溶质的质量分数相等，故错误；B、40℃时甲、乙的溶解度分别是50g、40g，所以分别在100 g水中加入40 g 甲、乙均能完全溶解，所得溶液溶质的质量分数相等，正确；C、甲乙在20℃时的溶解度是30g，所以40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均恰好为饱和溶液，正确；D、40℃时甲、乙的溶解度分别是50g、40g，所以分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液，甲溶液为不饱和溶液，正确；故选A．二．生活现象解释6．化学与生活密切相关．（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是蛋白质．（2）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是 C （填序号，下同）．（3）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．（4）下列做法应该提倡的是ABCD ．A．垃圾分类 B．减少使用一次性餐具C．使用可降解的塑料袋 D．淘米水浇花（5）天然气（主要成分为甲烷）是家用燃料．甲烷在空气中燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O ．根据下表数据分析，与煤（按C计）相比，用天然气做燃料的优点是燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少、放出的热量多．1g物质完全燃烧产生CO2的质量1g物质完全燃烧放出的热量CH4 2.75g 56kJC 3.67g 32kJ【分析】（1）可根据各种营养素的食物来源进行分析．（2）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源．可根据天然纤维和合成纤维的分类依据、概念及产品名称进行综合分析解答．（3）根据洗涤剂的去污原理进行分析．（4）可根据各种做法对环境和资源的影响进行分析，只要有利就是可提倡的．（5）可对比生成的二氧化碳的量和放出的热量大小进行分析．【解答】解：（1）鸡蛋、奶、豆制品中含有丰富的蛋白质，故填：蛋白质．（2）A塑料，B橡胶手套都属于合成材料，棉花是自然界原有的，属于天然纤维，故填：C．（3）洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能，故填：乳化．（4）A有利于垃圾的分类回收，B可以节约资源，C可以减少白色污染，D可以节约水资源，所以四个选项的做法都应提倡，故填：ABCD．（5）从产热量与二氧化碳排放量的不同，对两者的数据进行对比分析可知：甲烷产热较高且二氧化碳排放较小．故答案为：燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少，对环境污染小、放出的热量多．三．科普阅读理解7．【资料1】融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂．有机融雪剂的主要成分为硫酸钾，一般用于机场等重要场所．无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见表）．溶剂质量（g）100 100 100 100 100溶质质量（g）0 3.6 7.5 11.1 29.9凝固点（℃）0 ﹣2.3 ﹣4.2 ﹣6.3 ﹣21【资料2】钛（Ti）是一种银白色的金属．它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等．金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧．在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛．依据资料，回答下列问题：（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是有机融雪剂．（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低．（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度（答出2条即可）．（4）金属钛着火时不能（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti ．【分析】（1）根据融雪剂的特点分析回答；（2）根据无机融雪剂组成与凝固点的关系分析；（3）根据钛金属的性能分析回答；（4）根据钛的性质分析判断；（5）根据四氯化钛制备金属钛的反应写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；（2）由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；（4）由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；（5）四氯化钛制备金属钛的反应是四氯化钛和镁在稀有气体的环境中高温生成氯化镁和钛，化学方程式是：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti．故答案为：（1）有机融雪剂；（2）溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；（3）高强度、低密度；（4）不能；（5）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti．四．生产实际分析8．【资料】①②绿矾（FeSO4•7H2O）是一种浅绿色晶体，加热至70℃以上易分解（1）Ⅰ中主要发生3个反应，其中生成气体的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（2）Ⅱ中向FeSO4溶液里加入铁屑，依次经过：加热浓缩、过滤、降温结晶、（填操作名称），得到绿矾．其中铁屑的作用是除去过量的稀硫酸．【分析】（1）根据铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（2）根据过滤可以将溶液中的不溶性固体除去，铁会与硫酸亚铁中的硫酸反应进行分析．【解答】解：（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水、铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）过滤可以将溶液中的不溶性固体除去，铁会与硫酸亚铁中的硫酸，所以经过：加热浓缩、过滤、降温结晶、过滤，可以得到绿矾，铁屑的作用是除去过量的稀硫酸．故答案为：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）过滤；除去过量的稀硫酸．五．物质组成和变化分析9．A～F为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2～3种元素组成．（1）气体A、B由两种相同元素组成且可以相互转化．A常用于冶炼金属，它的化学式为CO ．若B在高温条件下转化成A的反应是化合反应，该反应的化学方程式是CO2+C2CO ．（2）固体C和固体D含相同金属元素．用它们的混合物完成如图所示实验．已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl回答下列问题：①E的化学式是HCl ．②加入F的溶液产生气体的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．③最终得到的溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠．【分析】根据A﹣F为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2﹣3中元素组成，气体A、B由两种相同元素组成且可以相互转化，A常用于冶炼金属，所以A是一氧化碳，B 在高温条件下转化成A的反应是化合反应，所以B是二氧化碳，二氧化碳和木炭高温会生成一氧化碳；固体C和固体D含相同金属元素，固体C和固体D中加入E，固体全部消失，所以E是稀盐酸，固体C和固体D是氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙，所以加入过量的F，会先产生气泡，后出现沉淀，所以F是碳酸钠，然后进行验证即可．【解答】解：根据A﹣F为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2﹣3中元素组成，（1）气体A、B由两种相同元素组成且可以相互转化，A常用于冶炼金属，所以A是一氧化碳，B在高温条件下转化成A的反应是化合反应，所以B是二氧化碳，二氧化碳和木炭高温会生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；（2）固体C和固体D含相同金属元素，固体C和固体D中加入E，固体全部消失，所以E 是稀盐酸，固体C和固体D是氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙，所以加入过量的F，会先产生气泡，后出现沉淀，所以F是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是HCl；②加入F的溶液产生气体的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；③最终得到的溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠．故答案为：（1）CO，CO2+C2CO；（2）①HCl；②2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；③氯化钠和碳酸钠．六．基本实验10．根据下列实验回答问题．（1）A中观察到的实验现象是乙烧杯中溶液变红．（2）B中水面下白磷不燃烧的原因是水下白磷没有与氧气接触．（3）C中观察到烧杯内壁有无色液滴，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．若该气体为纯净物，其可能是甲烷．【分析】（1）根据分子的性质和指示剂的变色情况进行分析；（2）根据物质燃烧的条件进行分析；（3）根据质量守恒定律和物质的性质进行分析【解答】解：（1）浓氨水具有很强的挥发性，挥发出的氨气分子运动到乙烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞变红，故填：乙中液体变红；（2）水面下白磷不与氧气接触，因此不燃烧，故填：水面下白磷不与氧气接触；（3）烧杯内壁有无色液滴说明有水生成，根据质量守恒定律可知，气体中含有氢元素；石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律可知，气体中含有碳元素，若该气体为纯净物，其可能是甲烷，故填：甲烷．七．实验原理分析11．为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗下端管口浸没在液面下时停止．（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验．该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成即可水．（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验（不另加仪器），方法为打开止水夹a（关闭活塞b和止水夹c），从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下，继续加水，此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面，放置一段时间，液面不变化．说明气密性良好．【分析】（1）固体和液体反应制气体时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，防止气体泄漏出去．（2）根据气体的体积变化（压强变化）即可推断．（3）找一种和二氧化碳不会反应（或者反应微弱）的即可，进而证明倒吸是因为二氧化碳和氢氧化钠反应造成的．（4）这是检验气密性的方法．【解答】解：（1）固体和液体反应制气体时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，防止气体漏斗出去，故答案为：长颈漏斗下端管口浸没在液面下（液封）．（2）关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，由于二氧化碳和NaOH 反应生成碳酸钠和水，造成集气瓶内部气体减少，内部压强减小，在大气压的作用下烧杯中的石灰水就会进入集气瓶．故答案为：关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液；烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是二氧化碳和水反应非常微小（可以不于考虑）．这样一比较可以发现，倒吸是有二氧化碳和氢氧化钠反应造成的．故答案为：水．（4）如果气密性良好，打开止水夹a（关闭活塞b和止水夹c），从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下，随着气体的体积减小，内部压强增大，内部压强和大气压就会出现一个差值，即在长颈漏斗中出现一个高于锥形瓶液面的水柱，说明气密性良好．故答案为：打开止水夹a （关闭活塞b 和止水夹c ），从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下，继续加水，此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面，放置一段时间，液面不变化．说明气密性良好．八．科学探究12．“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验．【查阅资料】①生产原理：NaCl （饱和溶液）+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3（固体）↓+NH 4Cl②主要生产流程如图所示：③氨气（NH 3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．【理论分析】（1）依据资料①可知相同条件下，NaHCO 3的溶解度NH 4Cl 的溶解度 ＜ （填“＞”或“＜”）．（2）NaHCO 3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是2NaHCO3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ ．【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱步骤 蘸有稀硫酸 实验装置 实验操作及现象 解释与结论1 从a 管通入NH 3，一段时间后，从b 管通入CO 2，溶液中有固体析出 （1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是（2）通NH 3的a 管若伸到液面下，会造成的后果是2 加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊 步骤1析出的固体是碳酸氢钠3 滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失 步骤2加热后得到的固体是纯碱【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足．依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是 将生成的气体通入澄清的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊，证明步骤2加热后得到的是碳酸氢钠 ．【分析】【理论分析】（1）根据相同条件下，碳酸氢钠结晶析出来分析；（2）根据质量守恒定律以及题干信息来分析书写化学方程式；。