2019届一轮复习人教版 镁、铝及其化合物 课件(55张)
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新人教版2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.2镁铝及其重要化合物课件ppt版本
-11-
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
2.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁, 其工艺流程如下。
盐卤
Mg(OH)2 MgCl2 溶液
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
关闭
下列说法错误的是( ) 操作A.①在为实过验滤室,A实项施正操确;作由①Mg需(O要H)的2→玻Mg璃Cl仪2发器生是的漏为斗中和、反烧应杯,B、项玻正璃确棒;
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
-4-
(2)化学性质: ①与非金属反应,如与 N2、Cl2、O2 反应:
3Mg+N2 Mg3N2、Mg+Cl2 MgCl2、2Mg+O2
②与 CO2 反应:2Mg+CO2 2MgO+C。
③与 H2O 反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。 ④与 H+反应:Mg+2H+ Mg2++H2↑。
考点二
考点三
考点四
基础梳理 考点突破
4.下列说法正确的是( B ) A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热,熔化后的液态铝滴落下来 B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D.常温下,相同的铝片分别与足量的浓、稀硝酸反应,浓硝酸中 铝片先溶解完
发生钝化
解析:铝的金属性比镁弱,铝与MgO共热不能置换出Mg,A项错误 ;足量铝粉与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,分别生成0.5 mol H2和1.5 mol H2,B项错误;浓硝酸和浓硫酸混合为放热过程,混 合后立即加入铝片,铝片不能发生钝化,D项错误。
2019届一轮复习人教版 铝及其重要化合物 课件(61张)
导电性 和_______ 传热性等，密度较小，质地柔软。 ________
3．金属铝化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
点燃 4Al＋3O2=====2Al2O3
点燃 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
钝化
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ④____________________________________ 高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe (铝热反应) ⑤__________________________
答案：A
铝与酸、碱反应的定量关系 铝分别与盐酸、 NaOH 溶液反应的原理： 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2 ↑ ， 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2 NaAlO2＋3H2↑。
1．等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应， 产生 H2 的体积比为 ＝1∶1。 VNaOH（H2）
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓 度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是 ________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量 浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
2．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在 某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差 异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水 A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
解析：镁能与 CO2 反应而铝不能，铝能与 NaOH 溶 液反应而镁不能。 答案：C
题组2 考查铝与酸、碱反应的定量计算 3． 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧 化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属， 就铝的 这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶 液反应，所得 H2 的体积之比是________。
3．金属铝化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
点燃 4Al＋3O2=====2Al2O3
点燃 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
钝化
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ④____________________________________ 高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe (铝热反应) ⑤__________________________
答案：A
铝与酸、碱反应的定量关系 铝分别与盐酸、 NaOH 溶液反应的原理： 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2 ↑ ， 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2 NaAlO2＋3H2↑。
1．等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应， 产生 H2 的体积比为 ＝1∶1。 VNaOH（H2）
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓 度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是 ________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量 浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
2．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在 某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差 异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水 A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
解析：镁能与 CO2 反应而铝不能，铝能与 NaOH 溶 液反应而镁不能。 答案：C
题组2 考查铝与酸、碱反应的定量计算 3． 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧 化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属， 就铝的 这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶 液反应，所得 H2 的体积之比是________。
铝镁及其化合物优质课件 高三高考化学一轮复习ppt
(4)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说
明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( × )
(5)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金
属性，又有非金属性” 属于两性物质。( × )
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习p t
随堂练习
金版学案P33第5题
1．(2019·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚 硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使
随堂练习
除杂
2．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的
是( B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习pp t
随堂练习
1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( D )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=
4.制备
2Al2O3(熔融冰)电=晶解=石4Al＋3O2↑
5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用 品等。
补充：铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应现象:镁条剧烈燃烧， 放出大量热，发出耀眼白光， 纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有红热的熔融物落 入沙中。
明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( × )
(5)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金
属性，又有非金属性” 属于两性物质。( × )
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习p t
随堂练习
金版学案P33第5题
1．(2019·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚 硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使
随堂练习
除杂
2．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的
是( B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习pp t
随堂练习
1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( D )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=
4.制备
2Al2O3(熔融冰)电=晶解=石4Al＋3O2↑
5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用 品等。
补充：铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应现象:镁条剧烈燃烧， 放出大量热，发出耀眼白光， 纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有红热的熔融物落 入沙中。
高三化学一轮复习——镁铝复习ppt课件
1mol Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
②向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
22
（3）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OHˉ=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
（4）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
与碱反应
2Al+2H2O+2OHHale Waihona Puke = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
6
【思考】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
②向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
22
（3）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OHˉ=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
（4）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
与碱反应
2Al+2H2O+2OHHale Waihona Puke = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
6
【思考】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
10
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
高三化学高考备考一轮复习 镁、铝及其化合物 课件
2Al ＋ 6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
6 mol
3 mol
3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为5.4 g。
□△
16 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
与酸反应 与碱反应
①与H＋：
□ □ 17 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 19 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，相同条 □ 件下，反应速率比Al 20 快
②在冷的浓硫酸、浓硝酸中
□18 钝化
与OH－：
□21 2Al＋2OH－＋2H2O
Mg2＋＋H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
(2)Mg(OH)2与Al(OH)3的比较
物理性质
Mg(OH)2 白色固体，
不溶于水
Al(OH)3 不溶于水的白色胶状固体，具有
吸附 性
化学性质
不稳定性 不稳定性：
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
两性： 碱性，溶于
延展 性、导电性和
(3)对比掌握镁、铝的化学性质
铝
①与空气中的氧气形成致
能与非 密的氧化膜
金属单 质反应
②与氯气加热反应：
□△
13 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
镁
①在空气中燃烧发出耀眼的 □14 白 光
②与氮气反应：
□ 点燃
15 沸水反应：
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分 别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2， 则加入铝粉的质量为____A____(填字母)。
2019届高考化学一轮复习课件：第9讲 铝、镁及其重要化合物(71页)
【多维思考】
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用作照明弹。( (2)镁着火时可用泡沫灭火器灭火。( 殊保护。( ) ) ) )
(3)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用,因此实验室对镁条不需要特
(4)可以直接将MgCl2溶液蒸干获得无水MgCl2。(
2MgO
(产生强烈白光) 2MgO+C
Mg3N2
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ ④与沸水反应:__________________________
提醒:Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气,所以只能在干态下制取。 (3)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
2.海水中提取镁 (1)工艺流程
C
)
+
A.在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 MgCl2 的离子方程式为 Mg(OH)2+2H Mg +2H2O
2+
C.操作②是将 MgCl2 溶液蒸干后冷却结晶 D.操作④阴极和阳极产物的质量比是 24∶71
解析 : 操作①为过滤 ,A 项正确 ;Mg(OH)2→MgCl2 为中和反应 ,B 项正确 ; 由 MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法 ,因为加热促进Mg2+水解, 生成的盐酸易挥发,导致水解彻底,蒸干后不能得到氯化镁晶体,C项错误; 操作④为电解熔融的氯化镁,阳极得到Cl2,阴极得到金属Mg,D项正确。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型
C.在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度
镁铝复习ppt 人教课标版
2019/2/11
研修班
27
白 色 沉 淀
Ba(OH)2溶液
2019/2/11 研修班 28
• 2、取1的反应液过滤，得沉淀和滤液， 在沉淀中加稀盐酸后，沉淀不溶解。将 滤液分为两份，一份加热时未产生刺激 性气味气体；另一份加HNO3酸化时有沉 淀生成，继续加HNO3沉淀消失，再加 AgNO3无反应现象。
答案序号
19
画图
• 若含量有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液， 横坐标依次加入NaOH溶液，盐酸，通入 CO2气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量， 请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写 出各步反应的离子方程式。
2019/2/11
研修班
20
2019/2/11
研修班
21
析
Al3+开始沉淀时pH值为3.8，pH值达4.8时沉淀完全；Mg2+ 在pH值为9.5时开始沉淀，沉淀完全时pH值为11.0，通常 状况下，CO2饱和溶液的pH值为6.37。
6
总结实验结果成理论，再用理论来指 导实验，这是化学研究的重要方法。 现在我们就从原子结构的角度来分析 镁和铝的金属性，是否和上述实验结 果一致？
让我好好 想一想
2019/2/11
研修班
7
镁及其化合物的相互转化关系：
Mg3N2 MgO
Mg
MgCl2
Mg(OH)2
C
MgCO3
Mg(HCO3)2
2019/2/11
2019/2/11
甲 255 280
研修班
乙 385 336
丙 459 336
30
• 回答：1、盐酸的物质的量浓度？ • 2、合金中Mg、Al的物质的量之比？ • 3、丙实验之后，向溶液中加入一定量 1.00mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝 粉恰好完全溶解，再滤出不溶性固体。求 所得溶液中各溶质的物质的量浓度。
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4．下列由实验现象得出正确结论的是(
选 项 A B C D 实验现象
)
结论
把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的 NaOH 溶 铝的金属性比 液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化 镁强 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有 铝不易燃烧 脱落 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白 氢氧化铝能溶 色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 于强碱溶液
6．下列离子方程式书写正确的是( ) ＋ A ． 向 氯 化 铝 溶 液 中 通 入 过 量 氨 气 ： 4NH3 ＋ Al3 ＋ － ＋ 2H2O===AlO2 ＋4NH4 B． 将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中： 2Al＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2↑ － C． 向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液： Al3＋＋2SO2 4 ＋ 2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－ 2 ＋2H2O D．向 Ba(AlO2)2 溶液中通入少量 CO2： 2－ 2AlO－ ＋ CO ＋ 3H O===2Al(OH) ↓＋ CO 2 2 2 3 3
5．向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，生成沉 淀 Al(OH)3 的物质的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示。则 下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a 点对应的溶液中：Na 、Mg2 、SO2 4 、HCO3 － 2－ B．b 点对应的溶液中：Na＋、NH＋ 、 SO 、 Cl 4 4 － C．c 点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－ 、 Cl 3 ＋ ＋ － － D．d 点对应的溶液中：K 、NH4 、I 、SO2 4
＋ ＋ －
－
答案：D 解析： 向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液， 依次发生反应： ＋ － － － ＋ Al3 ＋ 4OH ===AlO 2 ＋ 2H2O 、 3AlO 2 ＋ 6H2O ＋ Al3 ===4Al(OH)3↓。a 点时溶液中有大量 OH－，与 Mg2＋、HCO－ 3不 － 能大量共存，A 项错误；b 点时溶质为 NaCl 和 NaAlO2，AlO2 与 － ＋ NH＋ 不能大量共存， B 项错误； c 点时溶质为 NaCl ， Cl 与 Ag 4 不能大量共存，C 项错误；d 点时溶质为 NaCl 和 AlCl3，所有离 子可以大量共存，D 项正确。
2．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A．Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C，是放热反应 B．工业上通过电解 MgCl2 溶液制取金属镁 C．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反 应速率 D． 镁可以用来制造信号弹和焰火， MgO 可以作耐高温材料
答案：B 解析：金属 Mg 可以在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C，同时放 出大量的热， A 项正确； 工业上通过电解熔融 MgCl2 来制取金属 镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出 Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在 空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。
答案：C 解析：A 项，氨水不能溶解 Al(OH)3；B 项，氧元素不守恒、 电子得失 沉淀生 成。
7．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢 氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断 不合理的是( )
A．Al、Ga 均处于第ⅢA 族 B．Ga2O3 可与盐酸反应生成 GaCl3 C．Ga(OH)3 可与 NaOH 溶液反应生成 NaGaO2 D．由流程图可知酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
答案：D 解析： 金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能 力强弱判断，而不是与碱反应，故 A 错误；没有脱落表明氧化 铝的熔点高，故 B 错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出 氢气，故 C 错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝 白色沉淀， 氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸 钠，故 D 正确。
答案：D 解析： 镓(Ga)与铝同主族， 均位于第ⅢA 族， A 项正确； Ga2O3 与 Al2O3 的性质具有相似性，可与盐酸反应生成 GaCl3，B 项正 确；Ga(OH)3 与 Al(OH)3 的性质相似，属于两性氢氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成 NaGaO2，C 项正确；化学反应遵循强酸制 弱酸原理，在 NaAlO2 和 NaGaO2 的混合溶液中通入 CO2，有 Al(OH)3 生成，而无 Ga(OH)3 生成，可能是 Ga(OH)3 酸性强于碳 酸，则酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3，D 项错误。
3.
高温 Al2O3＋2Fe)的实验装置， 如图是铝热反应(2Al＋Fe2O3===== 有关该反应的下列说法中正确的是( ) A．a 为镁条 B．b 为氧化铁与铝粉混合物 C．2 mol 氧化剂参与反应转移电子 6NA 个 D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为 1：2
答案：A 解析：a 为镁条，起引燃作用，A 正确；b 为 KClO3，B 错 误； 该反应中氧化剂是 Fe2O3,2 mol Fe2O3 参与反应转移电子 12NA 个，C 错误；该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂 和氧化产物的物质的量之比为 2：1，D 错误。
夯实基础练 1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( ) A．氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH 实验 B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝 C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 D．明矾可用于自来水的消毒
答案：C 解析：氧化铝能与 NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融 NaOH 实验，A 错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B 错 误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D 错误。