2020届高三化学一轮复习 元素及其化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练一、选择题1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径B.2022年冬奥会C.能屏蔽电磁波的D.“玉兔二号”答案 A2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性答案 A3．下列有关SO2的说法不正确的是()A．属于酸性氧化物B．属于“城市空气质量日报”的物质C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红答案 D4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5N AD．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化答案 D5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。

科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。

下列关于“消除”过程的叙述错误的是( )A ．部分光能转变为化学能B ．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3C ．使用纳米TiO 2，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高D ．1 mol O －2比1 mol 羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案 D6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B ．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe 2＋变成Fe 3＋C ．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D ．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2＋，不含有Mg 2＋答案 B7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 答案 C8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。

下列分析正确的是( )A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入XC．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭止水夹b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在答案 D9．(2019·济南市高三模拟)下图所示为工业合成氨的流程图。

有关说法错误的是()A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．步骤③④⑤均有利于提高原料的转化率D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂答案 C10．(2019·淄博市高三一模)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是()A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1答案 D二、非选择11．(2019·淄博市高三一模)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。

已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。

回答下列问题：(1)装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。

装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。

淀粉的作用是_________________________。

(2)C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是___________________________________。

(3)用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的________倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是________。

(5)若将C装置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。

由此可以产生两种假设：假设a：ClO2与Na2S不反应。

假设b：ClO2与Na2S反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：________________________________________。

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：___________________________。

答案(1)SO2＋H2SO4＋2KClO3===2KHSO4＋2ClO2通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性(2)使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸(3)2.6(4)NaClO2(5)①假设b正确，S2－的还原性强于I－，所以ClO2也能氧化S2－(或假设b正确，ClO2是强氧化剂，S2－具有强还原性，所以ClO2也能氧化S2－)②SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓12．(2019·萍乡市高三一模)以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：部分化合物的K sp如下表所示：请回答下列问题：(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备________。

(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________________________________。

(3)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时阴极反应式为_________________。

阳极泥的主要成分为________。

(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_________________________________。

写出制备PbO 2的离子方程式：__________________________________。

(5)Pb(NO 3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H 2S)是弱酸，向Pb(NO 3)2溶液中通入H 2S 气体是否能产生黑色PbS 沉淀？_______________________________________________________。

(列式计算说明，K a1(H 2S)＝1.3×10－7，K a2(H 2S)＝7.1×10－15)。

(6)将PbCrO 4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是___________________，反应的离子方程式为________________________________。

答案 (1)硫酸(2)PbO ＋C=====高温Pb ＋CO ↑ (3)Pb 2＋＋2e －===Pb Cu 、Ag(4)PbCl 2难溶于水，覆盖在铅表面，阻止反应进一步进行 ClO －＋PbO===PbO 2＋Cl －(5)假设能发生如下反应：Pb 2＋＋H 2S===PbS ↓＋2H ＋，该反应的平衡常数K ＝K a1×K a2K sp (PbS )≈1.0×107＞105，反应进行完全，故有黑色沉淀(6)沉淀溶解，溶液变为橙色 2PbCrO 4＋2H ＋===2Pb 2＋＋Cr 2O 2－7＋H 2O13．(2019·安阳市高三二模)氨基锂(LiNH 2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ℃，沸点是430 ℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。

在380～400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH 2，下面是实验室制备LiNH 2时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH 3的是________(填字母)。

A ．浓氨水、CaOB ．NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体C ．浓氨水D ．NH 4NO 3固体、NaOH 固体(2)用(1)中合适的试剂制取的NH 3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为________________(填接口处字母)，装置A 的作用是_______________________________。

(3)装置C 中仪器的名称是__________，盛装的试剂是__________。

实验开始后，向X 中通入NH 3与加热仪器X 的先后顺序为__________________。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH 混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH 3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是______________________________________。

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：_____________________________________________________________。

答案(1)D(2)e→f→c→d→h(或g)→g(或h)→a用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中(3)干燥管碱石灰先通氨气再加热(4)氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多(5)该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。