宁夏银川市2019届高三化学下学期质量检测试题试题(含解析)

故选 D。
2.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是
1
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A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 B. 用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 C. 在步骤③中可通入 Cl2 使溴离子被还原为 Br2 D. 在步骤④中，SO2 水溶液吸收 Br2 后，溶液的 pH 增大 【答案】A 【解析】 【详解】A.从海水中得到粗盐采用蒸发的方法，故 A 正确； B.在 NaHCO3 或 Na2CO3 中加入澄清的石灰水，现象均为产生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰 水鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3，故 B 错误； C.步骤③中发生反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2= Br2+2NaCl，Br 的化合价由-1 价升高为 0 价，溴离子被氧化为 Br2，故 C 错误； D.步骤④中 SO2 水溶液吸收 Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液 的酸性增强，pH 减小，故 D 错误。 故选 A。 3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A. C4H9C1 的同分异构体数目为 3 B. 用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C. 乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生加成反应 D. 淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A.C4H9C1 的同分异构体包括 CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl， 共 4 种，故 A 错误； B.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇与碳酸钠不反应不分层，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层， 现象不同，可鉴别，故 B 正确；
6
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种，写出该反应的离子方程式___________。 (7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验： ①准确称取该硫代硫酸钠样品 mg，配制成 250mL 待测溶液。 ②移取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2 标准溶液滴定(发 生反应：2S2O32－+I2=S4O32－+2I－)，至滴定终点。 ③滴定终点的现象为___________，平均消耗 I2 标准溶液 VmL，样品中 Na2S2O4 的纯度为 ___________(用代数式表示)。
(1)仪器①的名称是___________。 (2)B 装置用于制备 Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2 ZnS2O4；第二步，加入 NaOH 溶液，于 28~35℃下反应生成 Na2S2O4，该步反应的化学方程式为___________。 (3)实验时，先向 B 中通入 SO2 的原因，除产生 Zn S2O4 之外，另一原因是___________。 (4)反应后除去 B 中的沉淀，在滤液中加入一定量的 NaCl 固体搅拌，有 Na2S2O4 晶体析出。 加入 NaCl 固体的作用是___________ Ⅱ．探究 Na2S2O4 的性质 (5)隔绝空气加热 Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物 Na2SO3、Na2S2O3 和 SO2，但科研小组没有 做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有 Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有 Na2SO4。实验方案是___________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液、KMnO4，溶液) (6)制备纳米级银粉用 NaOH 溶液溶解 Na2S2O4，加入一定量的 AgNO3 溶液，生成纳米级的银粉。 在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1，且生成的含硫物质只有一
【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). ZnS2O4+2NaOH
Na2S2O4 + Zn(OH)2
(3). 排
C．
乙醇发生取代反应
管中
生
D． 将 NaAlO2 溶液加入 NaHCO3 溶液中
有白色沉淀生成 A1O2－结合 H+能力比 CO32
4
精品文档，欢迎下载！ －强
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故 A
错误；
2
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C.乙烯与高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，与溴水的反应属于加成反应，故 C 错误； D.油脂的相对分子质量在 10000 以下，不是高分子，而淀粉、蛋白质都是能发生水解反应的 高分子化合物，故 D 错误。 故选 B。 4.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.0g 醋酸中含有非极性键总数为 0.2NA B. 22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为 10NA C. 1L0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3－离子数为 0.1NA D. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mo1 氧气转移的电子数为 0.4N 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A.1 个 醋 酸 分 子 中 含 有 1 个 非 极 性 键 ， 6.0g 醋 酸 的 物 质 的 量 为 6.0g÷60g/mol=0.1mol，故含有非极性键总数为 0.1NA，故 A 错误； B.标准状况下，22.4L 氖气的物质的量为 1mol，氖气是单原子分子，1 个氖气分子中含有 10 个质子，故含有的原子数约为 NA，故 B 正确； C.NaHCO3 的物质的量为 1L×0.1mol·L－1=0.1mol，HCO3-在溶液中能电离为 CO32-和水解为 H2CO3，根据物料守恒可知，溶液中的 HCO3-、CO32-、H2CO3 之和为 0.1NA 个，故 C 错误； D.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1 价变为 0 价，一半降为-2 价，故当生成 0.1mol 氧气时转移 0.2mol 电子即 0.2NA 个，故 D 错误。 故选 B。 5.短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期数的 3 倍，Ⅹ原子 的最外层只有一个电子，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 在同周期中原子半径最小。下 列说法错误的是 A. X2W2 和 X2W 中阴、阳离子数之比均为 1：2 B. 可用 M 的单质与 W 的氢化物反应证明非金属性 M>W C. M、Z 两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z D. 盐 XZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 XZW 的 溶液 【答案】C 【解析】
错误；
B.盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强，因此用热的
纯碱溶液可以洗去油污，并不是碳酸钠可与油污直接反应，故 B 错误；
C.后母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，故 C 错误；
D.丁达尔效应是胶体所特有的性质，故静置后的淘米水能发生丁达尔效应，则说明淘米水是
胶体，故 D 正确。
B.向盛有 FeSO4 溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，也可能为原 溶液中含有铁离子，因此不能判断原 FeSO4 溶液已被空气中 O2 氧化变质，故 B 错误； C.将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，有刺激性气味产生，说明有乙醛生成，乙醇在
催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反应，故 C 错误；
选项 现象或事实
解释
A． 化石燃料燃烧时采取脱硫措施
提高化石燃料的利用率
B． 用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3 可直接与油污反应
C． 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎
该鼎属于铁合金制品

D． 静置后的淘米水能产生达尔效应
说明淘米水具有胶体的性质
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，故 A
D.NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成 Al(OH)3， 说明结合 H+的能力：AlO2－>CO32－，故 D 正确。 故选 D。
7.一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示，以下说法正确的是
A. 电极 a 发生的反应为还原反应 B. 充电时 a 极与电源的正极相连 C. 正极发生的电极反应可能为：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－ D. 放电时，每当有 NA 个 Na+移向 b 极，外电路中一定转移 2NA 个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，电极 a 发生的反应为 Na-e-=Na+，为氧化反应，故 A 错误； B.充电时 a 极发生的反应为 Na++e-=Na，还原反应，则 a 为电解池的阴极，阴极与电源的负 极相连，故 B 错误；
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宁夏银川市 2019 届高三化学下学期质量检测试题试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
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【分析】 短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期数的 3 倍，则 W 是 O， X 原子的最外层只有一个电子，且在 O 的后面，则 X 是 Na，Y 是地壳中含量最多的金属元素， 则 Y 为 Al，Z 在同周期中原子半径最小，则 Z 为 Cl，M 在 W、X 之间，则 M 为 F，据此答题。 【详解】由上述分析可知：W 是 O，M 为 F，X 是 Na，Y 为 Al，Z 为 Cl。 A.X 和 W 形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子数之比均为 1：2，故 A 正确； B.氟气与水反应的化学方程式为 2F2+2H2O=4HF+O2，氟能够将氧从其化合物中置换出来，说明 非金属性：F＞O，故 B 正确； C.M、Z 位于同一主族，非金属性：F＞Cl，形成气态氢化物的稳定性 HF＞HCl，故 C 错误； D.NaClO 与浓盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，有黄绿色气体产生， 氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，又得到 NaClO 溶 液，故 D 正确。 故选 C。 【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金 属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的 稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金 属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴 离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱 的。 6.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是