红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)8-1-3考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)5-3-1考点一 离子键和共价键
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基础知识再巩固 01
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1．化学键 (1)定义：使
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温 馨 提 示
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·· ·· 实例：2H· ＋· O ―→H· O H · ·· · ·· · ·
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3 电子式书写中常见错误 (1)漏写孤电子对
· ①如 N2 的电子式应为· N ⋮⋮ N ，易误写成 N⋮⋮N。 · ·
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一、电子式 1 电子式
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红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)5-3-2a(基础小题快练)
一、化学键与物质类别的关系1．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是() A．NF3中只含极性共价键B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：NF3分子中N—F共价键是极性键，A正确；反应中氮元素的化合价：－3→＋3；氟元素的化合价：0→－1，NF3既是氧化产物又是还原产物，B正确；NH4F中既含有离子键又含有共价键，C 正确；NH4F是离子化合物，F2是单质，D错误。
答案：D2．下列物质中含有相同类型化学键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
答案：C3．下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等。
答案：D4．下列物质中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Al2O3、Na2O2。
(1)含有共价键的有________，含有非极性共价键的有________。
(2)不含化学键的有________。
红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)2-3-2b(学后即练)
7．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。
答案：C8．已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，现向100 mL 的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.2 mol·L－1解析：由题意可知，Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br－的物质的量浓度不会相等，故部分Br－被氧化。
设FeBr2的物质的量为x,3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共0.3 mol。
则根据电子守恒得：x＋(2x－0.3 mol)＝0.3 mol，解得x ＝0.2 mol，故FeBr2溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1。
答案：A9．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋解析：因为氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol 铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋。
【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练单元综合测试8 化学反应与能量
单元综合测试八时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。
下列有关钢材生锈的说法正确的是( )A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为Fe－3e－===Fe3＋D．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响[答案]D[解析]铁锈的主要成分是Fe2O3，A项错；电化学腐蚀首先得到Fe(OH)3，分解得到Fe2O3，有分解反应，B项错；负极的反应为Fe－2e－=== Fe2＋，C项错。
2．据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－放电充电2CO2－3＋6H2O，则下列说法中错误的是( )A．放电时，CH3OH参与反应的电极为负极B．充电时，电解质溶液的pH逐渐减小C．放电时，负极的电极反应为CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2OD．充电时，每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子[答案]B[解析]放电时为原电池，从化合价判断CH3OH为电池的负极，电极反应为CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O；充电时为电解池，阴极反应为CO2－3＋6H2O＋6e－===CH3OH＋8OH－，溶液的pH增大，从电极反应来看，每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子，综上所述错误的为B项。
3．(2020·广东，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)5-3-2b(学后即练)
1．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定A．①②④B．①②③C．①②D．①③解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。
答案：B2．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4解析：在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点反常地高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。
答案：D3．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是()A．石墨和氯化钠分别受热熔化B．冰的熔化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升华解析：石墨熔化时破坏共价键，氯化钠熔化时破坏离子键，故A 错误；冰熔化主要破坏氢键，水分解破坏共价键，故B错误；NaCl 溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故C错误；干冰和碘的升华破坏的都是分子间作用力，故D正确。
答案：D4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键解析：石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。
答案：B5．下列解释正确的是()A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF 分子中有氢键C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-1-3考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较基础小题快练
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8—1-3 考点三强酸（碱）与弱酸（碱)的比较一、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水,与盐酸中和时两者消耗HCl 的物质的量（）A．相同B．中和NaOH的多C．中和氨水的多D．无法比较解析：NaOH和NH3·H2O都是一元碱，pH相同的NaOH溶液和氨水,NH3·H2O 是弱电解质，NaOH是强电解质,所以c（NaOH）〈c(NH3·H2O）,等体积的两种溶液n(NaOH）〈n（NH3·H2O）,所以氨水消耗的HCl多.答案：C2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n（CH3COO－)＝0。
01 mol，下列叙述正确的是（）A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－）＝n(CH3COO－)解析：由于n（Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同,溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c（HCl)<c(CH3COOH），与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更多的CO2,与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确;由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后,n （Cl－)<n（CH3COO－),D错误。
红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)12-2-2b(学后即练)
1．下列说法正确的是( )A ．凡是中心原子采取sp 3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B ．在SCl 2中，中心原子S 采取sp 杂化轨道成键C ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D ．凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键解析：A 项，中心原子采取sp 3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V 形，A 错误；B 项，SCl 2中S 原子采取sp 3杂化轨道成键，B 错误；D 项，AB 3型共价化合物，中心原子可采取sp 2杂化，如SO 3等，D 错误。
答案：C2．氯化亚砜(SOCl 2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A ．三角锥形、sp 3B ．V 形、sp 2C ．平面三角形、sp 2D ．三角锥形、sp 2解析：首先求出SOCl 2分子中S 原子的价层电子对数。
孤电子对数＝12×(6－2－2×1)＝1，配位原子为3，所以价层电子对数为4，S 原子采取sp 3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。
答案：A3．下列分子的空间构型可以用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④HC≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥解析：sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的C原子为sp杂化；⑤NH3中N原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。
答案：A4．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是()A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O解析：各选项中的杂化类型和空间构型分别为：H2O sp3杂化，“V”形，SO2 sp2杂化，“V”形；BeCl2和CO2都是sp杂化，直线形；NH3 sp3杂化，三角锥形；CH2O sp2杂化，平面三角形。
红对勾高三总复习人教版化学(2018秋高三)2-3-1a(基础小题快练)
一、氧化还原反应的基本概念和表示方法1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而C 项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。
答案：C2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B ．若H 2O 2分解产生 1 mol O 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023C ．Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2、Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应D ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应解析：根据氧化还原反应的守恒规律知，反应中得失电子数目是相等的，A 项正确；反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑中，每生成1 mol O 2时转移2 mol e －，B 项错误；反应Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2中Cl 2被还原，而反应Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 中锌被氧化，C 项错误；Na 2O 2与水、Cl 2与水的反应中，水都既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。
答案：A3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )A ．3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OB ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O解析：A 项，3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 反应中有2 mol S 化合价降低，作氧化剂，有1 mol S 化合价升高，作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，错误；B 项，2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C 项，I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2反应中，NaClO 3作氧化剂，I 2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，错误；D 项，4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 反应中，当1 mol MnO 2得到2 mol 电子时，有2 mol HCl 失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，正确。
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第八章·第一节·考点三
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4． 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸， 可测 NaHA 溶液的 pH。 若 pH>7，则 H2A 是弱酸；若 pH<7，则 H2A 是强酸。( × )
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1．酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看 电离程度，后者看溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。强酸溶液 的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 2．弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解
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(3)加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水>NaOH 溶液，盐 酸>醋酸。 (4)若稀释后的 pH 仍然相等， 则加水量的多少： 氨水>NaOH 溶液，醋酸>盐酸。
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第八章
水溶液中的离子平衡
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水溶液中的离子平衡
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第一节 弱电解质的电离平衡
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第八章 水溶液中的离子平衡
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考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
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判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH＝7， V 醋酸<VNaOH。( × )
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2．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小。 ( × )
3．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后， 溶液的 pH＝4。( × )
－ 质，如醋酸铵：CH3COONH4===NH＋ 4 ＋CH3COO 。
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3．要明确产生 H2 的速率、物质的量与 H 的关系：产生 H2 的速率取决于 c(H＋)，与 n(H＋)无必然联系，产生的 H2 的物质的 量取决于酸溶液中最终电离出的 n(H＋)，与 c(H＋)无必然联系。
＋
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1．一元强酸与一元弱酸的比较
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注：一元弱碱和一元强碱的比较与此类似。
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2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的 pH 变化图象
图中，a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图象，要深刻理解以下 4 点：
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第八章·第一节·考点三
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(1)对于 pH＝y 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就增大 n 个单位，即 pH＝y＋n；对于 pH＝y 的弱酸溶液来说， 体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单位，即 pH<y＋n；无论 怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，只能趋近于 7。 (2)对于 pH＝x 的强碱溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就减小 n 个单位，即 pH＝x－n；对于 pH＝x 的弱碱溶液来说， 体积每增大 10n 倍，pH 减小不足 n 个单位，即 pH>x－n；无论 怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小 7，只能趋近于 7。