八下2.7节化学式的计算打印3份
人教版化学八年级全册 有关化学式的计算专题复习 课件
的有关信息完成下列各题：
(1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由__三__种元素组成。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为
___1_0__∶__3__∶__1_2_（___答__案___补__充__：___4_0__∶__1_2_∶___4_8_）____。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是
分析，让学.用 元素符号
和
数字
表示物质组成的式子叫化学式。
的组合
2. H2O的表示意义
水
宏
微
观
观
水由氢元素和
氧元素组成
一个水分子
一个水分子由 两个氢原子和一个 氧原子构成
巩固练习：
1. 硫酸钠(Na2SO4) 是由（ 3 ） 种元素组成 的 ，分别是 （ 钠、硫、氧 ）（填名称）。
__0__.6_g。
➢加强练习(叙述型题目)
• Ｃ=12 Ｈ=1 O=16 3.水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学
式为C6H8O7。 （1）柠檬酸分子中含有 3 元素，其中1个柠檬
酸分子中氢原子个数为 8 。
（2）柠檬酸的相对分子质量为192；
（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 为 9:1:14。
相对分子质量
• 4.一定量物质中某元素的质量＝
化合物的质量×元素的质量分数
大家来找茬
1. Ca(OH)2的相对分子质量
=40+16+1X2=58
40+(16+1)X2=74
2.Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比 : 质量比 Fe:O=56:16=7:2
Fe:O=56X3:16X4=21:8
3. Fe3O4中铁元素的质量分数
八年级下化学式和化学方程式的计算
八年级下化学式和化学方程式的计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]八年级下有关方程式的计算： 1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢3．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克5（6分）把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）6.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数；的质量⑵反应中产生的CO28.将150ml稀盐酸（密度1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。
（3）生成物溶液中溶质的质量分数9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。
求：（1）生成多少克氧气（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克11.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO，完全反应后称得剩余物2的质量为41.9克。
计算：（1）反应中放出氧气的质量。
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
12、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾13、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
化学知识点讲解31：化学式的计算(共26张ppt)
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作 “垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产 生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产 生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常 吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-
m×
16×2 64
×100%
=
n×
16×3 80
×100%
m ：n = 6：5
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
化学知识点讲解31：化学式的计算（ 共26张p pt）
5、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则 SO2和SO3的质量比为（ D ）
A、1：1
B、2：3 C、3：2
化学式和化合价
活动一、相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的 总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
相对分子质量 = 某元素的相对原子质量×原子个数 +另一种元素的相对原子质量×原子个数+……
如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
应用:
150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
N的质量分数= Ar(N) ×2 ×100%
Mr(NH4NO3)
=
14×2 14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
28 = 80
×100%
= 35%
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克
八年级科学关于化学式的计算
八年级化学关于化学式的计算一. 根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量 =A 原子的相对原子质量X A 原子个数+B 原子的相对原子质量X 例1. 计算水【HO 】、硫酸铝【Al 2 (SO ) 3】、 胆矶【CuSO • 5H 2O 】的相对分子质量。
解：H 20的相对分子质量=1 X 2+16 X 1=18Al 2 (S04)3 的相对分子质量 =27 X 2+ ( 32+16 X 4)X 3=342CuSO 4 • 5H 2O 的相对分子质量 =64+32+16 X 4+5 X( 1 X 2+16) =250 例2. 计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。
解：3SO 2的相对分子质量总和 =3X( 32+1 6X 2) =1922NH 4HCO 3 的相对分子质量总和 =2 X( 14+1 X 5+12+16 X 3) =1581.计算下列各相对分子质量NH 4NO 3CaSO 4 • 2H 2O 2KCIO 32•下列各相对分子质量的计算中，正确的是()A. 2 MgO 的相对分子质量总和 =2X 24+16=64B. NO 2的相对分子质量 =14X 16 X 2=448C. 2N 2的相对分子质量总和 =2(14+2)=32D. 3O 2的相对分子质量总和 =16X 2 X 3=96 3.碳酸氢铵(NH 4HCO 3)的相对分子质量是() C.80 D .以上都不正确 计算下列各相对分子质量 ① .氯气【CI 2】② .硫酸铵【(NH 4)2SO 4】 ③ .2H 2O ④ .2NaOH⑤ .蔗糖【C 12H 22O 11】 ⑥ .绿矶【FeSO • 7出0】二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水(H 2O)中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为：(1X 2) : 16=2 : 16=1 : 8也可表示为：H 2O 中 H : 0=(1 X 2) : 16=2 : 16=1 : 8 例2.计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。
八下科学化学方程式及其计算
八下科学化学方程式及其计算化学方程式是描述化学反应发生的综合方程，包括反应物和生成物之间的化学变化。
它可以帮助我们了解反应所需的物质量以及反应产物的生成量。
本文将对化学方程式及其计算进行详细介绍。
化学方程式由化学式和反应条件组成。
化学式是用元素符号和数字表示化学物质的结构和组成。
在化学方程式中，反应物和生成物的化学式用箭头分隔，箭头左边表示反应物，右边表示生成物。
反应条件包括温度、压力和催化剂等因素，它们可以影响反应的速率和产物的选择。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的化学变化由化学反应类型决定。
常见的化学反应类型包括：1.合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。
例如：2H2+O2→2H2O。
2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O→2H2+O23.单一置换反应：单个元素置换化合物中的同类型元素。
例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag。
4.双置换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO35.氧化还原反应：电子在反应过程中转移。
其中，氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。
例如：2S+3O2→2SO3了解反应类型可以帮助我们理解化学方程式以及进行相关计算。
在实际应用中，化学方程式常常用于计算反应物和生成物的物质量以及化学计量。
化学计量是指在化学方程式中，以摩尔比例关系确定反应物和生成物之间的物质量。
根据化学方程式，可以利用摩尔质量和反应物之间的摩尔比例来计算反应物质量和生成物质量。
化学方程式的计算包括以下步骤：1.将已知物质的物质量转换成摩尔数。
2.利用反应物和生成物之间的化学方程式中的摩尔比例关系，确定反应物和生成物之间的物质量。
3.将物质量转换成所需的单位。
例如，我们要计算在以下反应中，3.5克氢气与氧气反应后产生的水的质量：2H2+O2→2H2O首先，我们要将已知物质的质量转换成摩尔数。
氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以3.5克氢气对应1.75摩尔氢气。
化学式的计算专题训练 浙教版八年级下册科学
化学式的计算专题训练相对原子质量：（H=1 O=16 S=32 Ca=40 C=12 Cu=63.5 Mg=24 N=14 Zn=65 Cl=35.5）一、计算相对分子质量：①H2②NaCl③MgCl2④Cu(OH)2⑤NH4NO3⑥NH4HCO3⑦C6H8O6⑧3CO(NH2)2⑨2C60二、化学式中各元素的原子个数比：①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的原子个数比是：②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的原子个数比是：③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的原子个数比是：④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的原子个数比是：⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是：三、计算物质组成元素的质量比：例3：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：H ：O = 1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的质量比是：；②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的质量比是：；③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的质量比是：；④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑥硫酸铵[(NH4)2SO4] 中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比是：。
四、计算物质中某元素的质量分数：例4．计算二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数。
解：CO2的相对分子质量=12+16×2=44O% =44216×100% = 72.7% 练习：一、选择题1. Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。
该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为（）A．0价 B．＋1价 C．＋2价 D．＋3价2. 鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确的是（）A．DHA由三种元素组成 B．DHA是有机化合物C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4D．DHA中氢元素的质量分数最大3. 钛铁矿主要成分的化学式为Fe TiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。
最新八年级下有关化学方程式的计算
八年级下有关化学方程式的计算1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？2．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？4、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）5.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数？；⑵反应中产生的CO2的质量？6、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。
求：（1）生成多少克氧气？（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？7、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾?8、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。
氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2]氢气供煅烧之需。
请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为；（2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？9、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。
一般情况下，每人每天食用味精不宜超过6克。
某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。
化学式的计算课件
?
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。
—— 高士其
?
2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。
3、已知在氮的某种 氧化物中，氮元素与 氧元素的质量比为 7∶20。 求氮的氧化物氮元 素的化合价？
例4：求CO( NH2)2 中氮元素的质量 分数？
求元素质量分数 ① NH4NO3 ② (NH4)2SO4 ③ NH4 HCO3
1、小强看到某品牌钙片 的广告如下，请问这则广 告是否真实？为什么？
补充1.40g铁元素，服用的药
物中应含硫酸亚铁的质量至
少为（ ）。
A、3.80g
B、6.95g
C、10.00g D、3.18g
④求多少克水中所 含氢元素的质量与 64g甲烷中所含氢元 素的质量相等？
⑤多少克的水能提 供10g氢元素？ ⑥若提供3g碳元素
需要多少克的二氧 化碳？
（2004 青岛）下图是小杰使用的修正 液包装标签的部分文字，这种修正液
字“ 2”：表示元素化合价数
值的是（填序号）
；表
示分子个数的是 ；表示每
个分子中所含某元素原子个
数的是
；表示一个离子
所带电荷数值的是 。
2.用化学符号表示：地壳 中含量最多的非金属元素 是_________；地壳中含 量最多的金属元素是 ___________；两者组成 物质的化学式为 ___________。
（2004重庆）意大利科学家最近合 成了一种新型氧分子，它由4个氧 原子构成，专家认为它液化后能量、 密度都比普通氧分子高得多。关于 该分子的叙述正确的是 ( )
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化学式的计算要点一、相对原子质量 (Ar)1．标准：2．计算方法：一种原子的实际质量除以碳－12 原子质量的1/12 所得的比值就是该原子的相对原子质量。
要点二、化学式的计算（1）、物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×【注意】计算关注某物质的原子个数（2）、物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×之比（3）、物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×）÷化合物的×100%【练一练】例1、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。
计算：（1）维生素C的相对分子质量为；（2）维生素C中的C、H、N原子个数比是；（3）维生素C中的C、H、N原子质量比是；（4）维生素C中氧元素的质量分数为。
【提高训练】例1、如果一个碳-12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是( )A、氧原子的相对原子质量B、一个碳-12原子的质量C、硫酸(H2SO4)的相对分子质量D、10g二氧化碳所含的分子个数例2、某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是( ) A、(M－16x)/y B、(M－16y)/x C、M－16y D、M＋16y例3、．某物质的分子式为H n RO2n－1 ，它的相对分子质量是m ，则R元素的相对原子质量是( )A．m－3n－1 B．m－3n＋1C．m－33n－16 D．m－33n＋16例4、根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：CH4，X，H2O，HF。
其中X应选择（)A、HClB、H2SC、PH3D、NH3三、利用分子中所含原子数、电子数确定化学式例5：某化合物分子中含有4个原子、14个电子，该化合物的化学式为（）。
A．SO3B．NH3C．C H22D．CH4四、利用元素的质量分数确定化学式例6：已知锰的一种氧化物中，氧元素质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A．MnO B．Mn O22C．MnO2D．Mn O27五、利用相对分子质量确定化学式例7：某化合物由A、B两元素组成，其相对分子质量为44，若A、B相对原子质量为12、16，则该化合物的化学式为（）。
A．AB B．A B2C．AB2D．A B23七、比较质量分数例8、下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS例2、要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是___________，要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是__________。
质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是__________，碳元素的质量比是__________。
【归纳】1、某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中例9、某石灰石样品，经测定含碳元素9.6%，则样品中含碳酸钙的质量分数是（）A. 8%B. 80%C. 20%D. 96%例4、下列物质中，一定属于混合物的是( )A、含铁70℅的氧化铁B、含氮35℅的硝酸铵C、冰和水的混合物D、含碳10℅的碳酸钙(CaCO3)例10、钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为______．（2）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为______．（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g．【归纳】在混合物中，某元素的质量分数=某物质的质量分数（纯度）×纯净物中该元素的质量分数例11、氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，求氧化物的化学式【归纳】：各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的之比例题12．震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺（分子结构如图所示）。
三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质。
（1）三聚氰胺的化学式为：。
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为（保留一位小数）（3）奶粉中蛋白质含量为15～20%，蛋白质中含氮量平均为16%，若不法分子在某品牌奶粉1袋（400 g）中加了1 g三聚氰铵，相当于增加了g蛋白质。
（4）该事件后，许多人“谈化学物质色变”。
请从“化学物质与人类社会的关系”角度，谈谈你对化学物质的认识（一句话即可）。
例题13 、2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。
将30g邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88gCO2和25.2gH2O(无其他产物)。
已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：(1)30g邻叔丁基苯酚中含碳元素g，氢元素g。
(2)邻叔丁基苯酚的化学式为。
巩固练习1.由N、O两元素形成的化合物中，N、O两元素的质量之比为7∶16 ，则该化合物的化学式可表示为( )A、N2OB、NOC、NO2D、N2O52.根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：CH4，X，H2O，HF。
其中X应选择( )A、HClB、H2SC、PH3D、NH33.某物质的分子式为H n RO2n－1 ，它的相对分子质量是m ，则R元素的相对原子质量是( )A、m－3n－1B、m－3n＋1C、m－33n－16D、m－33n＋164.某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是( )A、(M－16x)/yB、(M－16y)/xC、M－16yD、M＋16y5.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同，试判断氧化锆的化学式为( )A、ZrO2B、Zr2OC、Zr2O3D、ZrO6.元素R与元素溴Br(相对原子质量为80)，以质量比7∶30相结合，形成化合物RBr3，则R的相对原子质量是( )A、210B、80C、56D、77.X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为( )A、X3Y2B、X3Y4C、X2Y3D、XY8X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为( )A、XYB、XY3C、X2Y3D、X3Y9.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R的相对分子质量(式量)为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。
则R的化学式为( )A、C5H10O5B、C4H10O5C、C6H6OD、C6H12O610.下列物质中，一定属于混合物的是( )A、含铁70℅的氧化铁B、含氮35℅的硝酸铵C、冰和水的混合物D、含碳10℅的碳酸钙(CaCO3)11.质量相等的SO2和SO3中，氧元素的质量比是( )A、2∶3B、1∶1C、5∶6D、7∶1212.n H2O和m H3PO4中氧元素的质量比是( )A、n∶mB、2n∶mC、n∶2mD、n∶4m13.与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是( )A、n个CO2分子B、4n个水分子C、4n个氧气分子D、2n个硝酸分子14.人体血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量是64500，每个血红蛋白分子中含有4个铁原子。
若某正常男子每100毫升血液中血红蛋白为14克，血量为4500毫升，则他的血液中所含铁元素的质量约为( )A、1克B、2.2克C、15.6克D、220.5克15..元素X一个原子的质量是一个碳原子质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的( )A、18倍B、16倍C、9倍D、8倍16.如果一个碳-12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是( )A、氧原子的相对原子质量B、一个碳-12原子的质量C、硫酸(H2SO4)的相对分子质量D、10g二氧化碳所含的分子个数17.A、B是由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B的相对分子质量是A的2倍，则A的分子式是_________，B的分子式是_________。
18.在氮的五种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量(氮元素质量分数)最高的是__________，最低的是___________。
19.要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是___________，要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是__________。
质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是__________，碳元素的质量比是__________。
20.血红蛋白的相对分子质量是68000，其中铁元素的质量分数是0.33℅，则平均每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是_________。
过关训练一、选择题（每小题3分，共42分）1.相对原子质量是（）A.一个原子的质量B.某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值C.一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值D.某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值2.已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（）A 15B 16C 1D 313.已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（）A.108B.1.33C.108克D.1.33克4.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b 克，则另一种原子的相对原子质量为（）A. a/bB. b/aC. 12b/aD. 12a/b5.水的相对分子质量为（）A. 10B. 17C. 18D. 326.下列相对分子质量计算正确的是（）A. NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448B. 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31C. O2：相对分子质量＝16×2＝32克D. 2Ca（OH）2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2] ＝1487.要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（）A. 分别计算它们的相对分子质量B. 计算所含SO42-的质量分数C. 比较Cu、Fe、Ca相对原子质量D. 计算所含金属元素的质量分数8.化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（）A. 32B. 16C. 23D. 469.在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为（）A. CH2B. C2H4C. C3H6D. C4H810.同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（）A 1∶1B 11∶7C 2∶3D 7∶1111.火星的大气组成（体积分数）如右图所示。