黑龙江省双鸭山一中2019届高三上学期期末考试 化学试题

双鸭山一中2019届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 S32 Cl35.5 Ag108一、选择题（共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分）1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2、下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是A、植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B、石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C、处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D、乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别3、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是ArrayA、a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B、b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4－、Cl－C、c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D、d点对应的溶液中：K+、Fe 2+、NO3－、SO42－4、XeF4在水中发生反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是A、XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构B、XeF4分子中Xe的化合价为0价C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3D、每生成4 molXe转移16 mol电子5、下列解释事实的离子方程式正确的是A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+ H2↑+2OH－B、一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe 3+)=c(Fe2+)：5Cl2+8I－+2Fe2+=4I2+2Fe 3++10Cl－C、向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH－−加热→CH2Br-COO－+ H2OD、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－= SiF4↑+2H2O6、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6N AB、完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N AC、100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AD、1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1N A7、稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。

已知镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列说法中正确的是A、La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑B、LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C、镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5D、La(NO3)3水溶液显酸性8、下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中不能满足如图所示转化关系的一组是（图中每个箭头只表示一步转化）a b c d a9、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3H2O(g)=H2O(l) △H4则反应4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H为A、12△H3+5△H2-2△H1+10△H4B、2△H1-5△H2-12△H3+10△H4C、12△H3-5△H2-2△H1+10△H4D、△H1-5△H2-12△H3+10△H410、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是A、第一个图：配制一定浓度硫酸溶液B、第二个图：制备少量氨气C、第三个图：制备并收集少量NO2气体D、第四个图：制备少量氧气12、常温下，关于1L PH=3的H2SO4溶液说法正确的是A、与等体积PH=11氨水混合后所得溶液PH小于7B、与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液PH一定小于7C、与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液PH小于3D、与10L Ba(OH)2溶液恰好完成反应，则Ba(OH)2溶液的PH等于1013、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。

下列叙述不正确的是A、X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料B、Y与W形成的阴离子可能有YW32－或Y2W42－C、化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂D 、CaX 2、CaY 2分别与水反应可产生两种可燃性气体 14、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是15、实验小组中甲同学按图完成实验,发现电流计指针偏转，乙同学将图中盐桥(琼脂和饱和氯化钾)换成U 形铜丝代替盐桥，发现电流计指针也发生偏转，以下说法正确的是A 、甲同学实验过程中，ZnSO 4溶液中阴离子总浓度不会发生改变B 、甲同学实验过程中，Zn 片被氧化，铜片被还原C 、乙同学将盐桥换成铜丝后，导线中电流方向不会发生变化D 、乙同学将盐桥换成铜丝后，U 形铜丝的两端电极反应类型一致16、将0.1 mol/L 下列物质的水溶液从常温加热到90℃，在此过程中溶液的PH 不变的是A 、氯化钠B 、氢氧化钾C 、硫酸D 、硫酸铵 17、下列分离或提纯有机物的方法正确的是18、加热N 2O 5依次发生的分解反应为：①N 2O 5⇌N 2O 3+O 2，②N 2O 3⇌N 2O+O 2；在2L 密闭容器中充入8mol N 2O 5，加热到t ℃，达到平衡状态后O 2为9mol ，N 2O 3为3.4mol ，则t ℃时反应①的平衡常数为A 、10.7B 、8.5C 、9.6D 、10.219、25℃时，在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)V( NaHSO 4)为 A 、1：1 B 、2：1 C 、3：2 D 、1：420、已知有机物A 可发生如下转化关系，且C 、E 均不能发生银镜反应，则A 的结构可能有A 、4种B 、3种C 、2种D 、1种21、在100mLHNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L ，向该溶液中加入足量的铜粉加热，充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度最大值为：A 、0.225 mol/LB 、0.30 mol/LC 、0.36 mol/LD 、0.45 mol/L 22、某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na +、Cu 2+、Ba 2+、Fe 2+、SO 42－、Cl －、Br －现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈橙红色，用分液漏斗分液； ②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀；根据上述实验，以下推测正确的是A 、原溶液中肯定存在的离子有Ba 2+、Br －、Fe 2+ B 、无法确定原溶液中是否存在Cl －、Na +、SO 42－C 、原溶液一定显中性D 、原溶液中肯定不存在的离子有Ba 2+、Fe 2+ 二、填空题（5道题，共54分）23、（8分）“百度百科：乙醇，俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，微甘。

易燃，能与水以任意比互溶。

用途很广，可用制造饮料、染料、燃料等。

在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广A(C 6H 12O 2C E酸化加热CuO泛的用途。

”根据所学知识回答下列问题（1）书写乙醇催化氧化的产物和新制银氨溶液反应的化学方程式：（2）在120℃，101kpa条件下，取ag乙醇在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了bg,则a b（填“=”“>”“<”）（3）乙醇燃料电池，KOH作电解质，书写负极电极反应式：（4）请用所学知识解释为什么乙醇能和水以任意比互溶24、（8分）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮环己醇和环己酮的部分物理性质见下表现以20mL环己醇与足量的Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层c、过滤d、往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e、加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是（填字母）（2）以下关于萃取分页操作的叙述中，不正确的是A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C、经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（3）蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是25、（14分）某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。

流程如下：钛铁矿(FeTiO回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为mol（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是（4）钛广泛用于航天领域。