(备战2012)2011中考化学试题分类解析 金属与金属矿物

2011中考化学试题分类解析——金属与金属矿物（2011·河北）29。

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是(2)净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的性。

生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是(3)金属钛(Ti)及钛的合金被认为是2 1世纪重要的金属材料。

地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为(4)防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。

铁锈蚀的条件是：【解题思路】(1)面粉、食用油都不能溶解于水中，不能形成溶液，食盐可以溶解，能够形成溶液。

食用油不能溶于水，但加入洗洁精振荡，能出现乳化现象。

(2)净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性。

生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。

(3)由于钛的化合价为+4价，根据书写化学式的方法，可得TiO(4) 铁锈蚀的条件2是：铁与氧气和水同时接触。

【答案】(1)食盐食用油 (2)吸附煮沸(4)铁与氧气和水同时接触(3)TiO2【点评】本题的难度较小，考查了溶液、乳浊液、吸附性、降低硬度方法、写化学式及铁锈蚀的条件等。

（2011大连·49·5）49.铝、铜、铁是生活中常见的金属。

（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。

（2）用铜制导线主要是利用铜具有良好的性。

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。

焊接铁制品时通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。

防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。

【思路解析】铝化学性质活泼，常温下在空气中会和氧气反应生成致密的氧化膜，从而使内部铝与氧气隔绝，所以铝具有很好的抗腐蚀性；铜导电性良好，所以可以做导线；铁生锈是和氧气、水反应的结果，焊接铁制品时要先除掉铁锈，通常用盐酸或稀硫酸与铁锈反应。

防止铁生锈应使其与氧气或水隔绝，根据具体情况采用不同的方法。

【答案】（1）铝常温与氧气反应生成致密的氧化膜（2）导电性 （3）稀盐酸（或稀硫酸）， Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2 O (或Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2 O),刷油漆【点评】本题考查常见的金属生产、生活中的重要作用及常见的金属与氧气的反应，防止金属锈蚀的简单方法，难度较小。

（2011大连·55·5）55.在实验室中，老师用下面所示装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉末下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。

停止加热并冷却到室温。

A B C（1） 写出硬质大试管中发生反应的化学方程式。

（2）B 装置的作用是 。

（3）实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤（要求过程中要用到“湿法冶金”的原理。

）【思路解析】大试管中发生的反应比较复杂，首先由于试管内空气量较少，所以木炭和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳还可以和过量的木炭粉反应生成一氧化碳。

B 装置起到缓冲器压得作用，防止停热后装置内气压减小，C 内的溶液倒流，炸裂灼热的试管。

实验结束后回收铜，就要除去其中的氧化铜，并且要用到湿法冶金原理。

所以先用过量的稀硫酸将氧化铜全部溶解，再用过量铁粉将铜置换出来，然后过滤烘干，用磁铁讲过量的铁分析出。

硬质大试管木炭粉 氧化铜粉 澄清石灰水 气球【答案】55.⑴2C + O2 点燃 2CO CuO+CO△Cu+CO2 CO2 + C 高温 2CO⑵防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流⑶将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤，洗涤，用磁铁吸出过量的铁粉即可。

【点评】考查了金属的冶炼，难度较大。

（2011佛山市·10·2）10．炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO=====2Fe + 3CO2。

该反应中表现为氧化性的物质是Ａ．Fe2O3Ｂ．CO Ｃ．Fe Ｄ．CO210.【思路解析】在氧化还原反应中得电子的物质叫氧化剂，氧化剂具有氧化性，它本身被还原。

通过定义可以确定，Fe2O3被还原，变现为氧化性。

所以选A。

【答案】A【点评】该题考查氧化还原反应。

解题的关键是抓住氧化剂的含义，知道被还原的物质表现为氧化性。

试题难度较大。

（2011河南省·18·6）18．(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。

(1)铝的利用比铜和铁晚。

金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。

甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金屑在地壳中的含量(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。

18.【思路解析】该题属于金属与金属矿物这一专题的综合题。

铝的利用比铜和铁晚，是因为铝比它们活泼；铁生锈是与水和氧气接触；盐酸的化学式是HCl，与Fe2O3发生复分解反应，按照双交换价不变的原则既可写出。

【答案】(1)甲 (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。

(3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O【点评】根据实验现象分析黑色固体的组成是易错点，往往忽略一些条件，仔细认真分析：溶液有无颜色和反应后固体有无剩余，这两个条件缺一不可，也是解题关键。

该题较难。

（2011年湖南衡阳）【解题思路】由于锌的活动性比铜强而比镁弱，因此锌可以将铜从硝酸铜中完全置换出来，且锌有剩余，故过滤后滤纸上的物质有锌和铜。

【答案】C【点评】有些考生由于审题不认真，没有看到加入过量的锌，而错选A。

（2011年湖南衡阳）【解题思路】金属资源是有限的，合理开采金属矿物是保护金属资源的有效途径，而不是大力开采，故A错误。

【答案】A【点评】保护和节约资源知识，更要引起师生的重视。

（2011．湖北武汉）7．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。

小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。

关于该实验，下列说法正确的是（）A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌 D．发生的反应都是置换反应【解题思路】：本题需要运用金属与酸、盐混合溶液反应的优先置换原理判断向含有少量硫酸和硫酸铜的废液中加入锌粉时，反应的先后顺序。

根据优先置换原理可以判断首先发生反应的是硫酸铜与锌发生反应，等硫酸铜反应完后，稀硫酸再与锌发生反应。

D选项是正确的，因为锌与硫酸铜，锌与稀硫酸发生反应都是置换反应，置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，判断置换反应时抓住反应物和生成物的类型是否都是一种单质和一种化合物。

A选项中反应前后液体的酸性减弱，pH变大，而不是减小，这是因为pH越小，酸性越强；反之，pH越大，酸性越弱。

故A是错误的；B选项中实验所得滤液不可能是纯水，因为无论锌粉是少量还是过量，锌都会和硫酸铜应生成硫酸锌，所以滤液中的溶质肯定有硫酸锌，故B是错误的；C选项中滤渣中一定含铜和锌这个说法是错的，如果锌粉过量，这个结论是正确的。

如果锌粉少量，或锌粉与硫酸铜恰好完全反应，或锌粉与硫酸铜、稀硫酸反应时，硫酸铜反应完了，而稀硫酸有剩余，或锌粉与硫酸铜、稀硫酸恰好完全反应这四种情况中的一种，滤渣中就只有铜，而没有锌。

故C是错误的。

【答案】D【点评】本题考查了金属与酸、盐混合溶液反应的优先置换原理。

若反应物过量，则生成物种类的判断。

溶液的酸碱度与pH之间的关系及置换反应的概念。

考查的知识多，综合性强。

根据优先置换原理判断反应的先后顺序以及反应物量的多少分几种情况讨论生成物的种类，这是难点，学生易失分。

本题难度较大。

（2011．湖北武汉） 8．实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【解题思路】C选项是错误的，因为反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，有三种可能，一种可能是生成了铁，另外两种可能是氧化铁在高温的条件下分解生成了四氧化三铁或氧化亚铁，故C答案是错误的。

A选项根据澄清的石灰水变浑浊说明一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，所以澄清的石灰水变浑浊，故A是正确的。

B选项中玻璃管中的黑色固体可能是铁，也有可能是四氧化三铁或氧化亚铁。

故B是正确的；D选项中因为一氧化碳有毒，为防止空气污染，所以就增加尾气处理装置，故D是正确的。

【答案】C【点评】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的生成物，尾气处理装置以及通过背景知识呈现了氧化铁高温分解生成四氧化三铁或氧化亚铁等知识点。

这一题通过背景知识呈现氧化铁高温分解四氧化三铁或氧化亚铁，蛮有新意，能很好的锻炼学生思维能力。

这一题难度中等。

（2011．湖北武汉）32.（7分）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。

已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

（1）该实验的目的是________、________。

两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。

比乙装置中产（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。

（可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 Cl－35.5 Fe－56）探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量搅拌B：称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量搅拌（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

【解题思路】第一问中的实验目的可以从装置、药品来分析，甲乙装置相同，而药品不同（酸相同，金属不同），所以可得出实验的目的之一是比较不同金属与酸反应的快慢，又根据装置中红墨水在长颈漏斗中形成倒吸的特点可以分析出另一个目的是比较相同时间内不同金属与酸反应放热的不同，现象的不同就可以从红墨水倒吸来分析了；第二问是考察金属与酸质量相等了；第三问应从反应的反应的问题，抓住酸相等，金属过量，就不难判断产生H2彻底性来考虑，金属与酸的反应比与盐要彻底，因为析出的铜会覆盖在未反应的铁表面阻止反应的进一步进行；第四问中因为加热过程中会使铜部分氧化导致质量增加，算出铁的质量分数就偏小了。