123456化学李文杰

化学测试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，18小题，每题3分，共54分）1 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B. 标准状况下，22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A的数值C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 的数值D. 标准状况下，22.4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值2 从2 L 物质的量浓度为1 mo l ·L 1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0.1 mo l ·L 1-B. 物质的量浓度为1 mo l ·L 1-C. 含4g 氢氧化钠D. 含0.1 mo l 氢氧化钠3 下列叙述正确的是（ ）A. 48g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子B. 常温常压下，4.6g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子 C. 0.5 mo l ·L 1-CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu +2D. 标准状况下，33.6L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子4 下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到3FeCl 溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量2()Ca OH 投入过量3NaHCO 溶液中 ④22Na O 投入到3FeCl 溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①②③5. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A.赤铁矿的主要成分是34Fe OB.铁与水蒸气在高温下的反应产物为23Fe O 和2HC.除去2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.3Fe +与KSCN 产生红色沉淀,铁与水蒸气在高温下的反应产物为34Fe O 和2H67、A如图的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是( )A．反应①、②互为可逆反应B．X元素可能是铝单质C．反应①、②为氧化还原反应D．X元素可能是金属，也可能是非金属8、下列溶液中: ①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液,不能．．区别SO2和CO2气体的是（）A．只有① B．①③ C．①②③⑤D．②③④⑤9、下列离子方程式正确的是（ D ）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH—=CaCO3↓ + H2O3B．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．向1 mol·L—1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +3OH－= Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓D．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O 10、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥11、用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（ D ）Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量Ｂ．②中选用品红溶液验证SO2的生成Ｃ．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2Ｄ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色12 下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等13 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸14、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH值都相同，向两烧杯中加入质量不等的锌粒，反应结束得到等量的氢气，下列说法正确的是（）A、甲烧杯中放入锌粒的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B、甲烧杯中的酸过量C、两烧杯中参加反应的锌不相等D、反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲中的C（H+）小15 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极16．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L•ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L•ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L•ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L•ｓ）17．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18、下列对H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H(298K)= 一184．6 kJ·mol-1的叙述正确的是A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184．6kJB．1mol H2 (g)完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184．6kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)放出的热量为184．6kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)吸收的热量为184．6kJ二、填空题（46分）19、（8分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。

则X的化学式为_________；(2)若A为碱性气体，A、B、C均含同种元素，写出该元素的最高价氧化物的水化物的水溶液与某种亮红色金属反应生成C的化学方程式_________________________，如何检验气体A_____________________________________；(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为_________________________________；(4)若A、C为无色溶液，X为强碱，其焰色反应为黄色，B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________；(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式_______。

位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。

（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。

氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。

21．（14分）PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：（1）A→B的反应类型是；B的结构简式是。

（2）C中含有的官能团名称是；D的名称（系统命名）是。

（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。

半方酸的结构简式是。

（4）由D和B合成PBS的化学方程式是。

（5）下列关于A的说法正确的是。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制C u(O H)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO2 22．（8分）根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______ _____（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________。

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________。

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。