水溶液中三大守恒定理
电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中的三个守恒一、电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液老是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数必然等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。
在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c(H+)＝c(OH－)时，溶液才呈中性（相对于酸碱性）。
例如：NaHCO3溶液中存在着：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—) 解析：溶液中存在有以下电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－、HCO3－H+＋CO32—、H2O H+＋OH－和水解：HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－，所以溶液中存在Na+、H+、HCO3－－、CO32—、OH－这些离子，阳离子所带正电荷总数为：c(Na+) +c(H+)，由于CO32—带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为c(HCO3－) +c(OH－)+ 2c(CO32—)。
按照电荷守恒，必然有如下关系：c(Na+)+c(H+) ＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—)例题1.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度别离为：c (Na+)＝×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝×10－5mol·L－1，c(SO42－)＝×10－6mol·L－1，c (NH4+)＝×10－6mol·L－1，则雨水pH约是多少？判断正误：c(Na+)+c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+c(Cl－)＋c (SO42－)解析：该题可采用电荷守恒法：c (Na+) + c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+ c(Cl－) +2c (SO42－)，由于溶液显酸性，c (OH－)水很小，即由水电离出来氢氧根离子可以略去不计。
代入数据有：×10－5mol·L－1＋×10－6mol·L－1＋c (H+)＝×10－5mol·L－1＋2××10－6mol·L－1，解得：c (H+) ＝×10－5mol·L－1电荷守恒是用离子的浓度或物质的量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。
ph滴定曲线和三大守恒
ph滴定曲线和三大守恒如下：
1. ph滴定曲线：表示溶液的pH值随滴定剂加入量的变化而变化的曲线。
根据滴定曲线的变化特征，可以判断滴定反应的终点，从而计算滴定分析的结果。
2. 酸碱质子理论：是描述酸碱反应的理论，包括了酸、碱、质子等基本概念。
三大守恒即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，是酸碱质子理论中的重要守恒关系。
三大守恒：
1. 电荷守恒：在任何溶液中，阴阳离子的电荷数必须相等。
这可以通过比较溶液中阳离子和阴离子的浓度，然后乘以它们所带的电荷数来验证。
2. 物料守恒：是指溶液中某一组分的总浓度等于它在各种形式下的浓度之和。
例如，如果一个溶液中的溶质可以与水发生反应，那么该溶质的总浓度必须等于它在反应前后的各种形式下的浓度之和。
3. 质子守恒：是指溶液中质子的总数保持不变。
即无论何种形式的质子（H+、H2O、H-等），其数量必须相等。
这是因为质子是化学反应中最小的基本粒子，其数量在反应前后不会改变。
在实际应用中，需要具体分析不同的滴定反应，结合实验数据和相关理论计算滴定结果。
三大守恒定律和离子浓度大小关系
盐类的水解第3课时电解质溶液中三种守恒及其应用班级小组姓名评价【学习目标】1、学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2、会用三种守恒解决有关问题3、学会方法的灵活应用【课前2分钟】请写出下列盐类水解的离子方程式NH4Cl：Na2S：NaHCO3：Na2CO3：【基础感知与合作探究一】以Na2S溶液为例分析下列问题：（1）、电解质溶液中存在哪些电离？（2）、电解质溶液中哪些微粒可以发生水解？请用方程式书写出来。
（3）、电解质溶液中有哪些阴阳离子？它们存在怎么样的关系？（4）、电解质溶液中物料（原子间）存在什么关系？（5）、电解质溶液中哪些微粒会得质子或失去质子？得失质子间存在什么样关系？电荷守恒：【用一用1】请你写出下列物质的电荷守恒NH4ClNaHCO3Na2CO3【用一用2】请你写出下列物质的物料守恒NH4ClNaHCO3Na2CO3【用一用3】请你写出下列物质的质子守恒NH4ClNaHCO3Na2CO3【用一用4】1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)=2c(SO42－)D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) +2 c(A2－)2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)B. 醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L3、在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：A. c (OH－) ＝c (H+) + c (HCO3－) + c (H2CO3)B. 2c (Na+) ＝c (CO32－) + c (HCO3－) + c (H2CO3)C. c (Na+) + c (OH－) ＝c (H+) + 2c (CO32－) + 3c (HCO3－) + 4c (H2CO3)D. c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) + c (CO32－) + c (OH－)4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H+)＝c(NH4＋)-c(OH－)C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．在NaHCO3溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(H2C O3)- c(CO32-)5、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)B. 乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L第4课时电解质溶液中离子浓度大小比较【学习目标】1．会比较溶液中离子浓度大小的关系。
高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡
高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。
在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为410- 【答案】B 【试题解析】A ．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，c (H +)＜c (OH -)＋c (A -)，A 错误；B ．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，则--0.1(A )(HA)-(A )c c c 总=1.0×10-3，解得-(A )(HA)c c 总=1101，B 正确； C ．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，C 错误；D ．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c (H +)=1×10-7mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，-710[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c (HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，0.1[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液II 中c 总(HA)=1.01c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，溶液I 和II 中c 总(HA)之比为[(104+1)c (HA)]∶[1.01c (HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D 错误； 答案选B 。
溶液三大守恒定律
物料守恒物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
例：0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448m L H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（D）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
上述溶液实际上是含0.02molNaHS的溶液。
根据上面的规律：电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+，阴离子有HS－、S2－、OH－。
[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－]…………………①物料守恒：HS－由于水解和电离，其存在形式为HS－、S2－、H2S。
S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]…………②②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]…………………③另在溶液中，H+ 、OH－都由H2O电离而来（仅对20摄氏度时pH=7的溶液），故H+ 、OH－二者的总量应相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S，OH－由于HS －电离的原因存在形式为O H－、S2－。
同样可得到③。
综上所述，答案选D 物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。
备战2023年高考化学母题题源解密专题13 水溶液中的离子平衡(解析版)
专题13 水溶液中的离子平衡【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。
在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为410- 【答案】B 【试题解析】A ．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，c (H +)＜c (OH -)＋c (A -)，A 错误；B ．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，则--0.1(A )(HA)-(A )c c c 总=1.0×10-3，解得-(A )(HA)c c 总=1101，B 正确； C ．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，C 错误；D ．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c (H +)=1×10-7mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，-710[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c (HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，0.1[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液II 中c 总(HA)=1.01c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，溶液I 和II 中c 总(HA)之比为[(104+1)c (HA)]∶[1.01c (HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D 错误； 答案选B 。
初中化学质量守恒定律知识点总结
初中化学质量守恒定律知识点总结（质量守恒定律）1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
2、小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
（酸、碱、盐）1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
pH的数值不一定是整数。
3、碱的通性由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
高中化学中常见的守恒问题
高中化学中常见的守恒问题守恒思想不仅在日常生活中有重要的应用，在高中化学教学中也起着举足轻重的作用，对学生解决化学问题有很大的帮助。
所以让学生学会用守恒的方法解决学习中的实际问题显得格外重要。
在高中化学教学的过程中，守恒问题主要表现在以下几个方面：一、质量守恒主要是利用质量守恒定律来解决实际问题。
即：在任何与周围隔绝的物质系统中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。
例题1．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16:9B．23:9C．32:9D．46:9解析：假设R与M的摩尔质量分别为rg••moL-1和mg•moL-1，有。
又假设参加反应的Y为ag，生成M为bg。
根据质量守恒定律可列出关系式：1.6＋a＝4.4＋b。
化简得a＝b＋2.8。
再根据方程式的比例式可得：8.8m＝rb，b＝3.6。
∴a/b=b+2.8/b=3.6+2.8/3.6=16/9答案：A点评：“守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的一种独特的解题方法。
本题依据质量守恒关系列式解题。
只要“守恒法”使用得当，可受到解题步骤简捷、快速、准确之功效。
二、元素守恒指物质变化前后组成物质的元素种类不变，原子（或离子、原子团）的物质的量不变。
这常用于有多步反应。
解题思路是将其看成一个体系，整体思维着重分析过程的始态和终态，省略反应的中间过程，从而找出守恒关系。
例题2．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3 的混合物中加入120 mL 4 moL•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0．06 moL NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为( )A．0.24moLB．0.21moL C．0.16moL D．0.14moL解析：反应完全后加入KSCN，无血红色出现，说明溶质全为Fe(NO3)2 ，由N元素守恒得n(NO；)= 0．42 moL，从而n(Fe2+)=0．21moL，再由Fe元素守恒，得到答案为(B)。
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溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例：写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+ H+CO32- HCO3-OH-（2）根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-) （3）根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 注意：A、准确判断溶液中的离子种类。
B、弄清离子浓度与电荷的关系。
即R n+的电荷浓度nC(R n+)练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒关系式C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、c(OH-)相等)例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：［规律总结］正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H 2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。
）2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。
3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH 4Cl=NH4++Cl-，H2O H++OH-和水解过程：NH 4++H2O H++NH3·H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，且水解是微量的，所以正确的是A项。
（注意：解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。
）4.强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)解析：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；物料守恒：c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)；质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选A D5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)分析：因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。
又依据物料平衡，所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以综合上述C、D正确。
二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较1、两种物质混合不反应：【例】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L［点拨］ CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。
已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。
说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。
根据物料守恒，可推出（B）是正确的。
练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH7。
2、两种物质恰好完全反应【例】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)[解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型①方法相同:由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2O HAc+ OH-,故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误,故该题选项为A。
将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)<c(CN－)B. c(Na＋)>c(CN－)C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。
所以c(Na＋)>c(CN－)，选B D变式：pH等于7型【例5】.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。
A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定[解析]本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。
根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)＋c(OH-) 因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案为C。
3、不同物质同种离子浓度比较型：【例题】 (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3[解析] NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B中NH4HSO4电离出大量H+，使平衡向左移动，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正确答案为B。
1、已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析结果肯定错误的是（）A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）2、在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）3、已知某温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是（）。
A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）B.c（Na+）＝0.1mol/L≥c（B2－）C.c（H+）·c（OH－）＝10－14D.溶液的pH＝14、物质的量浓度相同（0.2mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（）。