人教版初中化学第四单元试题(含答案)

初中化学第四单元测试题
一单选题:(总分：20.0)
1.(
2.0)原子中决定相对原子质量大小的主要微粒数是[ ]
A．质子数和电子数B．质子数和中子数
C．中子数和电子数D．质子数
2.(2.0)蒸馏水中不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不存在[ ]
A．水分子B．氧分子C．氧元素D．纯净物
3.(2.0)下列结构示意图(图)属于同一种元素的一组是[
]
4.(2.0)某有机物的相对分子质量为93，它由碳、氢、氮三种元素组成．对于该化合物的分子式，下列说法正确的是[ ]
A．碳原子个数必为奇数B．氢原子个数必为奇数
C．氮原子个数必为偶数D．以上判断均不正确
5.(2.0)某元素的相对原子质量为24，化合价为＋2价，该元素形成的氧化物中氧元素和该元素的质量比是[]
A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶2
6.(2.0)下列对化学用语的说明中，不正确的是[ ]
A．2H：表示2个氢原子
B ．：表示4个高锰酸根离子
C ．：可表示1个氧分子由2个氧原子构成
D ．(葡萄糖)：可表示葡萄糖由三种元素组成，1个葡萄糖分子中含24个原子
7.(2.0)已知X元素的原子核外电子数为n ，离子和离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数为[ ]
A．n＋1 B．n＋2
C．n＋4 D．n＋5 8.(2.0)某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位为mg/L)：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，
F 0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指[]
A．单质B．元素C．金属离子D．分子
9.(2.0)自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的燃料是丁烷
()，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的
叙述正确的是[ ]
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷是由丁烷分子构成的；③丁烷分子由碳、氢两种元素构成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成；⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子组成的．
A．①②③④⑤B．①②⑤
C．②③④⑤D．①②④⑤
10.(2.0)下列化学用语中，通常用来表示微观意义，不表示宏观意义的是[ ]
A ．
B．H
C ．
D ．
二填空题:(总分：63.0)
1.(14.0)将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里．
氧化汞________是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞________分解为氧________和汞________，汞________直接构成金属汞，而两个氧________构成一个氧________．氧________的内部中心有1个带8个单位正电荷的________，核外有8个________作高速运动．实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但________带1个单位正电荷，________不带电．________带1个单位负电荷．整个氧________不显电性．
2.(
3.0)
录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为的化合物，已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为________，铁的化合价为________，钴的化合价为________．
3.(7.0)原子核一般是由________和________两种微粒构成的．其中________带正电，________不带电．原子的质量集中在________上．相对原子质量近似等于________与________之和．
4.(6.0)用数字和符号表示：
钠离子________、氯离子________、两个镁离子________、五个氧离子________、m个硫离子________、四个铝离子________．
5.(7.0)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中．找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
(1)能保持物质化学性质的粒子是________．
(2)化学变化中的最小粒子是________．
(3)带正电荷的粒子是________．
(4)不显电性的粒子是________．
(5)质量最小的粒子是________．
(6)在同一原子中数目相等的粒子是________．
(7)决定原子质量大小的粒子主要是________．
6.(10.0)写出以下物质的化学式或名称．
氯化银________；硝酸铁________；硫化氢________；碳酸钠________；硫酸铜________；氯化钡________；________；________；CuS________；________．
7.(3.0)最新科技报道：夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了一种新粒子，它的组成可以用表示，1个中含有________个质子，________个电子．
8.(4.0)写出下列粒子的名称或符号：
2H________；________；
15个五氧化二磷分子________；7个氯原子________．
9.(4.0)写出下列符号所表示的意义：
(1)H________________(2)2H________________
(3)________________(4)________________
10.(5.0)某元素在人体内能调节体液平衡等，缺乏该元素会造成心律不齐，过量时会使人恶心腹
泻．该元素的原子结构示意图为，则x=________，该原子有________个电子层，此元素应属于________(填“金属”或“非金属”)元素．
三计算题:(总分：9.0)
1.(4.0)已知一个电子的质量约为一个质子或中子质量的1/1836，根据下表所列数据可总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
(1)________________________________________________________；
(2)________________________________________________________；
(3)________________________________________________________；
(4)________________________________________________________．
2.(2.0)能否说二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的，为什么?
3.(3.0)英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说．他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同．
请你指出道尔顿学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方．
(1)_____________________________________________________；
(2)_____________________________________________________；
(3)_____________________________________________________．四实验题:(总分：8.0)
1.(4.0)人体缺钙易患“骨质疏松症”．一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药中补充钙质0.5g．若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25g，且知该钙片中有效成分为
葡萄糖酸钙[]．试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数是多少？(计算结果保留两位小数)
2.(4.0)为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾．1000g碘盐中约含0.02g碘．(提示：相对原子质量：K—39I—127O—16)
(1)________g碘酸钾中含有0.02g碘．(保留小数点后3位)
(2)成人每天约需g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐________g．
写出下列化学式：请给下列化学式命名：硫酸铜：H2SO4:
硫酸镁：H2CO3:
硫酸亚铁：MgCO3:
硫酸铁：NaOH:
高锰酸钾：Fe2O3:
锰酸钾：FeO:
氯酸钾：FeCl3:
双氧水：O3 :
氦气：Cl2:。