2019高考化学二轮专题复习课件：05物质结构和元素周期律
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高考二轮复习专题物质结构元素周期律PPT课件
答案：B
64． . (2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四
种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的
气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子
数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
(
)
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化
合物
电子数分别为 a＋1、a－2、a＋2，再由题意可列式为 a＋(a＋
对这员就1工 是)进鲶＋ 行鱼激效(励应a理－ 论。2读)完＋这个(a故＋ 事，2您)受＝ 到了2哪1些， 启发可？请得结合a本＝ 讲有5关， 内容又 ，简因 要阐四 述您种 的观元 点。素为短周期元
（竞7争）素 性投磋标商， 文响件应可 中人附递得 有交招响标W 应人文不、 件能前接X，受应条提为 件交的规第 ；定数二额的周磋商期保证元金，素保证，金金Y额、 为人Z民币为 4000第 0元三 （肆周 万元期 ）；元 磋商保素证金，递交故截止时
(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。
(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化 物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。
(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化 时破坏共价键，如 SiO2 等，而部分共价化合物熔化时破坏分 子间作用力，如固体硫熔化。
(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化 学键的强弱有关。
(5)最活泼的非 金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的 元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)( 除放射 性元 素外 )最 活泼 的金属 元素或 最高价 氧化 物对 应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
64． . (2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四
种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的
气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子
数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
(
)
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化
合物
电子数分别为 a＋1、a－2、a＋2，再由题意可列式为 a＋(a＋
对这员就1工 是)进鲶＋ 行鱼激效(励应a理－ 论。2读)完＋这个(a故＋ 事，2您)受＝ 到了2哪1些， 启发可？请得结合a本＝ 讲有5关， 内容又 ，简因 要阐四 述您种 的观元 点。素为短周期元
（竞7争）素 性投磋标商， 文响件应可 中人附递得 有交招响标W 应人文不、 件能前接X，受应条提为 件交的规第 ；定数二额的周磋商期保证元金，素保证，金金Y额、 为人Z民币为 4000第 0元三 （肆周 万元期 ）；元 磋商保素证金，递交故截止时
(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。
(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化 物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。
(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化 时破坏共价键，如 SiO2 等，而部分共价化合物熔化时破坏分 子间作用力，如固体硫熔化。
(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化 学键的强弱有关。
(5)最活泼的非 金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的 元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)( 除放射 性元 素外 )最 活泼 的金属 元素或 最高价 氧化 物对 应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
高中化学解密05 物质结构元素周期律(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层
解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
2019高考化学二轮复习攻略：专题4 物质结构和资料素周期律.ppt
专题4 物质结构和元素周期律
1．了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与 质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第一、二、三周期的元素为例，了解原子核外 电子排布规律。
3．掌握元素周期律的实质。了解元素周期律(长式) 的结构(周期、族)及其应用。
答案：B
3．(2011·山东，13)元素的原子结构决定其性质和 在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合 价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电 子能量较高
C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的 水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的 元素属于过渡元素
4．以第三周期为例，常握同一周期内元素性质(如：原 子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原 子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性 键。
1．(2011·新课标，13)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的 重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最 外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 ()
C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐 渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：A项中铯的同位素的质子数相同，质量数相差4， 错误；B项符合同周期元素原子半径的变化规律，同周 期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，B 正确；C项第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性 逐渐减弱，C项错误；同主族元素从上到下，单质的熔 点变化需要看该元素是金属元素还是非金属元素，如果 ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错误。 答案：B
1．了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与 质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第一、二、三周期的元素为例，了解原子核外 电子排布规律。
3．掌握元素周期律的实质。了解元素周期律(长式) 的结构(周期、族)及其应用。
答案：B
3．(2011·山东，13)元素的原子结构决定其性质和 在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合 价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电 子能量较高
C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的 水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的 元素属于过渡元素
4．以第三周期为例，常握同一周期内元素性质(如：原 子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原 子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性 键。
1．(2011·新课标，13)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的 重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最 外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 ()
C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐 渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：A项中铯的同位素的质子数相同，质量数相差4， 错误；B项符合同周期元素原子半径的变化规律，同周 期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，B 正确；C项第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性 逐渐减弱，C项错误；同主族元素从上到下，单质的熔 点变化需要看该元素是金属元素还是非金属元素，如果 ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错误。 答案：B
高三化学第二轮专题复习十一：物质结构和元素周期律 人教课标版精选教学PPT课件
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高考化学二轮复习专题五物质结构元素周期律
专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.(2022陕西宝鸡检测)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实结论A 金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2金属性:Na>LiB 常温下，NaCl溶液呈中性，MgCl2溶液呈酸性金属性:Na>Mg非金属性:Si>CC SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑D 热分解温度:HBr为600 ℃，HI为300 ℃非金属性:Br>I2.(2022四川宜宾二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为12，其中X的常见单质可用作粮食的保护气，X2W4中含有18个电子。
下列说法正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y3X2中含非极性键D.Z的氧化物为两性氧化物3.(2022四川德阳第二次诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。
下列叙述正确的是( )A.简单氢化物的沸点:X<ZB.Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C.简单离子的半径:X<YD.Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡4.(2022江西八所重点中学联考)四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族，且原子序数依次增大，W、X、Y、Z的族序数之和为15，W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:X>YB.最简单氢化物的沸点:X>ZC.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应D.电解Y的氧化物用于制备单质5.(2022贵州遵义二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物X2W2的颜色为淡黄色，W和Y同族。
05 物质结构、元素周期律(必修、选修选择题)
B．硫离子的电子数为18，硫原子核电荷数与电子数均为16，S结构示意图为 ，B错误；
C．PCl3电子式中P除了有3对共用电子对之外，还有1对孤电子对都要表示出来，C错误；
D．丙烯含碳碳双键，模型不能代表丙烯，丙烷的球棍模型为 ，D错误；
答案选A。
6【广东T4】“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为
C．N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C，C正确；
D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确；
答案选A。
【思维建模】
【变式训练】
变式1．（2021·安徽黄山市·高三一模）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是( )
答案选D。
2【江苏T2】“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是（）
A. 为极性分子B. 的电子式为
C.单晶硅为分子晶体D. 原子的结构示意图为
考点分析：物质结构与性质综合考查、共价键对分子构型、性质的影响、常见原子晶体的结构
【详解】
A．SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；
综上所述，答案为A。
5【重庆T2】下列化学用语表述正确的是
A. S2Cl2结构式为Cl—S—S—ClB. S2-结构示意图为
C. PCl3电子式为： D.丙烯的球棍模型为
C．PCl3电子式中P除了有3对共用电子对之外，还有1对孤电子对都要表示出来，C错误；
D．丙烯含碳碳双键，模型不能代表丙烯，丙烷的球棍模型为 ，D错误；
答案选A。
6【广东T4】“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为
C．N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C，C正确；
D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确；
答案选A。
【思维建模】
【变式训练】
变式1．（2021·安徽黄山市·高三一模）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是( )
答案选D。
2【江苏T2】“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是（）
A. 为极性分子B. 的电子式为
C.单晶硅为分子晶体D. 原子的结构示意图为
考点分析：物质结构与性质综合考查、共价键对分子构型、性质的影响、常见原子晶体的结构
【详解】
A．SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；
综上所述，答案为A。
5【重庆T2】下列化学用语表述正确的是
A. S2Cl2结构式为Cl—S—S—ClB. S2-结构示意图为
C. PCl3电子式为： D.丙烯的球棍模型为
2019年高考化学(天津课标版)大二轮复习课件：物质结构 元素周期律(共57张PPT)
强 反应 原电
一般负极材料的金属性强于正极(特殊情况例外) 两池 池 电解 在阳极首先放电的阴离子,其对应元素的非金属性弱
池 在阴极首先放电的阳离子,其对应元素的金属性弱
-24-
例2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z原子 的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Z单质可 以用来冶炼其他熔点较高的金属,X和W间可形成一种能产生酸雨 的化合物,则下列说法不正确的是( )
同主族元素(上→下) 增多
由 1→8(第 1 周期由 1→2) 相同(价电子数=主族序数)
最高正价+1→+7 价(O、F 除外) 逐渐减小(0 族元素除外) 金属性减弱、非金属性增 强
最高正价=主族序数;负价绝对值 =8-主族序数 逐渐增大
金属性增强、非金属性减弱
还原性减弱、氧化性增强 还原性增强、氧化性减弱
-4-
答案：B 解析：解题要领 根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生 成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、 X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为钠元素,Y为 氯元素,Z为钙元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为 离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错 误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。
非金属
活动 按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序,非金属性减弱
性顺序
表
-23-
置换 强的置换弱的,适合金属也适合非金属
反应 与水 三 或酸 与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金 反 的反 属性越强;最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则非金属性越强 应应 与氢
一般负极材料的金属性强于正极(特殊情况例外) 两池 池 电解 在阳极首先放电的阴离子,其对应元素的非金属性弱
池 在阴极首先放电的阳离子,其对应元素的金属性弱
-24-
例2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z原子 的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Z单质可 以用来冶炼其他熔点较高的金属,X和W间可形成一种能产生酸雨 的化合物,则下列说法不正确的是( )
同主族元素(上→下) 增多
由 1→8(第 1 周期由 1→2) 相同(价电子数=主族序数)
最高正价+1→+7 价(O、F 除外) 逐渐减小(0 族元素除外) 金属性减弱、非金属性增 强
最高正价=主族序数;负价绝对值 =8-主族序数 逐渐增大
金属性增强、非金属性减弱
还原性减弱、氧化性增强 还原性增强、氧化性减弱
-4-
答案：B 解析：解题要领 根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生 成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、 X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为钠元素,Y为 氯元素,Z为钙元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为 离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错 误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。
非金属
活动 按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序,非金属性减弱
性顺序
表
-23-
置换 强的置换弱的,适合金属也适合非金属
反应 与水 三 或酸 与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金 反 的反 属性越强;最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则非金属性越强 应应 与氢
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原子序数的递增而逐 渐减小，则原子半径的大小关系为H＜O＜C；B项由ClO2、 CCl4可以得出元素的非金属性：O＞Cl，Cl＞C，则元素的非金 属性强弱关系为O＞Cl＞C；C项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2， 常温常压下均为液态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为 H2CO3，是一种二元弱酸。 答案：C
原子结构与化学键
1．原子结构的两个突破点 (1)一个信息丰富的原子(或离子)符号
(2)微粒间“四个”数量关系 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 ②质量数＝质子数＋中子数。 ③质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 ④质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。
2．化学键与物质类别的关系
6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结 构的关系。 7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 8.了解化学键的定义。 9.了解离子键、共价键的形成。10.了解化学反应的本质。11.掌握电子 式的表示方法。
[全国卷] 1．[2018· 全国卷Ⅰ]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与 Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀 玻璃。下列说法正确的是( ) A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
6．[2016· 全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol· L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质 的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
解析：a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b 原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a 为He，不是主族元素，不符合题意；则b原子次外层的电子数 为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S；c所在周 期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。A错：原子半径： a<d<c<b。B对：b为Na或Mg,4种元素中b的金属性最强。C错： c的氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强 碱。D错：a、d同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增 大，失电子能力逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 答案：B
3．[2017· 北京理综]2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文 名“ ”，tiá n)，TS的原子核外最外层电子数是7。下列说法不 ． 正确 的是( ) ．． A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的电子数 C．TS在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的TS核素符号是176 117 TS
高考要求,
1．了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的 关系。
(
2．[2018· 天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是 ) A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2
解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错 误；非金属性：Cl>P，故气态氢化物的热稳定性： HCl>PH3， B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形 成分子间氢键，故沸点：C2H5SH<C2H5OH，C项正确；金属 性：Li>Be，故最高价氧化物对应的水化物的碱性： LiOH>Be(OH)2，D项错误。 答案：C
解析：A对：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子 数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族。B对：Ts元 素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量 数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从 上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故 Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数 为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为 293 117 Ts。 答案：D
解析：地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的 原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元 素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元 素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原 子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价 键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、 Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C项错误；O的非金属性强于 S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。 答案：D
解析：根据元素周期律，可知原子半径：Na>Cl>O>F，A 项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HF<HCl，B项错误； Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合，ClO2的结构式为 O—Cl—O，无非极性键，C项错误；标准状况下，F2、O2均为 气态，D项正确。 答案：D
4．[2017· 全国卷Ⅰ]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是 所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一 种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性 气体产生。下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
3．[2018· 全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序 数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色 气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。 下列说法正确的是( ) A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 (1)10电子微粒
(2)18电子微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、 F—CH3、CH3—OH……
1．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、 比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的 是( ) A．18O16O是由极性键形成的极性分子 B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物 C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化
[省市卷] 1．[2018· 江苏卷]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数 依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有 一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能 形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正 确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的 Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3－、O2－、Na＋均 － 含10个电子，而Cl 含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧 化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素 的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。 答案：A
解析：n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z 为Cl元素。Cl2 (n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和 s,0.01 mol· L—1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p 为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。 二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n 为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周 期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知， W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。
4．[2017· 天津理综]根据元素周期表和元素周期律，判断下 列叙述不正 确 的是( ) ．． ． A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“ ”(à o)命名的第118号元素在周期表中位于第 七周期0族
解析：钠、镁单质在常温常压下均呈固态，A项错误； CaH2、KH都是离子化合物，B项正确；氯化钾溶液呈中性，C 项错误；氟没有正化合价，D项错误。 答案：B
2．[2018· 全国卷Ⅱ]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四 种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气 体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的 电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合 物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
解析：四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作 制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中 最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生 成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z 为S元素。A对：非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨 ＋ － ＋ － 气。B对：Y的简单离子为Na ，X的简单离子为O2 ，Na 与O2 具有相同的电子层结构。C错：硫化钠溶液水解显碱性，不能 使蓝色石蕊试纸变红。D对：O元素与S元素属于同一主族(第 ⅥA族)，S元素与Na元素都在第三周期。 答案：C
原子结构与化学键
1．原子结构的两个突破点 (1)一个信息丰富的原子(或离子)符号
(2)微粒间“四个”数量关系 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 ②质量数＝质子数＋中子数。 ③质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 ④质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。
2．化学键与物质类别的关系
6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结 构的关系。 7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 8.了解化学键的定义。 9.了解离子键、共价键的形成。10.了解化学反应的本质。11.掌握电子 式的表示方法。
[全国卷] 1．[2018· 全国卷Ⅰ]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与 Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀 玻璃。下列说法正确的是( ) A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
6．[2016· 全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol· L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质 的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
解析：a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b 原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a 为He，不是主族元素，不符合题意；则b原子次外层的电子数 为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S；c所在周 期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。A错：原子半径： a<d<c<b。B对：b为Na或Mg,4种元素中b的金属性最强。C错： c的氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强 碱。D错：a、d同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增 大，失电子能力逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 答案：B
3．[2017· 北京理综]2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文 名“ ”，tiá n)，TS的原子核外最外层电子数是7。下列说法不 ． 正确 的是( ) ．． A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的电子数 C．TS在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的TS核素符号是176 117 TS
高考要求,
1．了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的 关系。
(
2．[2018· 天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是 ) A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2
解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错 误；非金属性：Cl>P，故气态氢化物的热稳定性： HCl>PH3， B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形 成分子间氢键，故沸点：C2H5SH<C2H5OH，C项正确；金属 性：Li>Be，故最高价氧化物对应的水化物的碱性： LiOH>Be(OH)2，D项错误。 答案：C
解析：A对：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子 数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族。B对：Ts元 素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量 数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从 上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故 Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数 为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为 293 117 Ts。 答案：D
解析：地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的 原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元 素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元 素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原 子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价 键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、 Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C项错误；O的非金属性强于 S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。 答案：D
解析：根据元素周期律，可知原子半径：Na>Cl>O>F，A 项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HF<HCl，B项错误； Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合，ClO2的结构式为 O—Cl—O，无非极性键，C项错误；标准状况下，F2、O2均为 气态，D项正确。 答案：D
4．[2017· 全国卷Ⅰ]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是 所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一 种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性 气体产生。下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
3．[2018· 全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序 数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色 气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。 下列说法正确的是( ) A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 (1)10电子微粒
(2)18电子微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、 F—CH3、CH3—OH……
1．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、 比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的 是( ) A．18O16O是由极性键形成的极性分子 B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物 C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化
[省市卷] 1．[2018· 江苏卷]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数 依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有 一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能 形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正 确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的 Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3－、O2－、Na＋均 － 含10个电子，而Cl 含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧 化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素 的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。 答案：A
解析：n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z 为Cl元素。Cl2 (n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和 s,0.01 mol· L—1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p 为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。 二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n 为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周 期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知， W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。
4．[2017· 天津理综]根据元素周期表和元素周期律，判断下 列叙述不正 确 的是( ) ．． ． A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“ ”(à o)命名的第118号元素在周期表中位于第 七周期0族
解析：钠、镁单质在常温常压下均呈固态，A项错误； CaH2、KH都是离子化合物，B项正确；氯化钾溶液呈中性，C 项错误；氟没有正化合价，D项错误。 答案：B
2．[2018· 全国卷Ⅱ]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四 种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气 体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的 电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合 物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
解析：四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作 制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中 最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生 成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z 为S元素。A对：非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨 ＋ － ＋ － 气。B对：Y的简单离子为Na ，X的简单离子为O2 ，Na 与O2 具有相同的电子层结构。C错：硫化钠溶液水解显碱性，不能 使蓝色石蕊试纸变红。D对：O元素与S元素属于同一主族(第 ⅥA族)，S元素与Na元素都在第三周期。 答案：C