2018年高考化学二轮复习(A版)精讲课件：第一部分 选择题命题区间3——物质结构 元素周期律 (共56张PPT)
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高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第讲 物质结构与性质跟踪训练含解析.doc
专题跟踪训练(十五)能力练(20分钟50分)非选择题(共50分)1．(12分) A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的结构示意图为________，C元素在元素周期表的________区。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为________。
[解析] (1)A元素为N，核外7个电子分别在1s、2s、2p轨道上。
(2)B－与C＋的电子层结构都与氩相同，即核外都有18个电子，则B为Cl，C为K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。
(4)E元素基态原子的M层全充满，说明M层上的3s、3p、3d能级都充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，为铜元素。
[答案] (1)(2) s(3)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2＋容易失去一个电子，被氧化为Fe3＋(4)3d104s12．(18分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件9
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
4
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解 析 样 品 加 入 水 NaHCO3 溶 解 ， 再 加 入 稀 盐 酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应放出气体，但样品中加 入稀硫酸，不会出现固体，A 错误；样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 错误；样品加入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3 溶解，产生气体，而加 入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体，且生成 BaSO4 沉淀， C 正确；样品加入稀硫酸，不会出现固体，D 错误。
20 高考真题调研
主干知识梳理
·化学（经典版）
解析 (1)给出的物质中只有 Fe3O4 有磁性，二氧化硅 不溶于水和硫酸，硫酸钙属于微溶物，所以“浸渣”中还有
SiO2 和 CaSO4。 (2)能与 H2O2 反应的是 Fe2＋，H2O2 把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
(1)用碳酸锂和__盐___酸___反应可制备氯化锂，工业上可由 电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反 应式为___L__i＋_＋__e_－_=_=_=__L_i____。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾， 其原因是_____金__属__锂__在___C_O__2_中__仍__可__燃__烧_______________。
D HF 与 SiO2 反应
氢氟酸在玻璃器皿上 刻蚀标记
6
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解析 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能相互促进水解 反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，能灭火，A 正确。 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性 Cu 强于 Fe2＋，无法说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱，B 错误。次氯酸 盐具有强氧化性，可以漂白织物，C 正确。氢氟酸与玻璃的 主要成分 SiO2 反应，生成 SiF4 气体和水，故氢氟酸可以刻 蚀玻璃，D 正确。
2018届高三化学二轮复习高频考点精讲高频考点三十八 三轮考前增分 (35PPT)
【示例9】 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来 探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别 量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计 时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计 了如下方案。
编号
① ② ③
H2C2O4溶液 浓度/(
体积/mL mol·L－1)
C．②>③>④>①>⑤
D．⑤>④>③>②>①
有效数据： 溶液的体积 ―说―明→五种溶液的浓度均很小，水分子的数目比其 它离子和分子的数目要多得多，所以溶液中离子、分子总数的 多少主要决定于水分子数的多少，即溶液体积的大小。―→选 项 D 正确。
5．审题时要注意图表信息的分析 图表信息主要包括转化关系框图中的信息、图示表格信息、 坐标曲线中的信息、实验装置中的信息、实物图中的信息、 模型图中的信息等。对于试题中的图表，要认真分析，发现 图表中反应的化学反应原理，挖掘图表中隐含的重要信息， 总结图表中表达的化学规律。
液；②20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的
大小顺序是( ) A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤
培训：对于以图像或表格形式给出的信息，要从以下几个层面依 次分析其中的“物理量”： 有几种 → 含义 → 变化趋势 → 有什么关系 如果是图像，还要分析特殊点(起点、终点、拐点或特别注明的 点等)所表示的意义；图像上注明的其他信息也非常重要，视而 不见会使解决问题变得困难或者不可能。 答案 (1)p4>p3>p2>p1 (2)0.032 mol·L－1·min－1 1.64
2018届高三化学二轮复习课件：理综化学二轮复习攻略 (共58张PPT)
作 8空(填空1、简答 7空(填空3、简 8空（填空3、简 10空（填空4、选 8空（填空3、选择 答 4，写方程1，计 答2，写方程式 答5） 择2、简答4） 3、简答2） 量 算2） 2） 仪器装置陌生度 仪器装置原理均现象描述判断;推 仪器名称；两次水 仪器名称； 碎瓷片 高。仪器和名称、 较熟悉。选制氨产物；仪器作用、 洗目的； 分液操 作用及补加操作； 作用，碎瓷片作 装置,仪器连接 连接顺序；判断 作步骤；反应物过 副产物结构简式； 用;倒吸、液封、 顺序,写方程; 物质;设计实验:证 量及加吸水剂目的； 分液漏斗检漏及倒 双层玻璃原因;写 NH3与NO2反应 明草酸酸性比碳 选蒸馏装置；计算 液操作；加吸水剂 离子方程,计算含 现象,及原因 酸强、二元酸 产率；分析产率偏 目的；选蒸馏仪器； 氮量和纯度 差及原因 计算产率
一、合理的复习目标
1、三轮分解、循序渐进
◆一轮章节复习： 所有知识点均复习到，所有题型均见识过；所有该记的均 记住；所有原理都理解；所有题目都改正。 考试能否得高分，某些题型是否有把握等并非首要！ 梳理结构性知识、浓缩规律性辨识、建构方法性认识； ◆二轮专题复习： 构造知识网络、归纳考点规律、突破重要题型、形成应试 策略
一、合理的复习目标
4、习惯矫正、策略定型 书写四原则 清空桌面正襟坐 左手指着右手写 横平竖直不连笔 字不写满空三成 审题四步骤 审题逐字念 落笔圈关键 一点一判断 读完方法现 演算四要素 想到就写到 列式更重要 变换步步清 眼口手协调 应考四策略 以易克难 不要纠缠 分块限时 四次看表
考点策略：每个题型都分类总结、每个考点都有策略
◆三轮热点复习： 热点定向突破、高频模拟考试、全面阅读教材； 热点逐一过关、应试策略定型、细节查缺补漏。
2018年高考人教化学二轮复习专题3氧化还原反应课件(共24张PPT)
规律总结
（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
（5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转 化。 （6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应。 如浓硫酸不能氧化SO题，由强制弱 例3.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的 强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是( )B
考点解析
（5）根据原电池、电解池的电极反应判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 > 正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性越强， 而在阳极先放电的阴离子的还原性越强 。
考点解析 3.氧化还原反应规律
考察题型
题型一 氧化还原反应概念辨析
是光电转
化过程 例1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ A） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
哪些物质是氧化产物(或还原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。
规律总结
2.氧化还原判断中的6点注意：
（1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响， HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。 （2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还 原，如一些自身的歧化反应。 （3）得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
使方程式两端的原子守恒。
考点解析 3.氧化还原反应的计算 (1)解题方法：电子得失守恒法。
氧化剂得到的电子总数 = 还原剂失去的电子总数。
(2)解题的一般步骤： ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子化合价变化值。 ③根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。
2018年高考全国二卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)
Na2O2中含有离子键和共价键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
N，O，Na均是10电子，Cl是18电子
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
HNO2为弱酸
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体 结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶 液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象
反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中
没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响
非选择题 （一）必考题（共43分）
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪 锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原 料制备金属锌的流程如图所示：
闪锌矿的主要成分是ZnS，与氧气发生反应
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__P_bS_O_4_；氧化除杂工 序中ZnO的作用是_调__节_溶__液_的__p_H__，若不通入氧气，其后果 是_无_法__除_去__杂_质__F_e2_+ 。
由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4； 要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所 以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节 溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不 通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反 应的实验。
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
N，O，Na均是10电子，Cl是18电子
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
HNO2为弱酸
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体 结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶 液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象
反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中
没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响
非选择题 （一）必考题（共43分）
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪 锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原 料制备金属锌的流程如图所示：
闪锌矿的主要成分是ZnS，与氧气发生反应
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__P_bS_O_4_；氧化除杂工 序中ZnO的作用是_调__节_溶__液_的__p_H__，若不通入氧气，其后果 是_无_法__除_去__杂_质__F_e2_+ 。
由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4； 要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所 以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节 溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不 通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反 应的实验。
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件3
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的 管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用 0.1000 mol·L－1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中 的溶液(I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－)，指示剂显示终点时共用 去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
29 高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的
对应的还原剂的还原性__强___。如：
30 高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
8
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
4．[2016·天津高考]下列实验的反应原理用离子方程式表 示正确的是( )
A．室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨是弱 碱：NH＋ 4 ＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－ ＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
应，则终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟
关
系
式
：
2ClO2
～
5I2
～
10S2O
2－ 3
，
n(ClO2)
＝
1/5n(S2O23－)＝1/5×0.1000×0.02＝0.00040 mol，m(ClO2)＝
0.00040 mol×67.5 g/mol＝0.02700 g。
(4)需要加入一种还原剂，将亚氯酸盐还原为 Cl－，所以
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用 0.1000 mol·L－1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中 的溶液(I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－)，指示剂显示终点时共用 去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
29 高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的
对应的还原剂的还原性__强___。如：
30 高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
8
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
4．[2016·天津高考]下列实验的反应原理用离子方程式表 示正确的是( )
A．室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨是弱 碱：NH＋ 4 ＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－ ＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
应，则终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟
关
系
式
：
2ClO2
～
5I2
～
10S2O
2－ 3
，
n(ClO2)
＝
1/5n(S2O23－)＝1/5×0.1000×0.02＝0.00040 mol，m(ClO2)＝
0.00040 mol×67.5 g/mol＝0.02700 g。
(4)需要加入一种还原剂，将亚氯酸盐还原为 Cl－，所以
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套：专题一 化学基本概念 第3讲 精品优选公开课件
答案 A
命题规律
考点考法
【考法训练2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法 中正确的是( )
选项
相关物质
相关说法
A 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目 小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2， 充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃 C
命题规律
考点考法
高频考点一 阿伏加德罗常数的应用
[考点精要]
阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能
知识方向 气体体积
速判技能 没有指明温度、压强的气体体积，其数值 无实际意义
22.4 L·mol－1的 ①看是否为标准状况；
使用
②标准状况下对应物质是否为气体
命题规律
考点考法
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的； 可逆过
命题规律
考点考法
ห้องสมุดไป่ตู้
解析 A 项，硼原子的质子数为 5，11B 的中子数为 6，故 0.1 mol 的 11B 中含有中子数为 0.6NA，正确；B 项，未指明溶液体积， 无法计算 H＋ 的个数，错误；C 项，标准状况下苯为液体，故 2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为 0.1 mol，生成的 CO2 分子 也不是 0.6NA，错误；D 项，PCl3 ＋ Cl2 PCl5 ，这是一个 可逆反应，1mol PCl3 与 1mol Cl2 不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 P－Cl 键数目小于 2NA，错误。 答案 A
的金属反应(SO2→H2)
命题规律
考点考法
①稀有气体为单原子分子、离子化合物中无分
命题规律
考点考法
【考法训练2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法 中正确的是( )
选项
相关物质
相关说法
A 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目 小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2， 充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃 C
命题规律
考点考法
高频考点一 阿伏加德罗常数的应用
[考点精要]
阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能
知识方向 气体体积
速判技能 没有指明温度、压强的气体体积，其数值 无实际意义
22.4 L·mol－1的 ①看是否为标准状况；
使用
②标准状况下对应物质是否为气体
命题规律
考点考法
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的； 可逆过
命题规律
考点考法
ห้องสมุดไป่ตู้
解析 A 项，硼原子的质子数为 5，11B 的中子数为 6，故 0.1 mol 的 11B 中含有中子数为 0.6NA，正确；B 项，未指明溶液体积， 无法计算 H＋ 的个数，错误；C 项，标准状况下苯为液体，故 2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为 0.1 mol，生成的 CO2 分子 也不是 0.6NA，错误；D 项，PCl3 ＋ Cl2 PCl5 ，这是一个 可逆反应，1mol PCl3 与 1mol Cl2 不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 P－Cl 键数目小于 2NA，错误。 答案 A
的金属反应(SO2→H2)
命题规律
考点考法
①稀有气体为单原子分子、离子化合物中无分
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W、X、Y、Z 四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增
A．单质的沸点：W>X 加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，故 W 是 A ． H2 和 N2 都是分子晶体， 对于组成和结构相似的分子晶体， B ．阴离子的还原性： W>Z D. 铵盐是离子化合物， N 和 P 可能存在于同一离子化合物中， 第一周期的 H 元素，X 是第二周期的 N 元素，Y、Z 是第三周期
大，故离子半径：Na ＜N3 (或 O2 )＜Cl 。
＋ － － －
束
高考真题· 集中研
热点难点· 全力清
课堂练 — 练熟方法
课下练 — 练通高考
选择题命题区间3——全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序 数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( B )
束
原子半径：Na(或 Mg)>Al>S>O，A 项错误；同周期主族元素从 左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或 Mg)>Al，B 项正确； Al2O3 对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH)3 是两性氢氧化物，C 项 错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的 氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D 项错误。答案：B
由题知， W 为氮，XX 为氧， Y 为钠，Z 为硫。同周期元素从 B ．Y 的简单离子与 的具有相同的电子层结构 红， C 项错误； ＋ 2－ 氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期， D 项正确。 氧离子 (O ) 和钠离子 (Na )核外都有 10 个电子， 项正确； 左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强， H2 OB 的热稳定性 C．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 比 NH A 项正确； 3 的强， D． Z与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期
高考真题· 集中研
束
(
)
A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
答案：A
热点难点· 全力清
课堂练 — 练熟方法
课下练 — 练通高考
选择题命题区间3——物质结构 元素周期律 结
4．(2016· 全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序 数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原 子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( B ) A．简单离子半径：W＜X＜Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周 B．W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na 元素；Z 与 X(Na)形成的 D 项，最高价氧化物对应的水化物中 HClO B 项， W 与 X 形成的化合物 Na O 、 Na O2(或 NaW 溶于水后的 4 是最强的无机酸。 2 2 3N) C ．气态氢化物的热稳定性： W ＜ Y 离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为 Cl 元素；因 与 X 的简单 溶液均为 NaOH 溶液(或 NaOH 和同族，则 NH 的混合溶液 )，呈碱性。 离子电子层结构相同，且 W与Y W 可能为 N(或 O)元 C D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强， ．最高价氧化物的水化物的酸性：3 Y＞Z ＋ － － 素、Y 可能为 P(或 S)元素。A 项，Na 与 N3 (或 O2 )电子层结构 故热稳定性：W＞Y。 相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越
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选择题命题区间3——物质结构 元素周期律 结
2．(2017· 全国卷Ⅱ)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元 素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在 周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a B．4 种元素中 b 的金属性最强 C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 解析：由题意可推出 a 为 O，b 为 Na 或 Mg，c 为 Al，d 为 S。 ( )
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1．(2017· 全国卷Ⅰ)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依 次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所 有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的 一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺 激性气体产生。下列说法不正确的是 ( C ) 钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变
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3．(2016· 全国卷Ⅱ)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2－和 c＋离子的电子层结构相同，d 和 b 同族。下 列叙述错误的是 B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c 的原子半径是这些元素中最大的 D．d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：由题中所给的信息可知，a 为 H，b 为 O，c 为 Na，d 为 S。
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——物质结构 元素周期律
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选择题命题区间3——物质结构 元素周期律 结
A 项中，H 与 Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合价为－1；B 项 中， O 与其他三种元素可以形成 H2O、 H2O2、 Na2O、 Na2O2、 SO2、 SO3 等二元化合物； C 项中， 四种元素原子半径大小顺序为 Na＞S ＞O＞H; D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。
A．单质的沸点：W>X 加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，故 W 是 A ． H2 和 N2 都是分子晶体， 对于组成和结构相似的分子晶体， B ．阴离子的还原性： W>Z D. 铵盐是离子化合物， N 和 P 可能存在于同一离子化合物中， 第一周期的 H 元素，X 是第二周期的 N 元素，Y、Z 是第三周期
大，故离子半径：Na ＜N3 (或 O2 )＜Cl 。
＋ － － －
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选择题命题区间3——全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序 数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( B )
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原子半径：Na(或 Mg)>Al>S>O，A 项错误；同周期主族元素从 左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或 Mg)>Al，B 项正确； Al2O3 对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH)3 是两性氢氧化物，C 项 错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的 氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D 项错误。答案：B
由题知， W 为氮，XX 为氧， Y 为钠，Z 为硫。同周期元素从 B ．Y 的简单离子与 的具有相同的电子层结构 红， C 项错误； ＋ 2－ 氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期， D 项正确。 氧离子 (O ) 和钠离子 (Na )核外都有 10 个电子， 项正确； 左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强， H2 OB 的热稳定性 C．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 比 NH A 项正确； 3 的强， D． Z与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期
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(
)
A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
答案：A
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4．(2016· 全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序 数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原 子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( B ) A．简单离子半径：W＜X＜Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周 B．W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na 元素；Z 与 X(Na)形成的 D 项，最高价氧化物对应的水化物中 HClO B 项， W 与 X 形成的化合物 Na O 、 Na O2(或 NaW 溶于水后的 4 是最强的无机酸。 2 2 3N) C ．气态氢化物的热稳定性： W ＜ Y 离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为 Cl 元素；因 与 X 的简单 溶液均为 NaOH 溶液(或 NaOH 和同族，则 NH 的混合溶液 )，呈碱性。 离子电子层结构相同，且 W与Y W 可能为 N(或 O)元 C D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强， ．最高价氧化物的水化物的酸性：3 Y＞Z ＋ － － 素、Y 可能为 P(或 S)元素。A 项，Na 与 N3 (或 O2 )电子层结构 故热稳定性：W＞Y。 相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越
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2．(2017· 全国卷Ⅱ)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元 素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在 周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a B．4 种元素中 b 的金属性最强 C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 解析：由题意可推出 a 为 O，b 为 Na 或 Mg，c 为 Al，d 为 S。 ( )
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3．(2016· 全国卷Ⅱ)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2－和 c＋离子的电子层结构相同，d 和 b 同族。下 列叙述错误的是 B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c 的原子半径是这些元素中最大的 D．d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：由题中所给的信息可知，a 为 H，b 为 O，c 为 Na，d 为 S。
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A 项中，H 与 Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合价为－1；B 项 中， O 与其他三种元素可以形成 H2O、 H2O2、 Na2O、 Na2O2、 SO2、 SO3 等二元化合物； C 项中， 四种元素原子半径大小顺序为 Na＞S ＞O＞H; D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。