高二化学选修三《原子结构与性质》练习题

od 2. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副 族元素形成的化合物是
go A.半导体材料砷化镓
B. 透明陶瓷材料硒化锌[来源:学科网]
re C. 吸氢材料镧镍合金 g a 3. 第三能层含有的轨道数为
D.超导材 K3C60
ein A.3
B. 5
C. 7
D. 9
ir b 4.某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为
A．X：3s23p1 Y：3s23p5
B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4
D．X：3s2 Y：2s22p3
15. 下列说法正确的是
A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为
B．H2O 电子式为
thing and S C．Mg 的原子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p1
ir being are （3）第三周期 8 种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，
1500 1000
500 0
-500 1 23 45
系列1 1317 100 19.5 -33 -162
(1) 若 X 基态原子外围电子排布式为 3s2，甲是由第二周期两种元素的
原子构成的非极性气态分子，
Y 原子的基态轨道表示式为
D.该元素原子最外层共有 3 个电子
13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
14. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是
e A.0
B.1
C. 2
D.3
th 5.4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是[来源:学,科,网Z,X,X,K]
in A.15
B. 33
C. 35
D. 51
gs 6. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是
thin A. P4O6
B. BF3
C. PCl5
ll 7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是
（3）某元素 R 的原子半径为 1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为
；若物质 Na2R3 是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式
。
20. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分 别代表某一化学元素。
1600 1400 1200 1000
800 600 400 200
的化合物的化学式可能是
A、X3YZ3
B、X2YZ2
C、XYZ2
D、XYZ3
12. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子
B.该元素原子核外共有 5 个电子层
C.该元素原子的 M 能层共有 8 个电子
（5） 同周期内，随原子序数增大，I1 值增大。但个别元素的 I1 值出现反常现试预测下列关系 式中正确的是______。
①E(砷)>E（硒）
②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒）
④E（溴）<E（硒）
19、.
下表列出了前
20
号元素中的某些元素性质的有关数据： [来源:学,科,网 Z,X,X,K]
元素编号 元素性质
s （1）以上 10 种元素的原子中 ，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。
ing （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8
th 电子稳定结构的物质可能是（写分子式）
。
All 请回答以下问题： d ⑴ 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 Na——Ar 之间六种元素用短线连 an 接起来，构成完整的图像。 e ⑵ 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是____________； tim ⑶ 上图中 5 号元素在周期表中的位置是_____________、_______________； y one thing at a ⑷ 上图中 4、5、6 三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低
thing and S 高二化学选修三《原子结构与性质》练习题
e 一、选择题（每小题只有一个正确选项 ）
som 1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
r A. Na: 1s22s22p53s2
B. S2-: 1s22s22p63s23p6
fo C. N: 1s22s22p3
D. Si: 1s22s22p63s23p2
已知某元素的电离能（IA/kJ*mol-1）：
ll 制备 FeSO4·7H2O 晶体：①将 5% Na2CO3 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，
I1=577；I2=1820；I3=2740；I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400,试回答：
A 用倾析法除去 Na2CO3 溶液，然后将废铁屑用水洗涤 2 ~ 3 遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量
in （4）b、c、d、e、f 的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：
体，则 X 与甲反应的化学方程式为：
，Y 原子基态电
gs ；序列 “1”氢化物的电子式为：
。
子排布式为
。
thin 21. 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑 23.
（1）当 1mol 该元素原子失去 3mol 电 子时消耗的能量是多少？
nd 的稀硫酸，控制温度在 50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，
（2）该元素是否存在+1 价离子？为什么？
e a 静置、冷却结晶；④待结晶完毕后 ，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2 ~ 3 次，再用滤纸将晶体吸
e D．Ca2+离子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6
om 16. 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都
r s 是碱，按 照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是
fo A.NaCl od 三、填空题
B.H2O
C.NaHCO3
D.Al2O3
go 17. 某元素最高化合价为＋5 ，原子最外层电子数为 2，半径是同族中最小的，其核外 电子排
A. 在 AsCl3 分子中，砷原子最外层电子数为 8； B. Na3AsO4 溶液的 pH 大于 7； C. 砷的氢化物的化学式为 AsH3，它是一种强氧化剂； D. 砷的相对原子质量为 74.92，由此可知砷原子核内有 42 个中子。
11. X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为 ns1，3s23p1 和 2s22p4，由这三种元素组成
3
4
5
6
7
8
oo A
B
D
D
B
A
C
C
re g 9
10
11
12
13
14[来源:]
15
16
a AC AB AC B AD BC BD BC
eing 三、填空题 ir b 17. 1s22s22p63s23p63d34s2 the 18.（1）
， 3d34s2 ， d
All things in [来源:Z,xx,]
D. H3O+
d A A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl
an 8.短周期元素 R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质 7.8g 与氧气充分反应可生成
e 13g 化合物 RO，则该元素的价电子层是
tim A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2
a 二、选择题（每小题有 1-2 个正确选项 ）
y one thing at 9. A、B 都是短周期元素，原子半径 B＞A，它们可形成化合物 AB2，由此可以得出的正确判断
是
A.原子序数：A＜B
B. A 和 B 可能在同一主族
C.A 可能在第 2 周期ⅣA 族
D. A 肯定是金属元素
10. 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是
，乙的电子式为
。
(2) 若 X 基态原子外围电子排布式为 3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的 AB4 型非极
性分子，且是常见的有机溶剂， 甲的电子式
，乙的化学式为
。
the 其中序列“1”代表
（填元素符号，下同），“7”代表
。
(3) 若 X、Y 均为金属单质，X 基态原子外围电子排布式为 3s23p1，甲为具有磁性的黑色固
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半径 （10－10m）
1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
be 最高价态
+1 ＋1 / ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 /
eir最低价态
/
/ －2 / －4 －3 －1 / －3 －1
in th试回答下列问题：
（4） CH4 ； 21.（1） Fe2+:[Ar]3d6
（2） 3d： ↑↑↑↑↑
（3） 略 ， 4OH－+2 Fe(OH)3+3ClO－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O （4） 除去铁屑上的油污 （5） Fe 可能被氧化成 Fe3+ （6） 洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗。
0 -200