山西省运城市运城中学高中化学 第一章 第二节 元素周期律(第2课时)课时检测 新人教版必修2
山西省运城市运城中学高中化学 第一章 第二节 元素周
元素周期律同步练习2一、选择题（每题只有1个正确答案）1．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04×103C/g。
已知每个电子所带的电量为1.6×10－19C，则此金属相对原子质量为（）A．24 B．40 C．64 D．652．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化3．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B 的原子序数是（）A．n+4 B．n+6C．n+8 D．n+104．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>DC．B>A>C>D D．A>B>D>C5．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S二、选择题（每题有1~2个正确答案）6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．Al、Si、P B．I、Br、ClC．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba7．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13C．11和16 D．12和178．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO49．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大10．具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（）A．原子序数的关系是C>B>A B．微粒半径的关系是Bn->An+C．C一定是稀有元素的一种原子D．原子半径的关系是A<C<B三、填空题11．有下列四种微粒：①188O、②2311Na、③2412Mg、④147N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________ （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
高中化学必修二课时训练：第一章第二节第2课时元素周期律+Word版含答案
第一章第二节第2课时元素周期律一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )。
A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是( )。
A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多C．最外层电子数逐渐增加 D．元素的非金属性逐渐增强3．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是( )。
A．钠 B．硅 C．硫 D．氯4．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈．．周期性变化的是( )。
A．元素的主要化合价 B．原子半径 C．原子最外层上电子数 D．相对原子质量5．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( )。
A．氧 B．氟 C．碳 D．氖6．下列有关元素周期律的叙述中正确的是 ( )。
A．氧化性：F2＜Cl2 B．金属性：K＜Na C．酸性：H3PO4＜H2SO4 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)27．下列递变情况不正确的是( )A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥9．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是( )A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强11．下列各组顺序的排列不正确的是( )A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaCl＞Na＞CO212．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )。
高中化学人教版(新课程标准)必修2第一章物质结构 元素周期律-第二节元素周期律课后测试
高中化学人教版（新课程标准）必修2第一章物质结构元素周期律-第二节元素周期律课后测试一、单选题1.a、b、c、d为短周期元素。
a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a的简单离子与cd-含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。
下列说法正确的是( )A. 简单氢化物的热稳定性：b＞cB. 原子半径：b＞a＞c＞dC. 工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质D. cd-中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构2.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知M原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的．．．是（）A. 原子半径：Z>X>YB. X和M 都能与Y形成两种常见的化合物C. 氢化物的稳定性：N<MD. 工业上可以用X 单质与ZY2反应制得Z 单质3.今年是门捷列夫发现元素周期律151 周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W＜XB. 常温常压下，Y 单质为固态C. Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D. 气态氢化物热稳定性：Z＜W4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C. 原子半径随着周期序数的增加而增加D. 短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋5.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：( )A. 原子半径：Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：R>WC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y6.迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。
(完整word)人教版高中化学必修2第一章第二节第2课时《元素周期律》练习题
必修2 第二节第2课时元素周期律一、选择题1.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多2.有关元素想一下内容，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A.化合价B.原子半径C.最外层电子排布D.相对原子质量3.下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na4.下列有关微粒的说法正确的是（）A．带正电荷的微粒一定是阳离子B．原子由原子核和核外电子构成C．原子的质量主要集中在电子上D．分子的体积随温度的升高而增大5.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为（）A.8B.12C.15D.166.某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（）A.CB.NC.SiD.S7.下列说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径一定越大10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是二、非选择题11.m、n、x、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：15.元素R的气态氰化物的化学式为Hx R。
在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。
将5.1gHx R通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
（1）HxR的相对分子质量为。
（2）推断x的值为，R元素的名称为。
16.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A17.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A 大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H，这时A转变为与2氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：（1）写出A和C组成的化合物的电子式；（2）B的离子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是；（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式；（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：．18.①按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布中，第三层与第五层电子数之和是．②a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子总数，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是．20.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D 最小．回答下列问题：（1）C2+离子与D原子的结构示意图分别为：、．（2）B和E形成的两种化合物的电子式是：、其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：．（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是（化学式），含氧酸酸性最强的是（化学式）．第2课时元素周期律答案解析一、选择题1.C2.D3.B4.B5.D6.A7.D8.B9.A 10.A二、非选择题11.（1）（2）极性；（3）（4）NH4Cl12. 1213.（1）Na Al S （2）r(S)<r(Al)<r(Na)（3）0.1mOL （4）H2SO4、Al(OH)3、NsOH14.K C P Cl15.（1）34 （2）2 硫16.（1）钠铝氯（2）Na2O+2H+=2Na++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （3）弱17.（1）（2）（3）CH 4+Cl 2 −−→−光照CH 3Cl+HCl （4）Mg （OH ）2+2H +=Mg 2++2H 2O18.①50；②a＞b＞d＞c19.（1）氯；（2）三、ⅢA；（3）酸性（4）20.（1）、（2）、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）NaOH；HClO4。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律(第2课时)练习(无答案)新人教版必修2(
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第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）【A组】1、金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的（）A。
金属原子失去电子的多少 B.1 mol金属失去电子的多少C.原子失去电子能力的大小D.1 mol金属与水反应放出氢气的多少2、M、N两种元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知( )A.M的氧化性小于N B。
M的氧化性大于NC。
N2-的还原性小于M2— D。
N2-的还原性大于M2—3、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.只有④ B。
只有⑤ C。
①②③ D.①②③④⑤4、下列关于元素性质递变规律的叙述错误的是（）A。
O、F、N原子半径依次减小 B.P、S、Cl最高正化合价依次增大C.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大 D。
Li、Na、K金属性依次增强5、有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B—的还原性小于A—的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D，且C、D的稳定结构的核外电子数相等。
山西省运城市运城中学高中化学 第一章 第二节 元素周
元素周期律同步练习一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3A．①②③④ B．①②③C．①②④D．②③④2．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A．19 B．18 C．16 D．93．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、NA．K、Rb4．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n5．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和176．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）7．下列微粒半径之比大于1的是（）A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－)8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+109．质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是（）A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO-24、R2O-27D．R+、RO、RO-2310．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04×103C/g。
山西省运城市运城中学高中化学 第一章 第二节 元素周期律(第2课时)随堂练习 新人教版必修2
元素周期律 随堂练习211、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-2、已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H2Y ＞B.非金属活泼性：Y ＜X ＜C.原子半径：X ＞Y ＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=213、已知X 、Y 均为1～18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X2Y 和X2Y2，又知Y 的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为A.19B.18C.274、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( ) A ．KCl B ．NaBr C ．LiI D ．KF5、下列叙述正确的是…………………………………( ) A ．同周期元素中，VII A 族元素的原子半径最大 B ．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C ．VI A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D ．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等6、元素性质呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化 7、按Be 、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的顺序而递增的性质是（ ）。
A ．氧化性B ．还原性C ．熔点D ．化合价 8、下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）。
A ．3PH B ．3NH C ．O H 2 D ．S H 29、某元素原子L 层电子数比K 层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）。
A ．＋5 B ．＋6 C ．＋7 D ．无最高正化合价10、A 元素的阴离子、B 元素的阴离子和C 元素的阳离子具有相同的电子层结构。
山西省运城市运城中学高中化学 第一章 第一节 元素周期表(第2课时)同步练习2 新人教版必修2
元素周期表同步练习（2）一、选择题1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.2222．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。
反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。
以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（）A.H—+OH+==H2OB. H++OH+==H2OC. H—+OH—==H2OD. H++OH—==H2O3．据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新同位素，它的中子数为（）。
A.330B.91C.239D.1484．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A.碱金属比重小，熔沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层都只有一个电子且易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小5．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满和两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是（）。
A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数都分别相等6．在进行核反应的实验室里，质量数为14的1个氮原子被一个α粒子（氦原子核）冲击反应后，除放出一个质子外，还生成（）元素的同位素原子。
A.碳B.氧C.氟D.硼7．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（）A．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水B．碳酸铯加热分解为CO2和氧化铯C．铯可以从电解它的熔融的氯化物中得到D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最低8．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素同位素、、、、中，中子数不可能为（）。
A.30B.28C.26D.249．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）。
A.1molH2O和1molD2O含有的质子数都是10NAB.35.5g氯气作氧化剂完全参加反应时，接受0.5NA个电子C.100mL，0.1mol/L的H2SO4的溶液中，氢离子总数为0.1NAD.标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积为22.4L10．下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同11．在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有中子的数目为（）。
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元素周期律同步练习(二)
[课时检测]
我们知道，天象中有太阳升降昼夜交替的变化规律。
尽管太阳出没的时刻、方位不尽相同，昼夜的时间也不尽相同，但太阳升降昼夜交替的现象是周而复始的、永恒的。
像太阳升降昼夜交替这样的变化，人们称其为周期性变化。
自然界中还有很多类似于这样的规律性变化，化学学科内也不例外。
请在此感悟的基础上回答下列1~5题。
说明：表的以下部分与这部分相似，在此略之。
(2)观察、分析上表中的数据及其变化规律，归纳出原子核外最外层电子排布的趋势与原子序数变化趋势之间的关系。
2.观察、分析上表中的数据及其变化规律，归纳出原子半径变化的趋势与原子序数变化趋势之间的关系。
说明：表的以下部分与这部分相似，在此略之。
说明：表的以下部分与这部分相似，在此略之。
(2) 观察、分析上表中的数据及其变化规律，归纳出元素最高化合价、最低化合价变化的趋势与原子序数变化趋势之间的关系。
4.观察、分析下表中的数据，归纳出元素相对原子质量变化的趋势与原子序数变化趋势之间的关系，并将与1~3题中的结论做比较。
说明：表的以下部分与这部分相似，在此略之。
5.元素的化合价、原子半径都是元素性质的主要组成部分。
比较、分析1~3题中的结论并进行总结，然后完成填空：元素的____________________随着_____________________的递增而呈___________________,这个规律叫做元素周期律。
6.元素的性质决定于元素原子的结构。
因此，元素性质的周期性变化是由_______________ _________________所决定的。
7.下列说法中正确的是( )
A.元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化
B.元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化
C.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
D.元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化
8.下列事实中可用元素周期律作解释的是( )
A.H2与O2总是按照质量1:8的关系发生化学反应
B.在同温同压下，H2的体积总是随着H2分子数的递增而增大
C.适宜的催化剂总是使化学反应的速率大幅度地提高
D.不同的元素，其金属性、非金属性各不相同。
但在全体元素中，其金属性、非金属性的差异是有规律的
[延伸探究]
9.元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
请从下列选项中选取正确的，用代号填写空格：_______________________。
按照一定的顺序排列时：
A.酸的酸性呈周期性变化
B.碱的碱性呈周期性变化
C.盐的溶解性呈周期性变化
D.单质的熔点、沸点呈周期性变化
参考答案。