高中化学人教版必修练习：第二章第三节第1课时化学反应速率及其影响 Word版含解析
2021版高中化学第二章第三节第1课时化学反应的速率训练(含解析)新人教版必修2
第1课时化学反响的速率课时过关·能力提升根底稳固1关于化学反响速率的说法正确的选项是( )A.化学反响速率0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1B.化学反响速率是指一定时间内,任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反响来说,化学反响速率越快,反响现象就越明显答案:D解析:化学反响速率是平均速率,A项指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol·L-1;不能用固体或纯液体的浓度变化表示化学反响速率;有的化学反响进展得很快,但现象并不明显,例如盐酸与NaOH溶液反响。
2反响2SO2+O22SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol·L-1·s-1,那么这段时间为( )A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s答案:C解析:SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,那么O2的浓度减小了0.2 mol·L-1,v(O2)=Δc(O2)Δc,Δc=Δc(O2) c(O2)=0.2mol·L-10.04mol·L-1·s-1=5s。
3一定条件下,在一密闭容器中将1.0 mol·L-1 N2与3.0 mol·L-1 H2合成氨,反响到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L-1,当用氨气浓度的增加来表示该反响的反响速率时,该反响的反响速率为( )A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-1答案:B解析:根据化学反响速率的表示方法:v(NH3)=Δc(NH3)Δc =0.8mol·L-12 s=0.4mol·L-1·s-1。
2019高中化学人教版必修2练习：第二章第三节第1课时化学反应速率及其影响 Word版含解析
第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率及其影响因素1．下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率答案：D2．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．用浓硫酸代替稀盐酸C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol·L－1硫酸解析：用浓硫酸代替稀盐酸不能产生H2，生成H2速率不能增大。
答案：B3．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为()A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s解析：v (O 2)＝0.04 mol·L －1·s －1，则v (SO 3)＝0.08 mol·L －1·s －1，所以Δt ＝Δc （SO 3）v （SO 3）＝0.4 mol·L －10.08 mol·L －1·s－1＝5 s 。
答案：C4．100 mL 6 mol·L －1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A ．硫酸钾溶液B ．硫酸铜溶液C ．碳酸钠D ．烧碱溶液解析：加入Na 2CO 3、NaOH 与H 2SO 4反应而使H 2SO 4浓度降低，反应速率减慢，同时生成H 2的总量也减小；加入CuSO 4溶液，Zn置换出Cu ，与H 2SO 4构成原电池，加快反应速率；加入K 2SO 4溶液相当于稀释H 2SO 4溶液。
【精品】高中化学第二章 第三节第1课时化学反应速率及其影响练习(新人教必修2)0
第1课时化学反应的速率及其影响因素1．下列关于化学反应速率的说法中正确的是 ( )A ．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B ．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C ．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D ．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率 答案：D2．用锌片与1 mol·L －1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A ．对该反应体系加热B ．用浓硫酸代替稀盐酸C ．不用锌片，改用锌粉D ．加入少量1 mol·L －1硫酸解析：用浓硫酸代替稀盐酸不能产生H 2，生成H 2速率不能增大。
答案：B3．反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s解析：v (O 2)＝0.04 mol·L －1·s－1，则v (SO 3)＝0.08 mol·L －1·s －1，所以Δt ＝Δc （SO 3）v （SO 3）＝0.4 mol·L －10.08 mol·L －1·s －1＝5 s 。
答案：C4．100 mL 6 mol·L －1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A ．硫酸钾溶液B ．硫酸铜溶液C ．碳酸钠D ．烧碱溶液 解析：加入Na 2CO 3、NaOH 与H 2SO 4反应而使H 2SO 4浓度降低，反应速率减慢，同时生成H 2的总量也减小；加入CuSO 4溶液，Zn 置换出Cu ，与H 2SO 4构成原电池，加快反应速率；加入K 2SO 4溶液相当于稀释H 2SO 4溶液。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
高中化学人教版必修2课件：第二章第三节第1课时化学反应的速率及其影响因素
知识衔接 1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学 反应较快？哪些表示的化学反应较慢？
提示：火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快； 溶洞的形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。
2．一定温度下，将 1 mol N2 和 3 mol H2 充入 2 L 的 密闭容器中发生反应，经过一段时间后，N2 的物质的量 为 0.4 mol，则 H2 的物质的量为 1.2 mol，生成 NH3 的物 质的量为 1.2 mol，N2 浓度的变化量是 0.3 mol/L，NH3 浓度的变化量是 0.6 mol/L。
3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，可能不影 响氢气产生速率的因素是( A．盐酸的浓度 C．溶液的温度 )
B．铝条的表面积 D．加少量 Na2SO4 固体
解析：反应物的浓度、反应温度、反应物接触面积等 均影响反应速率，加入少量 Na2SO4 固体对反应速率无影 响。 答案：D
4． 下列做法， 不能使 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 ↑＋H2O 的反应速率增大的是( A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙 C．适当加热 D．把 2 mol/L 盐酸换成 2 mol/L H2SO4 )
解析：(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消 耗某物质的物质的量浓度的多少来表示。 (5)化学反应速 率一般不用固体物质来表示。 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2． 一定条件下发生反应 N2＋3H2
2NH3， 在 5 min
内，N2 的物质的量浓度由 6 mol/L 变为 2 mol/L，则用 NH3 表示该反应在这段时间内的平均速率为( A．4 mol/(L· min) C．0.8 mol/(L· min) B．1.6 mol/(L· min) D．0.6 mol/(L· min) )
高中化学人教版必修2(练习)2.3.1 化学反应的速率 Word版含解析_最新修正版
第1课时化学反应的速率目标导航] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响化学反应速率的因素。
3.初步了解控制化学反应速率的常用方法。
一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：v A＝Δc A Δt。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
点拨(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
提醒计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
议一议1．某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1的说法正确吗？答案不正确。
通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
2．一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？答案由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。
2019-2020年人教版高一化学必修2讲义：第二章 第三节 第一课时 化学反应的速率含答案
第三节⎪⎪化学反应的速率和限度第一课时化学反应的速率——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
1.化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc(A)Δt＝Δn(A)V·Δt。
2．化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3．升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度，增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。
4．改变压强来影响化学反应速率是通过改变气体反应物浓度而实现的，若压强改变而反应物浓度不变，则化学反应速率不变。
化学反应速率1．化学反应速率的含义及表示方法2．对化学反应速率的正确理解(1)在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。
(2)由v＝ΔcΔt计算得到的是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
[特别提醒]同一化学反应中，不同物质消耗或生成的速率不一定相同，因此必须指明化学反应速率(v )是用哪一种物质来表示的。
1．能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2．一定温度下，向2 L 的密闭容器中加入2 mol N 2，6 mol H 2，反应2 min 后，测得容器中NH 3的物质的量为0.8 mol 。
(1)分别求出2 min 内用N 2、H 2和NH 3表示的化学反应速率是多少？(2)用N 2、H 2和NH 3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？ 提示： N 2 ＋3H 22NH 3起始浓度(mol ·L －1): 1 3 0 变化浓度(mol ·L －1): 0.2 0.6 0.4 2 min 时浓度(mol ·L －1): 0.8 2.4 0.4 (1)v (N 2)＝0.2 mol ·L －12 min ＝0.1 mol ·L －1·min －1v (H 2)＝0.6 mol ·L －12 min ＝0.3 mol ·L －1·min －1v (NH 3)＝0.4 mol ·L －12 min＝0.2 mol ·L －1·min －1。
高中化学人教版必修2练习：第二章第三节第1课时化学反应速率及其影响含解析
第三节化学反响的速率和限度第 1 课时化学反响的速率及其影响要素1．以下对于化学反响速率的说法中正确的选项是()A．化学反响速率可用某时辰生成物的物质的量来表示B．在同一反响中，用反响物或生成物表示的化学反响速率的值是相等的C．化学反响速率是指反响进行的时间内，反响物浓度的减少或生成物浓度的增添D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反响速率答案： D2．用锌片与 1 mol·L －1稀盐酸反响制取氢气时，以下举措不可以使氢气生成速率增大的是()A．对该反响系统加热B．用浓硫酸取代稀盐酸C．不用锌片，改用锌粉D．加入少许 1 mol ·L－1硫酸分析：用浓硫酸取代稀盐酸不可以产生H2，生成 H2速率不可以增大。
答案： B3．反响 2SO2＋O22SO3经一段时间后， SO3的浓度增添了－O2表示的反响速率为－－1，·1，在这段时间内用·1·0.4 mol L0.04 mol L s则这段时间为 ()A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s分析： v(O 2)＝0.04 mol L ·－1·s －1，则 v(SO 3)＝0.08 mol L ·－1·s －1，c （SO 3） － 1t ＝ 0.4 mol L ·1＝5 s 。
因此＝ － 1 － v （SO 3）0.08 mol L · ·s答案： C－1 硫酸溶液与过度锌粉反响，在必定温度下，4．100 mL 6 mol L ·为了减缓反响速率但又不影响生成氢气的总量， 可向反响物中加入适量的()A ．硫酸钾溶液B ．硫酸铜溶液C ．碳酸钠D ．烧碱溶液分析：加入 Na 2CO 3、NaOH 与 H 2SO 4 反响而使 H 2SO 4 浓度降低，反响速率减慢，同时生成 H 2 的总量也减小；加入CuSO 4 溶液， Zn置换出 Cu ，与 H 2SO 4 组成原电池，加速反响速率；加入 K 2SO 4 溶液相当于稀释 H 2SO 4 溶液。
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第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率及其影响因素1．下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率答案：D2．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．用浓硫酸代替稀盐酸C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol·L－1硫酸解析：用浓硫酸代替稀盐酸不能产生H2，生成H2速率不能增大。
答案：B3．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s解析：v(O2)＝0.04 mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝0.08 mol·L－1·s－1，所以Δt＝Δc（SO3）v（SO3）＝0.4 mol·L－10.08 mol·L－1·s－1＝5 s。
答案：C4．100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸钾溶液B．硫酸铜溶液C．碳酸钠D．烧碱溶液解析：加入Na2CO3、NaOH与H2SO4反应而使H2SO4浓度降低，反应速率减慢，同时生成H2的总量也减小；加入CuSO4溶液，Zn 置换出Cu，与H2SO4构成原电池，加快反应速率；加入K2SO4溶液相当于稀释H2SO4溶液。
答案：A5．在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加炭的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③④B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④解析：因为炭是固体，增加其用量不能加快反应速率，但用炭粉可增大表面积，加快反应速率。
答案：C6．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：______________________。
(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：___________________。
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：_______________________________________。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________________________。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：____________________________________________。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：________________________________________。
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：______________________________________。
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为：___________________ _____________________________________________________。
答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度(8)人体内的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应(时间：40分钟)[A级基础巩固]1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是()A．v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的解析：A为固体，故选项A错。
0.3 mol·L－1·min－1是B在2 min 内的平均速率，不是瞬时速率，选项C错。
C为生成物，逐渐增大，选项D错。
答案：B2．一定条件下氨的分解反应2NH 3N2＋3H2在容积为2 L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－1解析：由Δn(NH3)＝4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，可以得出Δc＝Δn（NH3）V＝1.6 mol2 L＝0.8 mol·L－1, 又Δt＝5 s，则v(NH3)＝ΔcΔt＝0.8 mol·L－15 s＝0.16 mol·L－1·s－1。
答案：B3．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
则三个容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)D．v(乙)>v(甲)>v(丙)解析：N 2、H 2合成氨的反应：N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)，将三个容器中的反应速率都转化为N 2的反应速率分别为甲：v (N 2)＝13v (H 2)＝1 mol·L －1·min －1，乙：v (N 2)＝2 mol·L －1·min －1；丙：v (N 2)＝12v (NH 3)＝0.5 mol·L －1·min －1；即v (乙)>v (甲)>v (丙)。
答案：D4．对于反应4A ＋2B 3C ，下列说法中正确的是( )A ．某温度时，化学反应速率无论用A 、B 、C 中任何物质表示，其数值都相同B ．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C ．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D ．若增大或减小A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：A 项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，错；C 项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，错；D 项，若A 是固体或液体，增大或减小A 的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，错。
答案：B5．(2020·江苏卷)H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析：A.由甲图可知，双氧水浓度越大，分解速率越快，A错误；B.由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解速率越快，B错误；C.根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2＋才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。
由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2＋，所以C错误；由图丙和图丁可知，Mn2＋浓度越大，双氧水分解越快，D正确。
答案选D。
答案：D6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()[B级能力提升]7．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：(1)速率的影响。
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大。
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：______________________________________________________。
解析：根据控制变量的思想，Ⅰ和Ⅱ反应条件仅温度不同，Ⅱ和Ⅲ仅锌表面积不同，所以实验目的为探究温度和表面积对反应速率的影响。
其中Ⅰ和Ⅱ比较，温度升高，收集100 mL H2时间短，反应速率快。
(4)设计时注意控制变量。
答案：(1)固体表面积温度(2)温度越高(3)ⅡⅢ(4)在相同的温度下，采用相同形态的、质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应8．某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为___________________。
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用________________________________原理加快了氢气生成的速率。
解析：(1)据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3X＋Y3Z。
(2)5 min内Z的反应速率是0.6 mol÷2 L÷5 min＝0.06 mol·L－1·min－1。