九年级化学金属和金属材料(周周练一)

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初三化学测试题及答案第八单元金属和金属材料检测题一本检测题满分100 分，时间： 60 分钟一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分）1.我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）A.金属的硬度B.金属的导热性C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度2.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是（）A.铁和铁合金都容易被腐蚀B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁3.下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（）A.铁锅B.铲子C.电线D.铝箔4．下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（）A.定期用湿布擦拭铁制文物B.提醒观众不要用手触摸文物C.保持文物储存室内空气的干燥D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质5.小明为了比较X、 Y、 Z、 W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、 Z 的硝酸盐溶液和 W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—表”示不能反应，“空白”表示未做该实验）。

请你判断四种金属的活动性顺序（）X Y Z W稀盐酸√——√Z 的硝酸盐溶液√W 的硝酸盐溶液√—A.Y＞Z＞ X＞W C.X＞W＞ Y＞ZB.X＞ Y＞ W＞ Z D.W＞ X＞ Y＞Z6.取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞乙＞甲D.乙＞丙＞甲7.把等质量的X、 Y、 Z、 M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。

再把液中， M 加入到 YNO3溶液中。

初三化学金属和金属材料练习题

初三化学金属和金属材料练习题1.下列物质中属于纯净物的是（）。

答案：B.生铁。

2.地壳中含量最多的金属元素是（）。

答案：A.铁。

3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）。

答案：D.氯化铝。

4.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）。

答案：A.氧化铁。

5.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）。

答案：A.镍、铬。

6.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）。

答案：A.铁生锈一定伴随着物理变化。

改写：铁生锈时，会发生缓慢的氧化反应，生成氧化铁，这是铁生锈的本质。

同时，铁生锈时会放出难以察觉的热量。

7.将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）。

答案：A.盐酸。

8.某不纯的铁块，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为，则铁块中可能含有的杂质是（）。

答案：B.锌。

9.还原铁的某氧化物，可以得到 Fe。

则该种铁的氧化物的化学式为（）。

答案：XXX。

10.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg + CO2 → 2MgO + C，下列叙述错误的是（）。

答案：B.该反应中二氧化碳是还原剂。

改写：该反应是一种置换反应，其中镁发生了氧化反应。

当镁着火时，不能用二氧化碳灭火剂扑灭。

1.将2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合，求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数，写出反应方程式。

反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O剩余的NaOH摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol剩余的HCl摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol2.某金属的密度为7.8g/cm³，它的原子量为39.1，求该金属的晶体结构。

该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。

3.某物质的化学式为C6H12O6，它的摩尔质量为180g/mol，求该物质的分子数。

【化学】初三化学金属和金属材料测试卷(有答案)(word)1

【化学】初三化学金属和金属材料测试卷(有答案)（word）1一、金属和金属材料选择题1．下列属于纯净物的是（）A．铁锈B．生铁C．铁矿石D．铁【答案】D【解析】【详解】A、铁锈的成分除了主要的Fe2O3，还有其他一些杂质，属于混合物；B、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；C、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；D、铁只有一种物质组成，属于纯净物。

故选D。

2．食品包装中经常用到铝箔。

铝材能制成铝箔是由于铝具有（）A．良好的导热性B．良好的延展性C．较强的腐蚀性D．较小的密度【答案】B【解析】【详解】铝材能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导热性、腐蚀性、密度无关。

故选B。

3．下列金属中，金属活动性最强的是A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu【答案】A【解析】试题分析：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

选A。

考点：金属活动性顺序。

点评：识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

4．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。

请选出你认为合理的方案（）A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误；③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确；⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误；⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。

防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。

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金属和金属材料测试班级姓名：座号：分数：一、选择题（共40分，每小题2分）1. 生铁和钢的主要区别是（)A. 是否为纯净物B.含碳量不同C.机械强度不同D.铸造性不2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）A.MgB. AlC. ZnD. Ag3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）A.制火锅B.塑造铜像C.制造电线D.制硫酸铜4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血.”这里的“铁”是指（）A.铁单质B.铁元素C.四氧化三铁D.三氧化二铁5.下列矿石的主要成分表达错误的是（）A.黄铁矿（FeSjB.菱铁矿（FeCOa）C.黄铜矿（CuFeSjD.辉铜矿（CuS）6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④7.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（）A.回收铝饮料罐可以节约金属资源B.回收铝饮料罐可以节约能源C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵&下列说法正确的是（）A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁B.动植物体内含有铁C.纯铁是很硬、很脆的金属D.铁的密度为7. 86 g/L9.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%,则这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe心C. FeGD.无法判断10.下列有关铁的化合价的叙述，不正确A .在Fe 战、Fe 2（S04）3> FeCls 中，铁的化B .在FeO 、FeS04, FeCL 中，铁的化合价C .在Fe （OHL 、Fe （OH ）3中，铁的化合价分别为D . 在铁粉中，铁的化合价为+ A.除硫、磷杂B.适当降低了含碳C.渗透合金元D.改造表面结构性A . 4Fe +3Ch2Fe203B . 2Fe+6HCl===2FeCb+C . Fe+H2S0，］D . A.增大硬度防止撞增大厚度防止磨损防止铁生锈且美观美观和杀菌消毒作用14.下列铁制品在使用和保存时的注意不正确的是（） A.避免长期接触潮湿空B .用铁制品盛装食C.应保持铁制品表面洁净、D .为防止机床生锈，在机床表面A.含碳量：生铁〉含铁量：Fe=03>Fe0C.地壳中元素含量：Fe>AlD.韧性：生铁〉11. 我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经退火处理得到相当铸铜的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早2000年，那么白口铁退火处理的主要作用是（）12.下列反应符合事实的是（）2Fe+3CuS0』===Fe2 (S04) s+3Cu 13.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）15.下列各项比较中，正确的是（17.有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量如、血应该是（）A. zaVzaB. mA ntC. niK=n,D. mhiik1&把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上.充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡19.X、Y、Z二种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCL===Z+YCL X +ZCL===Z+XCL Y+2HC1===YCL+H2 t X+HC1 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Z>Y>XB. X>Y>ZC. Y>X>ZD. Y>Z>X20.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（）A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀二、填空和简答题（共40分，其中21小题5分，22小题4分，23小题2分，24小题5分，25小题4分，26小题6分，27小题2分，28小题9分，29小题3分）21.金属具有很多的共同的—例如，常温下它们都是—___________ （汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的—有延展性，密度——，熔点____________ •22.要除去FeSO』中含有的CuS04杂质.可以在其溶液中加入_______________ ,充分反应后，再用_____________________________________ 方法除去杂质；反应的化学方程式是:23.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血.市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉.这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HC1）作用下转化成亚铁盐,这个转化的化学方程式是__________________________________________________ .24.铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是— ____ , 化学方程式为___________________________________________ .铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是—_；铁锈很—不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度.25.用赤铁矿（主要成分FsOa）为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是—_______ . 在这一反应中，铁元素的化合价山 _____________ 价变为 _______________ 价.26•地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称.27.将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是:2&根据下列化合物与单质相互转化的关系回答:（1）若乙的溶液是如：（用化学方程式表达）__⑵在常温下若乙是气体，则X是_______________________ ,如：（用化学方程式表达）__________________________________________（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是_____________ ,如：（用化学方程式表达）__________________________________________29.某学生分别用lg的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所需时物质所需时间价格铁屑约 13900 s 10. 00 元/1000 g锌粒约50 s 20. 00 元/500 g镁片约20 s 10. 80 元/25 g、实验题（共12分）30.铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单纯是氧步骤现象结论①A. a比bA . 等质量的锌和C. D. 等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属均等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都②③31.在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了 3.0g白色沉淀.求赤铁矿样品中FeO的质量分数.附加题：1.如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度.数天后观察U型管内的水面（）oJB. b比a高C. 一样高D. U型管中的水从b管中全部溢2.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量的稀硫酸，天平平衡, 如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是3.如下图所不，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡.然后将两球分别浸没在稀HAO』和CuSO』溶液中一段时间.B.等质量的铁和(3)H 2 H（1）杠杆向 _____ （左或右）倾斜. （2） ______ （左或右）杯中溶液密度大.5. （2006石家庄）为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（） A.炭粉 B.铁粉 C.氯化钙 D.生石灰参考答案一、 1. B 2. D 3. D 4. B 5. D 6. C 7. D 8. B 9. B 10. D 11. B 12. C 13. C 14. B 15. A 16. A 17. A 18. B 19. C 20. D二、 21.物理性质固体优良导体较大较高 22.铁粉过滤 Fe+CuS04===Cu+FeS()423. Fe+2HCl===FeCl 2+H2 f点燃24. 剧烈燃烧，火星四射3Fe + 202====Fe 304 Fe 203 - A H 20疏松高温25. Fe 203+3C0 ===== 2Fe + 3C02 +3 0 26. FeO 氧化亚铁 Fe 203 氧化铁FeQ 四氧化三铁27.使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固. 高温28. (l)Fe Fe+CuS04===Cu+FeS(X (2)C C+2CuO=====2Cu+CO 昇+CuO™ C U +H 2029. 一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快.故一般选锌粒，速度适中，价格适中.C0i+Ca（0HL===CaC03 ； +出044 100x 3. 0 g44 _ x100 _ 3.0g x=44x3.0g=1 32100设生成1. 32 g二氧化碳需要Fe203的质量为y高温Fed+3C0 ===== 2Fe+3C0=160 132K 1. 32 g160 _ y132 _ 13.2g160xl.32g ’ cy=———―=1.6 g132分）赤铁矿样品中Fe应的质量分数为X 100%2.0 g=80%答：赤铁矿样品中FeQ＜的质量分数为80%（1分）（2分）（3分）（5分）（6（7分）。

九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项训练题(带答案)

九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项训练题单选题1、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是实验①实验②实验③实验④铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象22B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2D．此实验设计运用了控制变量的方法答案：D实验①中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。

实验②中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生锈蚀。

实验③中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。

实验④中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。

A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2，选项说法错误；B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是O2，选项说法错误；C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是H2O，选项说法错误；D．由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。

故选：D。

2、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。

则下列说法错误的是A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙答案：CA、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2↑，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，根据方程式可知x2=m金属m氢气，则有x=2m金属m氢气，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量x与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2↑，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。

初三化学《金属和金属材料》测试题

初三化学第八单元《金属和金属材料》测试题(一)注意事项：1. 本试卷包含第Ⅰ卷选择题（第1题～第15题，共45分）、第Ⅱ卷非选择题（第16题～第26题，共55分）两部分。

本卷满分100分，考试时间为90分钟。

2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在指定位置。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27第Ⅰ卷（选择题共45分）一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 11112131415答案1. 下列说法不正确的是：( )A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染2. 下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( )A．Fe B．Fe2O3C．FeO D．FeS3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( )A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( )A. 大理石华表B. 铝合金窗框C. 铁栏杆D. 塑料制品5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。

下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：( )A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈C. 表面涂漆防止生锈D. 生锈时主要生成四氧化三铁6. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是( )、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞ZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD.若X为金属镁，则Z可能是铁7. (2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是+ H2SO4= MnSO4+ H2↑ + MnSO4= MgSO4+ Mn+ MnSO4 = FeSO4+ Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。

九年级化学上册基础训练金属和金属材料天天练试题

金属和金属材料一、单项选择题(一共10道，每道10分)1.某研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先。

铜能加工成铜箔是利用铜的( )A.导电性B.导热性C.延展性D.抗腐蚀性2.使用以下金属制品时，主要利用金属导热性的是( )A. B.C. D.3.以下金属的用处与性质对应不恰当的是( )A.用铜做电线是由于其导电性良好B.用钨做灯丝是因为其熔点高C.铁制品外表镀铬是由于铬硬且不易氧化D.用金做饰物是因为金的密度大4.以下物质中不属于金属材料的是( )A.铝合金B.不锈钢C.铁D.氧化铜5.以下物质不属于合金的是( )A.青铜B.铝C.钢D.生铁6.以下关于合金的说法正确的选项是( )A.合金不属于金属材料B.合金一定不含非金属C.合金的硬度一般比各成分金属大D.多数合金的熔点高于组成它的纯金属7.工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反响。

某化学兴趣小组利用以下图装置进展实验探究，关于该实验的说法错误的选项是( )A.实验开场前先通入一氧化碳，再对氧化铁进展加热B.实验开场后，可观察到A中粉末变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊C.该实验表达出一氧化碳具有复原性和可燃性D.实验完毕以后应该先停顿通一氧化碳，然后再撤去酒精喷灯8.炼铁高炉中发生了以下反响，其中属于化合反响的是( )①高温下一氧化碳将铁矿石复原为铁②灼热的焦炭和二氧化碳反响③焦炭充分燃烧A.①和②B.①和③C.②和③D.只有③9.以下防止自行车锈蚀的措施中，不合理的是( )A.用已生成的铁锈作保护层B.钢圈、钢丝外表镀防护金属C.链条外表涂抹机油D.车架外表喷涂油漆10.金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。

以下有关表达不正确的选项是( )A.进步废旧金属的回收利用率B.大力开采矿物以保障金属材料的供用C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属锈蚀D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件励志赠言经典语录精选句；挥动**，放飞梦想。

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九年级化学金属和金属材料（周周练一）1.将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（）A.稀硫酸B.硫酸亚铁溶液C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）A.铁钉表面将产生气泡B.铁钉表面将很快出现铁锈C.溶液由无色变为浅绿色D.溶液质量将增加3.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：（1）Z n、C u、稀硫酸；（2）Z n、C u、M g SO4溶液；（3）Z n、C u、A g NO3溶液．仅用组内物质就能够直接达到目的是（）A.仅有（1）B.（2）（3）C.（1）（3）D.（1）（2）（3）4.某化学小组在A g NO3和C u（NO3）2的混合液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．它们对所得滤液和滤渣有如下说法，下列说法中正确的个数是（）①滤液中一定含有Z n（NO3）2 ②滤渣中一定含有A g可能有C u和Z n③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有A g NO3和C u（NO3）2．A.1个B.2个C.3个D.4个5.将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液中一定有的阳离子是（）A.F e2+B.F e2+、Z n2+C.F e2+、C u2+D.Z n2+、F e2+、C u2+6.实验室用一氧化碳将4g氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是()①实际需一氧化碳的质量为1.4g②实际需一氧化碳的质量大于1.4g③含一氧化碳的尾气应点燃处理④该反应不需要加热．A.①③B.①④C.②③D.②④7.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与C u O发生反应，下列叙述正确的是()A.反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应B.反应前后，C、C u、O三种元素的化合价都发生了变化C.反应都必须在高温的条件下才能进行D.反应导出的气体都有毒，需进行处理，以防止空气污染8.废旧电池集中处理的首要原因是()A.回收电池中的石墨电极B.回收电池外壳金属材料C.回收电池中的填充剂D.防止电池中汞、铜等金属污染环境9.为了验证铁的金属活动性比铜强而比锌弱，可选择的试剂是()①C u、Z n SO4、F e SO4②F e、Z n、C u SO4③C u、Z n、F e SO4④F e、C u、Z n SO4⑤Z n、F e SO4、C u SO4⑥F e、C u SO4、Z n SO4．A.①②都行B.④⑤都行C.③⑥都行D.②⑥都行10.下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是（）A.C C u O H2SO4（稀）B.F e HC l（稀）C u SO4C.B a（OH）2HC l（稀）K2CO3D.CO2C a（OH）2HC l（稀）11.有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生氢气为1g，此混合物可能组合的方式最多有()A.2种B.3种C.4种D.5种12.将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量m与反应时间t的关系如图所示．则下列分析正确的是() A.甲比乙活泼 B.产生的H2乙比甲多C.相对原子质量甲大于乙D.在t2时：甲、乙均完全反应13.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是()A.1：1B.24：65C.65：24D.无法确定14.在托盘天平左右两托盘中各放一只烧杯，调至平衡，向烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数相同的稀硫酸，然后向两烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和镁，两烧杯物质完全反应后，天平保持平衡，则合金中铝与铜的质量比是()A.3：1B.2：1C.3：4D.2：315.能解释古代铁制品保存至今很少的理由是()A.铁元素在地壳中含量较少B.冶炼铁的原料少，冶炼又很困难C.铁易置换出其他金属D.铁易生锈，铁锈对铁制品无保护16.某同学设计了下列实验(括号内是所用的药品或操作)，你认为可行的是()A.验证铁、铜、银的金属活动性顺序(铁丝、银丝、硝酸铜溶液)B.鉴别固体：氯化铵、硝酸铵(加入熟石灰，研磨)C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳(点燃)D.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(水，溶解，过滤)17.某同学设计和进行了如下实验：①将约0.4g表面光亮的铁丝绒，绕成团，用水浸湿后，放进量筒中；②将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，并使量筒内的水面调至10.0m L的刻度处，固定；③当量筒内的水面不再上升时，停止实验．如图所示．请回答：(1)铁丝绒表面的变化是：____________；(2)上述(1)变化的条件是：____________；(3)量筒内水面最后约在____________m L刻度处(忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响)；(4)如果你的自行车被雨淋湿后，你采取的防锈措施是：____________．19.手机中使用的锂电池是新型的高能电池．锂是自然界密度最小的金属元素，银白色，很柔软，可溶于液氨．它的原子结构示意图为，是一种活动性比铁强的金属．(1)写出锂离子的符号____________；锂的氧化物的化学式____________；(2)金属锂的物质性质有____________(写出两点即可)．20.小强同学设计了如图所示的实验，得出M g、F e、C u三种金属的活动性依次由强到弱(注：所用稀盐酸溶质质量分数相同)．(1)小强得出此结论的依据是____________．(2)请你利用不同原理再设计一个验证上述三种金属活动性顺序的方案，写实验步骤和现象：____________．(3)利用金属活动性顺序可以解释生产生活中的一些现象，试举一例说明．____________．22.学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究．(1)据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是____________．(2)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．在下列①、②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．把金属氧化物还原成金属的三种主要方法：①金属氧化物加热分解：____________；②用碳还原金属氧化物：____________；③____________：3F e3O4+8A l4A l2O3+9F e．(3)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应，其反应的方程式为：C u+2H2SO4(浓)═C u SO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用____________溶液将生成的SO2吸收，其目的是____________．(4)请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法．答：____________(5)向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量(方程式见上)和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．23.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是(3)小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；A l C l3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有A l C l3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．设计并完成实验取灰黑色沉淀分别进行如下实验．【得出结论】由实验①可判断假设c(填“成立”或“不成立”)，再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：．24.已知X为F e O和C u O的混合物，取两份等质量的X样品如右图所示的实验：设③中所得固体D的质量为32克，溶液E中只含有一种金属离子，且有酸剩余，气体F的质量为0.5克，试计算取用的每份X的质量，及X中F e O和C u O的质量比．25.钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的N a OH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g F e2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨？(保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含F e和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：(标准状况下，2g H2的体积为22.4L)请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？(用含m的代数式表示)。