第一章实验安全与混合物分离提纯

粗盐逐渐溶解而减 少,食盐水略显浑浊.
过 滤: 将烧杯中的液体沿 不溶物留在滤纸上,液 玻璃棒倒入过滤器中,过滤 体渗过滤纸,沿漏斗颈 2、 器中液面不能超过滤纸边缘. 流入另一个烧杯,烧杯 中液体澄清透明. 若滤液浑浊,重新过滤. 蒸 发: 将滤液倒入蒸发皿 水分蒸发, 中,用酒精灯加热,同时用玻 3、 逐渐析出固体 棒不断搅拌溶液,待出现较 多固体时停止加热.
在实验过程中，若不小心损坏仪器，即向任课教师报告。 并申请补领。 实验结束时，及时搞好清洁，摆好仪器、药品；挂起凳 子，有序地离开课室。小组长协助老师检查。 绝不能乱写画桌子，爱护设备，若有违反，照价培偿， 并公开批评或处分。
3.
4.
5.
6.
实验室安全
①不用口接触实验室的仪器和药品。 ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的 实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉 网上。 ③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中 并不断搅拌以散发热量。 ④若用加热的方法制取气体、用排水法收集完 气体时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸） ⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并 对尾气处理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气 体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理
三、物质的检验 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）
+BaCl2（盐酸酸化） 过滤除去 +AgNO3（硝酸酸化） 过滤除去 BaSO4↓（验证）
2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）
AgCl↓（验证）
3、可溶性碳酸盐的检验
+稀盐酸（硝酸） CO2 ↑（验证）
作业： A、B、C、D分别是NaNO3、HNO3、NaOH 和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一 种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一 一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种 溶液？写出有关的化学方程式。
实验1-3 实验 1.在试管中加入少量自来 水和几滴稀HNO3
2、
现象
有不溶于稀硝酸 的白色沉淀生成
加热，烧瓶中水温 升高100摄氏度沸 腾，在锥形瓶中收 集到蒸馏水
3.取少量蒸馏水加入几滴 AgNO3和HNO3
无现象
练习
两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互 不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃， B的沸点为200℃。请回答下列问题 （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品 蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、 沸石、接受器（牛角器）、石棉网、铁架台等 （2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来 A物质
液体分层 上层液体显（ 黄 ）色 下层液体显（紫红）色
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水（玻璃塞与活塞是否 配套，然后在活塞孔两边轻轻涂上一层凡士 林，插上活塞旋转一下，看是否漏水） 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体 由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用
水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，
再用水冲洗。严重的须就医。
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后
用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲洗， 再涂硼酸溶液。严重时要就医。 ③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速 用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。 ④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体 中溶剂是（ CCl4 ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。
B、Na2CO3、Ba(NO3)2、KOH
C、Ba(OH)2、NaNO3、KCl
D、K2CO3、Ba(NO3)2、BaCl2
讨论
除杂与检验有什么异、同点？
同：都是利用所含物质的性质，将有关物质 （或离子）变成沉淀或气体等，以便分离或 有明显的现象， 异：除杂是将混合物中的杂质全部除尽， （一般加入的试剂过量） 检验（鉴定），只要取样证明其中含有 所要检验的物质（或离子），不要全部，只 要现象。
思考与交流

若要加多种试剂，加入的顺序如何？ 为什么？
下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能
将杂质除去的是( )
A、氯化钠中混有少量碳酸钠
B、硫酸钠中混有少量碳酸钙
C、铜粉中混有少量铁屑
D、氯化钾中混有少量氢氧化钾
下列各组物质的溶液，只需用稀硫酸
就能鉴别出来的是( )
A、NaOH、NaHCO3、Na2CO3
液态混合物
△
气（易挥发） 冷凝 液态纯净物
问题： ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度≈100℃ ②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？ 在100℃难于挥发，不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项 ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 ③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 上口（ 出水 ） ），
作业：

1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶 液，写出提纯的方法和化学方程式。 2、写出除去括号中物质的方法和方程式 (1) KCl (CaCl2)
(2) NaCl(Na2CO3)
(3) ZnSO4（CuSO4）
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏 利用液体混合物沸点不同
分析蒸馏过程
原理 根据液态物质沸点不同
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因
不可以，酒精与水互溶
第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 二、混合物的分离与提纯
三、物质的检验
一、化学实验安全 1、实验室规则

2、安全措施 3、掌握正确的操作方法
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和提纯 ①过滤：利用物质的可溶性不同 分离难溶物与可溶物 ②蒸发：利用溶液沸点不同 加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取、分液 ①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物 ②分液：分离互不相溶的两种溶剂 ③萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 分离溶液
加过量的A
加过量的B
加B
不溶解 溶解 不溶解
白色沉淀
不反应
加D 加B 加D
X
加过量的C
加过量的D
白色沉淀
不反应
不溶解
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4 性质？ ①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
第一章 从实验学化学
第一节、化学实验基本方法 一、化学实验安全与 混合物的分离和提纯
（一）实验室管理中对学生的要求
1.
不准带食物进入实验室，违者教师有权拒绝其进入。
2.
进入实验室后，按指定座位就坐，轻放凳子，不得在实 验室大声喧哗、追逐，就坐后，检查桌子、仪器整洁情 况，若发现问题，立刻报告老师。 按老师的指挥（要求）做好实验，若有兴趣做其他实验， 应向老师申请。
1、过滤和蒸发 如：粗盐的提纯： 成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可 溶性的CaCl2、MgCl2、硫 酸盐等 提纯 NaCl 晶体
问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、过滤后，烧杯内的物质是否纯净物？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
除杂思路：
根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 复分解 符合（ ）反应类型
思考与交流

除去食盐中的其他杂质，应加入什 么试剂？
除杂原则
不增 不加入新的物质 不减 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
一些危险化学品的标志
几种消防标志
二、混合物的分离和提纯



思考与交流 1、利用什么方法和性质将金子与沙子 分离 2、如何分离铁屑和沙子
分离和提纯： 利用混合物中组分的性质（物理性质， 如：溶解性不同等；化学性质，与物质 反应的现象不同等）不同，除去杂质达 到提纯的目的
粗盐的提纯：
步 骤 现 象 溶 解: 称取约4g粗盐加到 1、 约12ml水中,边加边搅拌, 直至粗不再溶解为止.
沸点不同
4、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
除杂 例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)
现象:
有白色难溶物生成
化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
分液

适用范围：分离互不相溶的两种液体
仪器：分液漏斗

萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.
概念分析
溶质 溶解性不同
（一种）
萃取液
混合物
溶剂 两者互不相溶
（两种）
萃取
分 液 漏 斗
分液
实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和） 现象