2019版 课时分层训练37 原子结构与性质
人教版2019学年高中化学第一章原子结构与性质第1节原子结构第1课时能层与能级构造原理课时作业选修3
第一章第一节第 1 课时能层与能级结构原理基巩固一、1．人原子构的有一个不断深入的程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是 ( B )A．道B．姆生C．瑟福D．玻2．在基多子原子中，对于核外子能量的表达的是( C )A．最易失去的子能量最高B．离核最的子能量最高C． p 能子能量必然高于s 能子能量D．在离核近来的地区内运的子能量最低剖析：原子在反中最易失去的子是离核最的最外子，其能量最高，A 正确；离原子核最的子，受原子核的吸引力最小，能量最高， B 正确；于高能中的 s 能子的能量要比于低能中p 能子的能量高， C ；能量越低的子尽量排布在离原子核越近的道上， D 正确。
3．以下符号不符合事的是(D)A． 4s2B．2p3C． 3d8D．3f 14剖析： s 能最多排列 2 个子、 p 能最多排列 6 个子、 d 能最多排列10 个子，存在 4s2、 2p3、3d8排布， f 能最多排列14 个子，第三能没有 f 能，最少在第四能才存在 f能，不可以能存3f14排布，故 D。
4．某一能上n d能最多所能容的子数( B)A． 6B．10C． 14D．15剖析：以 s、 p、 d、 f ⋯⋯排序的各能可容的最多子数依次1、3、 5、 7⋯的两倍，故 B 正确。
5．以下各微粒中，各能子数均达到2n2个的是 (B)A． Ne 和 Ar B．H－和 Na＋C． Ne 和 Cl －D．F－和 S2－剖析： A． Ar 原子核外第三只有8 个子，未达到 2n2(n子数 ) ＝ 18个，不符合条件，故 A 错误；－＋2B． H和 Na 各个电子层电子数都达到 2n个，故 B 正确；C． Cl －8 个电子，未达到2核外第三层只有2n (n 为电子层数 ) ＝ 18 个，不符合条件，故 C错误；D． S2－核外第三层只有8 个电子，未达到2n2(n 为电子层数 ) ＝ 18 个，不符合条件，故 D 错误；应选 B。
2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质课时分层训练新人教版选修
2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质课时分层训练新人教版选修1．已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子的电子排布图分别为______________和________________。
(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。
(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。
(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。
[解析]由题意知X、Y的结构示意图分别为即X为S，Y为Al。
[答案](1)S Al 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1(2)9 7 (3)2 1 (4)16 132．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
【导学号：95812285】(1)基态E原子的价电子排布式为________，E在________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。
(3)D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。
[解析]由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。
(1)铬原子的价电子排布式为3d54s1，在d区。
(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。
(3)价电子数为2，价电子排布图为[答案](1)3d54s1 d (2)F>O>C F>O>C(3)1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 23．(2017·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
2019秋人教版高中化学选修三第一章 原子结构和性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
【红对勾系列】高考化学一轮复习 课时作业37 原子结构与性质
课时作业37 原子结构与性质时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列有关物质结构的表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式H ··Cl ······O ······B ．二氧化硅的分子式SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图[答案]C [解析]此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。
次氯酸的电子式为：H ··O ······Cl ······，A 错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B 错；S 是16号元素，其核外电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 4，C 对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其离子结构示意图为：，D 错。
2．下列关于光谱的说法正确的是( )A ．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B ．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C ．气体发出的光只能产生线状光谱D ．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱[答案]A[解析]由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线更少一些，所以B 选项不对；而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故C 选项也不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有A 正确。
3．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )A ．O<S<Se<TeB ．C<N<O<FC ．P<S<O<FD ．K<Na<Mg<Al[答案]A[解析]A 选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B 选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C 、D 两个选项元素的相对位置如下图所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。
1.1原子结构与元素性质 课时训练 鲁科版(2019)高一化学必修第二册
2020-2021学年第二学期高一化学课时训练1时间：30分钟，满分50分一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆，标志着我 国首次月球土壤采样返回任务圆满完成。
月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3 (32He)，每百 吨氦- 3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
而地球上的氦主要是以 氦-4 (42He)存在。
运用你所学过的化学知识分析，下列有关主32He 和42He 的说法不正确的是 ( )A. 42He 在一-定条件下若转变为32He,不属于传统意义上的化学变化 B.32He 和42He 的原子结构都能表示为 C.32He 和42He 二者互为同位素D.32He 和42He 分别形成的单质物理化学性质完全一样2．工业焊接钢管时常用13755Cs 进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的( ) A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数D ．质量数3．已知阳离子R 2＋核外有a 个电子和b 个中子。
表示R 原子符号正确的是( ) A.b a R B.a ＋b －2 a －2R C.a ＋b ＋2 a ＋2R D.a ＋ba ＋2R4．(2020·牡丹江高一检测)某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子构成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.a A ＋m (A －N ＋m ) molB.aA (A －N ) mol C.aA ＋m(A －N ) molD.a A(A －N ＋m ) mol5．(2020·北京师大附中高一期末)下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2D.2412Mg 和2612Mg6．下列有关碘-131(13153I)和碘-127(12753I)的说法正确的是( )A.131 53I和127 53I的中子数相同，是同一种核素B.131 53I和127 53I的质子数相同，互为同位素C.131 53I和127 53I的核外电子数不同D.131 53I有放射性而127 53I无放射性，说明两者化学性质不同7．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
第一章《原子结构与性质》测试题--高二化学人教版(2019)选择性必修2 (1)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素2．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．第一电离能：d>e，电负性：d＜eC．气态氢化物的稳定性：a>d>eD．a和b形成的化合物不可能含共价键3．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的3He可用于于核聚变，下列说法正确的是A．3He和4He核外电子数相等B．3He和4He是同种核素C．3He和4He中子数相等HeD．由3He组成的单质为324．下列说法正确的是A．6C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量5．在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是A．BC．D．6．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射) B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．原子只有发射光谱7．下列说法正确的是A．p能级能量一定比s能级的能量高B．原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形8．下列说法不正确的是A．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种B．碳原子的核外电子轨道表示式：C．基态钾离子(K+)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形D．基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道9．下列Li原子的电子轨道表示式的对应状态，能量由低到高的顺序是ⅠⅠⅠⅠA．ⅠⅠⅠⅠB．ⅠⅠⅠⅠC．ⅠⅠⅠⅠD．ⅠⅠⅠⅠ10．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
第一章 原子结构与性质专项训练
原子结构与性质专项训练题组一原子结构与原子核外电子的排布1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定的()①能层②能级③空间伸展方向④自旋状态A.①②B.①④C.②③D.③④【考点】电子云与原子轨道【题点】核外电子的运动特点答案A解析在多电子原子中，轨道能量是由能层和能级决定的。
一般情况下，能层数越大，轨道能量越高；能层数相同，能级数越大，轨道能量越高，A正确。
2.下列说法正确的是()A.第三能层有s、p共2个能级B.3d能级最多容纳5个电子C.第三能层最多容纳8个电子D.无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个答案D解析每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，故A错；s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错。
3.(2019·巴蜀中学期末)下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A.K1s22s22p63s23p63d1B.Cr1s22s22p63s23p63d44s2C.As[Ar]4s24p3D.Zn2＋[Ar] 3d10【考点】构造原理和核外电子排布式【题点】原子(离子)电子排布式的书写与判断答案D解析K原子为1s22s22p63s23p64s1，A错误；根据半充满原理，Cr原子为1s22s22p63s23p63d54s1，B错误；As原子为[Ar] 3d104s24p3，C错误；Zn2＋为[Ar] 3d10，D正确。
4.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A.核内无中子的原子B.外围电子构型为3s23p4的原子C.电子排布图为的基态原子D.处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2答案D解析据题干信息可知该元素是Al，D项符合题意；A为氢原子，B为硫原子，C为镁原子，三项都不符合题意。
题组二元素周期律及应用的综合考查5.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A.n s2n p3B.n s2n p4C.n s2n p5D.n s2n p6【考点】元素的电离能【题点】元素第一电离能的概念及递变规律答案B解析n s2n p3处在半充满状态，n s2n p6处在全充满状态，均是能量较低的状态，不易失去电子，而n s2n p4和n s2n p5比较，n s2n p4容易失去一个电子变成n s2n p3半充满的较稳定状态，因此更容易失去电子，第一电离能最小，故B正确。
原子的结构与性质习题
O O原子的结构与性质一、选择题1 •核内中子数为N 的氏+离子，质量数为A,则n 克它的氧化物所含电子物质的量为n , 小、n , _、A. -------- (A N 8)molB. ------- (A N 10)molA 16A 162 •下列表达方式错误的是（ ）A. D 2O 分子中氧原子为sp 3杂化51B. Cr 原子价电子排布式：3d 4sC.硫离子的核外电子排布式： 1s 22s 22p 63s 23p 6| Is 2s 2p 3s 3pD S 原子的电子排布图：丽叩丽何叩丽厂 3 .下列说法不正确的是（）A. 核外电子排布为1s 22s 22p 43s 2的原子处于激发态B.某元素质量数 51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为 1C.若某基态原子的外围电子排布为 4d 15s 2，该元素原子核外有 5个电子层 D. BF 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形4 .下列能级中轨道数为 5的是（）A . s 能级B . p 能级C . d 能级D . f 能级5 .如图是一些原子的 2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是（A 河rml B . mm i C |［讪UT 山 i T I D . I mititiTiti6 .某元素基态原子失去 3个电子后，3d 轨道半充满，其原子序数为（ ）A. 24 B . 25 C . 26 D . 277 .已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（A .Is2s 2p 3am O HED □ D.is o2s]□ EE ：3s□"ts !t I 2s 2pt 1 t I t 3s□ □Is o2s 2p31B .C.C. (A N 2) molD.A (AN6)mo1O O二、填空题8 •由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、Ti6、HCHO N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S O3、异戊二烯和萜等众多分子共和国”中的明星。
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课时分层训练(三十七)原子结构与性质(建议用时：45分钟)(对应学生用书第339页)A级基础达标1．(2018·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。
(2)元素o的价电子排布图为________________________________________________________________________________________________________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：23子难。
对此，你的解释是____________________________________________ ________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。
【解析】(1)26号元素为铁，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
(2)元素o为Mn，价电子排布图为(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。
(4)o2＋为Mn2＋，Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满，难失去电子。
(5)第三周期电负性最大的为Cl，其单质的熔点只比Ar大。
(6)根据图(Ⅱ)可知该元素的最外层有3个电子，再根据所列元素，可确定为Al。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(5)2(6)Al2．(2018·信阳模拟)A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。
(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(2)某同学推断B的基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________________________。
(3)C位于________族________区，价电子排布式为________。
【解析】根据题意可知A为N，B为Mg，C为Cl。
【答案】(1)3哑铃(2)泡利原理(3)ⅦA p3s23p53．根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题：【导学号：97500216】(1))。
A．Q和R B．S和T C．T和UD．R和T E．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。
A．硼B．铍C．氦D．氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_______________________________________________________ ________________________________________________________________。
如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第________个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。
【解析】(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为ⅠA族元素，S为ⅡA族元素，T为ⅢA族元素，U为ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。
(2)由于U＋为ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。
(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。
若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能突跃数据发生在失去第10个电子时。
(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。
【答案】(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)R<S<T S S元素的最外层电子处于s能级全充满、p能级全空状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多4．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为________，E在________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。
(3)D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。
【解析】由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。
(1)铬原子的价电子排布式为3d54s1，在d区。
(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。
(3)价电子数为2，价电子排布图为。
【答案】(1)3d54s1d(2)F>O>C F>O>C(3)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2B级能力提升5．(2018·西安模拟)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。
A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素原子核外在3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________，价层电子排布图为________________________________________________________________。
(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序______________________，电负性由小到大的顺序为__________________。
(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为______________、________________。
(4)E3＋比E2＋稳定的原因是__________________________________________________________________________________________________________。
(5)B、D核外未成对电子数分别为________、________。
【解析】由题意知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Fe。
【答案】(1)3d64s2(2)C<O<N C<N<O(3)(4)E3＋的3d轨道为半充满状态，能量低、稳定(5)2 2已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n ＋2)个和m个电子，据此推断：(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子排布图分别为______________和________________。
(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。
(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。
(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。
【解析】由题意知X、Y的原子结构示意图分别为，即X为S，Y为Al。
【答案】(1)S Al1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1(2)97(3)21(4)1613。