最新高中高三化学专题训练(15)(答案解析)
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图。
下列关于该物质的叙述不正确的是（ ）A ．属于α氨基酸B ．能发生加聚反应生成多肽C ．该物质共有五种不同环境的氢原子D ．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验2.已知(CH 3)2C=CH 2，可表示为，脱落酸(如图)可用作植物生长抑制剂，下列对该物质的叙述正确的是（ ）A ．其分子式为C 15H 22O 4B ．其属于芳香族化合物C ．1 mol 该物质最多可与3 mol H 2发生反应D ．该物质在一定条件下可发生自身取代反应生成含七元环的物质3.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是含有相同的“三室一厅”()的核心构架。
这两种化合物的结构简式如下：下列关于雌二醇和睾丸素的叙述中，不正确的是（ ）A ．均能与卤化氢发生取代反应B ．均能发生消去反应C ．均可使溴水褪色D ．两种物质的分子组成相差一个CH 2，属于同系物4.化合物丙由如下反应制得：C 4H 10O(甲)C 4H 8(乙)C 4H 8Br 2(丙)。
丙的结构简式不可能是（ ）A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br5.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（ ）A ．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B ．可用FeCl 3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3溶液反应D ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠6.2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有邻苯二甲酸酯(，R 和R′为不同的烷基)类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是（ ）A ．若R 为甲基、R′为乙基、其分子式为C 11H 13O 4B ．1 mol 邻苯二甲酸酯可以和2 mol NaOH 反应C ．1 mol 邻苯二甲酸酯可以和5 mol H 2加成D ．苯环上的一氯代物有2种7.L-多巴()是治疗帕金森氏症的药物，下列说法中不正确的是（ ）A ．核磁共振氢谱上共有8个峰B ．其分子式为C 9H 11O 4NC ．能与酸、碱反应生成盐D ．能与浓溴水发生取代反应8.分子式为C 10H 20O 2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：符合上述条件的酯的结构可有（ ）A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种9.增塑剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
高三有机化学专项训练习题(附答案)
2020年03月09日高三有机化学专项训练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号一二三四五总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
将A氧化最终可得C,且B和C为同系物。
若C可发生银镜反应,则原有机物的结构简式为( )A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH(CH3)22.下列各化合物的命名中正确的是( )A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯B. 3-丁醇C. 2-甲基苯酚D. 2-乙基丙烷3.以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔(CH≡C—CH=CH2)。
下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol乙稀基乙块能与3mol Br2发生加成反应C.乙烯基乙炔分子中含有两种官能团D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同4.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法错误的是( )A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOHC.伞形酮难溶于水FeCl溶液发生显色反应D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟35.下列有机物中,属于芳香烃的是( )A.B.C.D.6.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同7.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A.B.C.D.8.已知咖啡酸的结构如图所示。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.已知某芳香族化合物A 的水溶液显酸性，遇FeCl 3不显色，可发生下列转化（如图所示）。
其中I 为五元环状化合物；J 可使溴水褪色；I 和J 互为同分异构体；K 和L 都是医用高分子材料。
请回答下列问题。
（1）A 的结构简式为______________。
（2）写出下列反应的反应类型：反应③属于________反应，反应④属于________反应。
（3）写出反应②和⑤的化学方程式。
②_______________________________________________________________， ⑤______________________________________________________________。
（4）写出符合下列要求的G 的同分异构体______________________________。
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH 溶液中，1 mol 该同分异构体能与2 mol NaOH 反应；④只能生成两种一氯代物。
2.聚－3－羟基丁酸酯（PHB ）常用于制造可降解塑料等。
PHB 是由3－羟基丁酸[CH 3CH （OH ）CH 2COOH]分子聚合而成。
合成聚－3－羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：已知：请回答下列问题。
（1）写出C 中含有的官能团的名称：____________。
（2）上述转化过程中属于加成反应的是________（填序号）。
（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A 的结构简式为__________________。
（4）写出反应④的化学方程式：_____________________________________ _______________________________________________________________。
[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练(含答案)
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[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，可逆反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)达到平衡，若反应开始时A的浓度为1 mol/L，平衡时A的浓度为0.5 mol/L，则平衡常数K的表达式为：A. K = [B][C]/[A]^2B. K = [A]^2/[B][C]C. K = [B][C]D. K = [A]^22. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动？A. 增大压强B. 降低温度C. 增加N2的浓度D. 同时增大压强和降低温度3. 在一定条件下，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡常数K为4，若反应开始时NO2和N2O4的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 20%B. 40%D. 80%4. 对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大I2的浓度，平衡会向右移动D. 增大HI的浓度，平衡会向左移动5. 在一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数K为100，若反应开始时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 25%B. 50%C. 75%D. 100%6. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种操作可以使NH3的产率提高？A. 增大N2的浓度B. 降低温度C. 分离出NH3D. 增大压强7. 在一定条件下，反应4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)的平衡常数K为2×10^5，若反应开始时NH3、O2、NO和H2O的浓度分别为0.4 mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：B. 90%C. 95%D. 99%8. 对于反应2H2(g) + S2(g) ⇌ 2H2S(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大S2的浓度，平衡会向右移动D. 增大H2S的浓度，平衡会向左移动9. 在一定条件下，反应2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)的平衡常数K 为4，若反应开始时CO和O2的浓度分别为0.5 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 50%B. 60%C. 70%D. 80%10. 对于反应Fe(s) + 2HCl(aq) ⇌ FeCl2(aq) + H2(g)，下列哪种操作可以使FeCl2的产率提高？A. 增大Fe的浓度B. 降低温度C. 分离出H2D. 增大HCl的浓度二、判断题（每题2分，共10分）1. 对于反应A(g) + B(g) ⇌ C(g)，若平衡常数K值很大，说明反应物A和B的浓度远大于物C的浓度。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A ．碘和干冰的升华 B ．硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钠的溶解D ．溴和汞的气化2.下列说法正确的是( )A ．原子核外电子层数越多，原子半径越大B ．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2C ．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D ．C 2H 2分子中的碳采取sp 2杂化3.PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但PH 键键能比NH 键键能低。
下列判断错误的是( ) A ．PH 3分子呈三角锥形 B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为PH 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为NH 键键能高4.化合物A(H 3BNH 3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH 3通过如下反应制得：3CH 4＋2HB=NH)3＋6H 2O=3CO 2＋6H 3BNH 3。
对合成A 反应方程式的讨论中不正确的是( ) A ．反应前后碳原子的杂化类型不变 B ．键角的大小关系：CO 2>CH 4>H 2O C ．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H D ．生成物H 3BNH 3中存在配位键5.下列物质变化，只与范德华力有关的是( ) A ．干冰熔化 B ．乙酸汽化C ．乙醇与丙酮混溶D ．溶于水二、填空题1.X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3YY 是地壳中含量最高的元素ZZ 的基态原子最外层电子排布式为3s 23p 1(1)W 位于元素周期表第________周期第________族；W 的原子半径比X 的________(填“大”或“小”)。
2020年高考化学提升突破专题十五 四大平衡常数的应用(含答案)
专题15 四大平衡常数的应用——证据推理与模型认知广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等四大化学平衡，勒·夏特列原理（化学平衡移动原理）适用于四大平衡体系。
四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，各种平衡常数（化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积）均为温度的函数。
平衡常数，使化学由定性描述走向定量研究，使化学问题数学化．近年来高考考查形式主要有：化学平衡常数Kc及其变式Kp、Kx，弱酸弱碱的电离常数Ka或K b，水解常数Kh，溶度积常数Ksp，以及各种综合计算。
这部分要培养学生的化学科学素养之一是微粒观．在溶液中，离子的浓度大小关系和等式关系关键是要知道它们是从哪里来，又到哪里去了．并巧用这三个守恒和四大平衡关系以及四个平衡常数来解决相关的题目。
1．【2019新课标Ⅱ】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H 2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I 2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度【答案】（1）89.3（2）40％ 3.56×104BD【解析】（1）根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=89.3kJ/mol；（2）假设反应前碘单质与环戊烯均为nmol，平衡时环戊烯反应了xmol，根据题意可知；（g）+I2（g）= （g）+2HI（g）增加的物质的量1mol 1mol 1mol 2mol 1molxmol 2n×20%得x=0.4nmol，转化率为0.4n/n×100%=40%；（g）+ I2（g）= （g）+ 2HI（g）P（初）0.5×105 0.5×105 0 0ΔP 0.5×105×40% 0.5×105×40% 0.5×105×40% 1×105×40%P（平）0.3×105 0.3×105 0.2×105 0.4×105K p=52555 0.4100.210 0.3100.310⨯⨯⨯⨯⨯⨯（）=3.56×104；A．T、V一定，通入惰性气体，由于对反应物和生成物浓度无影响，速率不变，平衡不移动，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，环戊烯转化率升高，故B正确；C．增加环戊烯的浓度平衡正向移动，但环戊烯转化率降低，故C错误；D,增加I2的浓度，平衡正向移动，环戊烯转化率升高，故D正确；【素养解读】本题以环戊烯和环戊二烯的转化等热化学方程式为情境，要求我们利用盖斯定律解题，利用差量法计算转化率、三行式法计算平衡常数，根据平衡移动原理解释财务的措施，关键是要深入理解平衡分压代替平衡浓度计算分压型化学平衡常数的解题模型。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其主要成分为甲烷，下列说法正确的是()①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④2.某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体()A．2种B．3种C．4种D．5种3.含有2～5个碳原子的直链烷烃的沸点和燃烧热的数据见下表：根据表中数据，下列判断错误的是()A．正庚烷在常温、常压下肯定不是气体B．烷烃的燃烧热和其所含碳原子数基本呈线性关系C．随碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃的沸点和燃烧热都成比例增加4.某有机物的结构简式为：下列说法不正确的是 ()A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷C．该烃与2,5-二甲基-3-乙基乙烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种5.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示的装置。
则装置A中盛有的物质是()A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液6.苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使酸性KMnO溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环4己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 ⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应 A ．②③④⑤ B ．①③④⑤ C ．①②④⑤ D ．①②③④7.下列变化中发生取代反应的是( ) A ．苯与溴水混合，水层褪色 B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．甲苯制三硝基甲苯D ．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷8.有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO 4溶液褪色。
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广东省广州市天河区华南师范大学附属中学【精品】高三化学专题训练（15）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于混合物的是A．氢气B．空气C．一氧化氮D．明矾2．下列有关物质用途的说法中，正确的是①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维③碳酸钠可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②④3．含氧酸中酸性最强的是A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO44．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的32He，它可以作为未来核聚变的重要原料。
32He原子核内的中子数是A．1 B．2 C．3 D．45．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( )A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉6．下列气体中，不能．．用排空气法收集的是(有关原子量：H-1 C-12 N-14 O-16) A．CH4B．H2C．NO D．NH37．下列过程属于化学变化的是A．氨气液化B．苯挥发C．油脂水解D．石油中分馏出汽油8．向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有A．—OH B．—CHO C．—C≡C—D．—COOH 9．下列有机物中，与丁烯互为同系物的是A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙酸10．下列有关有机物的说法正确的是A．有机物指含碳元素的物质B．有机物是含碳元素的化合物C．有机物都难溶于水，能溶于有机溶剂D．有机物只有在生物体内才能生成11．下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是A．硅晶体是一种重要的半导体材料B．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一C．石墨可用做绝缘材料D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车12．下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是A．增大压强B．加少量水C．加入少量CuSO4D．加入少量ZnCl2 13．一定条件下,对于在恒容密闭容器中进行的反应:2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g), 下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化14．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．NO B．CO2C．N2D．O215．下列化学方程式的书写，不正确．．．的是A．Fe+2HCl = FeCl2+H2↑B．2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3+3CuC．Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2OD．2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑16．下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是A．木炭和浓硫酸B．铜和稀硫酸C．木炭和稀硫酸D．铁和稀硫酸17．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A．有无色气体放出B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成18．某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种。
为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
上述实验说明该溶液是A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2SO4溶液参考答案1．B【解析】【详解】纯净物只由一种物质组成，混合物由多种物质组成且各物质之间相互不反应；氢气、一氧化氮、明矾都属于纯净物；空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；答案选B。
2．D【详解】①硅位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，硅单质是半导体的主要材料，故正确；②光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光反射原理制成的，故正确；③碳酸钠碱性太强不适合用于中和胃酸，应用碳酸氢钠，故错误；④铝合金密度小、硬度大、熔点高，所以能用于制造飞机，故正确；答案选D。
3．D【详解】非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>P>Si，则HClO4酸性最强，答案为D。
4．A【详解】He的原子核内质子数为2，质量数为3，则H的中子在原子中，质量数=质子数+中子数，32数为1。
答案选A。
【点睛】本题考查学生对原子结构的认识，注意根据质量数=质子数+中子数进行分析解题，根据在原子中，质量数=质子数+中子数，据此进行分析解答本题。
5．D【解析】A. 滴入KSCN溶液可以检验铁离子，不能除去氯化铁，A错误；B. 通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，B错误；C. 加入铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，C错误；D. 加入铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化铁杂质，D正确，答案选D。
6．C【详解】A．甲烷不与空气的成分反应，可以使用向下排空气法收集，选项A不符合；B．氢气不与空气的成分反应，密度小于空气，可以采用向下排空气法收集，选项B不符合；C．一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，可以用排水法收集，选项C符合；D．氨气不与空气中的成分反应，可以使用向下排空气法收集，选项D不符合；答案选Ｃ。
【点睛】本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及正确的收集方法，明确排空气法、排水法收集气体的要求，根据气体的性质进行判断：能够与氧气反应的气体、气体密度接近空气密度的气体都不能使用排空气法收集。
7．C【详解】A．氨气液化的变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B．苯挥发没有生成新物质，属于物理变化，选项B错误；C．油脂水解有新物质高级脂肪酸和甘油生成，属于化学变化，选项C正确；D．石油中分馏出汽油过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别，难度不大，解答本题要充分理解变化过程中是否有新物质生成，如果生成了新物质就属于化学变化。
8．B【详解】向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，即反应生成氧化亚铜，说明该有机物分子中一定存在官能团为：-CHO。
答案选B。
9．B【详解】A．甲烷属于烷烃，丁烯属于烯烃，结构不相似，不互为同系物，选项A错误；B．乙烯属于烯烃，与丁烷在分子组成上相差２个CH2原子团，互为同系物，选项B正确；C．乙炔含有碳碳三键，属于炔烃，与丁烯不互为同系物，选项C错误；D．乙酸含有羧基，属于羧酸，与丁烯不互为同系物，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。
10．B【详解】A．含碳元素的物质不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物，选项A 错误；B．含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，选项B正确；C．大多数有机物不溶于水，而醇、醛可溶于水，选项C错误；D．含有碳元素的化合物是有机物，有机物可人工合成，如尿素，选项D错误；答案选B。
11．C【详解】A．硅晶体（Si）是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，选项A正确；B．工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石，选项B正确；C．石墨具有导电性，可做导体，选项C错误；D．浓硫酸、浓硝酸都能使铝或铁产生钝化现象，在铝、或铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应，所以用铁或铝槽车装运浓硫酸、浓硝酸，选项D正确；答案选C。
12．C【详解】A．反应在溶液中进行，增大压强对反应物的浓度影响不大，选项A错误；B．加少量水，浓度减小，反应速率减小，选项B错误；C．加入少量硫酸铜，锌置换出铜形成原电池反应，可增大反应速率，选项C正确；D．加入少量氯化锌，对反应没有影响，反应速率不变，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见影响反应速率的因素和影响原因，注意相关基础知识的积累，影响锌与稀硫酸反应的速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率。
13．D【详解】A．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；B．可能存在某一时刻SO2、O2、SO3的浓度相等，但不能说明浓度不再变化，不能说明反应平衡，故B错误；C．反应只要进行SO2、O2、SO3就会在容器中共存，故C错误；D．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故D正确；故答案为D。
14．C【详解】根据n=mM可知氮气的物质的量最大，由V=nV m可知，相同条件下，气体的物质的量越大，占有体积越大，由于氮气的摩尔质量最小，故氮气的体积最大。
答案选C。
15．B【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氯气，反应的化学方程式为Fe+2HCl = FeCl2+H2↑，选项A正确；B. 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2 = FeCl２+Cu，选项B 不正确；C. 氧化铝与所氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O，选项C正确；D.铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑，选项D正确。
答案选B。
16．A【详解】木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳，都可使澄清石灰水变浑浊；稀硫酸与铜、碳不反应，与铁反应生成氢气，氢气与石灰水不反应。
答案选A。
17．B【解析】【分析】向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据物质的溶解性分析解答。
【详解】向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，因此看到的实验现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，变为无色可溶性溶液，故合理选项是B。