2014上海长宁区高三化学一模计算题分析
2014年上海高考化学试卷及答案【解析版】
2014年上海高考化学试卷及答案【解析版】D气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键（共价键），答案选B。
5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶【答案】A【解析】A、物质从固态直接变成气态的过程（物理变化）叫升华，所以升华分离法只与物质的熔沸点有关，与溶解度无关，A不选；B、萃取（Extraction）指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法，B选；C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，C不选；D、重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出，D不选。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al【答案】B【解析】A、元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，则碱性： KOH＞NaOH，A不选；B、相对原子质量的大小与元素周期律无关，B选；C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HClO4> H2SO4，C不选；D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：Mg > Al，D 不选。
7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋【答案】D【解析】A、H3O＋的电子数等于1×3+8-1=10，OH―的电子数等于1+8+1=10，二者电子数相等，A不选；B、CO的电子数等于6+8=14，N2的电子数等于7×2=14，二者电子数相等，B不选；C、HNO2的电子数等于1+7+8×2=24，NO2―的电子数等于7+8×2+1=24，，二者电子数相等，C不选；D、CH3＋的电子数等于6+1×3-1=8，NH4＋的电子数等于7+1×4-1=10，二者电子数不相等，D 选。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)
2014年高考真题—化学〔某某卷〕解析版考生注意：1．本试卷总分为150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两局部，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、某某号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题〔此题共10分，每一小题2分，每一小题只有一个正确选项〕1．“玉兔〞号月球车用Pu23894作为热源材料，如下关于Pu23894的说法正确的答案是A．Pu23894与U23892互为同位素B．Pu23894与Pu23994互为同素异形体C．Pu23894与U23892具有完全一样的化学性质D．Pu23894与Pu23994具有一样的最外层电子答案：D解析：此题考查同位素，Pu23894与U23892是两种不同的元素，Pu23894与Pu23994的质子数一样〔质子数=核外电子数〕，中子数不同，互为同位素，故D正确2．如下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚答案：A解析：此题考查重要的元素与其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有复原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反响而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯答案：A解析：此题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节〔即最小组成单元〕：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气〞的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：此题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要抑制分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．如下别离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案：A解析：此题考查混合物别离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进展混合物的别离与提纯二、选择题〔此题共36分，每一小题3分，每题只有一个正确选项〕6．今年是门捷列夫诞辰180周年，如下事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：此题考查元素周期律，元素周期律是表现随着原子序数的增大，元素的化学性质〔原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等〕出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．如下各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案：D解析：此题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
2014年上海市高考化学试卷分析
2014年上海市高考化学试卷分析2014年上海高考化学试卷，在重点考查学生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。
一、题型、分值分析——大题数量下降至十道今年的大题数变为十道，将原有的四、五、六三个大题合并为两个大题，各12分，共24分，这个变化在之前的模考题中已经体现，所以考生并不陌生，且考查的内容主要包括元素周期律周期表、氧化还原、化学反应速率化学平衡、电解质溶液等四个方面。
近三年题型见下表：二、试卷特点分析———选材实用、立足基础、体现能力1、选择题今年选择题内容上：包括了5大基本原理，常见元素化合物和有机化学的基础知识，内容覆盖完整。
较2013年试题来看，题干表述清晰，学生能够比较明确所考察的化学知识，但对学生的思维要求较高。
例如多选题中：“NaOH和Na2CO3混合溶液滴加HCl的离子方程式”，不少学生表示题干熟悉，却无从下手，体现了近年来化学更注重过程思考的命题趋势。
2、简答题(第4~7大题)今年是首次题型改革的第一年。
试题背景新颖：第4大题：以合成氨厂“铜洗”操作作为试题背景。
考查化学键、化学反应速率平衡等知识，立足于基本原理，利用基本原理解决简单的工业生产问题。
第5大题：以高中常见H2S为知识背景，探究其与KMnO4溶液、空气的反应。
考查氧化还原配平，元素化合物和电解质溶液的相关知识，难度不高，但是知识综合性强。
第6大题：以侯氏制碱法为背景的实验题(知识背景与核心考点与2005年第26A 题几乎完全一致)，难度不高。
第7大题：有机物(氯乙烷)的制备，结合Cl2的性质等，考查制备过程中的装置、操作。
3、有机题(第8~9大题)今年最大的变化是有机推断，一改往年2道有机推断的趋势和方向，今年第一题是有机物的分离提纯(更像是有机实验题)，第二题是有机推断。
第8大题：有机物分离提纯，本身所考察知识就是学生的薄弱环节，加上所涉及的物质包括：苯胺、苯甲酸等冷门物质，不少学生摸不着头脑，答题难免出现纰漏。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
上海市长宁区2014届高三化学上学期期末教学质量检测试题(上海市长宁区一模)(含解析)苏教版
上海市长宁区2014届高三化学上学期期末教学质量检测（一模）试题（含解析）苏教版请在答题卷上答题。
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ｓ-32第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【答案】B【解析】试题分析：A．属于醇，错误。
B．羧酸，正确。
C．属于羧酸。
D．属于醇，酚是苯环与羟基直接相连，错误。
考点：本题考查有机物的分类。
3. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种主族元素D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性5. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A．过氧化钠固体 B．苯酚晶体C．硫酸亚铁晶体 D．亚硫酸钠固体二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易8.把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A．①、②和④ B．只有② C．②和③ D．②和④【答案】C【解析】试题分析：①弱酸不能制强酸，故与Ba(NO3)2溶液不反应。
2014年(上海市)高考真题化学试题及答案
普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试题相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Zn－65 As－75 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3－丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．用范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2 A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应9．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X 收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠112A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
2014化学一模卷计算题要点
2014 届普陀区高三化学一模计算题分析金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
54. 现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。
经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5 : 1。
该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为__________。
55. 取铝合金（含铝90%）1.5 g 与80 mL 3 mol/L 盐酸充分反应（合金中其他成分不参加反应）。
滤去不溶物，将滤液稀释到100 mL，取出稀释液5 mL，加入0.6 mol/L的氨水使3+ Al 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气______L（标准状况）。
使3+ Al 恰好完全沉淀时，消耗氨水_____mL。
56. 将1.84 g 金属钠投入98.16 g 水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。
计算可得固体质量的最大值。
57. 向a mL 0.8 mol/L NaOH(aq)中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b 的物质的量的不同而不同。
请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b 的代数式表示）b 的取值范围（mol）溶质的成份溶质的质量(g)- < ⨯ 4 b 4a 10Na2CO3、NaHCO3长宁区有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
54. 将6.62 g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。
在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。
求该铁矿石含铁的质量分数。
55. 现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00吨生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）56. 取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL （标准状况）。
计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
57. 再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号I II III加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436生成气体的体积/L(标准状况) 1.120 2.240 2.80058. 若在实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m 的代数式表示）（杨浦区）铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
2014学年第一学期高三化学期终质量抽测试卷(长宁区) (1)汇编
2014学年第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Ｓ-32 Ni-58.7第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上） 1.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂 2. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A ．固体硝酸铜受热分解B ．Na 2O 2与足量的稀硫酸反应C ．木炭和浓硫酸共热D ．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 3.下列关于氧化还原反应的描述正确的是 A. 离子反应一定是氧化还原反应 B. 阴离子只有还原性 C. 阳离子只有氧化性D. 反应2H 2S ＋SO 2 → 3S ＋2H 2O 中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶14.某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是 A.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 B.属于芳香族化合物C.能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D.属于苯酚的同系物5. 有关元素及其化合物的化学用语正确的是A ．CO 2的电子式：....C O O ................B ．NaClO 的结构式：C ．醋酸钠的分子式：C 2H 3O 2NaD ．乙烯的比例模型：二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.晶体的叙述中，正确的是A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键 7.以下关于煤与石油化工的认识不正确的是A ．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油B ．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C ．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D ．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子8. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ据此，相同条件下，下列推断不正确的是A．由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6更难分解B．1，3-丁二烯比2-丁炔稳定C．1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量D． 1mol 1，3-丁二烯气体比1mol 2-丁炔气体储存的能量低9. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．W得电子能力比Q强B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C. 钠与W可形成Na2W2化合物D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11.下列有关金属腐蚀的推断正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-C．1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀12. 最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质13.相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同14.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是16.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是A．c(Ca2＋)、c(OH―)一定增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)一定保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH―)均可能减小 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小17化学与社会、生活密切相关。
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【分析】 54. 6.62 g 铁矿石中铁的质量为 m(Fe) 4.80 该铁矿石含铁的质量分数 w(Fe) 55. 利用铁元素守恒， m(矿石)
m(矿石) 112 3.36 g ， 160
3.36 0.51(或50.76%) 6.62
3.36 0.96 1.00 0.96 6.62
n(Fe)总 5.624 m 28 n(H 2SO 4 ) 0.125 mol ，得 m 1.406 g 。 56 28.12
a. 若加入的钢样粉末过量( m 1.406 g )，H2SO4 全反应，则：
m(剩余固体) (5.624 m) 0.125 (m 1.376) g 。
有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。 54. 将6.62 g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。 55. 现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00吨生铁（含铁96%），至少 需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数） 56. 取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 57. 再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的 实验数据如下表所示： 实验序号 加入钢样粉末的质量/g 生成气体的体积/L(标准状况) 计算硫酸溶液的物质的量浓度。 58. 若在实验II中继续加入m g钢样粉末， 计算反应结束后剩余的固体质量为多少？ （用含m的代数式表示） I 2.812 1.120 II 5.624 2.240 III 8.436 2.800
57. 从表中可知，实验 III 中的 H2SO4 完全反应，所以有： n(H 2SO4 ) n(H 2 ) ， 即： c(H 2SO 4 ) 0.1 L
2.8 ，得 c(H 2SO4 ) 1.25 mol/L 。5 mol，设再加入钢样的质量为 m 时，酸反应完，则有：
6.62 1.00 0.96 1.97 t 3.36 0.96 0.224 0.010 mol ，得 m(C) 0.12 g 。 22.4
56. n(C) n(CO2 )
n(Fe) : n(C) 28.12 0.12 : 0.01 mol 50 :1 。 56
b. 若加入的钢样粉末少量( m 1.406 g )，Fe 全溶解，则：
m(剩余固体) (5.624 m) 0.12 。 28.12