!绝对精品!中考化学总复习资料[1]
中考化学复习资料
中考化学复习资料中考化学复习资料一、物质的分类1. 纯净物和混合物：纯净物是指成分相同的物质，如纯净水、纯净铁；混合物是指由两种或更多种物质混合而成的物质，如空气、海水。
2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的物质，如氧气、氢气；化合物是由不同种原子组成的物质，如水、二氧化碳。
3. 气体、液体和固体：气体具有较弱的分子间相互作用力，没有固定形状和体积；液体具有较强的分子间相互作用力，具有固定体积但没有固定形状；固体具有最强的分子间相互作用力，具有固定形状和体积。
二、常见化学反应1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
2. 氧化还原反应：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
例如：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
3. 金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放大量热能。
例如：C + O2 → CO2。
三、酸碱盐常识1. 酸性溶液具有酸味，能使蓝色石蕊试纸变红，酸性物质含有H+离子。
2. 碱性溶液具有碱味，能使红色石蕊试纸变蓝，碱性物质含有OH-离子。
3. 酸和碱中和生成盐和水的性质被称为酸碱中和反应。
4. 盐是由酸和碱中和生成的化合物。
四、常见元素和化合物1. 氧气（O2）：是一种无色、无味、无臭的气体，是燃烧的必需气体。
2. 水（H2O）：是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
3. 金属铜（Cu）：是一种有良好导电和导热性能的金属，常用于制作电线和导管。
4. 二氧化碳（CO2）：是一种无色气体，植物通过光合作用产生氧气，并吸收二氧化碳。
五、化学常识1. 金属导电：金属具有良好的导电性能，是制作导线和电器的常用材料。
2. 化学反应速率：反应速率受温度、浓度、物质状态和催化剂的影响。
3. 化学键：化学键是原子之间的连接，包括离子键、共价键和金属键。
中考化学复习资料
原子的最外层电子数≥ 4 ，易得电子， 化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有 8 个电子 （He 有 2 个），结构稳定， 性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤： “写”、“配”、“注”“等”。
（化学总复习资料）第 页
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8、酸碱度的表示方法—— PH值
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酸性增强
中性
碱性增强
说明：（ 1）PH值=7，溶液呈中性； PH值 <7，溶液呈酸性； PH值 >7，溶液呈碱性。
（ 2） PH值越接近 0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强； PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就
越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表： K 、 Ca、 Na、 Mg 、 Al、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、Au
10、 单质 ：由同种元素组成的纯净物 11、 化合物 ：由不同种元素组成的纯净物
区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如： O2 是单质， CO2 是化合物
12、 氧化物 ：由两种元素组成的化合物中 ,其中有一种元素是氧元素
13、 化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子
14、 相对原子质量 ：以一种碳原子的 质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得 的值
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排布规律：①每层最多排 2n 个电子（ n 表示层数）
②最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） 稳定结构：
③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数
中考化学总复习重点资料汇总
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下第二单元《我们周围的空气》知识点2、空气的成分和组成O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有气体0.94%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
化学中考复习资料
•••••••••••••••••化学中考复习资料化学中考复习资料化学中考复习资料11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
化学中考复习资料15篇
化学中考复习资料15篇1.区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。
熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。
2.物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。
钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。
复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。
硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。
3.实验操作：浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。
称量氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里，不能放在纸上。
pH试纸不能伸到待测液中。
4.化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。
氩气Ar钙离子Ca2+两个氢原子2H硝酸钠NaNO3NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子5.数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。
溶液稀释，溶质不变。
PH小于5.6的雨水才是酸雨。
浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
6.水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。
硬水和软水可用肥皂水来区别。
电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1.酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。
7.实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。
铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。
木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。
打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。
8.物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。
一个分子是由若干个原子构成的。
氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。
元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。
9.金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。
验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁>铜>银，再看具体方法。
中考化学全套复习资料
云第一节：物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
l物质发生化学常伴随一些现象云①颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。
②放出气体：2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑③生成沉淀：Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧C+O 2点燃CO 2S+O 2点燃SO 2但有这些现象不一定发生化学变化，如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出（气体溶解度随温度升高而减小）③生成沉淀：饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出（可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小）④放热、发光：灯泡发光放热。
l 石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质云物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来l 氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节：化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛1.石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
2.蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰（温度最高）、内焰（最明亮）和焰心。
用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：两端先碳化，结论：外焰温度最高。
化学中考复习资料
化学中考复习资料化学中考复习资料化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质和变化规律的学科。
在中考中，化学是一门重要的科目，对于学生来说，掌握化学的基本知识和理论是非常必要的。
下面，我们将提供一些化学中考复习资料，帮助同学们更好地备考。
第一部分：化学基础知识复习1. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同类型的原子组成的物质。
复习时，可以通过查阅元素周期表来了解各种元素的性质和特点。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子带有负电荷。
掌握原子的基本结构对于理解化学反应和化学键的形成至关重要。
3. 元素周期表：元素周期表是化学中的重要工具，通过元素周期表可以了解元素的周期性规律和化学性质。
复习时，可以重点关注元素周期表中各个区域的特点和元素的分类。
4. 化学键：化学键是原子之间的连接，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
复习时，可以通过实例来理解不同类型化学键的形成和性质。
第二部分：化学反应与化学方程式1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，常见的化学反应有氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。
复习时，可以通过实验和实例来理解化学反应的过程和条件。
2. 化学方程式：化学方程式是化学反应的符号表示法，通过化学方程式可以了解反应物和生成物的比例关系。
复习时，可以通过平衡化学方程式的练习来掌握化学方程式的书写和平衡方法。
3. 摩尔与质量关系：摩尔是物质的计量单位，摩尔与质量之间有一定的关系。
复习时，可以通过摩尔质量的计算来理解摩尔与质量之间的转换关系。
第三部分：化学实验与实验室安全1. 化学实验：化学实验是化学学习中的重要环节，通过实验可以观察和验证化学理论。
复习时，可以重点关注常见的化学实验装置和实验步骤。
2. 实验室安全：在进行化学实验时，安全是首要考虑的因素。
复习时，可以了解实验室安全规范和常见的实验室安全事故，以及如何正确使用实验器材和化学试剂。
初三中考化学复习资料
初三中考化学复习资料马上就要迎来初三的期末考试，其中的化学科目相信是让不少同学感到头疼的难点。
针对这一问题，下面提供一些初三中考化学复习资料，供大家参考。
一、化学基础知识化学的基础知识非常重要，因为它是化学学习的基础，包括元素周期表、离子、分子等概念。
同学们需要对这些知识点进行熟悉，理解其含义和重要性。
元素周期表是化学学习的重要基础，要对其进行熟悉。
元素周期表由周期和族两部分组成，其中周期指的是按原子序数排列的水平行，族指的是按元素外层电子数排列的垂直列。
离子是由一个或多个原子失去或获得电子而形成的带电离子，常见的有阳离子和阴离子；而分子则是由两个或更多原子以共价键相互连接而成的化合物。
同学们需要掌握这些定义，并理解其应用。
化学实验是化学学习中非常重要的环节，需要对反应物、反应条件、实验步骤、实验结果等方面进行了解和掌握。
在学习实验时，实践是最好的学习方式，同学们可以通过模拟实验或参与实验来深入理解化学知识。
三、化学计算化学计算是化学学习中必须掌握的基础技能，包括分子式计算、化学反应方程式计算、化学计量等。
同学们需要掌握这些基本技能，能够灵活应用于实际问题的计算中。
四、常见化学反应常见化学反应是化学学习中比较重要的环节之一，它包括酸碱反应、氧化还原反应、气体反应等内容。
同学们需要掌握这些反应的特点、条件、方程式等关键信息，能够正确理解和解决相关问题。
化学应用涉及到化学知识的应用领域，包括生活中的化学应用、产业中的化学应用等。
同学们需要掌握这些应用领域的相关知识，了解其中的实际应用和意义。
以上就是初三中考化学复习资料的简要介绍，同学们需要加强自己的学习和实践，掌握这些知识点，从而提升自己的化学成绩。
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绝对精品：中考化学总复习资料 基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H ↑此反应MnO 是催化剂） MnO 2 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—）中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子得e 失e 失e 得e21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H + + Cl -HNO 3==H + + NO 3-H 2SO 4==2H + + SO 42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K + + OH -NaOH==Na + + OH -Ba(OH)2==Ba 2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO 3==K + + NO3- Na 2SO 4==2Na + + SO 42-BaCl 2==Ba 2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3 .10H 2O 、CuSO 4 . 5H 2O ）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH 3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、CH 4（甲烷）、SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸)、MnO 4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、HCO 3-(碳酸氢根)、HSO 4-(硫酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、H 2PO 4-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根)、HS -(硫氢根)、S 2-(硫离子)、NH 4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P 80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)+ + + + + + + + + +++ + + + + + + + + （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气） F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、B r 2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O 3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾）MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）27书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH 值说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH 值>7，溶液呈碱性。
（2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b ．化学式：本知识点的第5点第（1）小点c ．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au金属活动性由强逐渐减弱物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素 宏观组成 相对质量—相对原子质量相对质量—相对分子质量微 观 构 成核外电子（—）表示方法 元素符号质子（+）中子（0）化学式 由原子构成结构 表示方法 原子核 分类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质非金属单质碱氧化物酸 有机化合物化合物盐混合物 带电的原子或原子团表示方法 离子符号相对质量—各原子的相对原子质量和C a b 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
:用元素符号表示 b ．分子的表示方法：用化学式表示 c ．离子的表示方法：用离子符号表示 d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：13、 14、制取气体常用的发生装置和收集装置：15、蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液 饱和溶液元素符号:原子 :分子 :离子 如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg 2+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子如： 钙离子：Ca 2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO 2如正二价的镁元素：Mg+2 如：两个氧原子：2O(而不是O 2，O 2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO 2； 两个钙离子：2Ca 2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！16、解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。