山东省新泰二中2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题
新泰市第二中学高二化学《模拟(一)》试题
山东省新泰市第二中学高二化学《模拟（一）》试题D ．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效2.下列各物质中，互为同系物的是 A ．CHCl 3和氯乙烷 B ．HCOOCH 3和CH 3COOHCH 2OHOH CH 3CH 2CH3C ．和D ．和3.有机物的正确命名为A ．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．3，4，4-三甲基已烷 5.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），不能．．达到目的的是 A ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液。
B ．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏。
C ．溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液。
D ．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏。
6.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑤的各步实验，其中操作顺 序合理的是① 加入AgNO 3溶液 ② 加入NaOH 溶液 ③ 加热 ④ 用HNO 3酸化溶液 ⑤ 加入NaOH 溶液醇溶液 A ．①②③⑤ B ．②③④①C． ④③⑤① D ．④②⑤③7.下列物质能发生消去反应的是8.某有机物结构简式为 ， 则用Na 、NaOH 、NaHCO 3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为： A ．3∶3∶2 B ．3∶2∶1 C ．1∶1∶1 D ．3∶2∶29.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A ．溴苯和水B ．苯和乙醇C ．酒精和水D ．溴苯和苯 10.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH 3C OOOHOCH 3CH 2CH CH 2CH CHCOOH乙酰水杨酸 丁香酚肉桂酸① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A ．②与③B ．③与④C ．①与④D ．①与②11.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性 质的不同。
2018-2019学年山东省新泰二中高二下学期第一次月考化学试卷
2018-2019学年山东省新泰二中高二下学期第一次月考化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共20分）1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A .两个碳原子采用sp1 杂化方式B .两个碳原子采用sp 2杂化方式C .每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D .两个碳原子形成两个π键2.膦(PH 3)称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH 3的叙述正确的是( )A . PH 3分子中有未成键的孤对电子B . PH 3是非极性分子C . PH 3是一种强氧化剂D PH 3分子的P -H 键是非极性键3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H44.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是( )A .苯B .二硫化碳C .氯水D .四氯化碳5.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在. CCl 4中溶解度很大,这是因为( )A . CCl 4和I 2分子量相差较小,而H 2O 与I 2分子量相差较大B . CCl 4和I 2都是直线型分子,而H 2O不是直线型分子C CCl 4和I 2都不含氢元素,而H 2O 中含有氢元素D . CCl 4和I 2都是非极性分子,而H 2O 是极性分子6.下列分子或离子中,含有孤对电子的是( )A . H 2OB . CH 4C . SiH 4D . NH 4+7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )A .两种分子的中心原子杂化轨道类型不同, NH 3为sp 2型杂化,而CH 4是sp 3型杂化。
高二化学科下册第一次月考.doc
高二化学科下册第一次月考化学科试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将全部答案填到答题卷中。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是A．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l)；△H2B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；△H1S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；△H2C．CO(g) + 1/2 O2(g) ＝CO2(g)；△H1C(g) + O2(g) ＝CO2(g)；△H2D．1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝HCl(g)；△H1H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H22．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/molC．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol3．下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是A．C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)；△H＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)+1/2 O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l)；△H＝－bkJ·mol－1C．2CO(g)+ O2 2 CO2(g)；△H＝－c kJ·mol－1D．NH3(g)+ 5/4O2(g) NO(g)+ 3/2H2O(g)；△H＝－d kJ·mol－14．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1 = Q2 = Q3B．Q2 > Q1 > Q3C．Q2 > Q3 > Q1D．Q2 = Q3 > Q15．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
山东省泰安市高三下学期化学第一次月考考试试卷
山东省泰安市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A . 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO ﹣）B . 向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5C . 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大D . 向浓度均为1×10﹣3 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3 mol•L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀2. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是因为KNO3能自燃B . 用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C . 制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素D . 运用荧光蛋白可以观测到细胞的活动，荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解3. （2分）下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A . 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B . 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C . 同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强D . 同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强4. （2分）已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（）A . Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B . HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C . 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移D . 如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO5. （2分）(2018·厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
最新-山东省新泰市2018学年高二开学考试(化学) 精品
山东省新泰市高二年级开学考试化学试题试卷分值：20180分测试时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1~4页，共四页；第Ⅱ卷第5页至第7页，共3页相对原子质量：H：1 N：14 Zn：65 Cl：35.5 Cu：64 C：12第Ⅰ卷选择题部分（50分）说明：1、本卷为选择题，共20个小题，总分50分。
2、将每个小题的正确答案都涂在答题卡上，否则不得分。
一、选择题(本题包括2018个小题，每小题2分，共20分，每小题有一个答案符合题意)1、酒瓶的标签上有“55°”的字样，它表示（）A、该酒精在55℃的条件下酿造B、该酒精的沸点为55℃C、20180mL该酒中含乙醇55mlD、20180g该酒中含乙醇55g2、下列说法正确的是（）A、原子是实心的小球B、原子不可再分C、有些元素只有一种核素D、质子数和中子数的和是相对原子质量3、元素性质呈周期性变化的原因是（）A、相对原子质量增加B、核电荷数递增C、核外电子排布周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化4、下列各组变化中，前者属于物理变化、后者属于化学变化的是（）A、炼焦碳化B、分馏干馏C、炼焦升华D、风化裂化5、电池的说法中，正确的是（）A、在正极发生氧化反应B、在外电路上，电子从正极流出C、在溶液中，阴离子向正极移动D、是化学能转化为电能的装置6、物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A、原子核B、能量C、质量D、原子的种类和数目7、将铁粉和硫粉混合后加热，反应一旦发生，可以停止加热，反应会继续进行，直到反应完全，并生成黑色的硫化亚铁，通过这一实验可以说明：○1该反应为吸热反应○2该反应为放热反应○3该反应在常温下难以发生○4反应物铁粉和硫粉的总能量高于生成物硫化亚铁的总能量（）A、○1○3○4B、○1○2C、○2○3D、○2○3○48、下列证明乙醇分子中有一个氢原子与另外五个氢原子性质不同的方法中可取的是（）A、1mol乙醇燃烧可生成3mol水B、1mol乙醇与足量钠反应生成0.5molH2C、1mol乙醇可生成1mol乙醛D、1mol乙烯与1mol水生成1mol乙醇9、若要使0.5mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（）A、2.5molB、2 molC、1.25 molD、0.5 mol2018、某同学在学习元素周期律时，自己总结了如下几条规律：○1微粒半径：S2- > Cl > S >F ○2氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se○3还原性：S2->Cl->Br->I-○4氧化性：Cl2>S>Se>Te○5酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4○6得电子的能力：F>Cl>S>Se你认为肯定正确的是（）A、只有○1B、○1○3○4C、○2○4○6D、只有○6二、选择题（本题包括2018个小题，每小题3分，共30分。
山东省新泰二中2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
高一下学期第一次阶段性考试化学试题注意事项：.本试卷分第卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，第卷分，第n 卷分，共分，考试时间 为分钟。
. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
. 答第工卷时， 每小题选出答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答第n 卷时，用蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：第卷（选择题 共分）一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意） . 医学界通过用 14C 标记的发现的一种的羟酸衍生物， 这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂抑制艾滋病毒的繁殖•下列有关 14C 的正确叙述是（）.与12C 的碳原子化学性质不同 .与含的中子数相同 .是12C 的同素异形体 •与12C 互为同位素答案】 解析】【详解】项、同一种元素的化学性质是一样的，14C 与中普通碳原子的化学性质相同，故错误；项、14C 和中表示质量数，而和的质子数分别为和，由中子数质量数质子数可知它们的中子数分别为、，故错误；项、同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物的互称，同，互为同位素，故正确。
故选。
点睛】 本题考查同位素， 明确质子数和中子数的关系、 题的关键。
列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是而14C 与都不是化合物，故错误;项、同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称， 14C 与12C 的质子数相同，中子数不同位素和同分异构体的概念是解本【答案】【解析】均为非常活泼的金属元素，在反应过程中失电子形成离子键，而为惰性元素，不发生化学反应(一般情况) ，只有可和非金属元素形成共价键，例如，也可和金属元素形成离子键，例如. 化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是. 化学反应中一定有新物质生成. 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量. 化学反应通常需要加热等条件才能发生. 能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】【解析】化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化。
新泰市片区2018-2019学年度第一次段考化学试卷
新泰市片区2018-2019学年度第一次段考试卷九年级化学说明：1 ．全卷分二部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题，共8页。
考试时间60分钟，满分 100 分。
2 ．本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。
答题卡必须保持清洁，不能折叠。
3 ．答题前，请将姓名、班别、考生号和座位号用规定的笔在答题卡指定的位置填好、涂好。
4 ．本卷1—30 题为选择题，每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案； 31—34 题为非选择题，答案用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。
第一部分选择题本部分30小题，每小题2 分，共 60 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列液态物质中,属于纯净物的是（）A.食盐水B.碘酒C.液氢D.矿泉水2. 下列各图中，“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（）3. 李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（）A．春天花朵掰成花瓣 B．夏天粮食酿成美酒 C．秋天水果榨成果汁 D．冬天冰砖凿成冰雕4. 下列对变化的认识不正确的是（）A．化学变化必然伴随着物质性质的变化 B．化学变化一定伴随着发光、放热的现象C．化学变化必然伴随着能量的变化 D．化学变化的本质是有新物质生成5. 下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A．乙醇可做燃料 B．氧气用于炼钢 C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱6.钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。
有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（）A．22 B．26 C．58 D．487. 纳米多孔银是一种新型催化剂，它能通过电化学方式将二氧化碳这种温室气体，高效转化为制造某些合成燃料的工业原料。
纳米多孔银的电化学催化活性是多晶银的3 000倍。
下列有关纳米多孔银的说法错误的是 （ ）A ．反应前后本身质量不变B ．反应前后化学性质不变C ．在催化过程中，纳米多孔银一定没有参与反应D ．加快了二氧化碳转化为工业原料的化学反应速率8. 下列是几个化学反应的微观示意图，其中属于化合反应的是 （ ）9. 下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（ ）10. ①原子的质子数；②化学性质；③相对原子质量；④微粒的电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子数A.①②③④⑤⑥ B ．①③⑤ C ．③⑤⑧ D ．③⑥⑦⑧11.两种微粒的结构示意图是Na 和Na + 其中相同的是（ ）A.电子数B.质子数C.电子层数D.所带电荷数12. 认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A 原子的相对原子质量约为（ ）A ．12B ．16C ．5D ．1013. 下列图示操作正确的是 （ ）DA．量筒读数 B.倾倒液体 C.存放氧气 D.加热液体14. 下列常见仪器的使用正确的是 ( )A.量筒可用作中和反应的容器B.烧杯加热时应放置在石棉网上C.用100 mL量筒量取9 mL的水D.熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭15. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B.加热KClO3并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D.加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热16. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（）①洁净的空气是纯净物②空气中的氧气可以供给呼吸，因此呼吸纯氧更有益于人体健康③分离液态空气得到氧气和氮气的过程中不发生化学反应④CO2约占空气体积的0.03%，能做气体肥料⑤随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染⑥臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50 km的高空A.①②④B.②③④C.③④⑤D.④⑤⑥17.小茜同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是（）A.氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐，做焊接金属的保护气B.稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯C.氦气的密度很小且稳定——填充探空气球D.氧气具有可燃性——做宇宙航行中的重要燃料18.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。
山东省新泰二中2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题
山东省新泰二中2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题一、单选题(★★) 1 . 医学界通过用14C标记的C 60发现的一种C 60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有关14C <sup></sup>的正确叙述是( )A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C互为同位素(★★) 2 . 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是( )A．K B．Ca C．I D．Ne(★) 3 . 化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一(★) 4 . 在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料(★) 5 . 下列各装置能组成原电池的是( )A．B．C．D．(★) 6 . 下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )A．元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数B．元素原子的电子层等于其所在周期的序数C．同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式(★) 7 . 下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是( )A．化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示B．影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂C．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态D．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率(★★) 8 . 同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98%的浓硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置( )A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨(★★) 9 . 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是( )A．铜片上的电极反应：Cu — 2e﹣<sup></sup>= Cu2+B．锌片为电池的负极C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片D．电池工作时电能直接转化为化学能(★) 10 . 关于化学键与化合物的叙述中，错误的是( )A．离子化合物中一定含有金属离子B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物可能含共价键D．CaCl2含有离子键，不含共价键(★) 11 . 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．两种分子D．一种原子和一种分子(★★) 12 . A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C原子序数之和是A的四倍；则A、B、C分别为( )A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．C、Al、P D．O、P、Cl(★★) 13 . 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱(★★) 14 . 下列物质的电子式书写正确的是( )A．HCl H+[::]-B．HClO H:::C．H2O2 [H::]2D．Na2O2 Na+[:: :]2- Na+(★★) 15 . 关于下图所示装置，下列叙述中正确的是A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原(★) 16 . 有可逆反应：，下列各条件的叙述中，能表明反应已达，平衡状态的是( )A．各物质的物质的量浓度比为2：1：1B．压强保持不变的状态C．断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键D．混合物中各组成成分的含量不再改变(★★) 17 . 一定温度下，在一容器内进行某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述中，正确的是( )A．反应的化学方程式一定为2M NB．时，逆反应速率一定大于正反应速率C．时，反应达到了化学平衡状态D．时，正反应速率等于逆反应速率(★) 18 . 对于反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O，若反应速率分别用、、(NO)、(单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是( )A．B．C．D．(★) 19 . 以下叙述中，错误的是( )A．钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量D．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成(★★) 20 . 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S二、填空题(★) 21 . 下列物质中：N 2、H 2O、Na 2O 2、Na 2O、KOH、CaF 2，只含有共价键的物质是_______；只含有离子键的物质是_____；既含有离子键，又含有共价键的物质是______．三、计算题(★★)22 . 在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：（1）n=______；（2）Y的平衡浓度为_______；（3）反应开始至平衡，X 的反应速率v（X）=______．(★★) 23 . 某元素的同位素X，它的氯化物XCl 2 0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO 3溶液20mL，恰好完全反应．若这种同位素原子的原子核内有12个中子，回答：（1）Z的值为__________、A的值为__________；（2）X元素在周期表中的位置为______________（3）把X的单质放入盐酸中，写出反应的离子方程式：___________．四、推断题(★★) 24 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M层的电子数是原子核外电子层数的2倍X原子最外层电子数是次外层的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+7价（1）元素T在周期表中的位置是_______；（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是_______；（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填字母）；a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是_______（填化学式）．五、实验题(★★) 25 . 某同学想通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫和碳的得电子能力强弱，设计了如图所示装置进行探究，可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水，请回答下列问题：（1）仪器a中应盛放的药品是_____，仪器b中应盛放的药品是____，装置乙中应盛放的药品是______．（2）装置甲中发生反应的离子方程式为：______；在装置乙中观察到的现象是：_________．（3）该实验能证明硫与碳的得电子能力的强弱的理论依据是：________．(★★) 26 . 实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO ，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：______。
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山东省新泰二中2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 2019.3.
一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共20分）
1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )
A .两个碳原子采用 sp1 杂化方式
B .两个碳原子采用 sp 2杂化方式
C .每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键
D .两个碳原子形成两个π键
2.膦(PH 3)称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于 PH 3的叙述正确的是 ( )
A . PH 3分子中有未成键的孤对电子
B . PH 3是非极性分子
C . PH 3是一种强氧化剂
D PH 3分子的 P -H 键是非极性键
3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2
C．CCl4与NH3 D．C2H2与C2H4
4.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是 ( )
A .苯
B .二硫化碳
C .氯水
D .四氯化碳
5.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在. CCl 4中溶解度很大,这是因为 ( )
A . CCl 4和I 2分子量相差较小,而 H 2O 与I 2分子量相差较大
B . CCl 4和I 2都是直线型分子,而H 2O不是直线型分子
C CCl 4和I 2都不含氢元素,而H 2O 中含有氢元素
D . CCl 4和I 2都是非极性分子,而H 2O 是极性分子
6.下列分子或离子中,含有孤对电子的是 ( )
A . H 2O
B . CH 4
C . SiH 4
D . NH 4+
7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A .两种分子的中心原子杂化轨道类型不同, NH 3为 sp 2型杂化,而 CH 4是 sp 3型杂化。
B . NH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道, CH 4分子中
C 原子形成 4个杂化轨道。
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