高中化学人教版选修3第一章第二节
人教版高中化学选修3课程目录与教学计划表
人教版高中化学选修3课程目录与教学计划表
教材课本目录是一本书的纲领，是教与学的路线图。
不管是做教学计划、实施教学活动，还是做复习安排、工作总结，都离不开目录。
目录是一本书的知识框架，要做到心中有书、胸有成竹，就从目录开始吧！
课程目录教学计划、进度、课时安排
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
第二节原子结构与元素的性质
第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二节分子的立体构型
第三节分子的性质
第三章晶体结构与性质
第一节晶体的常识
第二节分子晶体与原子晶体
第三节金属晶体
第四节离子晶体
开放性作业
元素周期表
总复习
-1-。
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表
知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
(完整版)人教版高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
高中化学 电子题库 第一章 第二节知能演练轻松闯关 新人教版选修3
人教版化学选修3电子题库第一章第二节知能演练轻松闯关1.以下依据不．能用来比拟元素的非金属性强弱的是( )A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性B．1 mol单质在发生反响时得电子的多少C．元素气态氢化物的稳定性D．元素电负性的大小解析：选B。
元素的非金属性强弱取决于原子得电子的难易，越易得电子元素的非金属性就越强，而与1 mol单质在发生反响时得电子的多少没有必然关系。
2.(2023·太原高二质检)以下对应电负性的理解不．正确的选项是( )A．电负性是元素固有的性质，与原子构造无关B．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准C．根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负D．电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小解析：选A。
电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子构造有关。
3.在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是( )A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定解析：选D。
可以用熟悉的元素来分析，如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1，所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。
也可以应用元素周期律知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到ⅠA、ⅡA族，其中氢为非金属元素，其余为金属元素，同时，再考虑氦是稀有气体元素。
4.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，那么该元素在周期表中的位置正确的选项是( )A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族， s区C．第四周期Ⅷ族， d区D．第四周期ⅡA族， s区解析：选D。
对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。
要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。
由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。
5.已知以下元素原子的最外层电子排布式，其中不．一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s23p3B．4s24p1C．4s2 D. 3s23p5解析：选C。
高中化学 选修3 第一章 第二节 第一课时
练习：写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金属 原子 序数
周期
基态原子的电子排布
1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或[Xe]6s1
课堂练习:
1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
3s23p1 －5
3d104s1－2 4d105s1－2 5d106s1－2 4s24p1 －5 5s25p1 －5 6s26p1 －5
3s23p6
4s24p6 5s25p6 6s26p6
周 期 １
２ ３ ４
元 素 数 目 2 8 8 18
外围电子排布
ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
32
５ s1 － 2
６ s1 － 2
4d1-85s2
4f1－146s2 5d1－106s2
4d105s1－2
5d106s1－2
5s25p1 －5
6s26p1 －5
5s25p6
6s26p6
周 期 １
２ ３ ４ ５ ６
元 素 数 目 2 8 8 18 18 32
外围电子排布
ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
（横行）
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
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(3)d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2 个，均为金属元素，性质相似。 (4) ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个， 均为金属元素 。
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
课堂练习
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的
原子序数是( D )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
IIIB→VIII (n-1)d1-10ns1-2 金属元素
IB、IIB (n-1)d10ns1-2
金属元素
d、ds、f区全是金属元素，非金属元素主要集中 P 区。 主族主要含 s、p 区，副族（过渡元素）主要含d、ds 区。
小结：原子电子构型和元素的分区
(1)S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。 IA~IIA族,除H外，其余为活泼金属。
(5)f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同， 化学性质相似。
思考：
1.为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个 电子，在反应中易失去，所以都是金属。
2.为什么副族元素及VIII族又称为过渡元素？ 副族元素和VIII族处于金属元素向非金属元素过渡 的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
4、ds区： 含ⅠB与ⅡB共两族两列； 价电子层为 (n-1)d10ns1或2
特点：
①价电子总数=所在的列序数
②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一 般不参与化学键的形成。
5、f区： 包括镧系与锕系；
价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
说明：
由于最外层电子数基本相同， (n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电 子数不同，因此镧系元素化学性质相似； 锕系元素化学性质也相似。
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故 该元素是第四周期ⅦB族。
(四)原子的电子构型和元素的分区 1.将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据 是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？ 2.元素周期表中的区与族存在着什么样的关系？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
元素周期表的五个分区
ⅠA
0
Ⅱ
1
A
ⅢⅣⅤⅥⅦ AAAAA
2
3
Ⅲ B
Ⅳ B
Ⅴ B
Ⅵ B
Ⅶ B
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
4 s区
p区
5
d区
ds区
6
7镧系
f区
锕系
小结：分区与外围电子排布的关系
s区
p区
d区
ds 区
元素分 布（族）
IA、IIA
IIIA→0
外围电 子排布 ns1-2
ns2np1-6
元素性 质特点 金属元素 非金属元素
[He] 2s1 10Ne
1s22s22p6
Na 11 3 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 18Ar ……3s23p6
K 19 4
[Ar]4s1 36Kr ……4s24p6
Rb 37 5 Cs 55 6
[Kr]5s1 54Xe [Xe]6s1 86Rn
……5s25p6 ……6s26p6
一、原子结构与元素周期表
5、零族元素的价电子层有何规律？ 除氦外，其它相同
(三)原子的电子排布与族的划分
外围电子排布
周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”， 这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些 电子称为价电子。
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气 体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.
写出原子的电子排布式：
碱金属 原子 周 电子排 简化电子 稀有气 简化电子排
序数 期 布式 排布式 体
布式
Li
32
10Ne
Na
11 3
18Ar
K
19 4
36Kr
Rb
37 5
54Xe
Cs
55 6
86Rn
思考：每周期的规律：
碱金 原子 周 属 序数 期
Li 3 2
电子排布 式
1s22s1
简化电子 稀有气 电子排布式 排布式 体
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性， 又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金 属或准金属。
课堂练习
已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置 上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子 排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价 电子排布为5s25p4， 电子排布式[Kr]4d105s25p4
第二节
原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
第2课时
元素周期律
一、元素周期表的结构
复习回忆
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期 （横行）
长周期
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 第7周期：26种元素 （不完全周期）
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数）
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：
三个纵行(8、9、10）， 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
4d1－10
4f1－14 5d1－10
4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6 5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
（四）元素周期表的分区
1、s区：
含ⅠA与ⅡA共两族两列； 价电子层为ns1或2(n≥1)
特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区，
螺壳上的螺旋 元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
科 学 探 究：P14
1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排 布式？
ns1 (n表示电子层数)
2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？
第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数)
3、同族主族元素的价电子层有何规律？
相同
4、同族过渡元素的价电子层有何规律？ 价电子层上的电子总数相等
• 由此可以预见，第八、九周期都将有50种元素，是超长周期。在这两个周 期里，将有“超锕系”和“新超镧系”的5g~6f和6g~7f内过渡系(各为32种 元素)。
形形色色的元素周期表
形形色色的元素周期表
形形色色的元素周期表
小结
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数
思考1： 以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、
氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外 电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈 周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生 周期性的变化。
结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：
元 周素 期 数 ⅠA－ⅡA
目 Ｓ区
１ 2 1s1 ２ 8 ２s1－2 ３ 18 ３s1－2 ４ 18 ４s1－2
５ 32 ５s1－2 ６ 32 ６s1－2
外围电子排布
ⅢB－Ⅷ
d区
ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
ds区 p区 p区
1s2
2s22p1 －5 2s22p6
3s23p1 －5 3s23p6
３d1－8
He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
2、p区： 含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列； 价电子层为ns2 np1-6(n≥2) ,
特点： ①价电子总数=主族序数（零族除外） ②以非金属元素为主
注意： He在p区，但它无p电子
3、d区：
含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 （镧系和锕系属f区）； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
４ 18 ４S1－2
３d1－8
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
５ 321－14 5d1－10
4d105s1－2 5d106s1－2
5S25p1 －5 5S25p6 6S26p1 －5 6S26p6
课堂练习
• 1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子 的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族 。
思考2：
能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元 素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
元素 2
数目
8
8 18 18 32 3226 5？0
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素
31
数目
随着核电荷数的 递增，电子在能 级里的填充顺序 遵循构造原理， 元素周期系的周 期不是单调的， 每一周期里元素 的数目不总是一 样多，而是随着 周期序号的递增 渐渐增多。因而， 我们可以把元素 周期系的周期发 展形象的比喻成