(word完整版)必修一化学实验基本方法知识点总结,推荐文档
高中化学必修一1.3常用实验方法-知识点
高中化学必修一1.3常用实验方法-知识点1、实验室制氯气原理：MnO2+4HCl（浓）−→−∆MnCl2+2H2O+Cl2↑；实验现象：黑色固体逐渐溶解，有黄绿色刺激性气味气体生成。
Cl2的收集应有尾气处理装置，可使用NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOH＝Na Cl+Na ClO+H2O 。
想得到纯净的氯气，应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶（除去HCl 气体），在通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气）。
实验室法制CO2时，同样会有HCl 气体和水蒸气的干扰，要得到纯净的CO2气体，应先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
2、制备物质时，一般应遵循的原则有：①原料易得，②原理绿色，③条件温和，④装置简单，⑤分离方便。
3、检查气密性的两种常用方法：①气体出口处，接导管插入水中，用双手或热毛巾捂住，导管口有气泡产生，双手松开，导管中水柱回升。
②气体出口处，接橡皮管，并用弹簧夹夹住，从分液漏斗中加水，加少量水之后，水无法继续加入。
4、分离混合物的常见物理方法有：过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液。
5、提纯溶解度随温度变化显著的物质（比如KNO3），用冷却结晶，提纯溶解度随温度变化不显著的物质（比如NaCl），用蒸发结晶。
如果一次结晶纯度未达到要求，可进行重结晶。
6、分离两种沸点不同的液体时，用蒸馏。
蒸馏时，烧瓶中要加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止爆沸；冷凝管的下管进水，上管出水；温度计放在支管口。
7、利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解能力不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，叫做萃取。
将两种互不相溶的液体分离的操作，叫做分液。
萃取分液的操作中，需将分液漏斗倒转震荡，使两种液体充分混合，然后旋开活塞放气，并反复多次后静置，下层液体从下口流出，上层清液从上口倒出。
用水浸取甜菜中的糖类，用乙醇提取中药里的有效成分，都属于萃取操作。
从碘水中萃取碘，常用四氯化碳。
18、离子的检验，通常方法有：①显色法，②沉淀法，③气体法。
化学必修一 知识讲解-化学实验基本方法
化学实验基本方法【学习目标】1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
3.通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。
重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
【要点梳理】要点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1.遵守。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3.掌握。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
答案： 1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用取用；块状药品：用取用。
(2)液体药品少量液体：用吸取；一定量液体：用量取；较多量液体：可。
2．加热(1)给液体加热时，可使用、、、。
(2)给固体加热时，可使用或。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有、、。
答案：1.(1)药匙镊子(2)胶头滴管量筒直接倾倒 2.(1)试管烧杯烧瓶蒸发皿(2)试管坩埚3．向上排空气法向下排空气法排水法（三）、了解常见的安全措施1.【高清课堂：实验安全】2. 实验室操作应注意“三禁七防”三禁：（1） 任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。
（2） 禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。
（3） 用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。
高一化学必修一章节知识点总结
高一化学(必修1)各章知识要点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
高一化学必修一第一章知识点
高一化学必修一第一章知识点第一章：从实验学化学1.1 化学实验基本方法一、化学实验安全化学实验是一项需要非常小心谨慎的活动，因此必须遵循安全规则。
以下是一些基本的安全规则：1.使用药品“三不”①不用手接触药品②不将鼻孔凑到瓶口闻药品气味（用扇闻）③不尝药品味道2.用剩药品“三不”①不放回原瓶（Na、N、K除外）②不随意丢弃③不拿出实验室3.实验室一般事故的预防和处理方法4.实验室安全操作“六防”内容可能引起事故的操作：K、Na起火酒精灯碰到着火浓碱沾到皮肤上浓H2SO4沾到皮肤上苯酚沾到皮肤上大量酸洒到桌子上大量碱洒到桌子上酸溅入眼中重金属盐中毒水银洒出采取的措施：用沙子盖灭，不能用水、CO2用沙子或湿抹布盖灭，不能用火泼灭大量水冲，再涂上硼酸用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3用乙醇擦洗加适量NaHCO3中和，用水冲洗并擦净加适量醋酸中和，用水擦洗并冲净应立即用水冲洗，边冲边眨眼睛饮服大量牛奶、豆浆或蛋清为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖Hg+S2-=HgS↓二、化学实验方法化学实验方法包括实验的设计、实验操作和实验结果的处理。
以下是一些基本的化学实验方法：1.实验的设计实验的设计应该考虑实验的目的、实验的原理、实验的步骤和实验的安全。
2.实验操作实验操作应该按照实验的步骤进行，并且要注意实验的安全。
3.实验结果的处理实验结果的处理应该按照实验的目的和实验的原理进行，并且要注意实验误差的控制。
4.药品取用药品取用应该按照实验的需要进行，并且要注意药品的保存和使用。
1.块状或金属颗粒的取用：使用镊子取用块状或颗粒状药品，使用药匙或纸槽取用粉末状药品，使用胶头滴管取用少量液体（注意不要将胶头插入试管内）。
2.物质加热：可直接加热的仪器包括试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，需要隔石棉网加热的仪器包括烧杯、烧瓶和锥形瓶。
使用酒精灯时，添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃烧的酒精灯中加酒精，禁止使用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不允许用嘴吹灭。
高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法
高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法重点知识点
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸 75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结
晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有
SO42-。
8、Cl-检验法是用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含 Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是 CCl4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
化学必修一第一章 第一节 化学实验基本方法
第一节化学实验基本方法【教学目标】1、复习巩固初中学习的基本实验操作；2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏，并学习萃取分液的基本操作及注意事项。
【重点】过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】蒸馏和萃取，离子鉴别【知识点+练习】一、过滤除去液体中混有的固体物质的一种方法。
(1)主要仪器用品：带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸（用品）(2)操作注意：“一贴、二低、三靠”说明：1.如果一次过滤的滤液不澄清，应把滤液重复过滤，直至透明为止。
2. 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
二、蒸馏1.蒸馏原理：蒸馏是一种物理分离方法，它适用于相互溶解且沸点相差较大的液态混合物的分离。
通过蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉，也可以用于分离和提纯沸点不同的液体混合物。
2.仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶。
实验仪器连接情况如下图所示注意事项(1)蒸馏装置的组装顺序：由下向上，由左向右，拆卸顺序相反。
(2)加热方式：蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
(3)沸石(碎瓷片)的作用：蒸馏烧瓶中需要加沸石(碎瓷片)，目的是防暴沸。
(4)溶液体积：溶液体积不超过蒸馏烧瓶的2/3，不可将溶液蒸干。
(5)温度计水银球的位置。
与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。
(6)冷凝管中水流的方向。
与蒸气流向相反，即冷却水从下口进从上口出，目的是增强冷凝效果。
三、蒸发与蒸馏操作的比较(1)蒸发与蒸馏是混合物分离的重要操作，二者都需加热，但意义不同，学生易搞混。
蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法。
蒸发：加热使溶剂挥发而分离出溶于溶剂中溶质的方法。
【练习】1.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是______________________、________________________________________。
高中化学必修一知识点：化学实验的基本方法
高中化学必修一知识点：化学实验的基本方法知识点一：化学实验安全
1、遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
遵守实验室规则
了解安全措施
掌握正确的操作方法
2、会识别一些常用危险化学品的标志
知识点二：物质的分离和提纯
物质的分离——通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。
物质的提纯——通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。
1.常用物理方法：
（1）过滤：用于不溶性固体与液体的分离。
（一贴、二低、三靠）
（2）蒸发：用于可溶性固体与液体的分离。
（注意蒸发操作中的安全问题）
（3）结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法。
2.常用化学方法
化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。
（1）加热法：
（2）沉淀法：
（3）转化法：
（4）酸碱法：
（5）氧化还原法：
【归纳总结】
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：
“四原则”：一不增（不增加新杂质），二不减（不减少被提纯物质），三易分离（被提纯物与杂质易分离），四易复原（被提纯物易复原）。
“三必须”：除杂试剂必须过量，过量的试剂必须除尽，除杂途径必须最佳。
化学人教版高中必修1高中化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》知识归纳
高中化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》知识归纳一、物质的分离与提纯分离、提纯方法适用范围仪器注意事项过滤分离不溶固体和液体漏斗，滤纸，玻璃棒，烧杯，铁架台(带铁圈)一贴，二低，三靠（若滤液混浊可将其再过滤一次）蒸发]可溶性固体和液体的分离蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，铁架台(带铁圈)，坩埚钳（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 ；（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌；（3）出现大量固体时时，停止加热,利用余热蒸干。
蒸馏分离沸点不同的互溶液体混合物一般沸点相差较大（差大于20℃）温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台、石棉网（1）蒸馏烧瓶中液体量在烧瓶容积的1/3到2/3间。
（2）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。
（3）在蒸馏烧瓶中加沸石防暴沸。
（4）冷凝管中冷却水下口进，上口出。
（5）先通冷凝水，再加热。
萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯萃取剂的选择条件：（1）萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；（2）溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度；（3）溶质与萃取剂不反应分液分离互不相溶、密度不同的液体混合物分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分液时要将玻璃塞打开，使漏斗内外空气相通，以便漏斗里的液体顺利流出。
下层液体下口流出，上层液体上口倒出。
二、物质的溶解性及，密度，颜色①多数有机物不溶于水，有机物间一般能互溶。
能溶于水的有机物常见的有：醋酸、酒精、甲醛、乙醛、甘油等②Br2，I2易溶于有机物如：苯、四氯化碳（CCl4）、汽油等。
③苯、四氯化碳（CCl4）、汽油、植物油等不溶于水。
苯、汽油、植物油的密度比水小，四氯化碳（CCl4）的密度比水大。
④溴水显橙黄色（稀到浓颜色从黄到橙到红），溴在苯、CCl4中显橙色；碘水显黄色，碘在苯、CCl4中显紫色练习：选择恰当的分离、除杂方法1．分离植物油和水（分液） 2. 分离水溶液中的食盐和碘（萃取、分液） 3．分离 SiO2和CaC l2（溶解、过滤、蒸发） 4.除去自来水中的可溶性杂质（蒸馏）5.酒精和水（蒸馏）l4和I2（蒸馏）7.提取碘水中的碘（萃取、分液）。
高一必修一化学笔记总结
高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液碘水中碘的提纯①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器：分液漏斗④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出2.蒸馏适用于含有有机物的互溶的液态混合物蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中,气流与水流相反4.粗盐中,Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示一定数目粒子的集体2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式：n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.单位：g/mol3.关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒托盘天平、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体 m=CVM液体→固体 C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解冷却④转移：玻璃棒引流⑤定容：⑥盖好塞子,摇匀静置3.公式：c= c=4.气体摩尔体积：Vm=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用;物质分为纯净物和混合物,纯净物分为氧化物,酸,碱,盐二. 分散系及其分类1.分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得体系叫分散系2.分散系包括：分散质、分散剂3.分类：①根据状态分,共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬乳浊液d>100nm5.制FeOH3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;反应方程式：FeCl3+3H2O煮沸FeOH3+3HCl6.胶体性质：丁达尔现象光通路、电泳现象胶体粒子带电注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电;硅胶H2SiO3粒子带负电7.胶体的聚沉凝聚1加热2加电解质溶液3加相反电荷胶体8.胶体的应用：静电除杂、明矾净水9.常见胶体：FeOH3、H2SiO3、淀粉溶液不带电、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10.胶体提纯：渗析第二节：离子反应1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质：CO2 SO2NH3SO3酒精蔗糖3.判断电解质依据：1必须是化合物单质既不是电解质也不是非电解质2电解质必须是纯净物3不能与水发生反应4. 离子共存问题H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存Ba2+与：CO32-、SO42-不共存Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存第三节氧化还原反应失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物10L氧气换回来了失升氧还第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质一、 Na的化学性质1.物理性质：银白色,具有金属光泽、密度比水小,熔点低,质软2.化学性质：1与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl点燃2NaCl 2Na+S△Na2S2与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞,溶液变红3与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+=2Na++ H2↑4与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+CuOH2+ H2↑3.保存及应用保存于煤油或石蜡油中;可用于照明高压钠灯、原子反应堆导热剂二、 Al的性质1.物理性质：银白色,比较活泼的金属2.化学性质：1与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3形成致密氧化膜2与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑ 3Al和水不反应4与NaOH溶液反应强碱溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三、 Fe的化学性质1与非金属反应：Fe+S△FeS 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl32与水蒸气反应：3Fe + 4H2O g = F3O4+ 4H2↑3与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑钝化现象：Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜,组织内部金属进一步反应;四、 Na的化合物1.Na2O和Na2O2物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物和酸反应只生成盐和水Na2O2—淡黄色固体—过氧化物化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.Na2CO3与NaHCO3与酸反应：Na2CO3反应慢,消耗酸多；NaHCO3消耗酸少;CO2一样多NaHCO3易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3或加NaOH溶液NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.焰色反应物理变化,检验元素性质Na—黄色 K—紫色透过钴玻璃第二节：几种重要的金属氧化物铝的重要化合物1.Al2O 3物理性质刚玉：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水化学性质：两性氧化物,能与强酸强碱反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2-+ H2O2Al2O3电解4Al+3O22.AlOH3物理性质：白色胶状沉淀,不溶于水,具有吸附性化学性质：AlOH3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2OAlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2OAlOH3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2OAlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O实验室制法：Al2SO43+ 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH32SO4Al3+ + 3NH3·H2O = AlOH3↓ + 3NH4+受热易分解：2AlOH3△ Al2O3+ 3H2O难溶的碱受热都易分解铁的重要化合物1.氧化物：FeO 黑色粉末,不稳定,易被O2氧化,生成Fe2O3Fe2O3红褐色粉末,稳定Fe3O4黑色晶体,有磁性Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O2.氢氧化物FeOH2白色沉淀,极易被氧化：4FeOH2+ 2H2O + O2= 4FeOH3现象：白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色FeOH3红褐色沉淀 2FeOH3△ Fe2O3+ 3H2O↑3.Fe2+与Fe3+Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：浅绿色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色;b 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色;② Fe3+的检验：黄色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀;b 加KSCN溶液,溶液显红色;方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2用氯化铁腐蚀铜电路板2FeCl3 + Fe = 3FeCl2第四章无机非金属材料----硅第一节无机非金属的材料主角----硅1.物理性质：灰黑色,有金属光泽,亲氧元素,硬度大,熔点高,优良的半导体材料2.化学性质：1除氢氟酸外,不与其他酸反应 Si+4HF=SiF4+H2↑2与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl2△SiCl4Si+O2△SiO2一、二氧化硅1.物理性质：熔点高,硬度大,难溶于水2.化学性质：1酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2 + CaO 高温 CaSiO32与HF反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O3 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑3.用途：光导纤维材料,工艺品;二、硅酸胶体,带负电1.难溶于水的弱酸比碳酸弱2.用Na2SiO3与酸反应制硅酸：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓3.用途：干燥剂,催化剂载体;H2SiO3△SiO2+ H2O三、硅酸盐1.Na2SiO3可溶于水,其水溶液叫水玻璃,叫矿物胶,做木材织粉的防火剂阻燃剂,不易燃烧2.玻璃原料：纯碱,石灰石,石英成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2第二节;富集在海水中的元素———氯氯气1.物理性质：黄绿色,有强烈刺激性气味气体的有毒气体,比空气重,可溶于水,易液化液氯纯净物2.化学性质：1与金属反应：2Na + Cl点燃 2NaCl 现象：白烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3现象：棕色烟,水溶液呈黄色Cu + Cl2点燃 CuCl2现象：棕色烟2与非金属反应：H2+Cl点燃或光照2HCl 工业制：点燃H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色；在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色3与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO H2O不参加氧化还原反应Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO4与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2CaOH2= CaCl2+ CaClO2+ 2H2OCaClO2稳定性大于HClO,便于储存5漂白剂作用：CaClO2 + H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO酸性：H2CO3> HClO3.检验：先加AgNO3溶液,出白色沉淀；后加稀硝酸,白色沉淀不消失4.实验室制法：MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O5.收集：向上排空气法排饱和食盐水6.液氯—液态的氯,是纯净物氯水—Cl2的水溶液,是混合物成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-新制氯水：黄绿色久制氯水：无色H+、Cl-、H2O具有漂白性的物质：HClO、新制氯水;干燥的Cl2不具有漂白性第三节：硫和氮的氧化物硫S物理性质：黄色晶体,易成粉末,不溶于水,微溶酒精,易溶CS22Cu+S△==Cu2S二氧化硫SO21.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物,易溶于水,易液化,比空气重2.化学性质：1酸性氧化物：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO32与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3SO2可以使品红溶液褪色,具有漂白性,反应可逆,加热还原红色;3.SO2的检验SO2与CO2混合后：先通品红—褪色—SO2KMnO4除CO2,再通品红不褪色—无SO2具有还原性：2SO2+O2≈2SO3条件为催化剂加热SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O三氧化硫SO3物理性质：常温下为液态,标况下为固态,极易与水反应并放出大量热 SO3 + H2O =H 2SO4氮气N21.物理性质：无色无味无毒气体,难溶于水,可液化2.化学性质：N原子活泼,N2稳定N 2+O2放电2NO N2+3H2=2NH3条件为高温高压催化剂一氧化氮NO1.物理性质：无色无味有毒气体,不溶于水2.化学性质：常温与O2反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮NO21.物理性质：红棕色气体,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水;2.化学性质：与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO第四节：氨硝酸硫酸氨气NH31.物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,易液化液氨-制冷剂极易溶于水2.化学性质：1与水反应：NH3+H2O≈NH3·H2O NH3·H2O≈NH4++OH-2能使酚酞变红,不稳定,易分解NH3·H2O △ NH3↑ + H2O3与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl 现象：白烟4还原性：4 NH3+5O2=4NO+6H2O条件催化剂加热氨的催化氧化3.实验室制法：2NH4Cl+CaOH2△2NH3↑+CaCl2+2H2O4.检验：湿润红色试纸变蓝十三、铵盐易溶于水,受热易分解,都可以与碱反应NH4Cl △ NH3↑ + HCl NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑与碱反应：NH4NO3+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3+ H2ONH42SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O十四、硝酸1.物理性质：纯硝酸无色,有刺激性气味的液体;浓硝酸易挥发2.化学性质：1酸的通性2不稳定性：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O4NO2+O2+2H2O=4HNO33氧化性：--浓稀均具有氧化性,越浓越强Cu + 4HNO3浓 = CuNO32+ 2H2O + 2NO2↑3Cu + 8HNO3稀△ 3CuNO32+2NO↑+ 4H2O十五、硫酸1.物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体,与水任意比混溶且放热,难挥发2.化学性质：1酸的通性2浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性a.吸水性：吸收物质的水,晶体中的水,空气中的水—做干燥剂b.脱水性：从有机物中把OH-以2:1的比例脱去c.强氧化性：Cu + 2H2SO4浓△ CuSO4+ 2H2O + SO2↑C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O3.SO42-的检验先加盐酸酸化,再加BaCl2出白色沉淀酯化。
高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结
高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结第1篇：高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。
（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的*作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的*作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复*作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
①只能配制容量瓶中规定容积的溶未完，继续阅读 >第2篇：高一化学必修一化学计量在实验中的应用知识点总结化学计量在实验中的应用1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位3标准状况stp0℃和1标准大气压下4阿伏加德罗常数na1l任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个5摩尔质量m1l任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积v1l任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律（由pv=nrt推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1n1v1n2n2v28物质的量浓度cb1l溶液中所含溶质b的物质的量所表示的浓度cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb9物质的质量=m×nn=/mm=/n10标准状况气体体积vv=n×vn=v/vv=v/n11物质的粒子数nn=na×nn=n/nana=n/n12物质的量浓度cb与溶质的质量分数ω=1000××ωm13溶液稀释规律c（浓）×v（浓）=c（稀）×v（稀）以物质的量为中未完，继续阅读 >第3篇：高一化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。
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第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
1．过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
注意事项：
（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2.物质除杂与检验
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
②几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］
（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成
I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
3、蒸馏和萃取
实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：
①温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
②蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3;
蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
(2)萃取
原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。