广东省惠州市平海中学高三化学一轮复习离子方程式书写教学案
2022-2021年惠州市平海中学高三化学一轮复习教学案及强化练习(碱金属) Word版
高考化学第一轮复习教案碱金属一、考纲要求1.把握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2.把握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区分.3.把握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，把握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.二、学问结构1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：名称和符号锂（Li）钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs结构原子序数 3 11 19 37 55 原子结构简图电子式Lix Nax Kx Rbx Csx 主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层灵敏不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534/cm3 1.97/cm30.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)跟硫反应2M+S M2S与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑反应猛烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs与酸反应2M+2H+2M++H2↑与盐溶液反应如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑制法2MCl电解2M+Cl2↑(K:Ka+KCl 850℃ K+NaCl )2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH)颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+*⨯....O*⨯ ]Na+Na+*⨯....O.•....O*⨯ ]2—Na+Na+*⨯....O*⨯ H]-氧元素化合价-2 -1 -2化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定离子键极性键与水反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑不反应与酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2ONaOH+HCl NaCl+H2O与酸酐反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO42NaSO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO44Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4制法2Na+Na2O22Na2O6Na+2NaNO2N2+4Na2O2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂名称和化学式 碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠(NaHCO 3) 俗名纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末水中溶解性 易溶 易溶（比Na 2CO 3）小 热稳定性 稳定不稳定 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O与酸反应 CO 2-3+H +HCO -3 HCO -3+H +H 2O+CO 2↑HCO -3+H +CO 2↑+H 2O与某些碱反应Ca(OH)2+Na 2CO 3CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+NaOH+H 2O2NaHCO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O与某些盐反应BaCl 2+Na 2CO 3BaCO 3↓+2NaClNaHCO 3+NaHSO 4Na 2SO 4+ H 2O+CO 2↑与CO 2反应 Na 2CO 3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3 不反应相互转化 NaHCO 3Na 2CO 3 制法NaOH+CO 2NaHCO 32NaHCO 32Na 2CO 3+H 2O+OC 2↑NaOH+CO 2NaHCO 3鉴别 加酸产生CO 2加热难分解 加酸产生CO 2较Na 2CO 3快加热分解出CO 2用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多三、学问点、力量点提示1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长期露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.3.通过Na 2O 2的结构和性质的学习，能正确分析Na 2O 2在化学反应中的电子得失及所起的作用.4.通过Na 2O 2、NaHCO 3、NaOH 的性质的学习，把握有关Na 2O 2与NaHCO 3混合加热 、NaOH 与NaHCO 5．混合加热类型习题的计算. 四、力量训练1.下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出猛烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. 学问点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途. 力量点：再现力量、辨别力量、学问迁移力量.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中猛烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体学问点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件力量点：再现力量、迁移力量、综合分析推理力量.3.在某温度下，NaOH 的溶解度为ag ，该温度下，用bg 水溶解肯定量的Na 2O 2形成饱和溶液，需加入Na 2O 2的质量为( )克。
高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应和离子方程式教学案
专题2.2 离子反应和离子方程式【考试说明】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
离子方程式的书写教案
离子方程式的书写教案离子方程式的书写教案一、教学目标：1. 理解离子方程式的概念和作用；2. 掌握离子方程式的书写方法；3. 能够根据化学方程式写出相应的离子方程式。
二、教学准备：1. 教师准备：教学课件、黑板、彩色粉笔、实验室器材。
2. 学生准备：学生实验台、实验用具。
三、教学过程：1. 导入（10分钟）教师可以通过提问的方式引入离子方程式的概念和作用，例如：“在化学反应中，我们知道原子通过失去或者获得电子来形成离子，那么离子方程式是什么呢？它有什么作用呢？”2. 知识讲解（15分钟）教师利用PPT或者板书对离子方程式进行讲解，包括离子方程式的定义、例子和书写方法，并强调离子方程式的作用。
3. 实验演示（15分钟）教师可以进行一些简单的实验演示来帮助学生理解离子方程式的概念和作用，例如溶液电导实验。
4. 分组讨论（10分钟）将学生分成若干小组，让他们互相讨论并分享自己的理解和疑惑，然后由每个小组汇报出讨论的结果。
5. 课堂练习（20分钟）教师出示一些化学反应的方程式，要求学生根据方程式写出相应的离子方程式，并进行讲解和纠正。
6. 拓展应用（15分钟）教师提供一些离子方程式的应用实例，让学生根据实例进行思考和讨论，并鼓励他们提出自己的应用实例。
7. 总结归纳（10分钟）教师进行课堂总结，概括离子方程式的要点和要领，并指导学生做好相关知识的复习。
四、教学反思：通过本堂课的教学，学生能够了解离子方程式的概念和作用，并掌握了离子方程式的书写方法。
同时，教师通过实验演示和讨论等方式，加强了学生对离子方程式的理解和运用能力。
但是，本次教学中尚存在的不足之处是实验演示的内容和时间过于简单，未能充分激发学生的兴趣和思考，下次教学需要再加以改进。
2022-2021年惠州市平海中学高三化学一轮复习教学案及强化练习(镁和铝) Word版
镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。
镁和铝的重要化合物的化学性质。
3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。
2．难点聚焦1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相像性打算的。
金属的价电子较少，简洁失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财宝”。
它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。
有人描述金属晶体内的实际状况是“金属离子沉醉在自由电子的海洋中”。
换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使很多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。
一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。
例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用渐渐减弱，因此，它们的熔点渐渐降低，硬度渐渐减小。
如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。
同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用渐渐增加。
因此它们的熔点渐渐上升，硬度渐渐增大。
如：按钠、镁、铝的挨次熔点依次上升，硬度渐渐增大。
2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常状况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规章的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。
（2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的缘由。
大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以擅长导电的金属也擅长导热。
广东省惠州市平海中学高三化学一轮复习重要有机化合物的制备教学设计
重要有机物的实验室制法教学目标知识技能：掌握重要有机物的实验室制法和工业制法。
能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。
科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。
科学品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。
科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。
重点、难点重点：掌握重要有机物的实验室制法。
难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。
教学过程设计教师活动【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。
【板书】重要有机物的实验室制法【投影】例1 .1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。
学生活动回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知识准备，并记录笔记。
阅读、思考、讨论。
学生进行分析：制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。
通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。
锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。
当d 堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。
c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。
2022-2021年惠州市平海中学高三化学一轮复习教学案及强化练习(硫酸及其盐) Word版
硫酸及其盐1．复习重点1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性2．重要硫酸盐的性质及SO-24的检验；2．难点聚焦1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：（1）制气体：制氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;制H2S：FeS+H2SO4H2S↑+FeSO4(2)制较弱的酸：制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) 2H3PO4+2CaSO4制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4(3)制化肥：Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) Ca(H2PO4)2+2CaSO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H2SO4+4H2O CaSO4·5H2O(晶体)制绿矾：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。
（1）制HF：CaF2+H2SO4(浓) 2HF↑+CaSO4(铅皿中)（2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑（3）制HNO3：NaNO3+H2SO4（浓）HNO3↑+NaHSO43.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑4.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O5.利用浓H2SO4的脱水性：（1）制C2H4：CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O（2）制CO：HCOOH CO↑+H2O6.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂。
干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2不干燥：碱性：NH3还原性：H2S、HI、HBr7.用H2SO4作催化剂：（1）乙烯水化：CH2—CH2+H2O CH3CH2OH3.学问要点（一）浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
高三化学一轮复习离子方程式书写教学案(可编辑修改word版)
离子方程式书写考纲要求：1、理解离子反应的概念。
能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。
复习内容：一、离子方程式进行正误判断。
例 1]、能正确表示下列反应离子方程式的是（）（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO +H+=H2O+CO2↑（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和 Ca(OH)2溶液Ca2++ HCO +OH－=CaCO3↓+H2O（3）把金属铁放入稀 H2SO4中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（4）金属钠投入到水中Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO +4H+=Cu2++NO↑+2H2O-（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO 2 +H2↑（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－（8）硫酸亚铁溶液中加入 H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O+（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H++（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH 4 +HSO（12）饱和石灰水跟稀 HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O2-（13）用NaOH 溶液吸收少量CO22OH－+CO2=CO 3 +H2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco（15）硫化钠水解：S2－+2H2O H2S+2OH－（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO +Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O+ （18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－+NH 4△= = = = = H2O+NH3↑（19）电解饱和食盐水2Cl－+2H2O电解= = = = = H2↑+Cl2↑+2OH－（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－====Al(OH)3↓【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将 Fe 氧化为 Fe3+, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量 SO2时，不可能生成 HSO ，只能2-生成 SO 3，（12）石灰水中 Ca(OH)2应以Ca2+、OH－形式书写，（13）正确，（14）在通入过量 CO2时应写成 Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO 分子不可改写，因为 HclO44 4 4 32 23 24 4 2 3 3 23 34 42 是弱酸，（17）Ca(OH)2 少量时，OH－与 HCO 完全转化成 CO 3 ，无 OH －剩余，（20）未考虑 NH 3·H 2O 是弱碱。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：离子方程式书写的分类突破
微专题·大素养❶离子方程式书写的分类突破类型一与量有关的离子方程式的书写(以少定多)题组一连续型1．反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)可溶性多元酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如将CO2通入NaOH溶液中，碱过量：______________________________；碱不足：______________________________。
(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸对应的盐溶液反应。
如将CO2通入NaAlO2溶液中，NaAlO2过量：____________________________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸反应，稀盐酸不足：_____________________________________________________________；稀盐酸过量：________________________。
(4)铝盐溶液与强碱反应。
铝盐过量：_______________________________________________________________；铝盐不足：_______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸反应。
NaAlO2过量：____________________________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________________________。
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离子方程式书写考纲要求：1、理解离子反应的概念。
能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。
复习内容：一、离子方程式进行正误判断。
例1]、能正确表示下列反应离子方程式的是（）（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO -3+H+=H2O+CO2↑（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液Ca2++ HCO -3+OH－=CaCO3↓+H2O（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO -3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO -2+H2↑（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH + 4（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH +4+HSO-3（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO-23+H2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco （15）硫化钠水解：S2－+2H2O H2S+2OH－（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO -3+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－+NH +4△===== H2O+NH3↑（19）电解饱和食盐水 2Cl－+2H2O 电解===== H2↑+Cl2↑+2OH－（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH－====Al(OH)3↓【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将Fe氧化为Fe3+, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成HSO -3，只能生成SO-23，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+、OH－形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH－与HCO -3完全转化成CO-23，无OH－剩余，（20）未考虑NH3·H2O是弱碱。
【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）【点评】判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。
方法归纳] 1. 判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成 CO32－ +H+,HSO4－通常写成SO42－+H+,HCOO－不可写成COOH–等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。
如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
针对训练]①、下列反应的离子方程式书写正确的是 (A C)A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋②、下列离子方程式中正确的是 ( AC )A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－二、定量离子方程式的书写方法：方法归纳]:①②在氧化还原反应中：若氧化剂不足，则还原性强的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
例2. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；⑶将C a(O H)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的C a(O H)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O例3. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑶C a(O H)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－针对训练]1. KAl(SO4)2溶液和B a(O H)2溶液，若两者物质的量之比是1∶2，_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O2．若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－或2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2。
强调]书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
课堂练习一、选择题：1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4。
当在(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是( A )A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOHB．Pb2++H2S==PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO—+H2S== PbS ↓+2 CH3COOHD．Pb2++2 CH3COO—+ 2H+ + S2—== PbS↓+2 CH3COOH2．下列反应的离子方程式正确的是A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2OC．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO3—＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．实验室用CaCO3制取CO2：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O3．下列反应的离子方程式不正确的是A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO3—＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2OD．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋＋NH3===NH4+4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ D ）A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B．用石墨作电极电解MgCl2的溶液 2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2气体 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclOD．向AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液 Al3++3C6H5O－+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓5．下列反应的离子方程式正确的是 ( D )A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br26. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C )A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C. 石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+＋2OH-＋2HF==CaF2↓＋2H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O7. 下列离子方程式中正确的是 ( A )A．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋8．下列离子方程式书写正确的是 ( C )A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3·H2O + CO32－+ H2OD．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO—+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO 9．下列反应的离子方程式正确的是 ( D )A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClOC．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：S2―+2H+=H2S↑D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O。