化学工艺流程试题的解题策略
高中化学工艺流程的教学方法和解题策略
高中化学工艺流程的教学方法和解题策略高中化学工艺流程是高中化学课程中的重要内容之一，它涉及到化学反应原理、实验操作和工艺流程优化等方面。
在教学中，我们可以采用以下方法和解题策略来帮助学生理解和掌握这一内容。
一、教学方法：1.因材施教：根据学生的实际情况和认知能力，采用灵活多样的教学方法，如讲授、实验演示、案例分析等，让学生根据自身的学习风格选择适合自己的学习方式。
2.问题导向：引导学生通过提问和讨论的方式，主动思考、观察和分析工艺流程中的问题，培养他们的逻辑思维和解决问题的能力，从而更好地理解和应用知识。
3.实践引导：通过实验操作和模拟实践等形式，让学生亲自动手进行实验操作或工艺流程的模拟，感受化学知识在实际应用中的作用和意义，增强他们的实际操作能力和理论联系能力。
4.巩固复习：通过复习巩固学生对化学工艺流程的理解和记忆，可以利用课堂小测、课后作业、练习题等方式，帮助学生及时发现和纠正自己的不足之处，从而更好地掌握和应用知识。
二、解题策略：1.理解反应原理：学生首先需要理解不同反应的原理和条件，包括反应物、产物、反应过程、反应机理等方面的内容。
可以通过辅助教材、动画、实验演示等方式，使学生更加直观地理解反应原理，并培养学生的观察、总结和归纳能力。
2.分析流程步骤：学生在解题过程中，需要对工艺流程的每个步骤进行详细的分析和理解，特别关注反应条件、产物生成方式、副产物生成方式等方面的内容。
可以通过实验操作和案例分析等方式，帮助学生理解和分析每个步骤的作用和影响，从而更好地应用知识解决问题。
3.优化工艺条件：学生在解题过程中，需要对工艺条件进行优化和调整，使反应的产物选择性和产率达到最优。
可以通过案例研究和实验模拟等方式，帮助学生理解和掌握不同工艺参数对反应结果的影响，从而提高解题的准确性和综合应用能力。
4.归纳总结规律：学生在解题过程中，需要总结和归纳不同反应和工艺流程之间的规律和特点，通过类比和类推等方式，将学到的知识应用到新的问题中。
高中化学工艺流程的教学方法和解题策略
高中化学工艺流程的教学方法和解题策略一、高中化学工艺流程的教学方法高中化学工艺流程的教学方法是化学教学中的重要内容，它是通过具体的实验操作，让学生了解和掌握化学原理，加深对化学知识的理解和掌握。
为了有效地开展化学工艺流程的教学，我们可以采取以下方法：1.理论与实践相结合化学工艺流程的教学应该以实践为基础，结合理论知识，让学生亲自动手进行实验操作，从实验中感受化学现象，理解化学原理，使化学知识不再是抽象的理论，而是可见可触的体验。
2.实验设计与观察在教学过程中，可以设计一些生动有趣的实验，引导学生观察实验现象，分析实验数据，从中探讨化学现象背后的规律性，增强学生对化学知识的记忆和理解。
3.讨论与交流在实验操作结束后，可以组织学生进行实验结果的讨论和交流，让学生们主动参与其中，分享实验心得，促进彼此之间的学习互动，从而提高教学效果。
4.课外拓展与应用在教学过程中，可以引导学生进行一些课外拓展活动，如观察周围生活中的化学现象，了解化学工艺在日常生活中的应用，让化学知识与实际生活联系起来，激发学生的学习兴趣。
5.教学资源整合通过整合教学资源，比如多媒体教学、实物模型展示等方式，让学生多种感官参与教学过程，提高学生对化学知识的接受和理解。
二、高中化学工艺流程的解题策略高中化学工艺流程考试中的解题策略对学生的考试成绩有重要影响，正确的解题策略能够提高考试效率，从而取得更好的成绩。
以下是一些化学工艺流程解题的策略：1.理论知识的掌握首先，学生需要扎实掌握化学工艺流程的相关理论知识，包括化学反应原理、实验操作步骤、实验数据的分析等内容，只有在理论知识掌握的基础上，才能够准确地解题。
2.实验数据的分析在解题过程中，学生需要根据实验数据进行仔细的分析，理清实验中的化学反应过程，了解各种物质之间的相互作用关系，从而在解题过程中给出合理的解答。
3.背景知识的运用在解题过程中，学生可以结合学科知识的相关内容进行综合运用，比如物质的性质、反应的规律等，从而更好地理解和解决化学工艺流程的相关问题。
2023届高三化学三轮冲刺 工艺流程题
巩固练习
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
③步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解 损失，易于干燥，“后续处理”最终要加入少量Na2CO3固体，其原因是Na2CO3 为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定。 解析：③根据Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇可知，步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4 固体用乙醇洗涤，可以减少Na2S2O4的溶解损失，且易于干燥。根据Na2S2O4 在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化可知，“后续处理”最终要加入少量 Na2CO3固体，其原因是Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定。
巩固练习
练1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白 剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列 问题： (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇 水溶液中，然后通入SO2使之发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)有人设计了如图方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠(Na2S2O8)。电解过程中，阴极室 生成Na2S2O4，a极的电极反应式为________________，通过阳离子交换膜的离子主要是Na＋ ，其迁移方向是________________________(填“由左侧向右侧移动”或“由右侧向左侧移动”) 。
技巧1——物质制备型问题解题方法
解题思路
读题头，明确目的为以铁硼矿(主要成分为MgB2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、 FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)。流程分为原材料，预处理， 反应转化，分离提纯，目标产品5个部分。
初中化学工艺流程题
初中化学工艺流程题化学工艺流程题是初中化学课程中的重要部分，它旨在帮助学生理解化学反应的连续过程，以及如何在不同阶段进行控制和优化。
这类题目不仅要求学生掌握化学基础知识，还要求学生具备分析问题、解决问题的能力。
本文将探讨如何提升学生对初中化学工艺流程题的理解和解决能力。
一、基础知识的掌握学生需要熟练掌握初中化学的基础知识，包括化学反应的原理、化学方程式的书写、化学计量的应用等。
对于化学工艺流程题中常见的术语和概念，如原料、产物、催化剂、反应条件等，也需要有深入的理解。
二、阅读理解能力化学工艺流程题通常会给出一段关于实验过程的描述，学生需要先理解这个描述，才能进一步解决问题。
因此，提高学生的阅读理解能力是至关重要的。
在阅读过程中，学生应该能够清楚地理解每一步的目的和原理，以及每一步与前后步骤之间的关系。
三、分析问题能力化学工艺流程题中，通常会给出一些数据或图表，如原料和产物的比例、反应速率等。
学生需要能够分析这些数据或图表，以确定实验中的关键因素和可能的限制。
这种能力需要大量的练习和教师的指导，以帮助学生学会如何从数据中提取有用的信息。
四、解决问题能力解决化学工艺流程题不仅需要学生理解和分析问题，还需要他们能够提出解决方案。
这需要学生具备批判性思维和创新思维。
在面对问题时，学生应该能够提出假设，设计实验，并预测结果。
他们还应该能够评估实验的可行性和效率，并提出改进建议。
五、模拟练习要提高解决化学工艺流程题的能力，大量的模拟练习是必不可少的。
这不仅可以帮助学生熟悉这类题目的格式和要求，还可以帮助他们学会如何在实践中应用理论知识。
教师可以通过布置作业、组织小组讨论等方式，提供更多的练习机会。
六、总结和反思完成练习后，学生应该进行总结和反思。
这不仅可以帮助他们理解自己的错误，还可以帮助他们更好地理解题目背后的原理。
总结和反思应该包括对实验目的、实验过程、数据分析和解决方案的评估。
提高对初中化学工艺流程题的理解和解决能力需要多方面的努力。
高考化工工艺流程题解题总结和技巧
高考化工工艺流程题解题总结和技巧发布时间：2022-02-21T08:30:29.766Z 来源：《素质教育》2021年10月总第394期作者：彭小标[导读] 每年高考化学都有高考化学工艺流程题，且难度很大。
本文从化工工艺流程题的结构和解题进行了详细全面的总结。
江西省吉安市安福县第二中学343200摘要：每年高考化学都有高考化学工艺流程题，且难度很大。
本文从化工工艺流程题的结构和解题进行了详细全面的总结。
关键词：化工工艺流程题总结技巧一、完整的物质制备化工生产流程二、解题策略1.审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反应等，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作。
2.审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。
三、题型的结构题头、题干、题尾。
四、工艺流程题设问角度1.原料预处理的解题思路(研磨、水浸、酸浸、碱浸、灼烧等)。
(1)研磨粉碎：增大反应物接触面积，加快反应速率。
(2)水浸：与水反应或溶解，使原料变成可溶性离子。
(3)酸(碱)浸：与酸(碱)接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质过滤分离。
(4)煅烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。
2.常用的控制中心反应的条件(温度、浓度、压强、催化剂、pH等)。
(1)调节溶液的pH。
能与H＋反应，使溶液pH变大，便于沉淀某些金属离子(不引入新杂质)。
(2)控制温度。
考虑因素：反应速率；物质溶解度，热稳定性和挥发性；平衡移动方向。
(3)控制压强。
改变速率，影响平衡移动方向。
(4)使用合适的催化剂。
加快反应速率，提高生产效率。
3.核心反应——陌生方程式的书写。
氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律。
(1)判断产物形式。
(2)配平。
非氧化还原反应：结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式。
4.产品的分离提纯(过滤、结晶、蒸馏、萃取分液)。
(1)蒸发：蒸发掉一部分溶剂。
有时要考虑反应时的气体氛围以抑制某物质发生水解。
2020年高考化学专题复习 化学工艺流程题
2020年高考复习化学工艺流程题题型特点本题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
突破点一化工工艺流程题的分析【解题策略】1.粗读试题(1)读题头,得目的。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),以及提供需要用到的信息。
(2)读题干、析过程。
题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
题干信息有三个层次:读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。
关键是突破第二层次,对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识,根据学习过的化学反应原理,联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合,最终得到结论。
(3)读题尾、看措施:题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。
阅读题尾时要将设问中的提示性信息,用笔画出来,以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。
2.精读试题在粗读试题的基础上,结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,在流程图上随手画出相关信息,以便在解题时随时进行联系和调用;同时思考几个问题:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物用什么方法除去等等,体会出题者设问的角度、意图。
只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略,无论流程如何陌生复杂,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。
1[2019·全国卷Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图G2-1所示。
初中化学工艺流程题的解题策略
初中化学工艺流程题的解题策略
解题策略：
一、针对初中化学工艺流程题，以下是解题的策略：
1.仔细观察题目内容，根据题目要求把问题进行一定分类；
2.重点关注工艺与操作，根据经验分析可能遇到的相应情况;
3.审清语意，确定答案选项，根据说明文段中给出的细节;
4.把握全面，针对习题讨论，根据相关知识应用，比较哪个答案更接近正确答案；
5.最后根据题目的关联性，判断哪个答案是正确的。
二、针对初中化学工艺流程题，以下是解题技巧：
1.先理清思路，分析解答语义，根据提出的问题；
2.对对比项进行对比分析，同时结合实验原理；
3.多练习模拟试题，把握重点难点，使自己的知识结构更完善；
4.解答时多列出方程式，增加答案的可信度；
5.根据给定的实验材料，进行分析并归纳方程式；
6.判断其它答案的正误，最终找出正确的答案；
7.多吸收成熟的教学案例，分析其中的定理、技巧及经验；
8.挖掘优势，加深对定理及法律的理解，考虑具体实验条件下的不同。
化学工艺流程题类型及其解题策略
化学工艺流程题类型及其解题策略————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:化学工艺流程题类型及其解题策略【方法总述】1．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以这类题成为近年来高考的必考题型。
这类题常呈现的形式:流程图、表格、图像等。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问:(1)化学反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等。
温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。
(2)化学式的判断。
(3)氧化还原反应化学方程式或离子方程式的书写。
（4）通过调节溶液的pＨ达到分离除杂的目的。
(5）化学反应的能量变化。
（6）化学实验室的常用仪器的用途和使用方法。
（7）化学实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。
（８)元素守恒、得失电子守恒等化学观念。
（9）根据物质之间的反应关系进行的简单计算。
(10）“流程”中的物质成分的判断，物质的转化和循环，资源的回收和利用。
（11)环境保护与绿色化学评价（是否污染环境、原子经济性、节约资源、安全性、资源再生）。
２.工业生产流程主线规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
【解题策略】1.解答无机化工流程试题的程序基本步骤:(1)首先要通过阅读文字说明,清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验)的目的是什么？还提供了哪些信息(原料成分，含量，产品成分,从用途能看出什么性质)？(2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
（3)分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程:①反应物是什么；②发生了什么反应;③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。
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化学工艺流程试题的解题策略[题型分析]一、试题结构：工艺流程题的结构分题引、题干和题设三部分。
题引一般是简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点1．原料的各项预处理（相关的操作及名词）(1)溶解：通常用酸进行溶解，如硫酸、盐酸等。
(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变物质结构，使一些物质转化为目标物质，或使一些杂质在高温下氧化或分解。
(3)控制反应条件：因为化学反应是有条件的，往往需要在一定的浓度、温度、压强、催化剂和酸碱性等条件下进行，所以生产中必须控制反应条件，其中温度和酸度的控制是条件控制的两大主旋律。
可采用水浴加热、油浴加热等控制温度，防止温度过高时反应物或生成物发生分解导致产率降低。
2．分离和提纯阶段(1)调节溶液的pH：①控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如含Mn2＋的溶液中同时含有Fe2＋，可先加氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节溶液的酸度为3.7≤pH ＜8.3，即可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
②调节溶液的pH时，所选的物质应满足两点：一是能与H＋或OH－反应，二是不引入新的杂质。
(2)加热：加快化学反应速率或促使化学平衡向某个方向移动。
(3)降温：防止某物质在高温时溶解(或分解)或使化学平衡向着题目要求的方向移动。
（4）萃取3．获得产品的方法或操作(1)蒸发：蒸发掉一部分溶剂。
有时要考虑反应时的气体氛围以抑制某物质发生水解。
(2)蒸发浓缩、冷却结晶：适用于杂质的溶解度随温度变化不大的物质的分离、提纯。
(3)蒸发结晶、趁热过滤：适用于杂质的溶解度随温度变化较大的物质的分离、提纯，可减少杂质晶体的析出。
(4)晶体的干燥：常见的干燥方法为自然晾干、滤纸吸干、干燥器中烘干。
(5)沉淀的洗涤：由于沉淀生成时，表面会吸附一定量的离子(尤其是沉淀成分离子)。
因此过滤后要进行沉淀的洗涤。
洗涤方法是向过滤器中慢慢注入适量蒸馏水，至刚好没过沉淀，然后静臵，让其自然流下，重复以上操作2～3次，直至洗涤干净。
为了减少沉淀(或晶体)的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
(6)沉淀是否洗涤干净的检验：主要检验洗涤液中是否还含有沉淀表面吸附的离子。
一般的检验方法：取少量最后一次的洗涤液，臵于一洁净的试管中，滴加少量的检验试剂，若没有特征现象出现，说明沉淀洗涤干净。
(7)从溶液中得到晶体的一般过程：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
4．步骤中发生反应的化学方程式(或离子方程式)的书写书写化学方程式(或离子方程式)时，首先要明确反应物、生成物及反应条件等，然后根据各种守恒关系配平化学方程式(或离子方程式)。
二、解题策略(1)审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反应等，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作。
(2)审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。
三、试写出教材中出现或接触过的化学工艺[题型示例]已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：②K sp(CaF2)＝1.46③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____。
(3)“调pH”时pH的调控范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：__________________________________。
(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是_______________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。
(5)操作a的内容是__________________________________。
高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。
以工业级氧化锌(含Fe 2＋、Mn 2＋、Cu 2＋、Ni 2＋、Cd 2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：_____________。
(2)氧化时，加入KMnO 4溶液是为了除去浸出液中的Fe 2＋和Mn 2＋(溶液中Mn 全部转化为MnO 2)，请配平下列除去Fe 2＋的离子方程式：－42＋＋ 23＋(3)加入锌粉的目的是_____________________________________。
(4)已知H 2SO 4浸出液中，c (Fe 2＋)＝5.04 mg·L －1、c (Mn 2＋)＝1.65 mg·L －1。
①加入KMnO 4溶液反应一段时间后，溶液中c (Fe 3＋)＝0.56 mg·L －1，若溶液pH ＝3，则此时Fe 3＋________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
②若要除尽1 m 3上述浸出液中的Fe 2＋和Mn 2＋，需加入________ g KMnO 4。
[对点训练]1．(2016·全国丙卷节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：过氧化钙的制备CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴②――→过滤白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是________________。
(2)步骤②中反应的化学方程式为_________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是______________________________。
(3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_________________________________________________________________。
(4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是_______________________，产品的缺点是________。
2．(2013·全国卷Ⅱ)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。
回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是 ____________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________；在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是_________________。
(2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________________________________________。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·x Zn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2 g ，煅烧后可得到产品8.1 g ，则x 等于________。
3．高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。
其部分流程如图所示：已知：①流程中所加软锰矿中含50 g MnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
回答下列问题：(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是_____________________。
(2)通入CO2，可使MnO2－4发生反应，生成MnO－4及MnO2，写出该反应的离子方程式：______________________________________；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有________晶体和KMnO4晶体一起析出。
(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是____________；趁热过滤的目的是______________；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是______________________________________________________________；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是______________________。
(4)计算12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为___(结果保留一位小数)。
总结参考答案：例题1. [解析](1)把废镍催化剂粉碎，或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等都可以提高酸浸速率。
(2)试剂a是过氧化氢，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
(3)因为铁、铝是以氢氧化铁和氢氧化铝的形式沉淀下来的，并且不能使镍离子形成沉淀，故pH范围为5.0≤pH<6.8；加入Ni(OH)2消耗溶液中的氢离子，促使铁离子、铝离子的水解平衡向右移动，使铁离子、铝离子转化为相应的沉淀而除去。
(4)加入草酸铵后生成的固体是NiC2O4·2H2O，因此有水参加反应，故反应的离子方程式为Ni2＋＋C2O2－4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓。
若镍离子没有完全沉淀，则继续加入草酸铵，仍会有沉淀生成，所以证明Ni2＋已经沉淀完全的操作及实验现象是：取适量上层清液于试管中，继续滴加(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成。
钙离子沉淀完全的标志是溶液中钙离子的物质的量浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，结合CaF2的K sp可求出c(F－)>1.46×10－101.0×10－5mol·L－1。