滴定分析习题及答案

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滴定分析习题及答案.

滴定分析姓名：分数：一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g•mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。

(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O4•2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。

2.欲配制0.10 mol•L的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。

滴定分析习题

mNa2CO3 ，则
mNa2CO3 c(1/ 2Na2CO3 ) VNa2CO3 M (1/ 2a2CO3 )
所以
mNa2CO3 0.01000 250.0 1/ 2 106.0g
=1.325g
答：称取基准试剂Na2CO3 1.325g 。
【例】欲将c(Na2S2O3)=0.2100 mol/L，250.0mL的 Na2S2O3溶液稀释成c(Na2S2O3)=0.1000 mol/L，需加水多少毫升？
，置
，
问答题
1、下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？
H2SO4， KOH，
邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。
答:
基准试剂可采用直接配制法，
非基准试剂只能采用间接配制法(标定法)配制。
(2) 邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制
(1) H2SO4，KOH用间接配制法配成标准溶液。
解：设需加水体积为V mL，根据溶液稀释前后其溶质的物质的量相等的原则得： 0.2100×250.0 = 0.1000×( 250.0 + V ) V = 275 .0mL 答：需加水275 .0mL。
2.标定法
【例】称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用 NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。已知M（H2C2O4·2H2O）=126.1g/mol。解：按题意滴定反应为： 2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O 根据质子转移数选NaOH为基本单元，则H2C2O4的基本单元为1/2 H2C2O4， 1000 H C O 2 H O m 按式（2-9）得 c( NaOH)

第4章滴定分析概论(课后习题及答案)

第四章滴定分析概论思考题与习题1. 什么是滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答：滴定分析法又称容量分析法，是经典的化学分析法。

将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到所加的试剂溶液与被测组分按化学反应式计量关系恰好反应完全为止，根据试剂溶液的浓度和体积，计算被测组分含量的一类方法称为滴定分析法。

滴定分析法主要的分析方法有：酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法及氧化还原滴定法等。

2. 能用于滴定分析的化学反应应具备什么条件？答：（1）反应必须定量完成；（2）反应速度要快；（3）有简便可靠的方法确定滴定终点。

3. 什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？答：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。

基准物质必须具备下列条件：（1）应具有足够的纯度；（2）物质的组成要与化学式完全符合；（3）性质稳定；（4）具有较大的摩尔质量。

4. 下列物质中哪些可以直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、NaCO 3、AgNO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7。

答：直接法配制：NaCO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7；间接法配制：NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、AgNO 3。

5. 以HCl 溶液为滴定剂测定样品中K 2CO 3的含量，若其中含有少量Na 2CO 3，测定结果将偏高还是偏低？答：偏高。

6. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H 2SO 4约为96%，求其量浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：浓硫酸的物质的量的浓度为242424H SO H SO H SO 1.8496%1000mol /L 18mol /L 98.01c M ρω⨯==⨯= 配制浓度为0.10mol/L 溶液1L 需要浓硫酸体积为ml 6.5mol/L18mol/L 10.0ml 100042SO H =⨯==浓稀c Vc V 7. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol/L NaOH 溶液?①22.53ml 0.1250mol/L 的H 2SO 4溶液；②20.52ml 0.2040mol/L 的HCl 溶液。

滴定分析练习题

滴定分析练习题一、选择题1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法（）(A)空白试验(B)对照试验(C)校准仪器(D)多次平行试验2．系统误差（）(A) 导致分析结果的相对标准偏差增大(B) 导致分析结果的平均值偏离直值(C) 导致分析结果的总体平均值偏大(D) 导致分析结果的总体标准偏差偏大3．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。

(A) 可疑数据的取舍→F检验→t检验(B) F检验→Q检验→t检验(C) G检验→Q检验→t检验(D)可疑数据的取舍→t检验→ F检验4．欲测定试样中SO2含量。

今由5位同学分别进行测定，试样称取量皆为2.20 g，现获得5份报告，合理一份报告为（）(A) 2.0852﹪(B) 2.085﹪(C) 2.08﹪(D) 2.1﹪5．当pH = 5.00时,0.20mol·L-1二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为( ) (设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)(A) 0.15 mol·L-1(B) 0.10 mol·L-1(C) 0.075 mol·L-1(D) 0.050 mol·L-16．今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是( )(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:27．下列物质(0.1mol·L-1)中，哪个能用NaOH标准溶液目视法分步滴定( ) (草酸的p K a1 = 1.23, p K a2 = 4.19；酒石酸的p K a1 = 3.04 p K a2 = 4.37；硫酸的p K a2 =1.99；亚硫酸的p K a1 = 1.82, p K a2 =7.00)(A) 草酸(B)酒石酸(C) 硫酸(D) 亚硫酸8．在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lgαY(H)=6.5, 则测得的是( )(A) Al,Zn,Mg总量(B) Zn和Mg的总量(C) Zn的含量(D) Mg的含量9．在配合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选( )(A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+10．Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为-------------( ) (ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.05911．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:1212．0.05 mol·L-1 SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol·L-1 FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( )[已知此条件时ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,(A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V二、填空题1．准确度高低用_____________衡量,它表示____________________________。

分析化学第四章滴定分析(习题)

第四章滴定分析概述一、选择题1、欲配制草酸钠溶液以标定0.0400 mol .L -1KMnO 4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为A 、0.1000 mol .L -1B 、0.04000 mol .L -1C 、0.05000 mol .L -1D 、0.08000 mol .L -1 答案：A解：16H ++2 MnO 4-+5C 2O 42-=Mn 2++5CO 2+8H 2O11000.0250400.0-⋅=⨯=L mol x 2、今有0.400 mol .L -1HCl 溶液1L ；欲将其配制成浓度为0.500 mol .L -1溶液，需加入1.00 mol .L -1HCl 多少毫升？A 、200.0mLB 、400.0mLC 、100.0mLD 、300.0mL 答案：A解：0.400×1+1.00x=0.500(1+x)x=0.2L=200.0mL3、在1L0.200 mol .L -1HCl 溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl/CaO =0.00500g .mL -1。

[Mr(CaO)=56.08]A 、60.8mLB 、182.4mLC 、121.6mLD 、243.2mL 答案：C解： T HCl/CaO =0.00500g .mL -1，Mr(CaO)=56.081108916.008.561000005.0--⋅=⋅⨯=L mol L mol c CaO 1 CaO~ 1HClc HCl =2c CaO =2×0.08916=0.1783 mol .L -11783.012000.01=+⨯xx=0.1216L=121.6mL 4、以下试剂能作为基准物质的是A 、优级纯的NaOHB 、光谱纯的Co 2O 3C 、100℃干燥过的CaOD 、99.99%纯锌答案：D （A 、B 、C 三者能吸收空气中的水份，会导致称量误差）5、称取纯As 2O 30.1978g ，溶解后在酸性介质中用KMnO 4溶液滴定至计量点时，耗去40.00mL ，则KMnO 4溶液的浓度为A 、0.02000 mol .L -1B 、0.01500 mol .L -1C 、0.03000 mol .L -1D 、0.04000 mol .L -1 答案：A解： 4 KMnO 4 ~ 5 As 2O 3x 04000.0 84.1971978.01978.084.197504000.04⨯=x x =0.02000 mol .L -1 6、称取铁矿试样0.4000g ，以K 2Cr 2O 7溶液测定铁的含量，若欲使滴定时所消耗K 2Cr 2O 7溶液的体积（以mL 为单位）恰好等于铁的质量分数以百分数表示的数值。

【执业药师药分】习题第四章滴定分析法

1、溴百里酚蓝的pK In为7.3，其变色范围是A、4.4～6.4B、6.3～8.3C、7.6～8.8D、8.1～10.1E、9.5～10.7【正确答案】B【答案解析】考查重点是酸碱指示剂的变色范围：pH=pK In±1。

【该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】2、弱酸需符合下列哪个条件才能被强碱直接滴定A、C*Ka≤10-8B、C*Ka≥10-8C、Ka≥10-8D、Ka≤10-8E、C*Ka≤10-10【正确答案】B【答案解析】当溶液浓度一定时，Ka愈小，滴定突跃范围愈小；当Ka＜10-8时，已没有明显突跃，即使弱酸的浓度为1mol/L，也无明显的突跃，此时很难用指示剂来确定终点。

当弱酸的K一定时，溶液的浓度愈大，滴定突跃范围也愈大。

反之1根据滴定误差应＜0.1%的要求，若以强碱直接滴定弱酸，只有当C*Ka≥10-8时，才能用强碱准确滴定。

【该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】3、用盐酸滴定液滴定氨水时，使用的指示剂是A、甲基橙B、铬黑TC、酚酞D、淀粉E、硫酸铁铵【正确答案】A【答案解析】解析：基橙是在酸性区域变色，酚酞是在碱性区域变色；淀粉是氧化还原滴定中常用的指示剂；铬黑T是配位滴定法中常用的指示剂；硫酸铁铵是沉淀滴定法中常用的指示剂。

建议考生掌握常用指示剂的用途。

【该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】4、用氢氧化钠滴定液(0.1000mol／L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol／L)，滴定突跃范围的pH值是A、1.00—3.00B、3.00～4.30C、8.00～9.70D、4.30～9.702E、9.70～10.00【正确答案】D【答案解析】解析：本题考查对酸碱滴定中滴定突越及突越范围的概念和计算。

根据强酸(碱)的滴定曲线四个阶段(滴定开始前、滴定至化学计量点前、化学计量点时和化学计量点后)不同的计算公式，可求得化学计量点±0.1％的范围内，溶液pH 由4.30增大到9.70，即可确定此滴定的突越范围。

滴定分析习题与答案

1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。

答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。

滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。

这样的操作过程称为滴定。

标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。

标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。

化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。

滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。

滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。

指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。

基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。

2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。

答：BAT表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。

B%A3．基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。

用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高, 用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏低；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏高, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏低。

12滴定分析习题库

章后习题解答［TOP]习题1。

下列数据,各包括几位有效数字?(1) ２、0321 (２) 0。

021５ (3) p K HＩn = 6、30(4) 0、01﹪ (5) 1。

０×10－5解５;3;2;1;2２、分析天平得称量误差为±０、0０01 g,用减差法称取样品时,两次称量得最大误差可达±0。

00０２g,欲使称量得相对误差小于0.1％,求至少应称取样品质量(g)？解ＲE ＝ ×100%T = 0.2 g所称样品至少要大于0、2 g。

3. 两人分析同一试样中得含铜量,其结果质量分数(ω)如下:甲０、3６10 ０、36１２0.36０3乙0、3６4l 0。

3642 ０、３643巳知此试样中含铜量得真实值为0、3606、试问何人所得结果得准确度高？何人得结果精密度高？为什么？解甲得 = (0、3６１0 + 0。

３612 + 0.36０3)/３ = 0.３6０8乙得 = (0、364ｌ + 0、3６42 + ０。

3643)/3 ＝ 0.3642甲得准确度高,因平均测量值接近于真实值;乙得精密度高,因它得重现性好、4、在用邻苯二甲酸氢钾标定NaＯＨ溶液得浓度时,若在实验过程中发生下列过失得情况,试说明每种情况下NaOＨ溶液所测得得浓度就是偏大还就是偏小、(1)滴定管中ＮaＯH溶液得初读数应为1、0０ mL,误记为0、１0 mＬ。

(2)称量邻苯二甲酸氢钾得质量应为0、３51８g,误记为0。

35７8 g。

解可利用下式计算NaOH溶液得浓度:(１)初读数1、00 ｍＬ误计为0、10 ｍL,使V (ＮａＯH)偏大,由上式可知测定得NaOH 溶液浓度偏低;(2)由于将称量得邻苯二甲酸氢钾得质量0、３51８ｇ误计为０。

３5７8g,使m (K ＨC 8H 4Ｏ4)偏大,由上式可知测定得Ｎa ＯＨ溶液得浓度偏高。

5、某一弱碱型指示剂得K In - ＝ 1、3×10-5,此指示剂得变色范围就是多少？解 p ＫIn - ＝ —lg ＫIn － = —lg (1、3×10-5) = 4、8９ｐK HIn = １4－4、8９＝ 9.１1故变色范围为ｐH ８。

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第三章滴定分析
一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? )
（A）反应必须定量完成
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（? ? ）
（A）化学计量点?（B）滴定误差?（C）滴定终点?（D）滴定分析
3.直接法配制标准溶液必须使用（? ? ）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂
4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（? ? ）
（A）正误差? ? ? （B）负误差? （C）无影响（D）结果混乱
5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(? ? ) （A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定
6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（? ? ）mL
（A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40
（A） ? （B） ? （C） ? ? ? （D）
8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。

(A) ? ? （B）? ? （C）；? ? （D）12mL
9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(? ? )
(A)H2C2O4?2H2O?(B) Na2C2O4? ? ? (C)HCl? ? ? (D)H2SO4
10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（? ? ）
（A）偏高? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）不变? ? ? ? （D）无法确定
二、填空题
1.滴定分析法包括（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）和（? ? ? ? ）四大类。

2.欲配制 mol?L的NaOH溶液500 mL，应称取（? ? ? ? ）固体。

3.称取纯金属锌 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（? ? ? ? ）。

4.称取 H2C2O4?2H2O来标定NaOH溶液，消耗，则cNaOH=（? ? ? ? ）。

HCl=mL表示每（? ? ? ? ）相当于（? ? ? ? ? ）。

6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：
（? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ）。

三、判断题
1．（? ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2．（? ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

3．（? ）滴定分析的相对误差一般要求为小于%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

4．（? ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

5．（? ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

6．（? ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

7．（? ）1L溶液中含有，则c( 2H2SO4)= 2 mol/L。

8．（? ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

四、问答题
1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？
2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系什么是化学计量点什么是滴定终点？
3.滴定分析法的特点是什么？
4.滴定方式有几种各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾
（KHC8H4O4，M = g?mol-1）和二水合草酸（H2C2O4?2H2O，M = g?mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好为什么？
6.简述配制标准溶液的两种方法。

下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液哪些只能用间接法配制 NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。

7.什么是滴定度滴定度和物质的量浓度如何换算
第三章?滴定分析答案
一、选择题
1、A?
2、C?
3、A?
4、C?
5、B?
6、B?
7、D?
8、B?
9、A? 10、A
二、填空题
1、酸碱滴定法? 配位滴定法? ? 氧化还原滴定法? ? 沉淀滴定法
2、 g
3、 mol/L
4、 mol/L
5、1mL HCl标准溶液? g NaoH固体
6、滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等
三、判断题
1、×?
2、×?
3、×?
4、×?
5、×?
6、√?
7、×?
8、√
四、问答题
1、（1）反应定量完成（进行程度>%），无副反应发生;
（2）反应速率快;
（3）能用简便方法确定其滴定终点。

2、因为通过化学计量关系就可得到标准溶液和被测物质之间的关系，从而计算被测物含量；滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，成为化学计量点；指示剂突然变色时停止滴定的这点为滴定终点。

3、(1)加入标准溶液物质的量与被测物质的物质量符合化学反应式所表示的计量关系；
（2）简便、快速、适用于常量分析；
（3）用途广泛，可以测定许多无机物和有机物，准确度高。

4、酸碱滴定：强酸与强碱之间的滴定；
沉淀滴定：硝酸银与氯化钠之间的滴定；
配位滴定：金属离子（如Zn2+）与EDTA之间的滴定；
氧化还原滴定：Fe2+与KMnO4之间的滴定。

5、（1）物质必须具有足够纯度（纯度≥%）；
（2）物质的组成与化学式完全相符；
（3）性质稳定；
（4）具有较大的摩尔质量。

? ?
选择邻苯二甲酸氢钾更好；因为它具有较大的摩尔质量，可以减小称量误差，提高称量的准确度。

6、K2Cr2O7，AgNO3优级纯，NaCl优级纯可用直接法配制标准溶液；KMnO4，NaOH，HCl，Na2S2O3，H2SO4采用间接法配制。

7、滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量,即TA/B=mA/VB。

滴定度和物质的量浓度换算公式：Ta/b=a×CB×MA÷b÷1000。